【期中真题】湖北省黄冈市2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题.zip

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2022年秋季高一年级阶段性质量抽测化学注意事项：1.答要前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号垎写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H：1  N：14  O：16  Na：23  Cl：35.5  Zn：65第I卷(选择题满分45分)一、选择题(本题包括15个小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分)1. 下列变化不涉及氧化还原反应的是A. 火药的使用 B. 用粮食酿酒C. 钢铁的锈蚀 D. 用二氧化碳灭火器灭火【答案】D【解析】【详解】A．火药的使用中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2有元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，A不合题意；B．用粮食酿酒即由淀粉先转化为葡萄糖，再转化为酒精C2H5OH，有元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B不合题意；C．钢铁的锈蚀即有Fe转化为Fe2O3·nH2O，铁和氧元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C不合题意；D．用二氧化碳灭火器灭火，未发生化学变化，故不涉及氧化还原反应，D符合题意；故答案为：D。2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A. 水 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. FeCl3溶液【答案】B【解析】【详解】A、胶体是混合物，而蒸馏水是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，选项A错误；B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，选项B正确；C．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项C错误； D．FeCl3溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的关键，只有胶体才具有丁达尔效应，根据题中分散系的类型进行判断。3. 中国石墨烯制造处于世界领先地位。石墨烯是一种碳单质。石墨烯有很多特性，它比最坚固的钢大约强100倍。它可以非常有效地传导热和电，并且几乎是透明的。下列不是石墨烯的同素异形体的是A. 金刚石 B. 石墨 C.  D. 【答案】C【解析】【分析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此解答。【详解】A．金刚石和石墨烯均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A不选；B．石墨和石墨烯均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，B不选；C．是化合物，不可能和石墨烯互为同素异形体，C选；D．和石墨烯均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，D不选；答案选C。4. 关于NaHCO3的性质和用途。下列说法正确的是A.  NaHCO3可用于烘焙糕点B. 相同温度下NaHCO3的溶解度比Na2CO3要大C.  NaHCO3只能和酸反应，不能和碱反应D. 可以用Ca(OH)2来鉴别Na2CO3和NaHCO3【答案】A【解析】【详解】A．NaHCO3受热分解产生无毒气体，使糕点变得膨松，故NaHCO3可用于烘焙糕点，A正确；B．相同温度下NaHCO3的溶解度比Na2CO3要小，B错误；C．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故NaHCO3既能和酸反应，又能和碱反应，C错误；D．由Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH可知，不可以用Ca(OH)2来鉴别Na2CO3和NaHCO3，D错误；故答案为：A。5. 下列说法中正确的是A. 22.4L中一定含有B. 在标准状况下，和所含分子数之比为C. 溶解在水中，所得溶液物质的量浓度为D. 在标准状况下的体积约为【答案】B【解析】【详解】A．22.4L的物质的量不一定是1mol，不一定含有，A错误；B．根据阿伏加德罗定律可知，在标准状况下，和所含分子数之比为，B正确；C．溶解在水中，溶液体积不是1L，所得溶液物质的量浓度不是，C错误；D．标况下水不是气态，在标准状况下的体积不是，D错误；答案选B。6. 下列叙述中，正确的是A. 铁丝能导电，所以是电解质B. 干燥的固体不导电，所以不是电解质C. 在水溶液中能导电，所以是电解质D. 蒸馏水不导电，所以是非电解质【答案】C【解析】【详解】A．铁丝能导电，铁是金属单质，所以不是电解质也不是非电解质，A错误；B．干燥的固体不导电，氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，所以是电解质，B错误；C．在水溶液中电离出离子，能导电，所以是电解质，C正确；D．水能电离出氢离子和氢氧根离子，所以是电解质，D错误；答案选C。7. 下列离子方程式正确的是A. 铁跟稀硫酸反应：B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：C. 碳酸钙跟盐酸反应：D. 金属钠与水反应：【答案】D【解析】【详解】A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，A错误；B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：，B错误；C．碳酸钙难溶，跟盐酸反应：，C错误；D．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，D正确；答案选D。8. 下列名组离子中，能在溶液中大量共存的是A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、【答案】C【解析】【详解】A．和反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选；B．和反应生成水，不能大量共存，B不选； C．、、、在溶液中不反应，可以大量共存，C选；D．和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；答案选C。9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物、还原剂顺序排列的是 化合物单质混合物还原剂A．甲烷氧气的硫酸锌B．生石灰臭氧胆矾氢气C．烧碱氮气冰水泥合物氮气D．稀豆浆铜盐酸浓硫酸 A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上物质组成的是混合物，所含元素化合价升高的物质是还原剂，据此解答。【详解】A．甲烷是化合物，氧气是单质，浓硫酸是混合物，锌是金属单质，可作还原剂，A选；B．生石灰是化合物，臭氧是单质，胆矾是化合物，不是混合物，氢气可作还原剂，B不选；C．烧碱是氢氧化钠，属于化合物，氮气是单质，冰水混合仍然是纯净物，不是混合物，氮气可作还原剂，C不选；D．稀豆浆是混合物，铜是金属单质，盐酸是混合物，浓硫酸一般作氧化剂，D不选；答案选A。10. 下列物质不能由单质直接化合生成的是A.  B.  C.  D. 【答案】B【解析】【详解】A．钠和氯气化合生成，A不选；B．铁和氯气化合生成氯化铁，得不到，B选；C．氢气在氯气中燃烧生成，C不选；D．碳和氧气化合生成，D不选；答案选B。11. 下列反应中H2O是氧化剂的是A. CaO+H2O＝Ca(OH)2 B. 2F2+2H2O＝4HF+O2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO【答案】C【解析】【详解】A．该反应中所有元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于化合反应，A错误；B．该反应水中O元素化合价由-2价变为0价、F元素化合价由0价变为-1价，所以水是还原剂，B错误；C．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Na元素化合价由0价变为+1价，所以水是氧化剂、钠是还原剂，C正确；D．该反应N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，所以二氧化氮是氧化剂、还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，D错误；答案选C。12. 钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化B. 钠原子的最外层上只有1个电子C. 纳米级金刚石胶体D. 上述反应的另一种产物是侯氏制碱的原料之一【答案】C【解析】详解】A．化学变化过程中元素守恒，所以制造过程中元素种类没有改变，故A正确；B．钠是IA族元素，最外层上只有1个电子，故B正确；C．纳米级金刚石属于纯净物，而胶体属于分散系类型的混合物，所以纳米级金刚石不属于胶体，故C错误；D．侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D正确；故选C。13. 在抗击新型冠状病毒的战役中，与氯元素有关的化学品发挥了重要作用。如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，下列有关说法不正确的是  A. 二维图缺失的类别为单质，的化学式为B. 从化合价角度看，具有氧化性，作为84消毒液的有效成分可以杀灭新冠病毒C. 从物质类别上看，，属于酸，可以与发生反应D. 具有强氧化性，可以漂白干燥有色布条【答案】D【解析】【详解】A．氯气只有一种元素组成，属于单质，由图可知，缺失的类别A为单质，属于酸，氯元素化合价是+1价，化学式为，故A正确；B．从化合价角度看，中氯元素化合价是+1价，具有氧化性，作为84消毒液的有效成分可以杀灭新冠病毒，故B正确；C．从物质类别上看，属于酸，可以与发生反应生成高氯酸钠和水，故C正确；D．具有强氧化性，但没有漂白性，不能漂白干燥的有色布条，故D错误；故选：D。14. 下列有关实验操作正确的是  A. 用装置①做钠在空气中燃烧的实验B. 装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠C. 用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行D. 装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从a口通入【答案】B【解析】【详解】A．钠在空气中燃烧的实验应该在石棉网、坩埚等仪器中进行，不能在玻璃表面皿中，且不需要用玻璃棒搅拌，A错误； B．由于图中甲试管温度比乙试管的高，故装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠，B正确；C．二氧化锰与浓盐酸反应需要在加热条件下才能进行，C中缺少加热仪器，C错误； D．由于NH3极易溶于水，通入时需要防止倒吸，而CO2在水中溶解度不大，通入时不用防止倒吸，故装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从b口通入，NH3从a口通入，D错误；故答案为：B。15. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载有火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学反应方程式为：。下列说法正确的是A. 该氧化还原反应中，是还原剂B. 该反应中，生成金属锌时，转移的电子数目为C. 在该反应中碳元素的化合价均升高，被氧化D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为【答案】B【解析】【详解】A．该氧化还原反应中，中Zn和碳元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，碳是还原剂，A错误；B．该反应中，生成金属锌即1mol锌时，消耗2mol碳，转移的电子数目为，B正确；C．在该反应中单质碳中碳元素的化合价升高，被氧化，中碳元素化合价降低，C错误；D．锌是还原产物，3mol碳中有1mol是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D错误；答案选B。第II卷(非选择题满分55分)16. 按要求填空I．关于物质的量的计算。（1）溶液中的的物质的量浓度为___________（2）标准状况下，的体积为_________，共有________个；II．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”。为了深入开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的节约安全利用，我校化学兴趣小组的同学展开对我市工业废水组成问题的研究。他们猜想工业废水中可能含、、、、、、，取该废水进行以下实验；①用试纸检验，表明废水呈强酸性。②取出部分废水逐滴加入过量溶液，有白色沉淀产生。③取②中上层清液，继续滴加溶液，有白色沉淀生成。（3）根据上述实验事实能确定废水中一定存在的阳离子是___________。（4）不能确定是否存在的阳离子为___________，检验该离子的方法的名称为________。（5）请写出步骤③中发生反应的离子方程式___________。【答案】（1）1.5    （2）    ①. 4.48    ②. 1.204×1023    （3）、、    （4）    ①.     ②. 焰色试验    （5）+＝BaCO3↓【解析】【分析】①用试纸检验，表明废水呈强酸性，说明含有，因此不存在。②取出部分废水逐滴加入过量溶液，有白色沉淀产生，说明含有。③取②中上层清液，继续滴加溶液，有白色沉淀生成，说明含有，因此不存在。据此解答。【小问1详解】溶液中的的物质的量浓度为0.5mol/L×3＝1.5【小问2详解】标准状况下，的物质的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48，中含有0.2molH，个数为0.2×6.02×1023＝1.204×1023；【小问3详解】根据上述实验事实能确定废水中一定存在的阳离子是、、；【小问4详解】根据以上分析可知不能确定是否存在的阳离子为，检验该离子的方法的名称为焰色试验。【小问5详解】步骤③中发生反应的离子方程式为+＝BaCO3↓。17. 现有、、、、、、等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。  请回答下列问题：（1）上述分类方法属于___________分类法(填“树状”或“交叉”)（2）是一种很活泼的金属，它在空气中燃烧的现象为___________。（3）最终位于___________组；它的主要用途为___________。(任写一条)（4）写出舍勒发现的实验室制备的离子方程式___________；若反应过程中转移电子，理论上可以生成的质量为___________。（5）是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。可以用上述框图中的某一种物质与反应制备，产物还有、等，写出该制各反应的化学方程式___________。【答案】（1）树状    （2）发出黄色火焰，生成淡黄色固体    （3）    ①. A    ②. 供氧剂、漂白剂等    （4）    ①. MnO2+4H＋+2Cl－Cl2↑+Mn2＋+2H2O    ②. 7.1    （5）2+4＝4↑+2+2↑+2H2O【解析】【分析】根据组成物质的元素种类多少可以分为单质和化合物，因此甲组含有、、、，其中过氧化钠和水反应，所以A组是，B组是、、，乙组含有、、，氢气和水不反应，C组是氢气，D组是、，氯气和水反应溶液显酸性，钠和水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，因此Ⅰ组是钠，Ⅱ是氯气，结合物质的性质分析解答。【小问1详解】根据示意图可判断上述分类方法属于树状分类法；【小问2详解】是一种很活泼的金属，它在空气中燃烧生成过氧化钠，现象为发出黄色火焰，生成淡黄色固体。【小问3详解】根据以上分析可知最终位于A组；它的主要用途为供氧剂、漂白剂等。【小问4详解】舍勒发现的实验室制备的离子方程式为MnO2+4H＋+2Cl－Cl2↑+Mn2＋+2H2O；生成1mol氯气即71g氯气，转移2mol电子，若反应过程中转移电子，理论上可以生成的质量为7.1。【小问5详解】中氯元素是+4价，因此该物质是，该制各反应的化学方程式为2+4＝4↑+2+2↑+2H2O。18. 某学习小组用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。  （1）是实验室中制取的装置，其中仪器的名称是___________；写出A中发生反应的离子方程式___________；（2）B中盛装的试剂是溶液，其作用是___________；（3）写出中发生反应的化学方程式___________、________；（4）D中盛装的试剂为___________；（5）能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有________。A．C装置中的淡黄色固体变为白色B．D装置中无明显现象C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②. CaCO3+2H＋＝Ca2＋+CO2↑+H2O    （2）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体    （3）    ①. 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2    ②. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑    （4）氢氧化钠溶液    （5）C【解析】【分析】A装置制备二氧化碳，装置B除去二氧化碳中含有的氯化氢，C装置过氧化钠和二氧化碳以及水蒸气反应，装置D除去未反应的二氧化碳，最后排水法收集氧气，据此解答。【小问1详解】是实验室中制取的装置，实验室利用大理石和盐酸反应制备二氧化碳，A中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H＋＝Ca2＋+CO2↑+H2O；其中仪器的名称是分液漏斗；【小问2详解】生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此装置B中盛装饱和NaHCO3溶液的目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；【小问3详解】根据以上分析可知中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；【小问4详解】氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此D中盛装的液体试剂是氢氧化钠溶液；【小问5详解】A．C装置中的淡黄色固体变为白色，只能说明过氧化钠被反应而消耗，不能说明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，A不选；B．D装置中无明显现象，不能说明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，B不选；C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃，说明有氧气生成，所以能说明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，C选；答案选C。19. 碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定量的。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是：（1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：________。（2）该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是___________，参加反应时，转移的电子为___________，该反应是否属于基本反应类型___________(填“是”或“否”)（3）上面实验中用到了一定物质的量浓度的稀硫酸，若要配制的稀硫酸，需用浓硫酸___________。（4）配制上述溶液的过程中需要用到的主要玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________(填选项)。A.    B.    C.    D.   （5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高有___________(填选项)。a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒；b．转移过程中有少量液体流出；c．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面；d．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线【答案】（1）      （2）    ①. 1:5    ②. 1.0    ③. 否    （3）27.8    （4）AB    （5）c【解析】【小问1详解】氧化还原反应中，碘酸钾中I元素的化合价由+5价降低为0，碘化钾中I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：  ；【小问2详解】根据（1）中分析可知单质碘既是氧化产物也是还原产物，由于碘酸钾是氧化剂，碘化钾是还原剂，则该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是1:5，参加反应时，转移的电子为0.2mol×5＝1.0，该反应不属于基本反应类型；【小问3详解】要配制的稀硫酸，需用500mL容量瓶，设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质物质的量不变，则：1 mol/L×0.5L=18mol/L×V×10-3，解得V=27.8mL；【小问4详解】配制上述溶液的过程中需要用到的主要玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管，答案选AB；【小问5详解】a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；b．转移过程中有少量液体流出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；c．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高；d．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低；答案选c。