2024辽宁省县级重点高中联合体高一上学期10月联考化学试题含答案

高一考试化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。

5.可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗文中不涉及氧化还原反应的是（    ）

A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜

B.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明

C.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

2.下列物质分类正确的是（    ）

3.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（    ）

A.稀硫酸 B.饱和食盐水 C.云、雾 D.油水混合物

4.下列关于电解质的说法正确的是（    ）

A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B.溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质

C.溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质

D.在水溶液中难导电，但在熔融状态下能导电，所以是电解质

5.下列逻辑关系图中正确的是（    ）

A. B.

C. D.

6.下列电离方程式正确的是（    ）

A. B.

C. D.

7.下列离子能大量共存的是（    ）

A.无色透明的溶液中：、、、

B.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、

C.含有大量的溶液中：、、、

D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、

8.反应配平后，还原剂的化学计量数是（    ）

A.1 B.3 C.5 D.8

9.取某固体样品，进行如下实验：

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸﹐滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（    ）

A.、、 B.、、

C.、NaCl、 D.、、NaOH

10.离子方程式可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（    ）

A.稀硫酸和溶液 B.澄清石灰水和稀硝酸

C.稀硝酸和  D.NaOH溶液和溶液

11.下列相关说法正确的是（    ）

12.下列说法中正确的是（    ）

A.失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强

B.在反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

C.氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生：

D.中的硫元素化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强

13.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中错误的是（    ）

A.还原性：

B.反应中氮元素被还原，氯元素被氧化

C.反应中每生成1个分子，转移6个电子

D.经此法处理过的废水需要调至中性后再排放

14.下列各组变化中，只有加入氧化剂才能一步实现的是（    ）

A. B. C. D.

15.已知：氧化性，。在含有、、。的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析合理的是（    ）

A.剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌

B.若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有和

C.若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有、、

D.若剩余固体中含有金属铜和银，则反应后的溶液中肯定不含和

二、非选择题：本题共4 小题，共55分。

16.（13分）化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空：

（1）食堂里的豆浆________（填“属于”或“不属于”）溶液。

（2）食堂使用的盐是加碘盐，这里的“碘”指的是________（填“单质”、“元素”或“原子”）；常用碘酸钾（）作碘强化剂，碘酸钾属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（3）食堂的部分铁窗已经生锈，请写出盐酸除铁锈时反应的离子方程式：________。

（4）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁﹑氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸（主要成分为盐酸），这些物质中属于盐的是________（填化学式），写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：________。

（5）亚硝酸钠（）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，若人误食会引起中毒，会危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性。亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：________。

17.（14分）下列物质是生产、生活中常见的物质。

①固体  ②葡萄糖  ③稀硫酸  ④铝箔  ⑤固体  ⑥粒子直径为1nm~100nm的 ⑦乙醇（）  ⑧饱和食盐水

请回答下列问题：

（1）以上物质中属于电解质的是________（填序号，下同）。

（2）以上物质在该状态下能导电的是________。

（3）将⑥均匀地分散在水中，形成的分散系属于________，可用的鉴别原理是________。

（4）在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

资料：软锰矿的主要成分为，。为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定存在，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。

a.写出“焙烧”时生成的化学方程式：________。

b.过滤需要使用的玻璃仪器除漏斗外，还有________。

c.通入可发生歧化反应，有生成，写出与反应的化学方程式：________。

d.高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中，配平以下反应方程式。

________________________________________________________

18.（13分）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是、、和，为鉴别它们，进行如下实验（“↓”表示两者混合有沉淀生成，“↑”表示两者混合有气体生成）。

请根据以上实验事实，完成如下问题：

（1）写出各物质的化学式：B________，D________。

（2）写出A与C反应生成气体的离子方程式：________；实验发现，若将A缓缓滴加到C中，刚开始没有气体生成，由此分析可得A的化学式为________。

（3）B与D反应生成的沉淀的化学式为________，该反应的基本反应类型为________。

（4）将A与C反应生成的气体通入澄清石灰水中，有沉淀生成，写出反应的离子方程式：________。

19.（15分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。

（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。

①上述反应中，被氧化的元素为________（填元素符号），被还原的物质为________（填化学式）。

②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：________。

（2）过氧化氢（）的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

①双氧水能使湿润的淀粉碘化钾（KI）试纸变蓝（已知碘单质遇淀粉变为蓝色），此时双氧水表现出________性。

②将双氧水加入溶液中，溶液出现黄色沉淀（生成了S单质），该反应的化学方程式为________。

（3）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。

①氧化剂和还原剂的质量之比为________。

②若消耗3gNO，得到氧化产物的质量为________g。

（4）钒性能优良﹑用途广泛，有金属“维生素”之称。

①将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸、亚硫酸钾（）溶液混合，充分反应后生成等离子（溶液中仅含有一种阴离子），该反应的化学方程式是________。

②能与盐酸反应产生和（黄绿色气体），该气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是________。

高一考试化学试卷参考答案

1.C  2.B  3.C  4.D  5.D  6.C  7.B  8.B  9.C  10.B  11.B  12.C  13.B  14.A  15.D

16.（1）不属于（1分）

（2）元素（1分）；盐（2分）

（3）（2分）

（4）、、（漏写得1分，错写不得分，2分）；（2分）

（5）碱（1分）；（2分）

17.（1）①⑤⑥（漏写得1分，错写不得分，2分）

（2）③④⑧（漏写得1分，错写不得分，2分）

（3）胶体（1分）；丁达尔效应（1分）

（4）（2分）；烧杯、玻璃棒（漏写得1分，错写不得分，2分）；（2分）；2，5，3，1，2，10，8（2分）

18.（1）（2分）；（2分）

（2）（1分）

（3）（2分）；复分解反应（2分）

（4）（2分）

19.（1）①Al（1分）；（1分）

②（2分）

（2）①氧化（1分）

②（2分）

（3）①（2分）

②4.4（2分）

（4）①（2分）