浙江省新阵地教育联盟2024届高三上学期第二次联考化学试题（Word版含答案）

绝密★考试结束前（国庆返校联考）

浙江省新阵地教育联盟2024届第二次联考

化学试题卷

考生须知：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。

4．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mn 55  Fe 56

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质不属于新型无机非金属材料的是（    ）

A．石墨烯 B．光导纤维 C．储氢合金 D．金刚砂

2．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．SO2的空间结构：平面三角形 B．羟基的电子式：

C．2-丁烯的键线式： D．氯气的共价键电子云轮廓图：

3．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（    ）

A．铝元素位于元素周期表p区 B．氯化铝属于弱电解质

C．氧化铝是两性氧化物  D．电解熔融氧化铝制备金属铝

4．下列有关化工生产的说法中不正确的是（    ）

A．工业上用氨的催化氧化制备NO

B．工业上用Na2O和水反应制备NaOH

C．工业上用石油裂解法制备乙烯

D．工业上将氯气通入冷的石灰乳制备以次氯酸钙为主要成分的漂白粉

5．下列说法不正确的是（    ）

A．图①装置可用于制备乙酸乙酯 B．图②装置可由制取无水FeCl3固体

C．图③可模拟钢铁的吸氧腐蚀 D．图④可由海水制取蒸馏水

6．石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是（    ）

A．与石墨相比，抗氧化性减弱 B．与石墨相比，导电性减弱

C．中C—C的键长比C—F长 D．1 mol 中含有2.5x mol共价单键

7．关于反应，下列说法正确的是（    ）

A．KF和HF均发生氧化反应 B．H2O2是还原剂

C．转移3 mol电子，1 mol KMnO4被氧化 D．K2MnF6既是氧化产物又是还原产物

8．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A．2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为

B．42 g C6H12最多含有键的数目为

C．22.4 L CO2与NaOH溶液完全反应，则

D．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为

9．下列说法不正确的是（    ）

A．加压、搅拌、振荡、超声波等操作不能使蛋白质变性

B．聚乙烯有线型结构和网状结构，线型结构在一定条件下可以变为网状结构

C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙醛、乙酸、乙酸乙酯

D．聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性，可用于制作“尿不湿”

10．下列离子方程式正确的是（    ）

A．硝酸银溶液中滴加少量氨水：

B．溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：

C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：

D．电解MgCl2水溶液：

11．化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如图

已知：L能发生银镜反应，下列说法正确的是（    ）

A．K的核磁共振氢谱有两组峰 B．L的结构简式是HOCH2CHO

C．1 mol K最多能和2 mol NaOH反应 D．M所有原子在同一平面上

12．X、Y、Z、W、四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Y、Z、W不同周期。基态Y原子核外电子有4种空间运动状态，基态W原子核外电子有两个未成对电子，且元素化合价通常不显正价，下列说法不正确的是（    ）

A．X、W能形成含非极性键的极性分子

B．X、Y、W能形成酸性（同温同浓度下）比醋酸强的二元酸

C．X、Z、W既能形成分子晶体，也能离子晶体

D．第一电离能：Y<Z<W

13．现有一微型原电池，含有Fe-C，用于除去废水中的HCOOH，其工作原理为：向废水中通入空气后生成H2O2，H2O2与HCOOH反应生成CO2，以下说法不正确的是（    ）

A．正极反应：

B．若不通入O2，则可能产生H2

C．H2O2处理废液生成CO2的方程式：

D．每转移2 mol电子，可以除去废水中的HCOOH 46 g

14．已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示（图中、、表示各步正向反应的焓变）。下列说法不正确的是（    ）

A．选择相对较低的温度，并在较短时间及时分离可获得较高产率的1，2-加成产物

B．增大溴离子浓度可以提高整体反应的速率

C．根据该反应可推测，1，3，5-己三烯与HBr在高温下反应的主要产物应为CH3CH=CHCH=CHCH2Br

D．1，3-丁二烯与HBr发生1，2-加成的反应热为，发生1，4-加成的反应热为

15．碳酸是二元弱酸，的NaHCO3溶液pH约为8.3，向5 mL 的NaHCO3溶液中逐滴滴加 BaCl2溶液。

[已知：常温下碳酸的电离平衡常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计]下列有关说法不正确的是（    ）

A．的NaHCO3溶液中，、比值为：

B．NaHCO3溶液中存在自耦电离：，其平衡常数约为

C． NaHCO3溶液中离子浓度大小为：

D．上述实验过程中可能发生反应：

16．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．（10分）铁、钴、镍三种元素位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族，通常将铁钴镍三种元素称为铁系元素，请回答：

（1）基态镍原子的价层电子排布式______

（2）已知无水三氯化铁熔点为307.6℃，沸点约为306℃，可以升华，400℃以下的气态氯化铁主要通过配位键以二聚体形式存在，据此判断氯化铁的晶体类型______，氯化铁二聚体的结构式是______

（3）铁系元素易通过配位键形成各种多环系化合物，钴酞菁是其中的一种。图1是酞菁和钴酞菁的分子结构，酞菁分子中所有原子共平面，下列说法正确的是______

A．标注①②的N原子的杂化方式是sp2，③的N原子的杂化方式sp3

B．钴酞菁中元素的电负性由大到小顺序为：N>C>H>Co

C．钴酞菁中钴元素的化合价是+2

D．钴酞菁中的作用力有：离子键、氢键、配位键、π键、σ键

（4）邻苯二甲酸酐（）和邻苯二甲酰亚胺（）都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是____________________。

（5）下图为一种常见锂离子电池电极材料的六棱柱结构单元及其沿垂直底面方向的投影图，其底面是正六边形。

①该电极材料物质的化学式为______。

②该晶体中Li原子周围距离最近且相等的O原子有______个

18．（10分）工业上以SO2为原料可以制备各种含硫化合物，部分转化关系如下图所示：

（1）工业上常用煅烧黄铁矿制SO2，写出该反应的方程式____________________

（2）下图是硫的四种含氧酸根的结构式：

根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是______（填标号），写出该反应的离子方程式____________________

（3）工业上用惰性电极电解硫酸和硫酸钾的混合溶液（或硫酸氢钾溶液）来制备K2S2O8，写出电解的总离子方程式____________________

（4）发烟硫酸和尿素反应可以制得氨基磺酸（H2NSO3H），氨基磺酸是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，是一种常见的化工原料。下列说法不正确的是______

A．氨基磺酸能与醇反应

B．氨基磺酸能与活泼金属反应产生氢气

C．氨基磺酸的实际存在形式可能为

D．氨基磺酸与硝酸只能发生非氧化还原反应

（5）设计实验检验氨基磺酸（H2NSO3H）中的N元素______

（6）硫代硫酸钠有较强的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中，生成和银氨溶液类似的物质，写出该反应的离子方程式____________________，和成键的原子是______

A．氧原子 B．端基硫原子 C．中心硫原子

19．（10分）甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。

（1）500℃时，CH4与H2O重整主要发生下列反应：

反应1： 

反应2：

已知： 

①向重整反应体系中加入适量CaO，其优点是____________________

②向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H2O，若只发生反应1，CH4的平衡转化率按不同投料比x（）随温度的变化曲线如图1所示。下列说法不正确的是______

A．

B．反应速率：

C．点a、b、c对应的平衡常数：

D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

（2）CH4与CO2重整主要发生下列反应：

反应3： 

反应4： 

将1 mol CH4与1 mol CO2在2 L密闭容器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图2所示。

①计算923 K时反应3的化学平衡常数______（计算结果保留两位小数）

②CH4还原能力（R）可衡量CO2转化效率，（同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比），从平衡移动的角度分析，随着温度升高，R值逐渐减小直至近似等于1的原因___________

③催化剂X可提高R值，常压下CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，某一段时间内CH4转化率、R值随温度变化如下表：

下列说法正确的是______。

A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应4的速率

B．温度越低，含氢产物中H2O占比越低

C．温度升高，CH4转化率增加，CO2转化率降低，R值减小

D．改变催化剂可提高平衡时的R值

20．（10分）甘氨酸亚铁[]，是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：

已知：①甘氨酸、甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、丙酮等有机溶剂

②异抗坏血酸易溶于水和乙醇、丙酮，有弱酸性和强还原性

③不同铁盐在有机溶剂中的溶解度如下表所示：

注：- -为不溶解；-为溶解不明显；+ -为溶解明显，+ +为全部溶解

请回答：

（1）如图所示合成装置中仪器b的名称是______。

（2）流程中的亚铁盐和有机溶剂A应选择______。

A．  乙醇  B．  丙酮

C．  乙醇  D．  丙酮

（3）合成过程中，本实验为了防止被氧化，采取的措施除通入N2，还有______。

（4）步骤Ⅱ生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式____________________。

（5）下列说法正确的是______。

A．滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞

B．步骤Ⅱ应采用水浴加热

C．步骤Ⅲ中的分离方法是过滤

D．步骤Ⅲ加入有机溶剂A的目的是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出，同时除去杂质

（6）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由____________________。

（7）产品分析：

①用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定产品甘氨酸亚铁的含量，进而计算产品甘氨酸亚铁的纯度，测定结果产品纯度总是大于100%，试分析主要原因可能是______（滴定过程各项操作均正确）

②经查阅文献后，改用硫酸铈溶液滴定。称取5.000 g产品加酸溶解，用容量瓶配成250 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用0.1000 mol/L硫酸铈溶液滴定至终点。平行测定三次，平均消耗硫酸铈标准滴定溶液20.00 mL，计算产品中的纯度为______。（每1 mL 0.1000 mol/L硫酸铈溶液相当于20.40 mg甘氨酸亚铁）

21．（12分）香豆素类化合物在药物中应用广泛。某研究小组按下列路线合成香豆素类化合物K

已知：①

②

③

请回答：

（1）化合物D中含氧官能团的名称是______

（2）化合物I为线型不稳定分子，则I的结构简式是______

（3）下列说法正确的是______

A．A→B的反应试剂、反应条件是：浓硫酸、浓硝酸、水浴加热

B．G和1，3-丁二烯互为同系物

C．1 mol J最多可以和4 mol H2反应

D．F+J→K的反应类型为取代反应

（4）写出C→D的化学方程式____________________

（5）以CH3OH、、为原料也可以合成J，请根据题给信息，设计合理的路线（用流程图表示，无机试剂任选）

（6）写出4种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：

①能使FeCl3溶液显色，不能发生银镜反应

②1H-NMR谱和IR谱检测表明分子中共有两个环，除苯环外还含有六元环：且分子中共有4种不同化学环境的氢原子

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化学参考答案

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．（10分）

（1）3d84s2（1分）

（2）分子晶体（1分）  （1分）

（3）BC（2分）

（4）后者存在分子间氢键（1分）

（5）①Li2CoO3（2分）  ②6（2分）

18．（10分）

（1）（1分）

（2）D（1分）  （2分）

（3）或（2分）

（4）D（1分）

（5）取少量氨基磺酸于试管中，加足量浓NaOH溶液，微热，若试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则有氮元素。（1分）

（6）（1分）  B（1分）

19．（10分）

（1）①吸收CO2，提高H2的产率，提供热量（2分）  ②AB（2分）

（2）①4.26（2分）

②升高温度，反应3平衡正向移动的幅度大于反应4平衡正向移动的幅度，R值逐渐减小；1400 K以上反应3进行的程度远大于反应4，而反应3中、相等，所以R值近似等于1（2分）

③A（2分）

20．（10分）

（1）三颈烧瓶（1分）

（2）C（1分）

（3）加入异抗坏血酸（1分）

（4）（1分）

（5）BCD（2分）

（6）pH过低，会与H2NCH2COOH中的氨基反应，使产率下降，pH过高会生成氢氧化亚铁沉淀（2分）

pH过低，不利于形成，使产率下降，pH过高会生成氢氧化亚铁沉淀（第二种回答也给分）

（7）氨基被高锰酸钾氧化；杂质甘氨酸被高锰酸钾氧化（1分。任意答出一点即可得1分，写其他杂质被氧化不给分）

（8）81.60%（1分）（有效数字不作要求）

21．（12分）

（1）醛基、硝基（1分）

（2）O=C=C=C=O（1分）

（3）AC（2分）

（4）（2分）

（5）

（3分，每步1分，前两步顺序交换也给分）

（6）      （写出2个给1分，3个给2分，全对给3分，写出多个以前4个为准）