2024大同一中校高三上学期10月月考化学试题PDF版含答案

2023—2024—1高三年级10月学情检测

化学试卷

满分：100分    考试时间：90分钟

一、单选题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确答案）

1．很多成语与化学知识密切相关，下列有关解读正确的是（    ）

A．A             B．B            C．C                D．D

2．污水处理厂处理含废水的过程分两步进行：①向含的废水中加入过量将转化为；②调节①所得溶液为酸性，使继续被转化为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是（    ）

A．的电子式为

B．过程①中，生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．过程②中，生成的两种无污染的气体为和

D．氧化性：

3．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（     ）

A．A             B．B              C．C              D．D

4．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（    ）

A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：

C．向溶液中通入过量：

D．向澄清石灰水中滴加少量溶液：

5．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是（    ）

A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有

B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有

C．取少量某溶液于试管中，加入溶液并加热，用湿润的红色石荵试纸检验产生的气体，若红色石荵试纸变蓝，说明该溶液中含有

D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有

6．工业中制取高铁酸钾，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备，的主要反应为：；

干法制备，的主要反应为：

。

下列有关说法不正确的是（    ）

A．湿法和干法制备中，生成质量相同的转移电子数目相同

B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C．干法制备的主要反应中既是氧化剂又是还原剂

D．处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体还能吸附水中的悬浮杂质

7．有机物是制备某药物的中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是（    ）

A．的同分异构体中，含苯环的二元醛有10种

B．可用酸性溶液验证中含有碳碳双键

C．分子中的所有碳原子不可能全部共平面

D．与足量加成后的产物分子中含5个手性碳原子

8．按图示装置实验，试剂瓶中先出现沉淀后沉淀消失的是（    ）

A．A           B．B             C．C            D．D

9．中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是（    ）

A．纤维素是自然界分布广泛的一种多糖

B．纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键

C．提供破坏纤维素链之间的氢键

D．低温降低了纤维素在溶液中的溶解性

10．现有4组标准电极电势：①，；②，；②，；④，。已知电势越高对应物质的氧化性越强，则下列离子方程式或相应的描述中正确的是（    ）

A．

B．向含的溶液中加能观察到黄绿色气体

C．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸

D．氧化性由强到弱的顺序为

11．可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：（未配平）。下列说法错误的是（    ）

A．氧化性：

B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．若生成标准状况下，转移电子

D．作氧化剂时，其还原产物可能是和

12．1923年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子（）的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙述错误的是（    ）

A．水既属于酸又属于碱

B．可以根据的性质推断的碱性较强

C．根据，则碱性：

D．是酸碱反应

13．为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下：

已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是（    ）

A．氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉

B．“合成”过程中原子利用率为

C．“氯化”时发生反应的化学方程式为，还原剂只有C

D．上述流程中生成钛时不可用代替

14．由与制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．每产生可制得

B．为催化剂，为

C．过程①~⑥中元素呈现的化合价不止一种

D．增加的量，平衡时和的物质的量之比不发生变化

15．实验室分别进行如下实验：①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是（    ）

A．①中还原剂与氧化剂物质的是之比为

B．②中每生成标准状况下气体，转移电子

C．由①②可知，酸性条件下氧化性：

D．向溶液中滴加溶液发生反应

16．某科研团队研究发现硼氢化钠在催化剂表面与水反应可生成，其反应机理如图所示：

根据以上信息判断，下列叙述错误的是（    ）

A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变

B．是，和两分子中的化合价相同

C．过程③和过程④各产生时转移的电子数不相等

D．的还原能力与标准状况下的还原能力相当（还原能力即生成失去电子的量）

17．根据下列实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（    ）

A．A           B．B             C．C             D．D

18．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是（     ）

A．、中均有非极性共价键

B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为

D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同

二、非选择题

19．（12分）根据提供的情境书写指定反应的方程式。

（1）通过如图转化可回收废旧锂电池电极材料（难溶于水）中钴元素和锂元素。

写出反应1的离子方程式：_________。

（2）活性自由基可有效除去废水中的苯酚等有机污染物，原理如图所示。写出除去苯酚反应的化学方程式：____________________________。

（3）现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为，含少量、和）制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。

①已知：“溶浸”后浸出液中含等。写出该过程中生成的相关离子方程式：_______________。

②“氧化除杂”的目的是将“”转化为胶体，再经吸附聚沉除去。写出“氧化除杂”反应的离子方程式：______________。

（4）辉铜矿（主要成分是）是提炼铜的重要矿物原料之一、以作为氧化剂在硫酸环境中对辉铜矿浸出生成的模型如下：

根据上述转化关系，请回答．

（1）Ⅰ和Ⅱ的转化过程中，被氧化的元素是______________。

将过程Ⅰ的化学方程式补充完整并配平：________________。

20．（18分）．某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成有机光电材料中间体。

已知：①；

②。

请回答：

（1）反应Ⅰ所需试剂和反应条件分别是_________、_________．C的化学名称为_________．化合物的结构简式是_________。

（2）下列说法不正确的是_________。

A．化合物D分子中所有原子可能共平面

B．化合物与苯甲酸互为同系物

C．、的反应类型分别为加成反应、取代反应

D．化合物可由环戊二烯与乙烯经加成反应制得

（3）反应第①步反应的化学方程式是_________。

（4）写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式_________。

①分子中含有苯环；遇氯化铁溶液显紫色；

②谱表明分子中有5种化学环境不同的氢原子；谱显示存在碳氧双键、碳碳双键。

（5）设计以、为原料合成的合成路线_________（用流程图表示，其它无机试剂任选）。

21．（16分）

我国河南、广西和贵州等省份高硫铝土矿储量较高，其主要成分为和，还含有少量、。现以高硫铝土矿为原料生产金属和的部分工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）过程②通入足量空气，写出“焙烧”过程中发生反应的化学方程式：__________

（2）“碱浸”之后“滤液1”中含有金属元素的阴离子为__________（填化学式）。

（3）向“滤液1”中通入过量，含金属元素的阴离子发生反应的离子方程式为__________，滤液2的主要溶质是__________（填物质名称）

（4）过程⑥若采取物理方法可以使用__________（填物质名称）分离。

（5）纯度检验：将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性溶液，若酸性溶液褪色，__________（填“能”或“不能”）说明产品中含有，理由是__________。

（6）“焙烧”的过程中采用多层逆流焙烧，优点是__________（任答一点）。

参考答案：

1．B        2．B         3．B          4．A        5．C    6．A        7．B          8．A

9．D          10．B       11．D       12．B        13．C        14．A       15．B         16．B

17．A         18．C

19．（每空2分，共12分）

（1）2LiCoO2+6H++SO=2Li++2Co2++ SO+3H2O

（2）4++H2O3CH3COOH

（3） ZnO+2NH3·H2O+2NH=+3H2O     2+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5（胶体）+10Cl-+6NH+5H2O

（4）、S

、

20. （18分）（第五问4分，其它每空2分）

（1）     氯气     光照        苯甲醛      CH3CH2OH

（2）BD

（3）

（4）、

（5）或

21．（每空2分，共16分）（1）

（2）或者

（3）  碳酸氢钠（或小苏打）

（4） 磁铁

（5）不能    和稀硫酸反应会生成和，生成的能让酸性高锰酸钾褪色