新高考化学二轮复习高频考点31 酸碱中和滴定及其拓展（含解析）

这是一份新高考化学二轮复习高频考点31 酸碱中和滴定及其拓展（含解析），共13页。试卷主要包含了焦亚硫酸钠含量的测定等内容，欢迎下载使用。

高频考点31 酸碱中和滴定及其拓展
题点（一）酸碱中和滴定
1．（2021·广东）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为（）
A． B． C． D．
1.B实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；
选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
2．酸碱中和滴定是一种重要的化学分析手段，回答下列问题：
I.某班学生通过实验测定酸碱滴定曲线，实验用品包括0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、锥形瓶。甲、乙、丙3组同学用锥形瓶取体积为20.00mL的溶液，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示。

(1)滴定时选用的滴定管为____(选填“酸式”或“碱式”)滴定管，在装入标准溶液前需要对滴定管进行的操作为____。
(2)在图中的三条滴定曲线中，较为准确的是____。
II.在实际操作过程中，由于甲基橙指示剂的变色不敏锐，难以判断滴定终点，需在其中加入少量的“惰性染料”靛蓝二磺酸钠，其固定颜色与甲基橙的可变颜色进行叠加(变色范围不变)，形成“酸色”为紫色、过渡色为浅灰色、“碱色”为绿色的混合指示剂。已知室温下0.10mol/LNH4Cl溶液的，若以甲基橙－靛蓝二磺酸钠为指示剂，用0.20mol/L盐酸滴定20.00mL同浓度的氨水，则：
(3)NH4Cl溶液显酸性的原因是____(用离子方程式表示)。
(4)判断滴定终点的现象是____。
(5)若多组实验中所用盐酸的体积均略大于20.00mL，原因是____。
2. (1)     碱式     检验是否漏水、使用蒸馏水清洗、使用标准溶液润洗
(2)a(3)NH4++H2ONH3•H2O+H+
(4)滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中液体由绿色变为浅灰色，且30s内不褪色
(5)指示剂的变色点4.4略小于反应的终点5.1，滴入的盐酸总是稍微过量
解析：该实验用NaOH溶液滴定HCl溶液，则锥形瓶内装的是HCl溶液，则滴定管装的是NaOH溶液，实验开始前需对碱式滴定管检漏以及润洗；
（1）由图可知起点溶液pH<7，说明锥形瓶内装的是HCl溶液，则滴定管装的是NaOH溶液，所用的滴定管应为碱式滴定管，在装入标准溶液前需要对滴定管进行的操作为检验是否漏水、使用蒸馏水清洗、使用标准溶液润洗，故答案为：碱式；检验是否漏水、使用蒸馏水清洗、使用标准溶液润洗；
（2）NaOH溶液滴定HCl溶液，到达滴定终点时溶液pH发生突变，均为一元强电解质，则到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为20.00mL，此时pH=7，图a符合滴定曲线，故答案为：a；
（3）NH4Cl溶液中铵根发生水解反应使溶液显酸性，水解方程式为：；
（4）甲基橙－靛蓝二磺酸钠为指示剂在碱性溶液中呈绿色，在酸性溶液中为紫色，过渡色为浅灰色，用盐酸滴定同浓度的氨水，则判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中液体由绿色变为浅灰色，且30s内不褪色；
（5）甲基橙－靛蓝二磺酸钠为指示剂的变色点为pH=4.4，而盐酸与氨水在滴定终点时pH=5.1，因此需多加稀盐酸，则多组实验中所用盐酸的体积均略大于20.00mL，原因是指示剂的变色点4.4略小于反应的终点5.1，滴入的盐酸总是稍微过量。

题点（二）氧化还原反应滴定
3．（2021·山东卷节选）利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
(1)称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
(2)滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO离子交换柱发生反应：WO+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为___。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
3. (1) ( m3+m1-2m2)   (2)  %     不变     偏大
解析：(1)根据分析，称量时加入足量的CS2，盖紧称重为m1g，由于CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2g，则挥发出的CS2的质量为(m1- m2)g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m1- m2)g的CS2，盖紧称重为m3g，则样品质量为：m3g-m1g+2(m1- m2)g=( m3+m1- 2m2)g，故答案为：( m3+m1- 2m2)；
(2)滴定时，根据关系式：WO~2IO~6I2~12 S2O，样品中n(WCl6)=n(WO)=n(S2O)=cV10-3mol，m(WCl6)=cV10-3molMg/mol=g，则样品中WCl6的质量分数为：100%=%；根据测定原理，称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS2的质量增大，m3偏小，但WCl6的质量不变，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将不变，样品中WCl6质量分数的测定值将偏大，故答案为：%；不变；偏大。
4．（2022·山东·乳山市银滩高级中学高三期末）焦亚硫酸钠含量的测定
工业焦亚硫酸钠(Na2S2O5)优质品要求质量分数％。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
(未配平)

准确称取样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液。
(1)滴定终点现象是___________。
(2)通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程)___________。
4.(1)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再复原
(2)是
解析：（1）由题意可知，溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应时，滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，则当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再复原说明滴定达到滴定终点，故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再复原；
（2）由题意可知，滴定消耗20.00mL 0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液，则与焦亚硫酸钠反应的碘的物质的量为0.1000mol/L×0.03000L —0.1000mol/L×0.02000L×=0.002mol，由得失电子数目守可得如下关系：Na2S2O5—2I2，由消耗碘的物质的量可知，样品中焦亚硫酸钠的质量分数为×100%≈97.44%＞96.5％，则该样品是为优质品，故答案为：是。
5．（2022·河北唐山·高三开学考试）是制备金属钛及其化合物的重要中间体。已知反应：，在耐高温陶瓷管内加入粉末和碳粉制备。装置如图(夹持装置略去)。

已知：
①的熔、沸点分别为、，遇潮湿空气产生白色烟雾；
②的熔、沸点分别为、，与互溶。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子反应方程式为_______，
(2)装置C中所盛试剂为_______，装置D仪器名称_______。
(3)装置E中碱石灰的作用是_______。装置F中生成了金属单质和两种酸性气体，写出其反应的化学方程式为_______。
(4)制备时副反应生成。实验结束后提纯的操作是_______(填操作名称)。
(5)测定产品纯度：测定产品密度为。准确量取产品，溶于盛有足量盐酸的容量瓶中。摇至无烟雾后加水稀释至刻度线，摇匀得到含溶液。取配好的溶液加入过量金属铝，将全部转化为。再加适量盐酸待过量金属铝完全溶解并冷却后得无色溶液，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。记录消耗标准溶液的体积。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为。
①滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。
a.酚酞溶液     b.甲基橙     c.溶液     d.溶液
②滴定到达终点的现象是_______。
③产品中的纯度为_______。
5.(1)2MnO+ 16H+ + 10Cl-=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
(2)     浓硫酸     直形冷凝管
(3)     防止水蒸气进入，影响产品纯度；吸收未反应的氯气，防止污染空气     PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
(4)蒸馏
(5)     c     滴入最后半滴硫酸铁铵标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变红色且半分钟不褪色     98.8%
解析：（1）装置A中是高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，离子方程式为：2MnO+ 16H+ + 10Cl-=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O；
（2）装置A制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置C可以除去其中的水蒸汽，其中的试剂为：浓硫酸；由图可知，装置D仪器名称为直形冷凝管；
（3）由图可知，装置E中的为碱石灰，可以吸收水蒸气，另外，反应过程中使用了氯气，氯气有毒，氯气可以和碱石灰反应；由题干信息客户自，在制备的过程中会产生一氧化碳，一氧化碳在装置F中和氯化铅以及水反应生成单质铅和二氧化碳，故答案为：防止水蒸气进入，影响产品纯度；吸收未反应的氯气，防止污染空气；PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（4）由题干信息可知和沸点相差较大，故提纯的时候可以采用蒸馏的方法分离；
（5）①标准溶液是其中的三价铁遇到硫氰化钾显示红色，故答案为：c；
②滴定终点时三价铁和硫氰根离子相遇显示红色，故答案为：滴入最后半滴硫酸铁铵标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变红色且半分钟不褪色；
③由题意可得如下关系：TiO2—Ti3+—Fe3+，滴定消耗0.08650mol/L标准溶液的平均体积为10.40mL，则样品中二氧化钛的纯度为。
题点（三）沉淀滴定
6．（2022·陕西省高三模拟）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL溶液（过量），使完全转化为AgI沉淀。
c．加入溶液作指示剂。
d．用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98

f．数据处理。回答下列问题：
(1)滴定应在的条件下进行，其原因是______。
(2)b和c两步操作不能颠倒，说明理由______。
(3)计算______。
(4)判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果______。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果______。
6.(1)防止因的水解而影响滴定终点的判断（或抑制的水解）
(2)若颠倒，与反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
(3)0.0600
(4)     偏高     偏高
解析：用沉淀滴定法快速测定等碘化物溶液中，根据计算氢离子浓度和进行误差分析。
（1）实验中用溶液作指示剂，利用Fe3+与SCN-作用溶液变血红色判断滴定终点，滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是抑制Fe3+的水解。。
（2）b和c两步操作不能颠倒，说明理由:若颠倒，与反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，指示剂耗尽，无法判断滴定终点。
（3）由于第1次实验误差较大，第1次实验数据略去，两次实验消耗NH4SCN标准溶液体积的平均值为=10.00mL，n(AgNO3)过量=n(NH4SCN)=0.1mol/L0.01L=0.001mol，与I-反应的AgNO3物质的量为0.1mol/L0.025L-0.001mol=0.0015mol，n(I-)=0.0015mol， ==0.0600mol/L。。
（4）反应的原理为c(AgNO3)×V(AgNO3)=c(NH4SCN)×V(NH4SCN)+c(I−)×V(I−)，①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，配得的AgNO3溶液浓度偏小，导致滴定时消耗NH4SCN标准溶液的体积偏小，测定结果偏高。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，消耗NH4SCN标准溶液的体积偏小，测定结果偏高。
7．碱式氯化铜[]是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀盐酸和氨水，在空气中十分稳定。
I．模拟制备碱式氯化铜：向CuCl2溶液中通入NH3和稀盐酸调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)盛装稀盐酸的仪器名称是___________，仪器 X的主要作用有导气、___________。
(2)装置A中生成NH3的化学方程式为___________。
(3)滴入盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)反应结束后，待三颈烧瓶冷却后，将其中的沉淀物___________(填操作)，得产品无水碱式氯化铜。
II．无水碱式氯化铜组成的测定。
称取一定量的纯净无水碱式氯化铜，加硝酸溶解，并加水定容至200. 00 mL，得到待测液，并测定待测液中浓度为。而后采用沉淀滴定法测定氯的含量：取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入30. 00 mL 0.1000 AgNO3溶液(过量)，使完全转化为AgCl沉淀。用0.1000 NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3。已知：AgSCN是种难溶于水的白色固体。
(5)滴定时，下列物质中可选作指示剂的是___________(填标号)。
A．FeSO4 B．Fe(NO3)3 C．FeCl3 D．KI
(6)重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10. 00 mL。则根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________(写为的形式)。
7.(1)     分液漏斗     防倒吸(2)
(3)偏低 (4)过滤、洗涤、干燥 (5)B (6)Cu2(OH)3Cl
解析：A装置制备氨气，氨气和盐酸、氯化铜在三颈烧瓶中反应制备碱式氯化铜。
（1）根据仪器特点判断盛装稀盐酸的仪器是分液漏斗；仪器X球型干燥管连接A装置，A中是制取氨气的装置，氨气极易溶于水，故X管的作用是导气、防止倒吸， 故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
（2）A是大试管，试管口略向下倾斜，故是固体或固体混合物加热制取气体的装置，根据题目需要制氨气，故A中发生的化学方程式为：；
（3）当滴入稀盐酸过量会导致溶液碱性减弱，酸性增强，不利用生成碱式氯化铜，故碱式氯化铜的的产量偏低，故答案为：偏低；
（4）反应结束后，待三颈烧瓶冷却后，将其中的沉淀物过滤、洗涤、干燥，得产品无水碱式氯化铜；
（5）NH4SCN标准溶液滴定过量的硝酸银，生成AgSCN沉淀，当溶液中的Ag+被消耗完时，再滴入NH4SCN溶液，溶液中的指示剂应和NH4SCN反应有明显现象，故应选择三价铁做指示剂，因为SCN-可与三价铁反应有血红色现象产生，为不干扰检验，故应该加入硝酸铁，故选答案b；
（6）根据Cu2+浓度为0. 2000 mol·L-1及配制溶液的总体积为200.00mL可计算出铜离子的物质量为 n(Cu2+)=c⋅V =0.04mol；滴定过量的AgNO3，用去0.1000 mol· L-1 NH4SCN标准溶液为10.00 mL，故NH4SCN的物质的量为1×10-3mol，根据AgSCN判断剩余银离子的物质的量为0.001mol，则生成氯化银的氯离子的物质的量为30. 00 mL×10-3× 0.1000 mol·L-1-0.001mol=0.002mol；则Cu2+和Cl-的物质的量之比为2：1，根据正负化合价代数和为0，铜离子、氢氧根离子、氯离子三种微粒的物质的量之比为2：3：1，故化学式为：Cu2(OH)3Cl；故答案为：Cu2(OH)3Cl。
题点（四）其他形式的滴定
8．（2021·湖南卷）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I.的制备

步骤Ⅱ.产品中含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；
④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
温度/
0
10
20
30
40
50
60

35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3

11.9
15.8
21.0
27.0




6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4

29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2

回答下列问题：
(1)步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______；
(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；
A． B． C． D．
(3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______；
(4)产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)；
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
8.    （1）NaHCO3     在30-35C时NaHCO3的溶解度最小（意思合理即可） （2）    D  （3）   甲基橙     由黄色变橙色，且半分钟内不褪色 （4）    3.56% （5）    偏大
解析：根据上述分析可知，
(1)根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度不难看出，控制温度在30-35C，目的是为了时NH4HCO3不发生分解，同时析出NaHCO3固体，得到晶体A，因为在30-35C时，NaHCO3的溶解度最小，故答案为：NaHCO3；在30-35C时NaHCO3的溶解度最小；
(2)300C加热抽干后的NaHCO3固体，需用坩埚、泥三角、三脚架进行操作，所以符合题意的为D项，故答案为：D；
(3)根据上述分析可知，第二次滴定时，使用的指示剂N为甲基橙试液，滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，滴定达到终点后溶液的溶质为氯化钠和碳酸（溶解的CO2），所以溶液的颜色变化为：由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；
(4) 第一次滴定发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则n(Na2CO3)=n生成(NaHCO3)=n(HCl)=0.1000mol/L22.4510-3L=2.24510-3mol，第二次滴定消耗的盐酸的体积V2=23.51mL，则根据方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗的NaHCO3的物质的量n总(NaHCO3)= 0.1000mol/L23.5110-3L=2.35110-3mol，则原溶液中的NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)= n总(NaHCO3)- n生成(NaHCO3)= 2.35110-3mol-2.24510-3mol=1.0610-4mol，则原产品中NaHCO3的物质的量为=1.0610-3mol，故产品中NaHCO3的质量分数为，故答案为：3.56%；
(5)若该同学第一次滴定时，其他操作均正确的情况下，俯视读数，则会使标准液盐酸的体积偏小，即测得V1偏小，所以原产品中NaHCO3的物质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏大，故答案为：偏大。
9．（2022·山东淄博第一中学高三期中）氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用如图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。

已知：实验室中常用NH4Cl溶液与NaNO2溶液反应制取N2；CrCl3能溶于水和乙醇，高温下能被氧气氧化。
回答下列问题：
(1)实验装置中盛放饱和氯化铵溶液的仪器名称是_______，实验准备就绪后，装置A和装置E应先加热的是_______(填“装置A”或“装置E”)，原因是_______。
(2)写出装置E中发生反应的化学方程式_______。实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是_______。
(3)为了测所得CrN纯度，把7.0g所得产品中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用60mL1lmol·L-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的H2SO4用2mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液10mL。
①滴定管使用的正确的操作顺序为：蒸馏水洗涤→标准液润洗→_______→洗净→放回滴定管架(填字母)。
a.滴定结束后，记录刻度
b.调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度
c.装入标准液并排净尖嘴处的气泡
d.将未滴定完的标准液回收
②所得产品中CrN的质量分数为_______(用百分数表示，保留一位小数)。
9.(1)     恒压滴液漏斗     装置A     用N2排尽装置中的空气，防止CrCl3与氧气反应
(2)          防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成危险
(3)     c→b→a→d     94.3%
解析：(1)由图可知，实验装置中盛放饱和氯化铵溶液的仪器是恒压滴液漏斗；实验准备就绪后，应先加热A装置生成氮气，N2排尽装置中的空气，防止CrCl3与氧气反应，故答案为：恒压滴液漏斗；装置A；用N2排尽装置中的空气，防止CrCl3与氧气反应；
(2)装置E中CrCl3与氨气反应生成CrN和HCl，反应的化学方程式为；氨气与HCl遇冷易化合生成NH4Cl，因此实验过程中需间歇性微热b处导管，防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成危险，故答案为：；防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成危险；
(3)①滴定管使用时应先用蒸馏水洗涤，为防止稀释标准液，再用标准液润洗，然后装入标准液并排净尖嘴处的气泡，并调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度，然后开始滴定，滴定结束后，记录刻度，将未滴定完的标准液回收，再洗净滴定管放回管架，因此操作顺序为c→b→a→d，故答案为：c→b→a→d；
②向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用60mL1mol/LH2SO4溶液完全吸收，剩余的H2SO4用10mL2mol/LNaOH溶液恰好中和，则有，，则，，故所得产品中CrN的质量分数为，故答案为：94.3%。