苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 元素性质的递变规课堂教学课件ppt

这是一份苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 元素性质的递变规课堂教学课件ppt，共25页。

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一、元素第一电离能的周期性变化
（1）第一电离能可以衡量元素的______原子失去一个电子的难易程度。
（2）第一电离能数值越小，该气态原子越______失去一个电子;第一电离能数值越大，该气态原子越____失去一个电子。
第二电离能
二、元素电负性的周期性变化
（1）定义：元素的原子在化合物中__________能力的标度。
（2）标准：指定氟的电负性为____，并以此为标准确定其他元素的电负性。
2.主族元素电负性的变化规律
1.含义：“对角线”规则又称斜线关系，指元素周期表中某一元素及其化合物的性质与它左上方或右下方的另一元素及其化合物性质相类似。
2.“对角线”规则的表现在第2、3周期中，具有典型“对角线”规则的元素有三对：锂和镁、铍和铝、硼和硅。
①在氧气中燃烧生成氧化物_____、_____，而其他碱金属则易生成过氧化物、超氧化物;
②能直接与氮作用，生成氮化物_ ____、_______，而其他碱金属不与氮直接反应;
③氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶于水，而其他碱金属的相应盐易溶于水等。
①单质在冷的浓硝酸中钝化;
②氧化物、氢氧化物都有____性;
③氯化物都是______化合物，易汽化，能升华，能溶于有机溶剂等。
②硼和硅的简单气态氢化物能直接被氧气氧化;
③最高价氧化物的水化物都是____酸等。
要点一 电离能影响因素及应用
1.影响电离能的因素电离能的数值大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径以及原子的核外电子排布特点。
2.逐级电离能变化规律
（1）同一元素的逐级电离能越来越大。
（2）当某一级电离能突然变得很大时，说明电子的能层发生了变化，即不同能层中电离能有很大的差距。
例1 具有下列电子层结构的原子，其对应元素的第一电离能由大到小的排列正确的是( )
要点二 元素电负性变化规律与应用
1.电负性变化规律一般来说，同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐变大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。
（1）判断元素类型判断一种元素是金属元素还是非金属元素以及元素的活泼性。
（2）判断元素的化合价
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价易呈正值；
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价易呈负值。
例2 已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给出了14种元素的电负性：
试结合元素周期律知识回答下列问题。
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是_____________________________________________________________________________________________。
元素的电负性随着原子序数的递增呈周期性的变化（或同周期主族元素，从左到右，电负性逐渐增大）
[解析] 把题表中给出的14种元素的电负性按原子序数由小到大的顺序整理如下：
（2）由上表变化规律可推知，短周期主族元素中，电负性最大的元素是___，电负性最小的元素是____。
对点演练2 下表给出了14种元素的电负性：
（1）同一周期中，从左到右，主族元素的电负性______；同一主族中，从上到下，元素的电负性______。主族元素的电负性随原子序数递增呈________变化。
（2）短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于______化合物，用电子式表示该化合物：_ ___________。