沪科技版（2020）必修第一册第2章 海洋中的卤素资源海水中的氯电解饱和食盐水精练

2.1.2电解饱和食盐水同步练习-沪科版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列操作不符合实验安全规范的是

A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

B．点燃氢气前，必须检验气体的纯度

C．待实验结束后，将金属钠丢入废液缸中

D．盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后用稀溶液冲洗

2．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．铁棒作阳极电解饱和食盐水：

B．和NaClO的碱性溶液反应：

C．溶液和溶液反应后溶液呈中性：

D．酸性溶液和溶液反应：

3．是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是

A．氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为

B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现

C．与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，是还原剂

D．使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果

4．下列能验证电解饱和食盐水溶液(含酚酞)产物的装置是

A． B．

C． D．

5．如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。电解过程中d电极附近溶液首先变红，下列说法正确的是

A．a为阳极、b为阴极 B．c电极上发生氧化反应

C．电解过程中，浓度不变 D．若生成1mol气体，转移电子数

6．图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X､Y均为石墨电极微观示意图。下列分析正确的是

A．图中白球代表

B．图a可表示熔融的NaCl，不导电

C．图b中X作阳极，发生氧化反应

D．图c中电解时X､Y上产生物质的物质的量之比为1∶2

7．纯碱和小苏打是厨房中的食用碱。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别溶于水，向其中吹入观察是否有产生

C．将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

8．1808年戴维电解一种碱土金属氧化物(用MO表示)与汞的混合物，得到汞齐(汞合金)后再蒸去汞，发现了镁、钙、锶、钡，模拟装置如图所示(双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电流作用下阴、阳离子可以向电极迁移)。下列说法错误的是

A．a为负极，b为正极

B．电流流向：b极→石墨极，铂极→a极

C．阳极反应式为

D．汞齐起保护金属的作用

9．天原化工厂是我国最早的民族化工企业，下列物质中，不是该厂生产的产品的是

A．烧碱 B．氯气 C．氯化钠 D．盐酸

10．下列气体中，不可用碱石灰干燥的是

A． B． C． D．

二、填空题

11．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质，实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氧化碳、蒸馏水等。

回答下列问题：

(1)操作①为       。

(2)欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、离子，从提供的试剂中选择，操作②③④⑥依次加入的试剂为：       、       、       、       (只填化学式)。为证明已沉淀完全。请你写出检验方法       。

(3)上述流程中，①⑤两个过程均要用到玻璃棒，⑤处玻璃棒的作用是       。

(4)食盐是无机化工生产之母，电解饱和食盐水的装置如图。

电解饱和食盐水的化学方程式为       ；若电解时消耗了117g氯化钠，理论上得到气体的体积为       (标准状况)。

12．回答下列问题：

I.1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位：g)的关系如下表所示：

注：画“—”的数据少于，可以忽略不计。

(1)从海水中获得粗盐，一般采用的方法是       。

(2)根据上表，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为_______ g/mL (填字母)。

A．1.21 B．1.22 C．1.26 D．1.31

(3)工业上电解饱和氯化钠制取氯气的化学方程式为       。

II.欲配制480mL的稀盐酸，实验室的浓盐酸密度为，质量分数为36.5%，请回答下列问题：

(4)配制稀盐酸时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、还有       、       (写仪器名称)。

(5)需要量取的浓盐酸的体积为       mL。

(6)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有       (填序号)。

①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

②未等稀释后的硫酸容液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，仰视刻度线

⑤转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，请回答下列小题。

(1)写出反应①的离子方程式：       。

(2)反应⑤是工业上制备漂白粉的原理，该过程中过量的氯气需要尾气处理，写出用NaOH溶液吸收尾气的化学方程式：       ；工业上利用该反应可制得“84”消毒液，2016年巴西里约奥运会由于工作人员将“84”消毒液和双氧水两种消毒剂混用，导致泳池里藻类疯长，减弱了杀菌消毒能力。一种可能的原因是反应产生O2促进藻类疯长，该反应还生成另两种常见的物质，请写出“84”消毒液与双氧水混合的反应方程式：       ，当有0.1 mol O2生成时，转移电子       mol。

(3)下列说法不正确的是_______(填序号)。

A．反应④的现象是安静地燃烧，苍白色火焰，有白雾

B．Cl2溶于水离子方程式为Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-

C．反应③通常先通入足量CO2，再通入足量的NH3，析出NaHCO3晶体

D．图示转化反应并不都是氧化还原反应

三、实验题

14．回答下列问题：

(1)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。

①氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为       。

②与反应的化学方程式为       。

③侯氏制碱法是以食盐、氨、二氧化碳作为原料，制取碳酸钠。在制取碳酸钠的同时还可以得到碳酸氢钠和       (填物质的化学式)，其中的作用是       。

(2)如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的实验装置图(部分夹持仪器略)。

①B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为       。

②C装置为的发生装置，反应的化学方程式为       。

③D装置可除去C装置中未反应的少量某种气体，反应的离子方程式为       。

15．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是            (填序号)。

(2)根据上图，将化学方程式补充完整： NH3 + CO2 +___________+___________ = NaHCO3↓+ NH4Cl，          

(3)下列说法中，正确的是___________ (填字母)。

A．碳酸氢钠分解产生的CO2可回收并循环使用

B．NH4Cl副产物可用作氮肥

C．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-

D．饱和氯化钠溶液中应该先通二氧化碳再通入氨气

(4)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如：面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：

①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；

②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；

③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

请回答下列问题：

①装置a的仪器名称是           ，

②试剂X为NaOH溶液，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为           ，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的是将装置内的CO2赶到干燥管中被吸收。

③干燥管II的作用是           。

④有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是吸收的水蒸气并不全部来自反应生成 ；通过实验数据计算，食用碱中Na2CO3的质量分数为            (保留三位有效数字)。

16．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置       (填上图的字母)；除去自来水中的等杂质，选择装置       (填上图的字母)，分离方法的名称       。

(2)分离植物油和水选择装置       (填上图的字母)，该分离方法的名称为       。

(3)除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置       (填上图的字母)。

(4)从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如图：

①从海水中获取淡水的方法是选择装置A，A仪器①的名称是       ，进水的方向是从       (填“上”或“下”)口进水。

②从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、       (填上图的字母)、蒸馏。下列可选作萃取剂的是       。

A．酒精    B．苯    C．

(5)粗盐含有、、等离子，为除去以上杂质离子，可加入①溶液 ②溶液 ③NaOH溶液 ④过滤 ⑤稀盐酸。错误的操作顺序是_______。

A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③②①④⑤ D．②③①④⑤

(6)氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是

A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气

B．b极的电极反应式为

C．检验阳极产物时用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝

D．通电一段时间后，阴极区pH降低

(7)某溶液中含有较大量的、、等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是_______。

①滴加过量溶液   ②过滤   ③滴加溶液  ④加溶液

A．④②①②③ B．①②④②③ C．①②③②④ D．④②③②①

参考答案：

1．C

2．B

3．A

4．D

5．B

6．C

7．D

8．C

9．C

10．A

11．(1)加水溶解

(2)     NaOH溶液     BaCl2溶液     饱和Na2CO3溶液     稀盐酸     静置后，取上层清液向其中继续滴加2-3滴BaC12溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全

(3)引流

(4)          44.8

12．(1)蒸发结晶

(2)B

(3)

(4)     500mL容量瓶     胶头滴管

(5)4.0

(6)①④⑤

13．(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

(2)     Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O     NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O     0.2

(3)BC

14．(1)                    形成碱性环境

(2)              

15．(1)①③

(2)NH3 + CO2 +NaCl + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl

(3)ABC

(4)     分液漏斗     除去装置内的CO2     防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管Ⅰ     77.1％

16．(1)     D     A     蒸馏

(2)     B     分液

(3)C

(4)     直形冷凝管     下     B     BC

(5)A

(6)D

(7)A