高二化学10月月考试题及答案

一:选择题 (每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上, 每小题3分,共54分)

1．下列说法中正确的是（    ）

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

2.下列叙述错误的是

 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱  

 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈    

 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

3.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1           C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H2

②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3            S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4

③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H5        2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7      CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8

A.①             B.④           C.②③④             D.①②③

4. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋

5. ①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A  ①③②④     B  ①③④②    C  ③ ④ ②①   D  ③ ① ②④ 

7. 将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并  　记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是(　　)

A  做该实验时环境温度为22℃

B  该实验表明化学能可能转化为热能

C  NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D  该实验表明有水生成的反应都是放热反应

8．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是(     )

A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

9．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是(    )

A．铁钉上放出氢气  B．铁钉锈蚀

C．碳棒上放出氯气  D．碳棒上放出氧气

10. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

　　5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：(　　　　)

A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C.Na＋不断向“水”电池的负极移动         

D. AgCl是还原产物

11．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Z n ＋2OH－→Zn(OH)2+2e－

Ag2O + H2O + 2e－→2Ag ＋2OH－

下列说法正确的是：（      ）

A、溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 

B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应 

C、锌是负极，氧化银是正极

D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

12.  25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol

                 ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)     △H2=－511KJ/mol

下列说法正确的是　(   　)

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐　　　　　　　　加快

D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

13. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（　　　）

A. -1780kJ/mol     B. -1220 kJ/mol      C.-450 kJ/mol    D. +430 kJ/mol

14. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A．水既是氧化剂又是溶剂        B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动        D．总反应为：2Li＋2H2O===  2LiOH＋H2↑

15.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

16.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中加热⊿H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应　　　的中和热⊿H=2×(-57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的　　⊿H=2×283.0 kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

17．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

　  Cd + 2NiOOH + 2H2O       Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2  ，

有关该电池的说法正确的是(     )                                              

A．放电时正极反应： NiOOH + H2O + e- == Ni(OH)2 + OH-

B．放电过程电能转化为化学能

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动

18．已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ/mol ；

C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ/mol 

 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ/mol 

 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（    ）

A．Q1+ Q2+Q3 　　　B．0.5(Q1+Q2+Q3)  

C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3            D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

第　Ⅱ　卷

二：填空题（每空２分共４６分）

反应式为           　　　　　；正极反应式为                    。

20、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

    （1）丙烷脱氢可得丙烯。 已知：

       C3H8(g) CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)        △H1=156.6 kJ·mol-1

       CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HC≡CH(g)      △H2=32.4 kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)

　　　　的△H=___________kJ·mol-1

（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     △H＝+206.2kJ·mol－1

       CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)        △H＝+247.4 kJ·mol－1

       2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)              △H＝+169.8 kJ·mol－1

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                                     。

（3）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)         △H=a kJ·mol－1

3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)                          △H=b kJ·mol－1

反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=             kJ·mol－1

(用含a、b的代数式表示)。

21、氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为_____________________，

　　　　　　　　　　　　负极反应为_________________________;

（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，

　　　　　　　　　　　　　负极反应为_________________;

　　若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。

（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的质量分别是——————————和——————－

22．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为                                   。

② Y电极上的电极反应式为                             ，

③该反应的总反应方程式是：                                                  

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是             ，

　　 电极反应式是                             。

② Y电极的材料是             ，

　　电极反应式是                             。

（3）若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为　　　　　　　　　　。

（4）若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的C(H+) = 　　　　　　　（假设电解后溶液体积不变）。

2014---2015学年上学期二年级第一次阶段性考试

化 学 试 题 答 案

 (3)  2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4            0.8mol

   (4)0.1mol.l-1

23. (1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。

(2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag

(3)＝0.91。