江苏省宿迁市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（含解析）

江苏省宿迁市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质不能为人类生命活动提供能量的是

A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白质 D．纤维素

2．工业上利用制备无水。下列说法正确的是

A．属于电解质 B．为非极性分子

C．的电子式为   D．基态原子的价电子排布式为

3．尿素的合成打破了无机物和有机物的界限。下列说法正确的是

A．半径大小： B．电负性大小：

C．电离能大小： D．稳定性：

4．实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取乙烯

B．用装置乙除去乙烯中的气体

C．用装置丙检验乙烯

D．用装置丁收集乙烯

5．氨气是人工固氮的产物，也是制备多种含氮化合物的原料。氨的催化氧化的热化学方程式为。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A． B．少量氨水

C． D．

6． 氨气是人工固氮的产物，也是制备多种含氮化合物的原料。氨的催化氧化的热化学方程式为。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．不溶于水，可用作保护气 B．红棕色，可作火箭㜣料推进剂

C．易液化，可用作制冷剂 D．易挥发，可用来制备硝酸纤维

7． 氨气是人工固氮的产物，也是制备多种含氮化合物的原料。氨的催化氧化的热化学方程式为。根据氮的催化氧化的热化学方程式，下列说法不正确的是

A．反应的

B．有和在反应器中充分反应，能放出热量

C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态

D．每消耗转移电子的数目约为

8．青蒿素是治疗疟疾的有效药物，主要从黄花蒿中提取，其结构简式和实验室制备的部分流程分别如图1和图2。下列说法不正确的是

A．青蒿素分子式为

B．青蒿素中含氧官能团有过氧基、醚键和羰基

C．干燥破碎能增加黄花蒿与乙醚接触面积，提高萃取率

D．“减压蒸馏”能减少青蒿素中过氧基的分解

9．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．电池工作时正极区溶液的pH升高

B．加入降低了正极反应的活化能

C．负极反应为

D．当有被还原时，通过质子交换膜转移的物质的量为0.4mol

10．下列关于常见有机物的说法不正确的是

A．沸点高低顺序为：正戊烷>异戊烷>新戊烷

B．可利用乙醇的还原性检验是否“酒驾”

C．若2.6g某烃完全燃烧，生成和，该烃一定为苯

D．乳酸与乙醇、乙酸均可发生酯化反应

11．下列实验方案能达到探究目的的是

A．A B．B C．C D．D

12．合成降血脂药物的片段如下图所示，下列说法不正确的是

A．能发生银镜反应 B．分子存在顺反异构

C．②是取代反应 D．和都能使酸性溶液褪色

13．与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应，且1300K以上会产生积碳现象。

反应Ⅰ：    

反应Ⅱ：    

反应Ⅲ：    (该反应只在高温下自发)

在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．

B．加入催化剂，可提高的平衡转化率

C．平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是b

D．温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因是升高温度有利于反应Ⅲ进行，导致的转化率大于的转化率

二、工业流程题

14．超细银粉在光学等领域应用广泛。以含银废催化剂粉末(主要含Ag、及少量MgO、)为原料制备超细银粉的流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时温度控制在的原因是           。

(2)欲使“滤液”中，则溶液的应大于           。已知：。

(3)“溶解”时的离子方程式为           。

(4)银晶胞示意图如图所示，晶胞中的数目为           ，每个原子周围等距离最近的原子数目为           。

(5)测定粗银中银的回收率：取样品溶于足量的硝酸，以为指示剂，用标准溶液滴定，当锥形㼛中溶液变为红色，且半分钟内不褪色达滴定终点，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。

已知：为难溶于水的白色固体，为红色。

通过计算确定粗银中银的回收率           (假设产品中的杂质不参与反应，写出计算过程)。

三、有机推断题

15．化合物对角蛋白纤维的染色有较好的效果，其人工合成路线如下。

(1)A中含氧官能团有硝基、           、           。

(2)C→D中有一种分子式为的副产物生成，其官能团种类和数目与D相同，该副产物的结构简式为           。

(3)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：           。

①含有苯环，分子中不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：3；

②能发生水解反应，水解产物之一能与溶液发生显色反应。

(4)A与足量浓溴水反应的化学方程式为           。

(5)已知：。

写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。          

16．苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。

I．以苯乙烯为原料合成F的流程如下：

(1)E→F的试剂和条件是           。

(2)D→E的化学方程式为           。

II．在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应历程如下图。

(3)该过程的总化学方程式为           。

(4)中杂化的碳原子与杂化的碳原子数之比为           。

(5)催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大。根据反应历程分析，催化剂表面碱性太强，会降低乙苯转化率的原因是           。

四、原理综合题

17．综合利用对实现碳达峰、碳中和有重要意义。

(1)回收利用解决空间站供氧问题，其物质转化如图1所示。

反应A为，是回收利用的关键步骤。

已知：

①反应A的           。

②某温度下，向某容积为的恒容密闭容器中充入和，时反应达到平衡，的转化率为50%，反应A的平衡常数K值为           。

③有利于提高体系中平衡转化率的措施是           (填字母)

A．使用高效催化剂        B．及时分离        C．延长反应时间        D．增加投入量

(2)在相同条件下，与还会发生副反应：

①该副反应的发生不利于氧循环，原因是           。

②不同温度、不同催化剂条件下，在反应器中按通入反应物，反应进行到时，测得反应器中、浓度如下表所示。

某空间站的生命保障系统选择使用催化剂乙和的反应条件，其理由是           。

(3)“甲烷化”的一种电化学方法装置如图2所示，理论上每生成，阳极室生成的体积约为           L(标准状况下)。

(4)催化合成碳酸乙烯酯可能的反应机理如图3所示，根据元素电负性的变化规律，步骤I可描述为环氧乙烷中的O原子吸附在上，步骤II可描述为           。

参考答案：

1．D

【详解】葡萄糖、油脂、蛋白质均可以在人体内被分解消化吸收，因此能为人类生命活动提供能量；人体内没有能使纤维素分解的酶，纤维素不能为人类生命活动提供能量，但纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化和排泄；

答案选D。

2．A

【详解】A．HCl在水溶液中电离产生氢离子和氯离子，溶液可以导电，HCl为电解质，A正确；

B．中S原子的价层电子对数为：，空间构型为V形，为极性分子，B错误；

C．的电子式为：，C错误；

D．基态原子的价电子排布式为，D错误；

故选A。

3．C

【详解】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故，A错误；

B．同周期从左往右电负性增大，故，B错误；

C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但N的核外电子排布半满，第一电离能大于O，故，C正确；

D．同周期从左往右非金属性增强，故稳定性：，D错误；

故选C。

4．A

【详解】A．乙醇消去反应制取乙烯，温度需要170 ，水浴加热达不到这个温度，A错误；

B．是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，故可以用装置乙除去乙烯中的气体，B正确；

C．乙烯可以与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可以用装置丙检验乙烯，C正确；

D．乙烯不溶于水，可以用排水法收集，D正确；

故本题选A。

5．A

【详解】A．，氮气不能直接与与氧气化合生成二氧化氮，A选；

B．少量氨水与二氧化硫反应生成酸式盐，B不选；

C．一氧化氮具有氧化性，一氧化碳具有还原性，在一定条件下二者发生氧化还原反应生成氮气和二氧化碳，C不选；

D．浓硝酸具有强氧化性，和金属铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，D不选；

答案选A。

6．C

【详解】A．氮气含有氮氮三键，其化学性质稳定，因此可用作保护气，与氮气难溶于水无关，故A错误；

B．NO2具有强氧化性，可作氧化剂，可用作火箭燃料推进剂，与颜色没有关系，故B错误；

C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，故C正确；

D．硝酸具有酸性，可发生酯化反应，用来制备硝酸纤维，与挥发性无关，故D错误；

故选：C。

7．B

【详解】A．该反应为气体体积增大的反应，为熵增反应，，A正确；

B．该反应为可逆反应，不能进行到底，和在反应器中充分反应，放出热量小于，B错误；

C．结合氨气和水中化学键，断裂键的同时，断裂键，正逆反应速率相等，说明该反应达到平衡状态，C正确；

D．反应，每消耗4mol氨气，转移20mol电子，每消耗转移电子为5mol，数目约为，D正确；

故选B。

8．B

【分析】黄花蒿干燥破碎后与乙醚混合，发生萃取，萃取液通过减压蒸馏得到青蒿素粗品，据此解答。

【详解】A．由结构可知青蒿素分子式为，故A正确；

B．青蒿素中含氧官能团有过氧基、醚键和酯基，不存在羰基，故B错误；

C．黄花蒿通过干燥破碎，可以增加黄花蒿与乙醚接触面积，从而提高萃取率，故C正确；

D．过氧键受热易断键，“减压蒸馏”能减少青蒿素中过氧基的分解，故D正确。

故选：B。

9．D

【分析】该原电池中加入乙醇一侧为负极区，Pt为负极，加入氧气的一侧为正极区，C为正极。该燃料电池负极区电极反应为：，正极区O2+4H++4e-=2H2O，正极区HNO3为催化剂，NO和H2O为中间产物。

【详解】A．根据正极的电极反应，电池工作时正极区溶液的pH升高，A正确；

B．根据分析，正极区HNO3为催化剂，加入降低了正极反应的活化能，B正确；

C．根据分析，负极反应为，C正确；

D．未指明标准状况，转移电子数无法计算，D错误；

故选D。

10．C

【详解】A．含碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点高低顺序为：正戊烷>异戊烷>新戊烷，A正确；

B．乙醇具有还原性，乙醇能使酸性重铬酸钾溶液褪色，可利用乙醇的还原性检验是否“酒驾”，B正确；

C．中碳元素质量为，物质的量为0.2mol，中氢元素质量为，物质的量为0.2mol，该有机物的实验式为CH，该物质可能为乙炔、苯等，C错误；

D．乳酸中含羟基和羧基，与乙醇、乙酸均可发生酯化反应，D正确；

故选C。

11．D

【详解】A．稀硫酸在淀粉水解过程中作催化剂，在硫酸存在条件下加入二者会反应生成硫酸铜，加热后得不到砖红色沉淀，所以应先加入氢氧化钠溶液中和使得溶液呈碱性后再加，故A错误；

B．比较的酸性强弱要测定相同浓度的盐溶液的pH，故B错误；

C．，和溶液反应，过量，所以萃取后滴加KSCN溶液颜色都会变为血红色，不能达到探究目的，故C错误；

D．和会反应生成氢氧化银，该物质极不稳定会分解成棕褐色的氧化银干扰溴离子的测定，所以溴乙烷与溶液共热后，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，未出现淡黄色沉淀，表明溴乙烷未水解，故D正确；

故选D。

12．B

【详解】A．X中含醛基，能发生银镜反应，A正确；

B．Y分子碳碳双键中的一个碳原子上含两个氢原子，不存在顺反异构，B错误；

C．由图可知②是取代反应，C正确；

D．中羟基、醛基和中羟基、双键都能被酸性溶液氧化，故都能使其褪色，D正确；

故选B。

13．D

【详解】A．反应Ⅲ的气体分子数增大即∆S>0，该反应只在高温下自发，该反应为吸热反应，则，故A错误；

B．加入催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高的平衡转化率，故B错误；

C．物质的量分数均随温度升高减小，温度低温时反应Ⅲ不发生，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，所以二氧化碳的物质的量分数小于甲烷物质的量分数，平衡时CO2的物质的量分数随温度变化的曲线是a，故C错误；

D．曲线c、d分别代表CO2和CH4的转化率曲线，温度高于1300K后，升高温度有利于积碳反应的进行，导致CH4的转化率大于CO2，故D正确；

故选：D。

14．(1)温度过低，反应速率太慢，温度过高硝酸分解(挥发)程度增大

(2)10

(3)

(4)     4     12

(5)79.20%

【分析】含银废催化剂酸浸后过滤，滤渣主要成分为SiO2，滤液中加氯化钠沉银，得到AgCl沉淀，滤液中含Mg2+和Al3+，AgCl用氨水溶解后加N2H4H2O还原后电解，得到超细银。

【详解】（1）“酸浸”时温度控制在的原因是：温度过低，反应速率太慢，温度过高硝酸分解(挥发)程度增大；

（2）欲使“滤液”中，根据，解得，则溶液的应大于10；

（3）“溶解”时的离子方程式为：；

（4）晶胞中银位于顶点和面心，个数为：，每个原子周围等距离最近的原子数目为：12；

（5）n(KSCN)=n(Ag)=，银的回收率为：。

15．(1)     (酚)羟基     醚键

(2)

(3)

(4)A与足量浓溴水反应的化学方程式为：；

(5)

【分析】A发生还原反应得到B，B发生氧化反应得到C，C经过亲核反应得到D，D经过氧化反应 得到E，E重排得到F。

【详解】（1）A中含氧官能团有硝基、(酚)羟基、醚键；

（2）C→D中有一种分子式为的副产物生成，其官能团种类和数目与D相同，该副产物的结构简式为：；

（3）C的同分异构体：①含有苯环，分子中不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：3；②能发生水解反应，水解产物之一能与溶液发生显色反应，说明含酚酯基，满足条件的结构简式为：；

（4）

（5）和反应得到，发生消去反应得到，发生还原反应和取代反应得到，参照C到D的反应，经过反应得到，合成路线为：。

16．(1)，加热

(2)+3NaOH+3NaBr；

(3)

(4)7：1

(5)催化剂表面碱性太强，带负电荷多，不利于的吸附，且碱性物质与反应导致吸附在催化剂表面的减少，降低了乙苯的转化率

【分析】苯乙烯与溴发生加成反应得到B：，B发生取代反应得到C，C与氢气发生加成反应得到D，D在氢氧化钠溶液中发生水解得到E：，E发生催化氧化反应得到F。

【详解】（1）E发生催化氧化反应得到F ，E→F的试剂和条件是：，加热；

（2）D在氢氧化钠溶液中发生水解得到E：，D→E的化学方程式为：+3NaOH+3NaBr；

（3）该过程的总化学方程式为：；

（4）除甲基上碳原子为sp3杂化外，其余碳原子均为sp2杂化，故杂化的碳原子与杂化的碳原子数之比为7：1；

（5）根据反应历程，催化剂表面碱性太强，会降低乙苯转化率的原因是：催化剂表面碱性太强，带负电荷多，不利于的吸附，且碱性物质与反应导致吸附在催化剂表面的减少，降低了乙苯的转化率。

17．(1)     -164.9     4     B

(2)     甲醇中含有氧元素，不利于氧的充分利用     相同催化剂，400℃的反应速率更快；相同温度，催化剂乙副产物浓度低，生成甲烷的选择性高

(3)6.72

(4)环氧乙烷中的键断裂，中的C原子与结合，一个O原子与环氧乙烷中的一个C原子结合

【详解】（1）①令为反应I，为反应II，目标反应=2反应I-反应II，故  ；

②根据题中数据可列出三段式：，平衡常数为：；

③A．使用高效催化剂不会影响平衡移动，A错误；

 B．及时分离，平衡正向移动，转化率增大，B正确；

 C．延长反应时间不能提高转化率，C错误；

 D．增加投入量， 的转化率降低，D错误；

故选B；

（2）①该副反应的发生不利于氧循环，原因是：甲醇中含有氧元素，不利于氧的充分利用；

②该系统选择使用催化剂乙和的反应条件，理由是：相同催化剂，400℃的反应速率更快；相同温度，催化剂乙副产物浓度低，生成甲烷的选择性高；

（3）该电解池中，左侧为阳极室，醋酸根失去电子生成二氧化碳，电极反应式为：，右侧为阴极室，二氧化碳得电子生成甲烷，当生成0.15mol甲烷时，转移电子的物质的量为：，根据电极方程式，生成二氧化碳0.3mol，标况下体积为6.72L；

（4）由图可知，步骤II可描述为：环氧乙烷中的键断裂，中的C原子与结合，一个O原子与环氧乙烷中的一个C原子结合。