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    2024届人教版高考化学一轮复习第五章第1讲原子结构作业含答案

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    这是一份2024届人教版高考化学一轮复习第五章第1讲原子结构作业含答案,共8页。试卷主要包含了下列化学用语使用正确的是,下列化学用语书写正确的是,下列说法不正确的是等内容,欢迎下载使用。

    第1讲 原子结构

    (40分钟)
    选题表
    知识点
    题号
    基础
    能力
    创新
    原子结构
    1,3
    5
    9
    核外电子排布规律及表示
    2
    4,7,8

    综合

    6
    10

    1.(2022·上海崇明区二模)2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文名为“镆”。元素Mc可由反应: 95243Am+2048Ca→115288Mc+301n得到。下列有关说法正确的是( A )
    A.Mc(镆)是长周期元素
    B.115287Mc与 115288Mc互为同素异形体
    C.2048Ca2+核内质子数为18
    D.95243Am原子的核外电子数为148
    解析:镆元素的原子序数为115,位于元素周期表第七周期第ⅤA族,属于长周期元素,故A正确;115287Mc与 115288Mc的质子数相同、中子数不同,互为同位素,故B错误;2048Ca2+核内质子数为20,故C错误; 95243Am原子的核外电子数与质子数相同,都为95,故D错误。
    2.(2022·湖南澧县第一中学三模)下列化学用语使用正确的是( B )
    A.羟基的电子式:[·O······H]-
    B.基态F原子价电子排布图:
    C.H-的结构示意图:
    D.CO2分子的球棍模型:
    解析:羟基的结构式为—O—H,电子式为·O······H,A不正确;基态F原子的电子排布式为1s22s22p5,价电子排布图为,B正确;H-的核外有2个电子,结构示意图为,C不正确;CO2分子的结构式为OCO,分子呈直线形结构,所以球棍模型不是,D不正确。
    3.(2022·广东佛山二模)金(Au)负载的分子筛能高选择性地催化甲烷氧化为甲醇和乙酸。下列说法正确的是( B )
    A. 79197Au中子数为79
    B.12C和13C互为同位素
    C.天然气属于可再生能源,主要成分是甲烷
    D.甲烷在转化为甲醇的过程中发生了还原反应
    解析:79197Au中子数为197-79=118,A错误;12C和13C是碳元素的不同碳原子,互为同位素,B正确;天然气是化石能源,属于不可再生能源,C错误;甲烷在转化为甲醇的过程中,生成物中增加了氧原子,发生了氧化反应,D错误。

    4.(2022·北京房山区二模)下列化学用语书写正确的是( B )
    A.过氧化钠的电子式是Na··O····O····Na
    B.乙烷的结构式是
    C.基态磷原子的轨道表示式:

    D.中子数为7的碳原子是 67C
    解析:过氧化钠是离子化合物,电子式是Na+[··O······O······]2-Na+,故A错误;乙烷中碳碳以单键连接,碳的其他键都与H原子连接,结构式是,故B正确;根据洪特规则,基态磷原子的轨道表示式为,故C错误;中子数为7的碳原子,质量数是13,该原子表示为 613C,故D错误。
    5.(2022·浙江金华二模)下列说法不正确的是( D )
    A.16O和18O互为同位素
    B.白磷和红磷互为同素异形体
    C.二甲醚和乙醇互为同分异构体
    D.C2H4和C3H6一定互为同系物
    解析:16O和18O的质子数都是8,中子数分别是8、10,两者质子数相同而中子数不同,因此两者互为同位素,A正确;白磷和红磷是磷元素的两种不同性质的单质,两者互为同素异形体,B正确;二甲醚和乙醇分子式都C2H6O,前者结构简式是CH3—O—CH3,后者结构简式是CH3CH2OH,两者结构不相同,而分子式相同,因此它们互为同分异构体,C正确;
    C2H4是乙烯,结构简式是 CH2CH2,C3H6表示的物质可能是丙烯
    CH2CH—CH3,也可能是环丙烷,则C2H4和C3H6的结构不一定相似,故它们不一定互为同系物,D不正确。
    6.(2022·山东潍坊三模)1934年,约里奥·居里夫妇用α粒子(即氦核 24He)轰击某金属原子 ZAX得到 Z+2 30Y,具有放射性,可衰变为 Z+1 WQ:24He+ ZAX→Z+2 30Y+01n,Z+2 30Y→Z+1 WQ+10e。基态Y原子3p能级半充满。下列说法错误的是( B )
    A.X原子核内中子数与质子数之比为14∶13
    B.X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物
    C.第一电离能:X D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Q
    解析:基态Y原子3p能级半充满,故Y为P,故Z=13,A=27,故X为Al;Q的原子序数为14,Q为Si。X为Al,质子数为13,中子数为27-13=14,X原子核内中子数与质子数之比为14∶13,A正确;X的氧化物为Al2O3,是两性氧化物,Y的氧化物为P2O3和P2O5,均为酸性氧化物,B错误;三种元素均位于第三周期,从左往右第一电离能呈现增大趋势,P的价层电子排布为半满结构,第一电离能最大,故Al 7.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是( A )
    A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1
    解析:基态原子4s轨道上有1个电子,在s区域价电子排布式为4s1,在d区域价电子排布式为3d54s1,在ds区域价电子排布式为3d104s1,在p区域不存在4s轨道上有1个电子,故A符合题意。
    8.(1)(2022·辽宁沈阳一模)氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用,请写出Cr3+的价电子轨道表示式:       ;基态铬、氮原子的未成对电子数之比为    。 
    (2)(2022·上海模拟)氧原子核外有    种运动状态不同的电子;碘原子最外层电子的排布式为    。 
    (3)(2022·广西南宁二中模拟)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有    种,若其电子排布式表示为[Ne]3s2px2违背了    。 
    (4)(2022·河北模拟)基态镁原子的价电子排布图为     ;测定水样中镁元素的含量常用光谱分析法,原子产生发射光谱是核外电子    (填字母)的过程。 
    A.放出能量 B.吸收能量
    C.从内层向外层跃迁 D.从激发态跃迁到基态
    解析:(1)三价铬离子的价电子排布式为3d3,则其价电子轨道表示式为;基态铬原子的价电子轨道表示式为,核外有6个未成对电子,基态氮原子的价电子轨道表示式为,核外有3个未成对电子,因此基态铬、氮原子的未成对电子数之比为 2∶1。
    (2)O是8号元素,氧原子核外有8个电子,则O原子核外有8种不同运动状态的电子;碘是第五周期第ⅦA族元素,所以碘原子最外层电子排布式是5s25p5。
    (3)Si是14号元素,其价层电子排布式为3s23p2,基态Si原子价层电子有4个,则运动状态有4种;洪特根据大量光谱实验数据总结出一个规律,即电子分布到能量简并的原子轨道时,优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道,因此电子排布式表示为[Ne]3s2px2违背了洪特规则。
    (4)镁为12号元素,原子最外层有2个电子,基态镁原子的价电子排布图为;金属元素原子核外电子吸收能量跃迁至较高能级,此时电子处于激发态,不稳定,会从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态并释放能量,此时检测到的光谱称为发射光谱,所以选AD。
    答案:(1) 2∶1 
    (2)8 5s25p5 (3)4 洪特规则
    (4) AD

    9.(2022·上海普陀区二模)C60分子高速自转,下列原子与C60结合能使其自转减速程度最大的是( C )
    A.3Li B.24Cr C.76Os D.47Ag
    解析:由于热运动的存在,C60晶体中分子间相互作用不足以束缚住各个分子,致使常温下C60分子作高速旋转,想要使其自转减速,需要增大分子间作用力,而分子间作用力与相对分子质量有关,相对分子质量越大,分子间作用力越大。76Os的相对原子质量为190,在四种元素中最大,与C60结合能使其自转减速程度最大,C正确。
    10.(2022·河北模拟)WAY是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线或核爆炸产生的中子轰击 Z2ZX,可使 Z2ZX转变为 WAY: Z2ZX+01n→
    WAY+11H,其中 WAY的中子数为8。下列叙述正确的是( B )
    A.WAY的质量数为15
    B.Y和氢元素可形成多种化合物
    C.X原子半径大于Y
    D.受碱腐蚀致伤,应用X的含氧酸清洗
    解析:根据题意,WAY的中子数为8,A-W=8,Z=W+1,2Z=A,求得Z=7,A=14,
    W=6,X为 714N,Y为 614C。 614C的质量数为14,A项错误;碳元素和氢元素可形成多种化合物,B项正确;原子半径 r(C)>r(N),C项错误;受碱腐蚀致伤,先用大量水冲洗,然后用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,再用水冲洗,D项错误。
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