甘肃省兰州市教育局第四片区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份甘肃省兰州市教育局第四片区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。
甘肃省兰州市教育局第四片区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、国家速滑馆的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材。采用非常环保的二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中不正确的是( )

A.钢材属于金属材料
B.分子含有非极性共价键
C.二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其物理性质
D.应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
2、高分子材料与生活、社会发展息息相关。下列有关于高分子材料中说法错误的是( )
A.核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的合成有机高分子材料
B.聚四氟乙烯材料作为不粘锅涂层是因为其性质稳定且具有耐高温的特点
C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
D.冬奥会吉祥物“冰墩墩”以聚氯乙烯为原材料，氯乙烯通过缩聚反应可转化为聚氯乙烯
3、为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( )
A.原子半径： B.简单氢化物的沸点：
C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸
4、下列说法不正确的是( )
A.金刚石和互为同素异形体
B.和互为同分异构体
C.和互为同位素
D.与一定互为同系物
5、四种元素基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4
②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p5
④1s22s22p3
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④＞③＞②＞①
B.电负性：③＞④＞①＞②
C.简单离子半径：②＞①＞③＞④
D.最高正化合价：③＞④=②＞①
6、CaO晶胞如图所示，该晶胞中含的个数为( )

A.4 B.6 C.8 D.12
7、“神州十五号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发的产品，拥有全部知识产权。砷（As）和镓（Ga）分别位于元素周期表中的第四周期第IA族和第IIIA族。下列说法错误的是( )
A.Ga和As都位于元素周期表的p区
B.基态Ga原子的电子排布式为
C.最简单氢化物的稳定性：
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
8、解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是( )
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
②NH3易液化
③、、、的熔、沸点逐渐升高
④的熔、沸点小于的熔、沸点
⑤晶体硅、SiC、金刚石的硬度依次增大
A.①③④ B.③④ C.②③④ D.全部
9、下列叙述正确的是( )
A.乙烯与互为同系物
B.乙炔分子的空间填充模型示意图为
C.2−甲基−3−戊烯的键线式为
D.甲烷、聚乙烯、苯都不能与酸性高锰钾溶液反应
10、下列是某同学书写的的同分异构体的结构简式：
①
②
③
④
⑤。这些结构中出现重复的是( )
A.②③④ B.④和⑤ C.③和⑤ D.均不重复
11、下列有机物的命名正确的是( )
A.2-乙基丙烷
B.3，4，4-三甲基己烷
C.2-甲基-4-戊炔
D.2-甲基-1，4-戊二烯
12、关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是( )
A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加聚反应
C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及有机溶剂
13、下列有机化合物分子中，所有原子有可能位于同一平面也有可能不在同一平面的是( )
A.丙烯 B. C.苯 D.甲苯
14、下列物质：①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯、⑥聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是( )
A.①③ B.②④ C.②③ D.⑤⑥
15、下列实验装置（部分夹持仪器未画出）能达到实验目的的是( )
A
B
C
D




证明乙炔使溴水褪色
探究CH4和Cl2反应
除去甲烷中的乙烯
分离硝基苯和水
A.A B.B C.C D.D
16、关于有机反应类型，下列判断不正确的是( )
A.（取代反应）
B.（加成反应）
C.（消去反应）
D.（还原反应）
17、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.1mol羟基所含电子数为10
B.1mol苯分子含碳碳双键数目为3
C.常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6
D.常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3
18、2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构（如下所示）的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是( )

A.该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
B.最简单氢化物的稳定性：
C.Z的两种常见同素异形体均有氧化性
D.X、Y形成的化合物一定不能使高锰酸钾溶液褪色
19、我国科技工作者发明了合成甲醇的高选择性催化剂，其晶胞结构如图所示（Zr位于元素周期表第五周期第IVB族），晶胞参数为，，。下列说法错误的是( )

A.基态Zr价电子排布式为 B.在晶胞中配位数为4
C.该催化剂的化学式为 D.该晶胞密度为
20、某有机化合物3.2g在氧气中充分燃烧只生成和，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4g。则下列判断正确的是( )
A.该有机化合物只含碳、氢两种元素
B.该有机化合物肯定含有碳、氢、氧三种元素
C.该有机化合物肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.该有机化合物肯定含有碳、氢元素，无法判断是否含有氧元素
二、填空题
21、哈尔滨工业大学的李惠等人和加州大学洛杉矶分校的黄昱、段镶锋合作合成了具备超轻、高力学强度和超级隔热三大特点的氮化硼（hBNAGs）以及碳化硅（-SiCAGs）陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：
（1）硅原子的价电子排布图为___________。B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。
（2）硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如。硼酸在水中电离产生过程为:。
①从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因___________。
②下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是___________（填标号）。
A.硼酸的电离过程中有配位键形成
B.硼酸为三元酸
C.的水溶液呈碱性
D.硼酸和中的键角相同
（3）氨硼烷（）具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：
元素符号
H
B
N
电负性
2.1
2.0
3.0
①下列有关氨硼烷（NH3BH3）的说法中错误的是___________（填标号）。
A.H元素为+1价
B.氨硼烷中有配位键
C.N和B原子均为杂化
D.氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气
②氨硼烷中H−N−H的键角___________（填“>”“Y，故B正确；C.Z元素为0元素，Z的两种常见同素异形体分别为氧气和臭氧，均有氧化性，故C正确D.X、Y形成的化合物例如乙烯等能使高酸钾溶液褪色，故D错误；故选D。
19、答案：B
解析：B项，离子在晶胞中配位数为8；答案选B。
20、答案：B
解析：有机物在氧气中充分燃烧只生成和，根据元素守恒可知，有机物A一定含有C元素、H元素，而，，，所有，与有机物还含有O元素，故选：B。
21、答案：（1）；N>O>B>Al
（2）B存在空的2p轨道，能接受孤电子对形成配位键；AC
（3）A；＞
解析：（1）Si是14号元素，基态Si原子价电子排布式为，则基态Si原子价电子排布图为；同一周期主族元素的第一电离能从左向右呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族比相邻元素大，活泼金属的第一电离能比非金属的小，所以B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞B＞Al。
（2）B存在空的2p轨道，能接受孤电子对形成配位键：
A.硼酸的电离过程中B原子与氢氧根离子中氧原子上的孤对电子对结合形成配位键，故A正确；
B.硼酸只能接受一个氢氧根，放出一个氢离子，故为一元酸，故B错误；
C.从题干中的电离方程式可知，硼酸为弱酸，为强碱弱酸盐，水解显碱性，故C正确；
D.两种含B微粒中B的杂化方式不同，所以键角不同，故D错误；
（3）A.由电负性数据可知，分子中，与N原子相连的H呈正电性，显+1价，与B原子相连的H呈负电性，显−1价，故A错误；B.分子中，氮原子上有一对孤电子对，而硼原子中有空轨道，二者之间形成配位键，故B正确；C.分子中B和N原子的价层电子对数均为4，故B和N原子杂化方式为sp3；故C正确；D.分子中−1价的氢和水中+1价的氢易发生归中反应产生氢气，故D正确；氨硼烷中尽管N和B的杂化方式相同，但B和N的电负性不同，共用电子对偏向N，远离B，因此N附近电子对排斥力大，使得H−N−H的键角较大。
22、答案：（1）f，e接h，i接c或（d），d或（c）接a或（b）
（2）吸收生成的水蒸气，测定水的质量
（3）
（4）
（5）减小
（6）B
（7）需要在A后再连接1个A装置
解析：（1）D中用过氧化氢和二氧化锰反应制备氧气，用浓硫酸干燥氧气，有机物样品在F中燃烧生成二氧化碳和水，用无水氯化钙吸收反应生成的水，用碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，连接顺序为g接f，e接h，i接c或（d），d或（c）接a或（b）；
（2）由测定原理可知，B中无水氯化钙是吸收生成的水蒸气，测定水的质量；
（3）在作催化剂的条件下分解生成氧气，故E中盛放的是；
（4）A管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为、B管质量增加0.36g是水的质量，水的物质的量是，，则该有机物含有氧原子的物质的量为，，该有机物的最简式为；
（5）如果把网去掉，部分CO不能被氧化为二氧化碳，反应生成二氧化碳的量减少，A管增重将减小。
（6）该有机物的最简式为，分子式为，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量，故选B；
（7）空气中的水和二氧化碳能进入A，干扰二氧化碳质量的测定，所以需要在A后再连接1个A装置。
23、答案：（1）；加成反应
（2）丙烷；溴水或溴的溶液或酸性高锰酸钾溶液
（3）
（4）碳碳双键、酯基；
解析：（1）；B是经过反应①与溴发生加成反应生成的1，2-二溴丙烷，其分子式为，其反应的类型为加成反应。
（2）E是经过反应④与氢气发生加成反应生成的丙烷；丙烷为饱和烷烃、丙烯含有碳碳双键，要鉴别丙烯和丙烷可以用溴水（或溴的溶液或酸性高锰酸钾溶液）。
（3）CH2=CHCH3经过反应②发生加聚反应，生成聚丙烯，其结构简式为
（4）从G结构简式中可以推知其中含有的官能团为：碳碳双键、酯基；D与F即1-丙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸丙酯，其化学方程式为