广东省六校2023届高三下学期第四次联考化学试卷（含答案）

这是一份广东省六校2023届高三下学期第四次联考化学试卷（含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

广东省六校2023届高三下学期第四次联考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、化学与生活、生产等息息相关。下列说法不正确的是( )
A.糯米烧麦、白灼西兰花均含有天然高分子化合物
B.复方氯乙烷气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛
C.德尔塔（Delta）是新冠变异毒株，其成分含蛋白质
D.生活中常用无水酒精、双氧水进行杀菌消毒
2、近年来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )
A
B
C
D




微波炉
硅太阳能电池
电动车电池充电
锂离子电池
A.A B.B C.C D.D
3、下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.原子核内有10个中子的氧原子：
B.的比子式：
C.的比例模型：
D.的VSEPR模型：
4、下列说法不正确的是( )
A.木糖（）是一种醛糖，催化加氢可生成木糖醇
B.甲壳质也是…种多糖，它是虾、蟹、昆虫外壳的重要成分
C.某品牌防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可长期用肥皂洗涤
D.核酸是一种生物大分子，水解可生成戊糖、碱基和磷酸
5、在工业生产中有要用途，其狜构示意图如下，下列说法错误的是( )

A.电负性：
B.基态的价层电子排布式，
C.上述结构中含化学键：离子链、共价健、氢键、配位键
D.中的O和中的S均为杂化，的键角小于的键角
6、下列陈述I和II均正确但不具有因果关系的是( )
选项
陈述I

A
溴被称为“海洋元素”
海水提溴过程不需要富集
B
节日燃放的烟花五彩斑斓
电子从高能级跃迁至低能级时以光的形式释放能量
C
工业合成氮采用高温条件
合成氨反应为放热反应
D
酒厂工人常采用高粱酿酒
高粱中的淀粉经水解、发酵生成乙醇
A.A B.B C.C D.D
7、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：

用表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A.该反应的原子利用率为
B.标况下，物质含有个手性碳原子
C.Y物质存在顺反异构体
D.常温时物厉含个碳碳双链
8、类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是( )
A.单质的熔点比较：，则
B.能在中燃烧，则也能在中燃烧
C.可以和反应生成，则也可以和S反应生成
D.电解熔融冶炼镁，则电解熔蝕也能冶炼铝
9、下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.除去中的气体
B.探究浓度对反应速率的影响
C.检验乙炔具有还原性
D.制备固体
10、下列关于氧及其化合物之间转化反应的离于方程式书写不正确的是( )
A.实验室制备少量
B.与石灰制漂白枌：
C.向溶液中通入少量的：
D.固体可溶于氨水：
11、某科学团队研究了丙烯分别在Pd和PdO表面的不同吸附构型以及不同的反应路径制备1，2-丙二醇。结果表明：相同时间内丙烯在PdO表面生成1，2-内二醇的量是在Pd表面生成量的3倍，在PdO表面的反应路径如下图所示：

下列叙述错误的是( )
A.相同条件下，催化效率大于
B.中双键端基上碳原子与结合
C.1，2-丙二醇分子间氞键决定其稳定性
D.丙烯的沸点低于1，2-丙二醇
12、中科院化学所研制的晶体材料一纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。

下列有关叙述不合理的是( )
A.在反应①中环丙肢的作用可能是促进氧化铁水解
B.反应②发生的化学方程式为
C.可用稀硫酸和鉴别和
D.将制得的均匀分散在水中可能产生丁达尔效应
13、由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如图所示，其中X与Y同周期，X与W的简单离子具有相同的电子层结构，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于x的最外层电子数，下列说法错误的是( )

A.原子半径：
B.第一电离能小于Y的同周期主族元素有2种
C.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
D.除Z外各微粒均达到稳定结构
14、证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作、现象及相应结论都正确的是( )

实验操作
实验现象
实验结论
A
向中加入，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加
四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红
和的反应存在限度
B
取适量火柴头的浸泡液于试管中，滴加溶液和稀
无白色沉淀
火柴头不含氯元素
C
向中滴加溴水
溴水褪色
中含醛基
D
在某透明溶液中通入足量
产生白色沉淀
原溶液中含
A.A B.B C.C D.D
15、电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近.被测离子浓度发生突跃，电极电位也发生突跃，进而确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.该滴定过程需要酚酞和甲基橙两种指示剂
B.a点溶液中存在：
C.水电离出的：a点 D.b点溶液中：
16、光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之。图1为光伏发电装置，图2为电解制备绿色硝化剂的装置（C、d为电极）。下列说法不正确的是( )

图1 图2
A.光伏发电装置中N型半导体为㑔极
B.生成的电极反应式为
C.电解一段时间店，阴极室溶液增大
D.通过该装置可以实现光能电能化学能的转化
二、填空题
17、二氧化硫（化学式：）广泛地用于葡萄酒的酿造工艺中，具有抗氧化和杀菌的作用。
（1）实验室常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备，其化学方程式为____________。
（2）下图是有关二氧化硫部分性质的实验装置图：

A装置中的现象证明有_______________________（填序号），B装置中的现象证明有___________（填序号）。
a.漂白性 b.酸性氧化物性质 c.还原性 d.氧化性
（3）一段时间后C装置中会出现白色沉淀，为确定其成分，某学习小组进行了以下实验探究。
①查阅宽料：时，，电的常数，；；饱和亚硫酸溶液的约为1，其中约为。
小组同学过过计算排除了白色沉淀为可能性，计算过程的关键数据如下：
饱和亚硫酸溶液中（保留2位有效数字）；
___________（续“>”“<”或“=”）。
②判断并应验，确定该沉淀为
③为进一步探究C装置的溶液中什么微粒将氧化，小组同学提出以下猜想：
猜想a：浴液中有氧气，将氧化，继而生成。
猜想b：______________（用离子方程式表示）
设计实验、验证猜想。
实验过程：

实验1
实验2
实验3
实验4
步骤
在a烧杯中加入煮沸的溶液，再加入食用油覆盖，冷却至室温
在b烧杯中加入煮溶液，再加入食用油覆盖，冷此至室温
在烧杯中加入未煮沸的溶液
在d烧杯中加入未煮沸的溶液
在a、b、c、d四个烧杯计均放入pH传感器，然后通入纯净的气体
实验1、实验2中煮沸、油覆的目的是________________________
④实验数据如下：

小组同学通过对比实验1、2、4三组实验的pH变化图像，得出结论：________________。
综合以上pH变化数据，你还可得出什么结论?_________________________。

18、四钼酸铵微溶于水，常用作石油工业的催化剂、微量元素肥料、织物防火及阻燃剂等。从富钼精矿中（主要成分为，还含有少量、、）制备四钼酸铵的一种流程如图所示：

已知：“浸出”所得浸出液中主要存在的离子为
（1）组（Mo）在周明表中位于第五周期VIB族，画出钼的价电子轨道表示式_____________。
（2）氧化焙烧时，MoS发生反应的化学方程式为__________________________。
（3）“滤渣Ⅱ”的主要成分为______________________（写化学式）
（4）实验室进行萃取分液操作时，需要用到的玻璃仪器主要有_____________、_______________。
（5）“萃取”的原理为，则“反萃取”工序中的试制X最适宜选用________________（填选项字母）
a.溶液 b.水
c.稀硫酸 d.溶液
（6）在“反萃取”工序中相比（有机相与水相的体积比）如图所示。则反萃取时应选择的相比为____________________。

（7）在“酸沉结晶”前，钼酸铵溶液中，，在结晶前应加入，固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，-的去除率是___________________%（保留1位小数）。[、，忽略溶液体积变化]

19、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的综合利用是实现碳中和的措施之一。
I.和在催化剂表面可以合成，该反应势能图如下（*指微粒吸附在催化剂表面，指H吸附在催化剂载体上的氧原于上，TS表示过渡态）：

（1）写出控速步的基元反应：________________________。
（2）下列说法正确的有_________________________。
a.增大催化剂表面积可提离在催化剂表面的吸附速率
b.从图中可看出催化效果更好的是催化剂2
c.从图中可看出比能量低
d.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
II.和一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应二。
反应一：
反应二，
（3）已知和下，的燃烧热分别为，，则____________________。
（4）在某密闭容器中充入的混合气体，于5.0MPa和催化剂作用下发生反应，平衡时和在含碳产物中物质的量百数及的转化率随温度的变化如图A所示。

图A图B
①表示平衡时在含碳产物中物质的量百分数的曲线是_____________（填“a”或“b”）。
（2）平衡转化率随温度的升高先减小后增人，增大的原因可能是________________。
（3）时副反应的（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。
（5）我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼结构与余刚石结构相似，其晶胞如图B所示。其中磷化硼晶体中“普通共价键”与配位键的数目之比；已知阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为，则磷化硼晶体的密度为____________（结果用含a、的最简分数表达式表示）。
20、布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。回答下列问题：

已知：
（1）C中官能团的名称是______________，D的名称是___________________________。
（2）B→C的反应类型______________________________。
（3）下列有关布洛芬的叙述正确的是
a.能发生取代反应，不能发生加成反应
b.该物质与足星碳酸氢钠反应理论上可生成
c.布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面
d.布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为
（4）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有_____________种，写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢
谱峰面积比为12：2：2：1：1的物质的结构简式____________________。（写一种即可）
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两稳
②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应
（5）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。
_____________________________________。
（6）根据以上合成路线，从下列试剂中选择合适的原料设计制备的合成路线（其它无机试剂任选）________________。（供选择的试剂：苯，甲苯，乙烯，丙烯，乙二醇，1，3-丙二醇，）

参考答案
1、答案：D
解析：A.糯米烧麦、白灼西兰花分别含淀粉、纤维素，都含天然高分子化合物，故A正确；B.复方氯乙烷气具有冷冻麻醉作用，可用于运动中急性损伤的镇痛，故B正确；C.德尔塔(Delta)是新冠变异毒株，其成分含蛋白质，故C正确；D.医疗上常用75%的酒精杀菌消毒、不用无水酒精杀菌消毒，故D错误；故选：D。
2、答案：D
解析：A.微波炉工作时，将电能转化为内能，故A错误；B.硅太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故B错误；C.电动车电池充电时，将电能转化为化学能故C错误；D.离子电池工作时，将化学能转化为电能，故D正确故选：D。
3、答案：B
解析：A.原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数，氧原子符号：，故A错误；B.过氧化钠是离子化合物，由和构成，中O原子间共用1对电子，O原子最，其电子式为故B正确；C.是直线形分子，中心原子是O，C原子半径大于O，其比例模型为，故C错误；D.中S原子的价层电子对数为，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，即，故D错误；故选：B。
4、答案：C
解析：A.木糖含有醛基可与氢气发生加成反应，方程式为，可生成木糖醇，故A正确；B.虾、蟹、昆虫外壳主要成分为甲壳质是一种多糖，故B正确；C碱性环境能促进聚酷纤维发生水解，则聚醋纤维材料制作的防晒衣不能长期用肥皂洗涤，故C错误；D.核酸是一种生物大分子，水解可生成戊糖.碱基和磷酸，故D正确；故选：C。
5、答案：C
解析：
6、答案：A
解析：A.被称为“海洋元素”，海水提溴过程需要富集，陈述I正确，陈述I错误，故A错误；B.节日燃放的烟花五彩斑斓是金属元素的焰色试验，是电子从高能级跃迁至低能级时以光的形式释放能量，陈述I正确，陈述II正确，有因果关系，故B错误；C.工业合成氨采用高温条件，提高反应速率催化剂活性最大，合成氨反应为放热反应，升温平衡逆向进行，陈述I正确，陈述II正确，无因果关系，故C正确；D.酒厂工人常采用高梁酿酒，高梁中的淀粉经水解、发酵生成乙醇，陈述I正确，陈述II正确，有因果关系，故D错误；故选：C。
7、答案：A
解析：由各物质的分子组成可知，该反应为化合反应，因此原子利用率为100%，A正确；X在标准状况下不是气体，因此无法确定手性碳原子数目，B错误；Y中无碳碳双键，因此不存在顺反异构体，C错误；苯环中不存在碳碳双键，一个Z分子中只有2个碳碳双键，D错误。
8、答案：B
解析：A.分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与其相对分子质量成正比，卤族元素单质都是分子晶体且其相对分子质量：，所以单质熔点：，金属晶体熔沸点与其金属键强弱有关，金属键强弱与离子所带电荷成正比、与离子半径成反比，金属键：，则单质熔点：，故A错误；B.能在，则Na也能在中燃烧生成氧化镁和C，故B正确；C.S的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，故C错误；D.氯化铝在熔融状态下不导电，要电解氧化铝制取铝单质，故D错误；故选：B。
9、答案：A
解析：A.HCI与亚硫酸氢钠溶液反应生成二氧化硫，导管长进短出、洗气可分离，故A正确；B.浓硫酸可氧化硫代硫酸钠，稀硫酸不能，反应原理不同，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；C生成的乙快中混有硫化氢，均可被酸性高酸钾溶液氧化，溶液褪色，不能证明乙快具有还原性，故C错误；D.蒸干时氯化按分解，应冷却结晶法制备，故D错误；故选：A。
10、答案：B
解析：A.实验室制备少量，离子方程式为：，故A正确；B.氯气通入冷的石灰乳制漂白粉，离子方程式为：
，故B错误；C.向溶液中通入少量的，离子方程式为：，故C正确；D.固体可溶于氨水，离子方程式为：，故D正确；故选：B。
11、答案：C
解析：A.相同时间内丙烯在PdO表面生成丙二醇的量是在Pd表面生成量的3倍，所以相同条件下，PdO催化效率大于Pd，故A正确；B.根据图知，中双键端基上碳原子与PdO结合，故B正确；C.氢键影响物质的物理性质，物质的稳定性与化学键有关，所以1，2一丙二醇分子中的化学键决定其稳定性，故C错误；D.相对分子质量相近的分子晶体，能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，前者不能形成分子间氢键、后者能形成分子间氢键，所以丙烯的沸点低于1，2一丙二醇，故D正确；故选：C。
12、答案：C
解析：A.因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故A正确；B.由制备过程图可知，反应③的反应物为和CO，由一种生成物为和质量守恒定律可知反应为，故B正确；C.四氧化三铁和氧化亚铁可以先溶于稀硫酸溶液中，溶液中都存在亚铁离子，在加入不能鉴别和，故C错误；D.纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，可能产生丁达尔效应，故D正确；故选：C。
13、答案：B
解析：A.同周期元素从左到右原子半径增大，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：，故A正确；B.同周期元素第一电离能从左至右呈增大的趋势，原子在全满、半满、全空时，较稳定，第一电离能小于Y的同周期主族元素有Li，故B错误；C.Y为B元素，其最高价氧化物的水化物硼酸是弱酸，故C正确；C.乙为H元素，该化合物中除了H元素外其它微粒均达到8电子稳定结构，故D正确故选：B。
14、答案：A
解析：A.氯化铁溶液不足，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加，四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红，则铁离子不能完全转化，可知和的反应存在限度，故A正确；B.火柴头中含氯酸根离子，不能电离出氯离子，不能加溶液和稀检验氯元素的存在，故B错误；C.碳碳双键、醛基均可使溴水褪色，溴水褪色，不能证明含醛基，故C错误；D.白色沉淀可能为氢氧化铝或硅酸，由实验操作和现象可知，原溶液中不一定含，故D错误；故选：A。
15、答案：D
解析：A.因为是电位滴定，根据指示电极电位的突跃位置可以确定滴定终点；B.a点溶液中的溶质为和，存在质子守恒：；
C.a点溶液中的溶质为和，水解促进水的电离，b点为和会抑制水的电离；D.b点溶质为和的，，根据分析即可。
16、答案：C
解析：A.图1中电子由P型半导体移向N型半导体因此N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A正确；B.6电极是正极，因此c电极是阳极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为，故B正确；
C.d电极与a电极相连，作阴极，氢离子放电，但同时阳极室产生的氢离子通过隔膜移向阴极室，导致溶液中氢离子浓度不变，溶液的pH不变，故C错误；D.图1中光能转化为电能，图2是电解池，电能又转化为化学能，所以通过该装置可以实现光能一电能一化学能的转化，故D正确；故选：C。
17、答案：（1）
（2）b；c
（3）①；<2
③；防止氧气干扰实验
④和都能氧化，从而生成；的氧化作用是生成的主要因素
解析：
18、答案：（1）
（2）
（3）或
（4）分液漏斗、烧杯
（5）b
（6）5：1
（7）95.6
解析：
19、答案：（1）或
（2）abc
（3）+41.2
（4）①a；②温度升高后，以副反应（或反应二）为主，副反应（或反应二）是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动；③1/120
（5）3：1；
解析：
20、答案：（1）（酮）羰基、碳氯键；2-甲基丙醛或异丁醛
（2）取代反应
（3）bc
（4）14
（5）
（6）
解析：