2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（山西专用）-09溶解度①

2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（山西专用）-09溶解度①

一、单选题

1．（2023·山西朔州·模拟预测）蔬菜大棚中常增施二氧化碳肥以促进植物生长，增施过程的操作如下图所示。以下分析正确的是

A．①中烧杯里的试剂Y是浓硫酸 B．③中小孔越多生成二氧化碳越多

C．④中溶液所含硫酸铵少于78g D．④中塑料桶悬挂高低会影响肥效

2．（2023·山西大同·三模）联合制碱法又称侯氏制碱法．其反应原理如下：①，②．小组的同学们设计下图实验制取并检验碳酸氢钠，下列有关实验分析正确的是

A．实验①水中溶解的质量为 B．实验①二氧化碳从管口处通入

C．实验②所有操作均正确 D．实验③证明固体为

3．（2023·山西大同·三模）时，在烧杯①中加入一定量氯化钠或硫酸镁饱和溶液中的一种，进行如图甲所示的实验(不考虑水分蒸发)，氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是

A．氢氧化钠溶于水溶液温度降低 B．烧杯①中饱和溶液的浓度是54.1%

C．烧杯②中的固体可能是氯化钠 D．烧杯②中的固体含有氢氧化镁

4．（2023·山西大同·统考模拟预测）某同学制作“叶脉书签”的过程（不考虑溶剂蒸发）及氢氧化钠不同温度下的溶解度如下。有关分析正确的是

A．（1）中所得溶液为该温度下氢氧化钠饱和溶液 B．（2）利用氢氧化钠的腐蚀性

C．（3）中使用硬牙刷 D．每步操作均正确

5．（2023·山西晋中·模拟预测）化学兴趣小组的同学们在实验室中进行了以下实验。下列有关说法中，正确的是

A．①中得到的溶液的质量是69.5g

B．①~②过程中，溶液中的质量不变

C．②中溶液是饱和的

D．③中加入溶液后，烧杯中产生白色沉淀

6．（2023·山西晋城·统考模拟预测）某实验小组的同学们按下图所示自制蔗糖晶体，②中保持水温始终为100℃（实验过程中不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是

A．实验中使用冷水效果会更好

B．②中加入了48.7g蔗糖

C．③中的溶液为蔗糖的饱和溶液

D．③与②的溶液中溶质质量分数相等

7．（2023·山西吕梁·统考一模）农业上常用16%的氯化钠溶液选种。兴趣小组的同学在实验室体验了下图所示的选种过程。分析实验过程以及氯化钠的溶解度数据，判断下列说法正确的是

A．④中形成的是氯化钠的饱和溶液

B．③→④过程中溶液温度有明显升高

C．图①操作使得配制的氯化钠溶液浓度偏小

D．饱满种子的密度大于16%氯化钠溶液的密度

8．（2023·山西太原·统考二模）烟道气是煤等化石燃料燃烧时所产生的有害气态物质，其中含N2、CO2、H2O等，工业上常用熟石灰浆治理烟道气。以下有关该治理原理的分析中，正确的是

A．熟石灰能吸收烟道气中H2O B．高温时熟石灰浆治理能力强

C．熟石灰浆雾化使治理更充分 D．30℃熟石灰溶液浓度为1.5%

9．（2023·山西太原·三模）某兴趣小组探究影响固体溶解的因素做了如下所示的实验，下列所得结论正确的是（已知水的密度是，初始温度为20℃）

A．①中溶质质量分数为25% B．②中溶质氯化钠为

C．③比②中固体不溶物多 D．③为硝酸钾的饱和溶液

10．（2023·山西吕梁·模拟预测）实践小组的同学在实验室进行了如下实验，如不考虑水分蒸发，下列说法正确的是

A．①中溶液的质量为154.6g

B．②中所得溶液为氯化镁的饱和溶液

C．③中溶液的溶质质量分数为36%

D．④中加入氢氧化钠后，氯化钠的溶解度增大

11．（2023·山西太原·模拟预测）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后（如图1），移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积，并探究植物油隔离对CO在水中溶解情况的影响（如图2）。下列分析错误的是

A．可用排水法收集CO2是因为其溶于水的速度远小于逸出的速度

B．相同条件下，等体积水比等体积食盐水吸收的CO2少

C．植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率

D．大气中二氧化碳增加，会使表层海水温度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低

12．（2023·山西·模拟预测）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．t1℃时将50克c投入50g水中，可得到100g的饱和溶液

B．t2℃时三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小是a>c>b

C．物质b中混有少量a，采用冷却热的和溶液的方法进行提纯b

D．t1℃时c饱和溶液升温一定变成不饱溶液

13．（2023·山西太原·统考一模）已知10℃时KNO3的溶解度为20.9g，30℃时KNO3的溶解度为45.8g。如图，小明同学在盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入20g和40gKNO3固体，充分溶解，通过观察现象得出以下结论，其中正确的一项是

A．乙中是30℃时KNO3的饱和溶液

B．乙中KNO3溶液的溶质质量分数是甲中的2倍

C．将甲烧杯溶液温度降温到10℃，甲中溶液是饱和溶液

D．将乙烧杯溶液温度降温到10℃，乙中溶液是饱和溶液

14．（2023·山西晋中·统考二模）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，是以氯化钠为原料之一制取碳酸钠，为制碱技术的发展做出了杰出贡献。Na2CO3、NaCl的溶解度曲线如图1所示，t1℃时将10gNa2CO3放入盛有50g水的试管中，一段时间后向烧杯中加入物质X，下列说法正确的是

A．t1℃时，NaCl的溶解度为16g

B．在未加入X时，试管中溶液的质量是60g

C．若X是NaOH，可能会观察到试管底部的固体不断增加

D．若X是NH4NO3，试管中一定是Na2CO3的饱和溶液

15．（2023·山西太原·一模）盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠[20℃，S(NaCl)=36g，S表示溶解度]放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下表所示。第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是

A．10.71%<ω≤19.35% B．12%<ω≤24% C．10.71%≤ω<21.43% D．12%≤ω<24%

16．（2023·山西晋中·统考一模）小组同学们利用甲、乙物质进行了如图溶解实验，依据甲、乙物质的溶解度曲线分析，下列说法正确的是

A．a为乙物质

B．①和②中溶质的质量分数均为20%

C．甲中混有少量乙时，可用升温结晶的方法除去乙

D．t2℃时，等质量甲、乙分别配制成饱和溶液甲所需的水更少

17．（2023·山西·模拟预测）化学小组的同学们在室温（20℃）时，用氯化钠和硝酸钾进行了下图所示的兴趣实验，以下分析中，正确的一项是

A．①中溶质质量分数为25% B．②中溶质氯化钠为7.2g

C．③为硝酸钾的饱和溶液 D．③比②中固体的质量大

18．（2023·山西·模拟预测）小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是

A．甲中得到蔗糖饱和溶液 B．蔗糖在水中无法解离出离子

C．丙中溶液的质量为310g D．丙中溶质的质量分数为204%

参考答案：

1．D

【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，且不可将水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，所以①中烧杯里的试剂Y是水，X是浓硫酸，故A分析错误；

B、稀硫酸与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，生成二氧化碳的量与小孔数无关，生成二氧化碳的速率与小孔数有关，小孔越多，则反应物的接触面积越大，则反应速率越快，故B分析错误；

C、由图可知，硫酸铵的溶解度随着温度的升高逐渐增大，稀硫酸与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，该反应放出大量热，温度升高，硫酸铵的溶解度增大，则④中溶液所含的硫酸铵大于78g，故C分析错误；

D、塑料桶悬挂高低，会影响二氧化碳与植物的接触时间，从而影响肥效，故D分析正确；

故选D。

2．B

【详解】A、实验①中是20℃时氯化钠的饱和溶液，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，则50g 水中最多溶解NaCl的质量为18.0g，故A错误；

B、实验中需要通入氨气和二氧化碳，二氧化碳从管口 a 处通入溶液中，故B正确；

C、实验②是过滤操作，需要用玻璃棒引流，漏斗下端尖端处要紧靠烧杯内壁，故C错误；

D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，只能说明固体中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，可能是碳酸钠或碳酸氢钠，故D错误。

故选B。

3．D

【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度会升高，故选项A说法错误；

B、向T2℃时某饱和溶液中加入少量氢氧化钠固体，有固体析出，由溶解度曲线可知，T2℃以后，硫酸镁的溶解度减小，所以该溶液为硫酸镁溶液，T2℃时，硫酸镁的溶解度为54.1g，则烧杯①中饱和溶液的浓度为，故选项B说法错误；

C、向T2℃时某饱和溶液中加入少量氢氧化钠固体，有固体析出，由溶解度曲线可知，T2℃以后，硫酸镁的溶解度减小，所以烧杯②中的固体是硫酸镁，故选项C说法错误；

D、硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，所以烧杯②中的固体含有氢氧化镁，故选项D说法正确；

故选：D。

4．B

【详解】A、（1）中溶质的质量为20g，溶剂的体积为200mL，溶剂的质量为200g，20°C时，氢氧化钠的溶解度为109g，所得溶液为该温度下氢氧化钠不饱和溶液，说法错误；

B、煮沸20min，是利用氢氧化钠的腐蚀性，说法正确；

C、（3）中使用软牙刷，否则会刷坏叶脉，说法错误；

D、根据上述选项可知，操作不全正确，说法错误；

答案：B。

5．D

【详解】A、20℃时，硫酸钠的溶解度为19.5g，则20℃时，向50g水中加入19.5g硫酸钠，只能溶解9.75 g硫酸钠，①中得到的溶液的质量是50g+9.75g=59.75g，故选项说法不正确；

B、60℃时，硫酸钠的溶解度为45.3g，则60℃时，50g水能将19.5g硫酸钠全部溶解，因此①~②过程中，溶液中的质量增加，故选项说法不正确；

C、60℃时，硫酸钠的溶解度为45.3g，则60℃时，50g水中溶解22.65g硫酸钠才能恰好饱和，则②中硫酸钠溶液为不饱和溶液，故选项说法不正确；

D、30℃时，硫酸钠的溶解度为40.8g，则30℃时，50g水中溶解20.4g硫酸钠才能恰好饱和，从60℃降温到30℃，所得溶液③仍然是该温度下硫酸钠不饱和溶液，加入氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，故选项说法正确。

故选D。

6．C

【详解】A、蔗糖的溶解度随温度的降低而减小，可采用降温结晶的方法得到蔗糖晶体，操作时应选择降温蔗糖的热饱和溶液，若使用冷水配制溶液，同质量的水中溶解的蔗糖质量更少，不仅使降温的操作难度增加，而且晶体析出的效果也会变差，A表述错误；

B、设100℃时，20g水中最多能溶解的蔗糖质量为x，则，，②中容器底部有未溶解的固体，故加入的蔗糖质量应大于95.2g，B表述错误；

C、③溶液中有蔗糖晶体析出，故该溶液是饱和溶液，C表述正确；

D、同一温度下，蔗糖的饱和溶液中，溶质的质量分数相等，③与②都是蔗糖的饱和溶液，但是温度不同，故溶质的质量分数不同，D表述错误。

故选C。

7．D

【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中溶解36.0gNaCl达到饱和，则84mL水即84g水中能溶解的氯化钠的质量为：，加入的氯化钠的质量为16g，则④中形成的是氯化钠的不饱和溶液，故A错误；

B、氯化钠溶解过程中温度无明显变化，故B错误；

C、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，图①中视线与凹液面最高处保持水平，导致量取的液体的体积偏小，导致配制的氯化钠溶液浓度偏大，故C错误；

D、饱满完好的种子在氯化钠溶液中沉至溶液底部，说明饱满种子的密度大于16%氯化钠溶液的密度，故D正确；

故选D。

8．C

【详解】A、熟石灰为氢氧化钙，不能与水反应，故无法吸收烟道气中H2O，故A错误，不符合题意；

B、由溶解度曲线可知，氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低，故高温时氢氧化钙的溶解度小，溶解能力弱，故高温时熟石灰浆治理能力弱，故B错误，不符合题意；

C、熟石灰浆雾化可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，故熟石灰浆雾化使治理更充分，故C正确，符合题意；

D、根据溶解度曲线可知：30℃熟石灰的溶解度为0.15g，此时的浓度：，则30℃熟石灰溶液浓度不能达到1.5%，故D错误，不符合题意。

故选：C。

9．B

【详解】A、20mL水的质量为20mL×1.0g/cm3 =20g，则①中溶质质量分数为，该选项结论不正确；

B、②中有未溶解的固体，则为饱和溶液，而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20g水中最多可溶解氯化钠的质量为，该选项结论正确；

C、20℃，硝酸钾的溶解度为32g，则20g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则硝酸钾完全溶解，则③比②中固体不溶物一样多，该选项结论不正确；

D、结合前面分析可知，③为 硝酸钾的不饱和溶液，该选项结论不正确。

故选B。

10．D

【详解】A、未指明溶质和溶剂的质量，无法确定①中溶液的质量，故选项说法不正确；

B、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液中氯化镁质量减少，且氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，氯化镁溶解度增大，因此②中所得溶液为氯化镁的不饱和溶液，故选项说法不正确；

C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则③中溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，故选项说法不正确；

D、氢氧化钠固体溶于水温度升高，则氯化钠的溶解度增大，故选项说法正确。

故选D。

11．B

【详解】A、由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速率较慢，48h才溶解了41mL，故能用排水法收集CO2的理由是CO2溶于水的速率远小于CO2逸出的速率；正确；

B、48h时，水中剩余二氧化碳59mL，食盐水中剩余二氧化碳88mL，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水；错误；

C、二氧化碳不溶于植物油，则植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解速率；正确；

D、大气中二氧化碳增加，会引起温室效应，会使表层海水温度升高，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，则海水吸收二氧化碳的能力降低；正确；

故选B。

12．B

【详解】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时c的溶解度为50g/100g水，则将50g c投入50g水中，最多只能溶解25g c，得到75g c的饱和溶液，不符合题意；

B、t2℃时，三种固体溶解度的大小为a＞c＞b，则t2℃时三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小是a>c>b，符合题意，

C、a、b的溶解度都随温度的降低而降低，b溶解度受温度影响较小，a溶解度受温度影响较大，要除去b中混有的少量a，应采用蒸发结晶的方法提纯得到B，不符合题意；

D、由溶解度曲线图可知，c的溶解度随着温度升高先增大，当达到一定温度后，温度再升高溶解度减小，选项未说明升高温度的范围，故t1℃时c饱和溶液升温不一定变成不饱溶液，不符合题意；

故选B。

13．D

【详解】A、30℃时KNO3的溶解度为45.8g，即30℃时100g水溶解KNO345.8g达到饱和，所以乙中30℃时100g水溶解KNO340g没有达到饱和。A不正确；

B、盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入20g和40gKNO3固体，全部溶解，说明乙中KNO3溶液中溶质质量是甲中的2倍，不能说明乙中KNO3溶液的溶质质量分数是甲中的2倍。B不正确；

C、10℃时KNO3的溶解度为20.9g，即10℃时100g水溶解KNO320.9g达到饱和，所以甲烧杯中10℃时100g水溶解KNO320g没有达到饱和。C不正确；

D、10℃时KNO3的溶解度为20.9g，即10℃时100g水溶解KNO320.9g达到饱和，所以乙烧杯中10℃时100g水加入KNO340g，KNO3不能完全溶解，达到饱和。D正确。

综上所述：选择D。

14．D

【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为16g，氯化钠的溶解度大于16g，不符合题意；

B、t1℃时，碳酸钠的溶解度为16g，该温度下，将10gNa2CO3放入盛有50g水的试管中，只能溶解8g，故所得溶液的质量为8g+50g=58g，不符合题意；

C、若X是NaOH，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钠的溶解度增加，试管底部的固体减少，不符合题意；

D、若X是硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，碳酸钠的溶解度减小，有溶质析出，故试管中一定是碳酸钠的饱和溶液，符合题意。

故选D。

15．A

【详解】20℃时，NaCl溶解度为36g；此时1000g水中最多可溶解NaCl的质量为360g；

第一次：加入1000g水，食盐固体有剩余，则NaCl的总质量大于360g；

第二次：再加入1000g水，食盐固体没有剩余，则NaCl的总质量小于或等于720g；

则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是，即10.71%<ω≤19.35%。

故选A。

16．D

【详解】A、升温到t2℃时，无固体析出，所以可知a为甲物质，因为此温度时，乙的溶解度是15g，会有固体析出，A错误；

B、①中溶液刚好是饱和溶液，升温后②是不饱和溶液，溶质质量分数相等，都是≈16.7%，B错误；

C、依据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，所以甲中混有少量乙时，提纯甲用降温结晶的方法，C错误；

D、t2℃时，溶解度：甲＞乙，所以等质量的甲、乙配制成饱和溶液时，所需水的质量：甲＜乙，D正确。

故选D。

17．B

【详解】A、20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20g(20mL×1g/mL)水最多溶解7.2g氯化钠，加入的5g氯化钠完全溶解，所以溶质质量分数为。错误；

B、①到②加入5g氯化钠，一共加入10g氯化钠，最多溶解7.2g，所以②中溶质氯化钠为7.2g，正确；

C、20℃时硝酸钾溶解度为32g，则20g水最多溶解硝酸钾6.4g，所以③为硝酸钾的不饱和溶液，错误；

D、③加入硝酸钾全部溶解，则③和②的固体的质量一样大，错误；

故选B。

18．B

【详解】A、100mL水的质量为100g，由表格可知，40℃时蔗糖的溶解度是238g，即40℃时100g水最多可溶解蔗糖238g，所以甲中100g水只溶解210g蔗糖，不能达到饱和。所以甲中得到蔗糖不饱和溶液。A不正确；

B、蔗糖由分子构成，即蔗糖在水中无法解离出离子。B正确；

C、20℃时，蔗糖的溶解度是204g，即100g水最多溶解蔗糖204g，因此，丙中溶液的质量为304g。C不正确；

D、丙中溶质的质量分数=。D不正确。

综上所述：选择B。