2024届高三新高考化学大一轮专题训练——镁及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练——镁及其化合物
一、单选题
1．（2023春·湖北·高三校联考专题练习）某化学兴趣小组探究镁粉与溴水反应的原理(已知：)，做了如下四组实验：
①将镁粉投入蒸馏水中，未观察到任何明显现象。
②将镁粉放入溴水中，观察到只有开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去。
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象。
④向加入足量镁粉后的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
下列关于镁粉与溴水反应的叙述错误的是
A．实验①可以说明Mg的金属性比Na弱
B．实验②中产生的气泡是
C．实验③、④可以说明镁粉在水的催化作用下与溴反应
D．通过上述实验可以推测，氧化性：
2．（2023·山东临沂·统考二模）下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是
A．氮气是一种“惰性”气体，可用于扑灭金属镁的燃烧
B．75%乙醇具有氧化性，可有效灭活病毒
C．乙炔能导电，可用于制作导电高分子材料
D．干冰易升华，可用于舞台上制造“云雾”
3．（2023·山东潍坊·统考二模）以水泥厂的废料(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备的工艺流程如下：

已知：下列说法正确的是
A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是
C．滤渣为 D．操作a所得滤液经处理后可循环利用
4．（2023秋·江苏南通·高三统考期末）周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3熔点高，可用于电解冶炼铝
B．MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料
C．CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂
D．BaSO4不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查
5．（2022秋·江苏扬州·高三校联考阶段练习）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
6．（2022秋·江苏南通·高三校考阶段练习）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈
B．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
C．HNO3具有氧化性，可用于制取硝酸甘油酯
D．MgO在水中的溶解度小，可用作耐火材料
7．（2021春·云南大理·高三校考开学考试）将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
①3 mol∙L−1的盐酸②4 mol∙L−1的Ba(OH)2溶液③5 mol∙L−1的NaOH溶液④4 mol∙L−1的H2SO4溶液
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
8．（2021·全国·高三专题练习）从海水晒盐后的母液中提取镁，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2溶液；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁(已知镁在热水中能反应生成氢气)。工艺流程如下：

下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是
A．电解MgCl2溶液即可得到金属镁
B．电解后得到的镁应在氮气氛围中冷却
C．上述从母液中提取镁的变化过程中不存在分解反应
D．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用
9．（2021·全国·高三专题练习）下列说法不正确的是
A．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
B．BaCO3在医疗上可作为“钡餐”
C．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
D．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
10．（2020秋·河南平顶山·高三平顶山市第一中学校考阶段练习）把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2，则该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为
A．4.48L B．8.96L C．11.2L D．6.72L
11．（2021秋·福建厦门·高三厦门外国语学校校考阶段练习）向6.51g镁铝合金中加入2mol/L的稀硫酸，使合金恰好完全溶解，消耗稀硫酸150mL，再加入4mol/L的NaOH溶液至沉淀的量达到最大值，则加入NaOH溶液的体积是
A．75mL B．150mL C．200mL D．250mL
12．（2021·全国·高三专题练习）某兴趣小组将镁条投入水中，镁条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，镁条表面失去光泽。为了探究和对镁与水反应的影响，该小组将与水反应后的镁条加入到4种盐溶液中进行对比实验，结果如下。
实验序号
a
b
c
d
盐溶液(均为0.1 mol/L)
NH4Cl
NaHCO3
NaCl
NH4HCO3
溶液起始pH
5.1
8.3
7.0
7.8
30 min时产生气体体积(mL)
1.5
0.7
<0.1
1.4
气体的主要成分
H2
30 min时镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)
下列说法错误的是
A．b、d所得固体中可能有碱式碳酸镁
B．根据实验a、d，可以推出不能促进镁与水反应
C．综合实验a～d，可以推出和能够相互促进水解
D．镁与水反应数分钟后停止，是因为其表面被生成的难溶性固体覆盖所致
13．（2020秋·重庆南岸·高三重庆市第十一中学校校考阶段练习）加热蒸干氯化镁溶液因水解不完全会得到一种灰白色沉淀-碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz•nH2O。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是

A．碱式氯化镁受热分解产生氧化镁、氯化氢和水
B．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液
C．称取样品质量、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①的增重即可推出化学式
D．碱石灰的作用是尾气处理，防止空气污染
14．（2020·浙江·高三阶段练习）下列有关物质的用途说法正确的是
A．MgO具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火
B．硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收
C．我国南洋开发走向深蓝，大型舰船的底部常镶嵌锌块作正极，防止船底腐蚀
D．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是我国打破其它国家技术垄断，自主研发和生产的一直新型有机高分子材料

二、多选题
15．（2020秋·江苏苏州·高三统考期中）碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2∙yMgCO3∙zH2O。取4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到固体2g和0.0400molCO2。下列说法正确的是
A．2g固体是Mg(OH)2
B．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.900g
C．该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2∙4MgCO3∙4H2O
D．4.66g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800mol

三、非选择题
16．（2018秋·浙江嘉兴·高三嘉兴一中校考期中）（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式__________________________________。
（2）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生了中毒事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸)洗卫生间，再用84消毒液(含NaClO)进行杀菌。
请写出涉及反应的离子方程式______________________________________。
（3）碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H－具有较强的还原性。
常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为___________________________。
NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____________。
17．（2019·全国·高三专题练习）将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体的混合物放入足量水中，得到浑浊液。向该浑浊液中逐滴加入1.00mol·L-1HCl，生成沉淀的质量与所加体积的关系如图所示。则原混合物中含MgCl2____g，含AlCl3____g，含NaOH____g，C点所加盐酸的体积为_____mL。

18．（2019秋·甘肃张掖·高三山丹县第一中学校考阶段练习）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_______。
A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为______________。
②写出A点至B点发生反应的离子方程式：_________________。
③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、_______和盐酸。
④C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为________mL。

参考答案：
1．D
【详解】A．将镁粉投入冷水中，未见任何现象，说明二者不会发生化学反应，可以说明的金属性比弱，A正确；
B．溴水中含有溴化氢和溴单质，将镁粉放入溴水中，开始时产生极少量气泡的原因是镁与氢离子反应，而后溴水褪色，说明镁与溴单质在水中发生化学反应，B正确；
C．将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象，说明镁与溴单质不能直接发生反应，C正确；
D．向加入足量镁粉的液溴中滴加几滴水，迅速反应，观察到溴的红棕色很快褪去说明起到催化作用。上述实验不能证明的氧化性比强，D错误；
故答案选D。
2．D
【详解】A．氮气性质稳定，是一种“惰性”气体，但是镁能在氮气中燃烧，不可以扑灭金属镁的燃烧，A错误；
B． 75%乙醇能使蛋白质变性，可有效灭活病毒，B错误；
C．聚乙炔能导电，乙炔不能导电，C错误；
D．干冰易升华，可用于舞台上制造“云雾”，D正确；
故答案选D。
3．D
【分析】水泥厂的废料（主要成分为MgO，还有少量等杂质）制取MgSO4•7H2O，废料加入足量稀硫酸，都与硫酸反应，转化为对应的硫酸盐，SiO2不与硫酸反应，向反应后溶液中加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子，同时使锰离子转化为MnO2沉淀，再加入氧化镁等物质调节溶液的pH值，除去锰离子、铁离子、铝离子，过滤，将滤液进行一系列操作得到MgSO4•7H2O；据此分析解题。
【详解】A．适当升温（或粉碎或搅拌）即可提高浸取速率，不需要使用浓硫酸，故A错误；
B．试剂X为氧化镁或碳酸镁，不能为，故B错误；
C．滤渣为、MnO2，故C错误；
D．操作a是从溶液中经过一系列过程得到晶体，过滤时溶液中含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是将操作a后的母液循环利用，故D正确；
故答案选D。
4．D
【详解】A．Al2O3熔点高，常用作耐火材料，电解冶炼铝主要是Al2O3熔融状态下能导电，电解得到金属铝，故A不符合题意；
B．MgO可用作耐高温材料是因为MgO熔点高，故B不符合题意；
C．CaO可用作燃煤中的脱硫剂是因为CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，故C不符合题意；
D．人体中有胃酸，BaSO4不溶于盐酸，因此BaSO4可用作胃肠道造影检查，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
5．D
【详解】A．氯化镁溶液中氢离子得电子能力大于镁离子，电解氯化镁溶液不能生成金属镁，应电解熔融的氯化镁，A错误；
B．二氧化碳和氯化钠溶液不能反应，氯化钠溶液中先通入氨气再通入二氧化碳生成碳酸氢钠，B错误；
C．氧化铜和水不能反应，不能得到氢氧化铜，C错误；
D．少量氨水通入过量二氧化硫气体生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵和亚硫酸，利用原理是强酸制弱酸，D正确；
故选：D。
6．A
【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解生成一水合氨和HCl，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以NH4Cl溶液可用于除铁锈，故A正确；
B．石墨用于制铅笔芯，是利用石墨在纸上能划出痕迹的性质，与导电性无关，故B错误；
C．HNO3为无机含氧酸，能与丙三醇在一定条件下反应制得硝酸甘油酯，与氧化性无关，故C错误；
D．MgO用作耐火材料是利用MgO的熔点高的性质，与溶解度大小无关，故D错误；
答案选A。
7．C
【详解】将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，加入强碱中，镁不和强碱反应，只有铝和强碱反应，而加入到盐酸和稀硫酸中两种金属都反应，因此放入到盐酸和稀硫酸中生成的氢气比在强碱中生成的氢气多，同时酸过量，产生的氢气的量由镁和铝决定，因此和盐酸、硫酸反应生成的氢气一样多，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
8．D
【详解】A．电解熔融的MgCl2即可得到金属镁和氯气，电解其溶液不能得到镁，A说法错误；
B．镁在高温下能与氮气反应生成氮化镁，则电解后得到的镁不能在氮气氛围中冷却，B说法错误；
C．上述从母液中提取镁的变化过程中，电解氯化镁得到镁为分解反应，C说法错误；
D．制备过程中产生的氯气可以与氢气反应制备盐酸，在浓缩结晶中循环使用，D说法正确；
答案为D。
9．B
【详解】A．镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可以用于制造信号弹和焰火，A正确；
B．BaCO3不溶于水，但可溶于盐酸，生成氯化钡，而胃酸的主要成分是盐酸，所以在医疗上不能用BaCO3作为“钡餐”，故B错误；
C．海水提取粗食盐后的母液，相当于浓缩了海水，母液中的溴化钠的浓度比海水中的浓度要大，所以有利于提取溴，节约成本，故C正确；
D．工业制备硫酸所需要原料硫铁矿主要在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气混合通入接触室进行催化氧化生成三氧化硫，把生成的三氧化硫混合气体通入到吸收塔中被水吸收生成硫酸，所以制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，故D正确；
故选B；
10．C
【详解】镁铝合金中，只有铝能够与氢氧化钠溶液反应生成氢气，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据：2Al-3H2关系，6.72L标准状况下的H2，其物质的量为0.3mol，所以n(Al)=0.2mol，m(Al)=0.2×27=5.4g，则10.2 g镁铝合金的粉末中，含有镁的质量为4.8g，镁的物质的量为0.2mol；该合金溶于足量的盐酸溶液中，均能反应产生氢气，设生成氢气总量为n(H2)，根据电子得失守恒可知：n(Mg)×2+ n(Al)×3= n(H2)×2，带入数值，0.2×2+0.2×3=n(H2)×2，n(H2)=0.5mol，标准状况下气体的体积为22.4×0.5mol=11.2L；
故选C。
11．B
【分析】镁铝合金和稀硫酸恰好反应得到硫酸镁和硫酸铝混合液，再加入NaOH溶液至沉淀达到最大值，恰好生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠，根据Na+和S守恒计算加入NaOH溶液的体积。
【详解】根据题意，镁铝合金和稀H2SO4恰好反应得到硫酸镁和硫酸铝混合液，再加入NaOH溶液至沉淀达到最大值，恰好生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，溶液中的溶质为Na2SO4，Na2SO4中的Na+由NaOH提供，S由H2SO4提供，根据Na2SO4的组成可得：n(NaOH)=n(Na+)=2n(S)=2n(H2SO4)=22mol/L0.15L=0.6mol，所以加入NaOH溶液的体积==0.15L=150mL，B正确；
答案选B。
12．B
【详解】A．b、d中都含有，而Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，Mg(OH)2在b、d中进一步解离成Mg2+，使得Mg与反应：2+2Mg+2H2O=Mg2(OH)2CO3+2H2↑+，故A项正确；
B．c中产生气体的量很小，说明Na+、Cl-不能促进Mg与水的反应，b中产生的气体量比c多，因此可说明能促进镁与水反应，故B错误；
C．综合实验a～d可推知，和都能与Mg(OH)2作用从而加快Mg与水反应，d中产生气体的量小于a，则推出和能够相互促进水解导致d中产生气体的量小于a，故C正确；
D．由于Mg与水反应生成Mg(OH)2，难溶物附着于Mg表面使得反应难以进行，故D正确；
综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。
13．D
【详解】A．碱式氯化镁的分解是非氧化还原反应，产物为MgO、HCl、H2O，A正确；
B．①中盛装浓硫酸先吸收水分，②中为氢氧化钠溶液吸收HCl，B错误；
C．通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO，称量装置①增重的质量可知H2O的质量，原样品总质量减去MgO和H2O的质量即为HCl质量，故可以求算碱式氯化镁的分子式，C正确；
D．该装置中NaOH已经吸收了HCl，故不需要在用尾气处理装置了，碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置②中，引起实验误差，D错误；
故答案为：D。
14．B
【详解】A．MgO具有很高的熔点，且加热不分解，可作为耐高温材料，但不能制作焰火，A说法错误；
B．硫酸亚铁与维生素C都具有还原性，可防止亚铁离子被氧化，若两者混用有利于铁元素吸收，B说法正确；
C．我国南洋开发走向深蓝，大型舰船的底部常镶嵌锌块，锌活泼性大于铁，锌作负极，防止船底腐蚀，C说法错误；
D．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维为单质碳的一种形式，是一种新型无机非金属材料，D说法错误；
答案为B。
15．BC
【分析】碱式碳酸镁[xMg(OH)2∙yMgCO3∙zH2O]在高温下煅烧至恒重生成MgO、CO2和H2O，据此分析解答。
【详解】A．碱式碳酸镁[xMg(OH)2∙yMgCO3∙zH2O]在高温下煅烧至恒重，得到MgO固体， Mg(OH)2受热会分解，故A错误；
B．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到固体2g和0.0400molCO2，生成二氧化碳的质量为0.0400mol×44g/mol=1.76g，根据质量守恒定律，生成水的质量为4.66g -2g -1.76g =0.900g，故B正确；
C．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2g MgO固体、0.0400molCO2和0.900g水，镁元素的物质的量为=0.05 mol，碳元素的物质的量为0.0400mol，根据碳元素守恒，MgCO3的物质的量为0.04mol，则Mg(OH)2的物质的量为0.05 mol -0.04 mol =0.01mol，Mg(OH)2分解得到的水的物质的量为0.01mol，因此结晶水的物质的量为-0.01 mol=0.04mol，因此n[Mg(OH)2] ∶n(MgCO3)∶n(H2O)=0.01∶0.04∶0.04=1∶4∶4=x∶y∶z，即碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2∙4MgCO3∙4H2O，故C正确；
D．4.66g碱式碳酸镁[Mg(OH)2∙4MgCO3∙4H2O]加盐酸完全溶解，0.04mol MgCO3需要HCl0.08mol，0.01mol Mg(OH)2需要HCl0.02mol，因此参加反应的HCl为0.1000mol，故D错误；
故选BC。
16． 2Mg+CO2=2MgO+C 2H＋+ClO－+Cl－=Cl2#+ H2O 2NaH+TiCl42NaCl+2HCl+Ti 1:1
【分析】（1）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C；
（2）浓盐酸和次氯酸钠反应生成氯气；
（3）NaH在高温下将TiCl4还原成Ti和氯化钠、氯化氢；NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，水是氧化剂，NaH是还原剂，物质的量之比为1：1.
【详解】（1）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，化学方程式：2Mg+CO2=2MgO+C；
（2）浓盐酸和次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式：2H＋+ClO－+Cl－=Cl2#+ H2O；
（3）NaH在高温下将TiCl4还原成Ti和氯化钠、氯化氢，反应的化学方程式为：2NaH+TiCl42NaCl+2HCl+Ti ；NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，水是氧化剂，NaH是还原剂。氧化产物和还原产物都是氢气，其物质的量之比为1：1.
17． 1.90g 2.67g 5.2g 130mL
【分析】先分段分析图象，分析每一段图象发生的化学反应有哪些，拐点溶液中溶质的成分是什么，然后结合方程式、原子守恒求出各个物理量。
【详解】由图象可知，三种固体的混合物放入水中时，NaOH过量，则：
n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]＝ ＝0.02mol
m(MgCl2)=0.02mol×95g·mol-1＝1.90g
n(AlCl3)=n(AlO2—)=n(H+)=0.02L×1.00mol·L-1=0.02mol
m(AlCl3)=0.02mol×133.5g·mol-1＝2.67g
因为B点沉淀达到最大值，说明Mg2+、Al3+已完全变为沉淀，溶液中仅含NaCl。则n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=2×0.02mol+3×0.03mol+0.03L×
1.00mol·L-1=0.13mol，即混合物中m(NaOH)=0.13mol×40g·mol-1=5.2g 。
C点：沉淀恰好完全溶解，溶液中溶质为AlCl3、 MgCl2、NaCl，与起始的AlCl3、MgCl2、NaOH相比，AlCl3、MgCl2未发生任何变化，而NaOH转变为NaCl。因此，C点所加HCl可看作中和原有的NaOH。所以C点的体积为 =0.13L，即130mL。
因此，本题正确答案是：1.90g； 2.67g ；5.2g；130mL。
【点睛】对于图象分析题的解题规律：要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析。
18． A Mg(OH)2 AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓ CO2 130.0（130也给分）
【详解】（1）金属钠非常活泼，能够与水、氧气等物质发生反应，但与石蜡油或煤油不反应，可以保存在石蜡油或煤油中，A正确；铝的熔点低，加热后会熔化，但铝在氧气中燃烧生成氧化铝，因为氧化铝的熔点高，加热时氧化膜包裹着内层的熔化的铝而不会低落，B错误；铁单质与水蒸气反应生成四氧化三铁而非氧化铁，C错误；正确选项A。
（2）从题给信息中可知：产生的白色沉淀加盐酸后，沉淀质量不变，说明原溶液中氢氧化钠过量，所以1.16g白色沉淀为氢氧化镁，而氢氧化铝沉淀溶于过量的氢氧化钠，溶液中存在偏铝酸根离子，继续加盐酸，会发生AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓ ，沉淀达到最大值，为氢氧化镁和氢氧化铝沉淀质量之和（B点）；接着再加入足量的盐酸，两种沉淀都溶于酸中，沉淀消失；
①A点的沉淀物为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2；正确答案：Mg(OH)2。
②写出A点至B点发生反应为偏铝酸根离子与适量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式： AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓；正确答案：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓。
③含有MgCl2和AlCl3的混合液中，先加入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，得到沉淀氢氧化镁，再加适量的盐酸，生成MgCl2；滤液为偏铝酸钠溶液，通入足量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤得到沉淀固体，再加入适量盐酸，得到AlCl3，从而实现二者的分离；正确答案：CO2。
④根据上述分析可知：氢氧化镁沉淀质量为1.16克，物质的量为0.02 mol，A→B过程为AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓，共消耗盐酸的量为（30-10）×10-3×1=0.02 mol，生成Al(OH)3沉淀的量为0.02 mol，两种沉淀恰好与盐酸反应只生成氯化镁和氯化铝溶液，根据氯离子守恒可得：V(HCl)×1=0.02×2+0.02×3=0.1, V(HCl)=0.1L=100mL, C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为30+100=130.0 mL,正确答案：130.0（130也给分）。