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精品解析：浙江省精诚联盟2022-2023学年高一下学期5月联考化学试题（解析版）
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这是一份精品解析：浙江省精诚联盟2022-2023学年高一下学期5月联考化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题I，选择题Ⅱ，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高一年级化学学科试题
本卷满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 次氯酸的分子式是
A. HCl B. HClO C. HClO3 D. Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl是氯化氢的分子式，A错误；
B．HClO是次氯酸的分子式，B正确；
C．HClO3是氯酸的分子式，C错误；
D．Cl2是氯气的分子式，D错误；
故选B。
2. 按物质的组成进行分类，Na2O2属于
A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2由金属元素和非金属O元组成，则其不属于碱，A不正确；
B．Na2O2中没有酸根，则其不属于盐，B不正确；
C．Na2O2中含有两种元素，且一种为O元素，则属于氧化物，C正确；
D．Na2O2由Na、O两种元素组成，不属于单质，D不正确；
故选C。
3. 过滤操作中，不需要用到的实验仪器是
A. 烧杯 B. 蒸发皿 C. 玻璃棒 D. 漏斗
【答案】B
【解析】
【详解】过滤需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，用不到蒸发皿，B项符合题意。
故选B。
4. 下列物质属于电解质的是
A. KNO3固体 B. NaCl溶液 C. SO3 D. NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A．KNO3溶于水能电离成自由移动的离子，水溶液可以导电，KNO3是电解质，故A正确；
B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．SO3溶液导电是因为形成了亚硫酸，SO3自身不能电离，SO3是非电解质，故C错误；
D．NH3自身不能发生电离，是非电解质，故D错误；
故选：A。
5. 反应中，还原剂是
A. NO2 B. CO C. CO2 D. N2
【答案】B
【解析】
【详解】CO中碳化合价为+2价，CO2中碳化合价为+4价，化合价升高，CO发生氧化反应，做还原剂。
故选B。
6. 下列物质不能用做食品添加剂的是
A. 三聚氰胺 B. 山梨酸钾 C. 谷氨酸钠 D. 亚硝酸钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．三聚氰胺对人体有害，不能用作食品添加剂，故A符合题意；
B．山梨酸钾能有效地抑制霉菌，酵母菌和好氧性细菌的活性，有效延长食品的保存时间，并保持食品的风味，常做食品防腐剂，故C不符合题意；
C．谷氨酸钠俗称味精，是重要的鲜味剂，对香味具有增强作用，故C不符合题意；
D．亚硝酸钠常用肉食的防腐剂，且还有抗氧化作用，故D不符合题意；
故选：A。
7. 下列属于化学变化的是
A. 汽油的挥发 B. 氯气的液化 C. 金属导电 D. 电解
【答案】D
【解析】
【详解】A．汽油挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B．氯气的液化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C．金属导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D．电解过程中在阴阳极均有新物质生成，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D符合题意；
故选：D。
8. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 石英：SiO2 B. 黄铜矿：CuFeS2
C. 生石膏： D. 铁红：Fe2O3
【答案】C
【解析】
【详解】A．石英为SiO2，A正确；
B．黄铜矿主要成分为CuFeS2，B正确；
C．生石膏化学式为CaSO₄·2H2O，C错误；
D．铁红是Fe2O3，D正确；
故答案为：C。
9. 下列说法不正确的是
A. 和质量数相同 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. CH4和C5H12互为同系物 D. 石墨和金刚石互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．和质量数都是14，质量数相同，A正确；
B．同分异构体是指分子式相同，结构不同的物质，淀粉和纤维素虽然分子组成均能用(C6H10O5)n，但因为n值不同，故不互为同分异构体，B错误；
C．C5H12和C8H18分子组成均符合CnH2n+2，均属于烷烃，故一定互为同系物，C正确；
D．同素异形体是同一元素形成的性质不同的几种单质，石墨和金刚石均为碳元素形成的单质，故互为同素异形体，D正确；
故答案为：B。
10. 下列说法不正确的是
A. 工业上一般通过电解熔融氧化铝制备铝
B. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂
C. 高纯度的硅可用于制作光导纤维
D. 钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解熔融氧化铝得到氧气和铝，所以工业上通过电解熔融氧化铝制备铝，A正确；
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃具有粘性，可用作黏合剂和防火剂，B正确；
C．二氧化硅可用于制作光导纤维，C错误；
D．钠钾合金室温下呈液态，使用方便，又因为合金的导热性比纯金属强，可用作核反应堆的传热介质，D正确；
故选C。
11. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：
①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；
②X、Y、W分别位于不同周期；
③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17
下列说法正确的是
A. 四种元素非金属性从弱到强的顺序为：X
C. X、Y、Z元素可形成核外电子总数为10的微粒最多有4种
D. X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x＋1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x= ，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素。
【详解】A．同周期从左到右，非金属性增强，元素非金属性Y＜Z，故A错误；
B．Y和Z位于相同周期，原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r（Y）＞r（Z），故B错误；
C．H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、、OH－、H2O、H3O＋等，故C错误；
D．H、N、O三元素可以形成硝酸铵，其中既含有离子键也含有共价键，故D正确；
故选D。
12. 下列方程式书写正确的是
A. 氯气和水反应的离子方程式：
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式：
D. 工业制粗硅反应的化学方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸为弱电解质不能拆，，A错误；
B．硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，，B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，C正确；
D．工业制粗硅，，D错误；
故答案为：C。
13. 下列说法合理的是
A. 若遇汽油着火，可用大量的水浇灭
B. 若不慎将酸沾到皮肤上，可用稀氢氧化钠溶液中和处理
C. 对于实验中产生的含重金属的难溶固体废渣，应当深埋处理
D. 实验中剩余的强氧化剂如KMnO4、KClO3等固体可配成溶液或通过化学反应转化成一般化学品后再处理
【答案】D
【解析】
【详解】A．汽油难溶于水且密度小于水，如果用水浇灭，反而会使火势扩大，导致更严重的后果，A错误；
B．NaOH有腐蚀性，会损伤皮肤，不慎将酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再涂抹3%-5%碳酸氢钠溶液，B错误；
C．实验中产生的含重金属的难溶固体废渣，一般都是有毒有害的废弃物，不能随意丢弃或者深埋处理，应当进行专门处理，C错误；
D．实验中剩余的强氧化剂如KMnO4、KClO3等固体也是有毒有害的化学品，不能随意处理，可配成溶液或通过化学反应转化成一般化学品后再处理，D正确；
故选D。
14. 关于乳酸()的说法不正确的是
A. 含有2种官能团 B. 1mol乳酸最多可消耗2molNaOH
C. 能发生氧化反应 D. 两分子乳酸可反应生成环状化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有羟基和羧基两种官能团，A正确；
B．中只有羧基显酸性，故1mol乳酸最多可消耗1molNaOH，B错误；
C．含有羟基，可发生催化氧化，也可燃烧，C正确；
D．两分子乳酸可反应生成环状化合物：，D正确；
故选B。
15. 下列有关实验的描述正确的是
A. 实验室制备的实验中，可在液面上方加入适量植物油，以便隔绝空气
B. 向铜和浓硫酸反应后的混合物中加水，若溶液呈蓝色，则证明有硫酸铜生成
C. 未打磨过的铝片投入NaOH溶液中，因表面有氧化膜，即便长时间放置也不能产生氢气
D. 容量瓶在洗净后，若瓶底有少量水残留则必须烘干，否则所配溶液浓度偏低
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验室制备的实验中，可在液面上方加入适量植物油，以便隔绝空气，A正确；
B．应将铜和浓硫酸反应后的混合物加入水中，如果向铜和浓硫酸反应后的混合物中加水，过量的硫酸遇水可能会导致液体飞溅，B错误；
C．长时间放置的铝片虽然其表面有氧化膜，但内部铝并没有被氧化，当表面氧化铝被NaOH溶液反应后，内部铝与其反应产生氢气，C错误；
D．容量瓶在洗净后，若瓶底有少量水残留不影响溶液浓度，D错误；
故选A。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氯化镁 D. 食盐
【答案】B
【解析】
【分析】分析反应为放热反应的即可满足要求。
【详解】A. 硝酸铵溶于水是吸热的，温度降低；
B. 生石灰与水反应放出大量的热，可以使食物温度逐渐上升；
C. 氯化镁溶于水后温度变化不明显；
D. 食盐溶于水后温度变化不明显。
综上所述，B满足题意，选B。
17. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是
A. 铜片和锌片用导线连接后浸入稀硫酸中，电子由锌片经导线流向铜片，再经过硫酸溶液流回到锌片
B. 锌锰干电池工作时，电池内部的电流方向由碳棒流向锌桶
C. 甲烷燃料电池工作时，甲烷在负极发生氧化反应
D. 铅酸蓄电池属于一次电池
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜片和锌片用导线连接后浸入稀硫酸中，电子由锌片经导线流向铜片，溶液中阴离子由铜片运动到锌片，A错误；
B．锌锰干电池工作时，锌是负极，石墨棒是正极，电池内部的电流方向由锌桶流向碳棒，B错误；
C．负极发生氧化反应，所以甲烷燃料电池工作时，甲烷被氧化在负极发生反应，C正确；
D．铅酸蓄电池属于二次电池，D错误；
故选C。
18. 下列说法不正确的是
A. 化工工程师主要工作是依据科学原理设计工艺流程，监控生产过程并及时解决技术问题
B. 石墨烯可看作单层石墨，具有电阻率低、导热率高的特点，还具有很高的强度
C. 营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水
D. 目前人们比较关注的新能源有太阳能、风能、氢能和可燃冰等
【答案】D
【解析】
【详解】A．化工工程师主要工作是依据科学原理设计工艺流程，监控生产过程并及时解决生产中遇到的技术、环境、产量、速率等一些实际的问题等，A正确；
B．石墨烯可看作单层石墨，具有优异的光学、电学、力学特性，所以电阻率低、导热率高，还具有很高的强度，B正确；
C．六大营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，C正确；
D．目前人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能和天然气等，D错误；
故选D。
19. 下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A. 在光照条件下，1.6gCH4与等物质的量的Cl2充分反应生成CH3Cl分子的数目为0.1NA
B. C2H6分子内既有极性共价键又有非极性共价键
C. 含有NA个电子
D. 标准状况下，11.2LNH3中含有氮氢键数目为1.5NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH4与Cl2反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，所以CH3Cl分子的数目小于0.1NA，A错误；
B．C2H6分子内碳氢形成极性共价键，碳碳形成非极性共价键，所以分子内既有极性共价键又有非极性共价键，B正确；
C．一个氢氧根离子中有10个电子，所以含有NA个电子，C正确；
D．标准状况下，11.2LNH3的物质的量是0.5摩尔，含有氮氢键数目为NA =1.5NA，D正确；
故选A。
20. 在体积恒定为2.0L恒温密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化剂发生反应：，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间
B. 0~t2min内，H2的平均反应速率为
C. t2min时，N2的转化率为40%
D. 当容器内的压强不再变化时，说明反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂可以加快反应速率，故可以缩短到达平衡时所需的时间，故A正确；
B．0~t2min内，v(H2)= mol·L-1·min-1=mol·L-1·min-1，故B错误；
C．t2min时，氢气的转化量为6.0mol-3.6mol=2.4mol，氮气的转化量与氢气的转化量之比等于其化学计量数之比，所以氮气的转化量为=0.8mol，则N2的转化率为=40%，故C正确；
D．随着反应的进行，容器内压强始终在变化，若压强不变，则说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选B。
21. 下列说法不正确的是
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
B. 通过催化裂化，可以将重油转变汽油等轻质油
C. 煤中含有苯、甲苯等有机物，可以通过干馏的方法将它们分离出来
D. 从“原子经济性”角度考虑，化合反应符合绿色化学思想
【答案】C
【解析】
【详解】煤中没有苯、甲苯等有机物，通过煤干馏的化学方法制备出苯、甲苯等有机物。故选C。
22. 工业上在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示，下列推测不合理的是
A. 反应②可以发生的原因可能是K2S2O8水溶性相对较小
B. 反应③若温度过高，会导致H2O2产率下降
C. K2S2O8中S元素的化合价为+7价
D. 以上过程中KHSO4和NH4HSO4可循环使用
【答案】C
【解析】
【分析】NH4HSO4电解生成H2和(NH4)2S2O8，(NH4)2S2O8与KHSO4发生复分解反应，生成K2S2O8和NH4HSO4；K2S2O8与H2O发生复分解反应，生成KHSO4和H2O2。
【详解】A．反应②中，(NH4)2S2O8与KHSO4发生复分解反应，KHSO4易溶于水，则K2S2O8水溶性应该较小，否则反应难以发生，A合理；
B．反应③中，产物H2O2受热易分解，所以不宜在高温条件下进行反应，B合理；
C．K2S2O8中S元素的化合价为+6价，K为+1价，其中两个氧为形成过氧键，显-1价，C不合理；
D．从流程图中可以看出，在反应过程中，需要使用KHSO4和NH4HSO4，而在反应后期，又生成KHSO4和NH4HSO4，所以KHSO4和NH4HSO4可循环使用，D合理；
故选：C。
23. 柴油发动机在工作过程中会产生氮的氧化物，在尾气处理环节，加入尿素可有效减少氮氧化物的排放，相关反应如下：，下列说法不正确的是
A. 该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶5
B. 常温下NO遇空气会变成红棕色
C. 该反应每消耗1molNO转移2mol电子
D. 氮气和氧气在高温条件下发生反应是汽车尾气中氮氧化物的主要成因
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应中中-3价的氮元素化合价升高到0价得到氧化产物氮气，若参加反应是2摩尔时生成氮气2摩尔，NO中+2价的氮化合价降低到0价得到还原产物氮气若参加反应是6摩尔得到氮气是3摩尔，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶3，A错误；
B．常温下NO遇空气会生成红棕色二氧化氮，B正确；
C．NO中+2价的氮化合价降低到0价，所以该反应每消耗1molNO转移2mol电子，C正确；
D．氮气和氧气在高温条件下发生反应生成氮的氧化物，是造成汽车尾气的主要成因，D正确；
故选A。
24. 实验室需使用的CuSO4溶液，用容量瓶配制溶液时，需称取胆矾晶体的质量为
A. 14.4g B. 22.5g C. 16.0g D. 25.0g
【答案】D
【解析】
【详解】配制的CuSO4溶液，需要用到规格为500mL的容量瓶，所以需称取胆矾晶体的质量为=25.0g，D项符合题意。
故选D。
25. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解
Cu的还原性大于Fe
B
向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生
待测溶液中一定含有
C
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．，不能生成铁单质，故无法判断Cu、Fe的还原性，A错误；
B．若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的BaCl2溶液也会产生白色沉淀，B错误；
C．，淀粉遇到碘单质变蓝，则说明Br2的氧化性大于I2的氧化性，C正确；
D．如果溶液中含有Fe3+，加入KSCN，溶液显红色，D错误；
故答案：C。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答：
（1）H2O的电子式是___________；聚乙烯的结构简式是___________。
（2）葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液混合并加热，可观察到的现象是___________。
（3）在空气中被氧气氧化的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）新制氢氧化铜和葡萄糖混合，沉淀溶解形成绛蓝色溶液，加热后产生砖红色沉淀
（3）
【解析】
【小问1详解】
H2O的电子式是，聚乙烯的结构简式是；
【小问2详解】
新制氢氧化铜和葡萄糖混合，葡萄糖含有多个羟基可以与葡萄糖结合成绛蓝色络合物，看到现象为沉淀溶解形成绛蓝色溶液，葡萄糖中的醛基与新制氢氧化铜加热后发生氧化还原反应产生砖红色沉淀Cu2O。
【小问3详解】
在空气中被氧气氧化的化学方程式是。
27. 已知有机物A能发生以下转化，在农业生产中A可用作果实催熟剂，在一定条件下A可以发生加聚反应，形成高分子化合物E。
（1）B的结构式是___________。
（2）D中所含官能团的名称是___________。
（3）反应②的化学方程式是___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A. A物质的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志
B. B和D的反应中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂
C. 分别取相同质量的C和D，完全燃烧，生成水的物质的量相同
D. E能和溴水发生加成反应
【答案】（1） （2）羧基
（3） （4）AB
【解析】
【分析】A可用作果实催熟剂，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇被氧化铜氧化为C为乙醛，乙烯催化氧化生成D为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化生成乙酸乙酯，乙烯加聚得到高分子化合物聚乙烯。
【小问1详解】
B为乙醇，结构简式为：；
【小问2详解】
D为乙酸，含官能团为羧基；
【小问3详解】
反应②为乙醇被氧化铜氧化为C乙醛，反应方程式为：；
【小问4详解】
A. 乙烯物质的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，故A正确；
B. 乙醇和乙酸发生酯化反应中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂，故B正确；
C. 乙醛和乙酸的含氢质量分数不同，相同质量的乙醛和乙酸，完全燃烧，生成水的物质的量不相同，故C错误；
D. 聚乙烯中不含碳碳双键，不能和溴水发生加成反应，故D错误；
故答案为：AB。
28. 已知固体受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：
已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为。请回答下列问题：
（1）气体Y的电子式为_______。
（2）实验流程中，受热分解的化学方程式为_______。
（3）另取固体X试样和混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_______(不考虑空气的影响))。
（4）长期露置在空气中，会被氧化成，检验是否变质实验操作是_______。
【答案】（1） （2）4Na2SO3Na2S+3Na2SO4
（3）2S2−++6H+ =3S ↓+3H2O
（4）取少量亚硫酸钠样品于试管中，加入适蒸馏水溶解，向溶液中加入足盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液，若生成白色沉淀说明有Na2SO3被氧化为Na2SO4
【解析】
【分析】气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为，则气体Y的摩尔质量为，则该气体为硫化氢，根据溶液加入氯化钡有白色沉淀，说明原来生成了硫酸钠，又由于固体受热分解生成两种正盐，在根据分解后的固体和盐酸反应生成硫化氢，说明分解生成的另一种盐为硫化钠。
【小问1详解】
气体Y为硫化氢，是共价化合物，该气体的电子式为；故答案为：。
【小问2详解】
实验流程中受热分解生成硫化钠和硫酸钠，则受热分解的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；故答案为：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。
【小问3详解】
另取固体X试样和混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生，说明是硫离子、亚硫酸根和氢离子反应生成水和硫沉淀，则产生淡黄色沉淀的离子方程式为2S2−++6H+ =3S ↓+3H2O；故答案为：2S2−++6H+ =3S ↓+3H2O。
【小问4详解】
长期露置在空气中，会被氧化成，检验是否变质，主要是检验是否有硫酸根，先要利用盐酸将亚硫酸根反应完，再利用加入氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，其实验操作是取少量亚硫酸钠样品于试管中，加入适蒸馏水溶解，向溶液中加入足盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液，若生成白色沉淀说明有Na2SO3被氧化为Na2SO4；故答案为：取少量亚硫酸钠样品于试管中，加入适蒸馏水溶解，向溶液中加入足盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液，若生成白色沉淀说明有Na2SO3被氧化为Na2SO4。
29. 实验室用下列装置制备二氧化硫并探究其性质。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）该实验制备SO2的化学方程式是___________。
（3）若b装置中的酸性KMnO4溶液褪色，则证明SO2具有______(填“漂白”“氧化”或“还原”)性。
（4）若b中放置BaCl2溶液，一段时间后发现产生少量白色沉淀，则该沉淀为_______(写化学式)
（5）烧杯中可用于吸收尾气的试剂是___________(填字母)。
A. 氯化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸钠溶液
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）还原 （4）BaSO4 （5）CD
【解析】
【分析】该实验为铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，品红检验二氧化硫的漂白性，用高锰酸钾等检验二氧化硫的还原性等性质，最后尾气处理。
【小问1详解】
发生装置为固液混合加热制备二氧化硫装置，a装置为分液漏斗，用于添加液体，答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
该反应为Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生的反应为：，答案为：；
【小问3详解】
KMnO4溶液具有强氧化性，二氧化硫中+4价硫具有还原性，可使高锰酸钾还原褪色，故体现还原性，答案为：还原；
【小问4详解】
若b中放置BaCl2溶液，通入二氧化硫时生成亚硫酸，一段时间后亚硫酸被氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，则该沉淀为BaSO4，答案为：BaSO4；
【小问5详解】
A．氯化钠溶液不能完全吸收二氧化硫，A错误；
B．浓硫酸不能吸收二氧化硫，B错误；
C．氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸，可以充分吸收二氧化硫，C正确；
D．碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸，可以充分吸收二氧化硫，D正确；
故选CD。
30. 室温下，将100mL的NaOH和混合碱溶液分成两等份并分别标记为A、B，A中加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33g；B中加入溶液，充分反应后溶液中为(此时溶液的体积为100mL)，试计算：
（1）原混合碱溶液中所含的物质的量是___________mol。
（2）B溶液中(未加H2SO4溶液)原有物质的量为___________mol。
（3）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是___________。
【答案】（1）0.02 （2）0.04 （3）0.4
【解析】
【分析】A溶液中发生反应，溶液B中发生反应，以此分析；
【小问1详解】
根据反应方程式可知，，则A溶液中Ba(OH)2的物质的量为0.1mol，则原混合液中的量为0.2mol；
故答案为：0.2mol；
【小问2详解】
根据分析，参加反应的NaOH的物质的量为，剩余的NaOH的物质的量为0.03mol，则B溶液中NaOH的总物质的量为0.04mol；
故答案为：0.04；
【小问3详解】
原溶液中NaOH的浓度与B中相同，B中NaOH的浓度为；
故答案为：0.4。
高一年级化学学科试题
本卷满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 次氯酸的分子式是
A. HCl B. HClO C. HClO3 D. Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl是氯化氢的分子式，A错误；
B．HClO是次氯酸的分子式，B正确；
C．HClO3是氯酸的分子式，C错误；
D．Cl2是氯气的分子式，D错误；
故选B。
2. 按物质的组成进行分类，Na2O2属于
A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2由金属元素和非金属O元组成，则其不属于碱，A不正确；
B．Na2O2中没有酸根，则其不属于盐，B不正确；
C．Na2O2中含有两种元素，且一种为O元素，则属于氧化物，C正确；
D．Na2O2由Na、O两种元素组成，不属于单质，D不正确；
故选C。
3. 过滤操作中，不需要用到的实验仪器是
A. 烧杯 B. 蒸发皿 C. 玻璃棒 D. 漏斗
【答案】B
【解析】
【详解】过滤需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，用不到蒸发皿，B项符合题意。
故选B。
4. 下列物质属于电解质的是
A. KNO3固体 B. NaCl溶液 C. SO3 D. NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A．KNO3溶于水能电离成自由移动的离子，水溶液可以导电，KNO3是电解质，故A正确；
B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．SO3溶液导电是因为形成了亚硫酸，SO3自身不能电离，SO3是非电解质，故C错误；
D．NH3自身不能发生电离，是非电解质，故D错误；
故选：A。
5. 反应中，还原剂是
A. NO2 B. CO C. CO2 D. N2
【答案】B
【解析】
【详解】CO中碳化合价为+2价，CO2中碳化合价为+4价，化合价升高，CO发生氧化反应，做还原剂。
故选B。
6. 下列物质不能用做食品添加剂的是
A. 三聚氰胺 B. 山梨酸钾 C. 谷氨酸钠 D. 亚硝酸钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．三聚氰胺对人体有害，不能用作食品添加剂，故A符合题意；
B．山梨酸钾能有效地抑制霉菌，酵母菌和好氧性细菌的活性，有效延长食品的保存时间，并保持食品的风味，常做食品防腐剂，故C不符合题意；
C．谷氨酸钠俗称味精，是重要的鲜味剂，对香味具有增强作用，故C不符合题意；
D．亚硝酸钠常用肉食的防腐剂，且还有抗氧化作用，故D不符合题意；
故选：A。
7. 下列属于化学变化的是
A. 汽油的挥发 B. 氯气的液化 C. 金属导电 D. 电解
【答案】D
【解析】
【详解】A．汽油挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B．氯气的液化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C．金属导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D．电解过程中在阴阳极均有新物质生成，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D符合题意；
故选：D。
8. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 石英：SiO2 B. 黄铜矿：CuFeS2
C. 生石膏： D. 铁红：Fe2O3
【答案】C
【解析】
【详解】A．石英为SiO2，A正确；
B．黄铜矿主要成分为CuFeS2，B正确；
C．生石膏化学式为CaSO₄·2H2O，C错误；
D．铁红是Fe2O3，D正确；
故答案为：C。
9. 下列说法不正确的是
A. 和质量数相同 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. CH4和C5H12互为同系物 D. 石墨和金刚石互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．和质量数都是14，质量数相同，A正确；
B．同分异构体是指分子式相同，结构不同的物质，淀粉和纤维素虽然分子组成均能用(C6H10O5)n，但因为n值不同，故不互为同分异构体，B错误；
C．C5H12和C8H18分子组成均符合CnH2n+2，均属于烷烃，故一定互为同系物，C正确；
D．同素异形体是同一元素形成的性质不同的几种单质，石墨和金刚石均为碳元素形成的单质，故互为同素异形体，D正确；
故答案为：B。
10. 下列说法不正确的是
A. 工业上一般通过电解熔融氧化铝制备铝
B. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂
C. 高纯度的硅可用于制作光导纤维
D. 钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解熔融氧化铝得到氧气和铝，所以工业上通过电解熔融氧化铝制备铝，A正确；
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃具有粘性，可用作黏合剂和防火剂，B正确；
C．二氧化硅可用于制作光导纤维，C错误；
D．钠钾合金室温下呈液态，使用方便，又因为合金的导热性比纯金属强，可用作核反应堆的传热介质，D正确；
故选C。
11. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：
①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；
②X、Y、W分别位于不同周期；
③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17
下列说法正确的是
A. 四种元素非金属性从弱到强的顺序为：X
C. X、Y、Z元素可形成核外电子总数为10的微粒最多有4种
D. X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x＋1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x= ，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素。
【详解】A．同周期从左到右，非金属性增强，元素非金属性Y＜Z，故A错误；
B．Y和Z位于相同周期，原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r（Y）＞r（Z），故B错误；
C．H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、、OH－、H2O、H3O＋等，故C错误；
D．H、N、O三元素可以形成硝酸铵，其中既含有离子键也含有共价键，故D正确；
故选D。
12. 下列方程式书写正确的是
A. 氯气和水反应的离子方程式：
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式：
D. 工业制粗硅反应的化学方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸为弱电解质不能拆，，A错误；
B．硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，，B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，C正确；
D．工业制粗硅，，D错误；
故答案为：C。
13. 下列说法合理的是
A. 若遇汽油着火，可用大量的水浇灭
B. 若不慎将酸沾到皮肤上，可用稀氢氧化钠溶液中和处理
C. 对于实验中产生的含重金属的难溶固体废渣，应当深埋处理
D. 实验中剩余的强氧化剂如KMnO4、KClO3等固体可配成溶液或通过化学反应转化成一般化学品后再处理
【答案】D
【解析】
【详解】A．汽油难溶于水且密度小于水，如果用水浇灭，反而会使火势扩大，导致更严重的后果，A错误；
B．NaOH有腐蚀性，会损伤皮肤，不慎将酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再涂抹3%-5%碳酸氢钠溶液，B错误；
C．实验中产生的含重金属的难溶固体废渣，一般都是有毒有害的废弃物，不能随意丢弃或者深埋处理，应当进行专门处理，C错误；
D．实验中剩余的强氧化剂如KMnO4、KClO3等固体也是有毒有害的化学品，不能随意处理，可配成溶液或通过化学反应转化成一般化学品后再处理，D正确；
故选D。
14. 关于乳酸()的说法不正确的是
A. 含有2种官能团 B. 1mol乳酸最多可消耗2molNaOH
C. 能发生氧化反应 D. 两分子乳酸可反应生成环状化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有羟基和羧基两种官能团，A正确；
B．中只有羧基显酸性，故1mol乳酸最多可消耗1molNaOH，B错误；
C．含有羟基，可发生催化氧化，也可燃烧，C正确；
D．两分子乳酸可反应生成环状化合物：，D正确；
故选B。
15. 下列有关实验的描述正确的是
A. 实验室制备的实验中，可在液面上方加入适量植物油，以便隔绝空气
B. 向铜和浓硫酸反应后的混合物中加水，若溶液呈蓝色，则证明有硫酸铜生成
C. 未打磨过的铝片投入NaOH溶液中，因表面有氧化膜，即便长时间放置也不能产生氢气
D. 容量瓶在洗净后，若瓶底有少量水残留则必须烘干，否则所配溶液浓度偏低
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验室制备的实验中，可在液面上方加入适量植物油，以便隔绝空气，A正确；
B．应将铜和浓硫酸反应后的混合物加入水中，如果向铜和浓硫酸反应后的混合物中加水，过量的硫酸遇水可能会导致液体飞溅，B错误；
C．长时间放置的铝片虽然其表面有氧化膜，但内部铝并没有被氧化，当表面氧化铝被NaOH溶液反应后，内部铝与其反应产生氢气，C错误；
D．容量瓶在洗净后，若瓶底有少量水残留不影响溶液浓度，D错误；
故选A。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氯化镁 D. 食盐
【答案】B
【解析】
【分析】分析反应为放热反应的即可满足要求。
【详解】A. 硝酸铵溶于水是吸热的，温度降低；
B. 生石灰与水反应放出大量的热，可以使食物温度逐渐上升；
C. 氯化镁溶于水后温度变化不明显；
D. 食盐溶于水后温度变化不明显。
综上所述，B满足题意，选B。
17. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是
A. 铜片和锌片用导线连接后浸入稀硫酸中，电子由锌片经导线流向铜片，再经过硫酸溶液流回到锌片
B. 锌锰干电池工作时，电池内部的电流方向由碳棒流向锌桶
C. 甲烷燃料电池工作时，甲烷在负极发生氧化反应
D. 铅酸蓄电池属于一次电池
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜片和锌片用导线连接后浸入稀硫酸中，电子由锌片经导线流向铜片，溶液中阴离子由铜片运动到锌片，A错误；
B．锌锰干电池工作时，锌是负极，石墨棒是正极，电池内部的电流方向由锌桶流向碳棒，B错误；
C．负极发生氧化反应，所以甲烷燃料电池工作时，甲烷被氧化在负极发生反应，C正确；
D．铅酸蓄电池属于二次电池，D错误；
故选C。
18. 下列说法不正确的是
A. 化工工程师主要工作是依据科学原理设计工艺流程，监控生产过程并及时解决技术问题
B. 石墨烯可看作单层石墨，具有电阻率低、导热率高的特点，还具有很高的强度
C. 营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水
D. 目前人们比较关注的新能源有太阳能、风能、氢能和可燃冰等
【答案】D
【解析】
【详解】A．化工工程师主要工作是依据科学原理设计工艺流程，监控生产过程并及时解决生产中遇到的技术、环境、产量、速率等一些实际的问题等，A正确；
B．石墨烯可看作单层石墨，具有优异的光学、电学、力学特性，所以电阻率低、导热率高，还具有很高的强度，B正确；
C．六大营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，C正确；
D．目前人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能和天然气等，D错误；
故选D。
19. 下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A. 在光照条件下，1.6gCH4与等物质的量的Cl2充分反应生成CH3Cl分子的数目为0.1NA
B. C2H6分子内既有极性共价键又有非极性共价键
C. 含有NA个电子
D. 标准状况下，11.2LNH3中含有氮氢键数目为1.5NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH4与Cl2反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，所以CH3Cl分子的数目小于0.1NA，A错误；
B．C2H6分子内碳氢形成极性共价键，碳碳形成非极性共价键，所以分子内既有极性共价键又有非极性共价键，B正确；
C．一个氢氧根离子中有10个电子，所以含有NA个电子，C正确；
D．标准状况下，11.2LNH3的物质的量是0.5摩尔，含有氮氢键数目为NA =1.5NA，D正确；
故选A。
20. 在体积恒定为2.0L恒温密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化剂发生反应：，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间
B. 0~t2min内，H2的平均反应速率为
C. t2min时，N2的转化率为40%
D. 当容器内的压强不再变化时，说明反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂可以加快反应速率，故可以缩短到达平衡时所需的时间，故A正确；
B．0~t2min内，v(H2)= mol·L-1·min-1=mol·L-1·min-1，故B错误；
C．t2min时，氢气的转化量为6.0mol-3.6mol=2.4mol，氮气的转化量与氢气的转化量之比等于其化学计量数之比，所以氮气的转化量为=0.8mol，则N2的转化率为=40%，故C正确；
D．随着反应的进行，容器内压强始终在变化，若压强不变，则说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选B。
21. 下列说法不正确的是
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
B. 通过催化裂化，可以将重油转变汽油等轻质油
C. 煤中含有苯、甲苯等有机物，可以通过干馏的方法将它们分离出来
D. 从“原子经济性”角度考虑，化合反应符合绿色化学思想
【答案】C
【解析】
【详解】煤中没有苯、甲苯等有机物，通过煤干馏的化学方法制备出苯、甲苯等有机物。故选C。
22. 工业上在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示，下列推测不合理的是
A. 反应②可以发生的原因可能是K2S2O8水溶性相对较小
B. 反应③若温度过高，会导致H2O2产率下降
C. K2S2O8中S元素的化合价为+7价
D. 以上过程中KHSO4和NH4HSO4可循环使用
【答案】C
【解析】
【分析】NH4HSO4电解生成H2和(NH4)2S2O8，(NH4)2S2O8与KHSO4发生复分解反应，生成K2S2O8和NH4HSO4；K2S2O8与H2O发生复分解反应，生成KHSO4和H2O2。
【详解】A．反应②中，(NH4)2S2O8与KHSO4发生复分解反应，KHSO4易溶于水，则K2S2O8水溶性应该较小，否则反应难以发生，A合理；
B．反应③中，产物H2O2受热易分解，所以不宜在高温条件下进行反应，B合理；
C．K2S2O8中S元素的化合价为+6价，K为+1价，其中两个氧为形成过氧键，显-1价，C不合理；
D．从流程图中可以看出，在反应过程中，需要使用KHSO4和NH4HSO4，而在反应后期，又生成KHSO4和NH4HSO4，所以KHSO4和NH4HSO4可循环使用，D合理；
故选：C。
23. 柴油发动机在工作过程中会产生氮的氧化物，在尾气处理环节，加入尿素可有效减少氮氧化物的排放，相关反应如下：，下列说法不正确的是
A. 该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶5
B. 常温下NO遇空气会变成红棕色
C. 该反应每消耗1molNO转移2mol电子
D. 氮气和氧气在高温条件下发生反应是汽车尾气中氮氧化物的主要成因
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应中中-3价的氮元素化合价升高到0价得到氧化产物氮气，若参加反应是2摩尔时生成氮气2摩尔，NO中+2价的氮化合价降低到0价得到还原产物氮气若参加反应是6摩尔得到氮气是3摩尔，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶3，A错误；
B．常温下NO遇空气会生成红棕色二氧化氮，B正确；
C．NO中+2价的氮化合价降低到0价，所以该反应每消耗1molNO转移2mol电子，C正确；
D．氮气和氧气在高温条件下发生反应生成氮的氧化物，是造成汽车尾气的主要成因，D正确；
故选A。
24. 实验室需使用的CuSO4溶液，用容量瓶配制溶液时，需称取胆矾晶体的质量为
A. 14.4g B. 22.5g C. 16.0g D. 25.0g
【答案】D
【解析】
【详解】配制的CuSO4溶液，需要用到规格为500mL的容量瓶，所以需称取胆矾晶体的质量为=25.0g，D项符合题意。
故选D。
25. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解
Cu的还原性大于Fe
B
向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生
待测溶液中一定含有
C
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．，不能生成铁单质，故无法判断Cu、Fe的还原性，A错误；
B．若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的BaCl2溶液也会产生白色沉淀，B错误；
C．，淀粉遇到碘单质变蓝，则说明Br2的氧化性大于I2的氧化性，C正确；
D．如果溶液中含有Fe3+，加入KSCN，溶液显红色，D错误；
故答案：C。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答：
（1）H2O的电子式是___________；聚乙烯的结构简式是___________。
（2）葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液混合并加热，可观察到的现象是___________。
（3）在空气中被氧气氧化的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）新制氢氧化铜和葡萄糖混合，沉淀溶解形成绛蓝色溶液，加热后产生砖红色沉淀
（3）
【解析】
【小问1详解】
H2O的电子式是，聚乙烯的结构简式是；
【小问2详解】
新制氢氧化铜和葡萄糖混合，葡萄糖含有多个羟基可以与葡萄糖结合成绛蓝色络合物，看到现象为沉淀溶解形成绛蓝色溶液，葡萄糖中的醛基与新制氢氧化铜加热后发生氧化还原反应产生砖红色沉淀Cu2O。
【小问3详解】
在空气中被氧气氧化的化学方程式是。
27. 已知有机物A能发生以下转化，在农业生产中A可用作果实催熟剂，在一定条件下A可以发生加聚反应，形成高分子化合物E。
（1）B的结构式是___________。
（2）D中所含官能团的名称是___________。
（3）反应②的化学方程式是___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A. A物质的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志
B. B和D的反应中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂
C. 分别取相同质量的C和D，完全燃烧，生成水的物质的量相同
D. E能和溴水发生加成反应
【答案】（1） （2）羧基
（3） （4）AB
【解析】
【分析】A可用作果实催熟剂，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇被氧化铜氧化为C为乙醛，乙烯催化氧化生成D为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化生成乙酸乙酯，乙烯加聚得到高分子化合物聚乙烯。
【小问1详解】
B为乙醇，结构简式为：；
【小问2详解】
D为乙酸，含官能团为羧基；
【小问3详解】
反应②为乙醇被氧化铜氧化为C乙醛，反应方程式为：；
【小问4详解】
A. 乙烯物质的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，故A正确；
B. 乙醇和乙酸发生酯化反应中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂，故B正确；
C. 乙醛和乙酸的含氢质量分数不同，相同质量的乙醛和乙酸，完全燃烧，生成水的物质的量不相同，故C错误；
D. 聚乙烯中不含碳碳双键，不能和溴水发生加成反应，故D错误；
故答案为：AB。
28. 已知固体受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：
已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为。请回答下列问题：
（1）气体Y的电子式为_______。
（2）实验流程中，受热分解的化学方程式为_______。
（3）另取固体X试样和混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_______(不考虑空气的影响))。
（4）长期露置在空气中，会被氧化成，检验是否变质实验操作是_______。
【答案】（1） （2）4Na2SO3Na2S+3Na2SO4
（3）2S2−++6H+ =3S ↓+3H2O
（4）取少量亚硫酸钠样品于试管中，加入适蒸馏水溶解，向溶液中加入足盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液，若生成白色沉淀说明有Na2SO3被氧化为Na2SO4
【解析】
【分析】气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为，则气体Y的摩尔质量为，则该气体为硫化氢，根据溶液加入氯化钡有白色沉淀，说明原来生成了硫酸钠，又由于固体受热分解生成两种正盐，在根据分解后的固体和盐酸反应生成硫化氢，说明分解生成的另一种盐为硫化钠。
【小问1详解】
气体Y为硫化氢，是共价化合物，该气体的电子式为；故答案为：。
【小问2详解】
实验流程中受热分解生成硫化钠和硫酸钠，则受热分解的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；故答案为：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。
【小问3详解】
另取固体X试样和混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生，说明是硫离子、亚硫酸根和氢离子反应生成水和硫沉淀，则产生淡黄色沉淀的离子方程式为2S2−++6H+ =3S ↓+3H2O；故答案为：2S2−++6H+ =3S ↓+3H2O。
【小问4详解】
长期露置在空气中，会被氧化成，检验是否变质，主要是检验是否有硫酸根，先要利用盐酸将亚硫酸根反应完，再利用加入氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，其实验操作是取少量亚硫酸钠样品于试管中，加入适蒸馏水溶解，向溶液中加入足盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液，若生成白色沉淀说明有Na2SO3被氧化为Na2SO4；故答案为：取少量亚硫酸钠样品于试管中，加入适蒸馏水溶解，向溶液中加入足盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液，若生成白色沉淀说明有Na2SO3被氧化为Na2SO4。
29. 实验室用下列装置制备二氧化硫并探究其性质。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）该实验制备SO2的化学方程式是___________。
（3）若b装置中的酸性KMnO4溶液褪色，则证明SO2具有______(填“漂白”“氧化”或“还原”)性。
（4）若b中放置BaCl2溶液，一段时间后发现产生少量白色沉淀，则该沉淀为_______(写化学式)
（5）烧杯中可用于吸收尾气的试剂是___________(填字母)。
A. 氯化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸钠溶液
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）还原 （4）BaSO4 （5）CD
【解析】
【分析】该实验为铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，品红检验二氧化硫的漂白性，用高锰酸钾等检验二氧化硫的还原性等性质，最后尾气处理。
【小问1详解】
发生装置为固液混合加热制备二氧化硫装置，a装置为分液漏斗，用于添加液体，答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
该反应为Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生的反应为：，答案为：；
【小问3详解】
KMnO4溶液具有强氧化性，二氧化硫中+4价硫具有还原性，可使高锰酸钾还原褪色，故体现还原性，答案为：还原；
【小问4详解】
若b中放置BaCl2溶液，通入二氧化硫时生成亚硫酸，一段时间后亚硫酸被氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，则该沉淀为BaSO4，答案为：BaSO4；
【小问5详解】
A．氯化钠溶液不能完全吸收二氧化硫，A错误；
B．浓硫酸不能吸收二氧化硫，B错误；
C．氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸，可以充分吸收二氧化硫，C正确；
D．碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸，可以充分吸收二氧化硫，D正确；
故选CD。
30. 室温下，将100mL的NaOH和混合碱溶液分成两等份并分别标记为A、B，A中加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33g；B中加入溶液，充分反应后溶液中为(此时溶液的体积为100mL)，试计算：
（1）原混合碱溶液中所含的物质的量是___________mol。
（2）B溶液中(未加H2SO4溶液)原有物质的量为___________mol。
（3）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是___________。
【答案】（1）0.02 （2）0.04 （3）0.4
【解析】
【分析】A溶液中发生反应，溶液B中发生反应，以此分析；
【小问1详解】
根据反应方程式可知，，则A溶液中Ba(OH)2的物质的量为0.1mol，则原混合液中的量为0.2mol；
故答案为：0.2mol；
【小问2详解】
根据分析，参加反应的NaOH的物质的量为，剩余的NaOH的物质的量为0.03mol，则B溶液中NaOH的总物质的量为0.04mol；
故答案为：0.04；
【小问3详解】
原溶液中NaOH的浓度与B中相同，B中NaOH的浓度为；
故答案为：0.4。
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