2023湖北省武汉市中考新动力夺分卷化学试题（含解析）

2023湖北省武汉市中考新动力夺分卷化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．铜用于制作导线 B．干冰用作人工降雨

C．氮气用作保护气 D．活性炭用作除色剂

2．下列图示的实验操作中，错误的是

A．加入粉末状固体 B．氧气验满

C．稀释浓硫酸 D．加热液体

3．归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识结构化、系统化，下列知识归纳都正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

4．下列化学符号，书写正确的是

A．碳酸钠：NaCO3 B．五个臭氧分子：

C．两个硫酸根离子： D．硝酸钠中氮元素的化合价：

5．在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（    ）

A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2

B．该反应用化学方程式表示为：

C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2

D．Q在反应中可能作催化剂

6．某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的二氧化碳，并测定石灰石中碳酸钙的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的石灰石(杂质不参与反应)。下列说法正确的是

A．甲中注射器的作用只是控制反应的发生与停止

B．用丙装置收集二氧化碳时，在b管口用燃着的木条验满

C．甲、乙、丁相连，若装置丁中没有植物油则测得碳酸钙的质量分数偏大

D．称量甲装置反应前及完全反应冷却后的质量(忽略水蒸气的影响)，可求出碳酸钙的质量分数

7．向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小

B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液

C．c点时，溶液呈无色

D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物

8．某铁粉样品中可能混有粉末中的一种或几种。将该样品加入到一定量的稀盐酸中，充分反应后过滤，得到滤渣Ⅰ和滤液Ⅰ。向滤液Ⅰ中插入一根打磨过的细铁丝，铁丝表面只有气泡产生；将滤渣Ⅰ处理干净后在氧气中充分灼烧，发现灼烧前后固体质量没有改变。关于以上实验有下列几种说法：

①滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，可能含有Fe

②样品中一定含有C和CuO，可能含有CaCO3

③滤液Ⅰ中最多含有四种阳离子

④灼烧后固体的质量与样品中CuO的质量一定相等

⑤滤液Ⅰ中一定含有FeCl3，可能含有CaCl2

其中正确的是

A．①③ B．②③ C．④⑤ D．②④

二、填空题

9．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，回答下列问题。

(1)人们穿的衣服通常是纤维织成的，下列属于天然纤维的是_________。

A．蚕丝 B．涤纶 C．棉花 D．尼龙

(2)水是一种重要的自然资源，是生产、生活必不可少的物质。下列各种水中属于纯净物的是_____。

A．矿泉水 B．糖水 C．蒸馏水 D．自来水

(3)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，该反应属于_________(填基本反应类型)。

(4)吸烟除了影响自身健康外，也会使周围的人“被动吸烟”，其原因是_________(从微观角度解释)。

10．a、b、c为三种固体溶质的溶解度曲线如下图。

(1)时a、b两物质的溶解性均为______(填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“难溶”)。

(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_________相似(填序号)。

A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2

(3)某温度时，将b的饱和溶液升温_________(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。

(4)关于a、b溶液说法正确的是_________(填序号)。

A．时可配制质量分数为25%的a溶液

B．使的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种

C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液

D．a饱和溶液的溶质质量分数一定大于c饱和溶液的溶质质量分数

E．a、b的饱和溶液从降温到，析出晶体质量

F．等质量时a、b的饱和溶液降温到所得溶液中b的溶质多

三、流程题

11．某菱镁矿中含和。以该菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)该菱镁矿属于_________(选填“纯净物”或“混合物”)。

(2)流程中滤渣a成分是_________。

(3)溶液b→溶液c反应的化学方程式为：_______。

(4)溶液c调pH使Fe2+完全沉淀为Fe(OH)3从而与离，则调pH的范围应为_________。

已知：物质沉淀的pH见下表：

(5)结合流程中的数据计算滤渣a的质量为_________吨。

四、实验题

12．部分锈蚀的铜屑样品中含有少量的和水。某同学欲测定样品中各成分的质量分数，取质量为m的样品于热分解装置中，利用下图所示的装置进行了实验(已知受热会生成三种氧化物且化合价不变，装置气密性良好，试剂均足量，碱石灰是CaO和NaOH的混合物，实验前先称量装置A和装置B的质量)。部分实验步骤如下：

Ⅰ.打开弹簧夹，通N2一段时间后关闭弹簧夹；

Ⅱ.利用热分解装置开始加热；

Ⅲ.当观察到……时，表明热分解装置中的反应已结束；

Ⅳ.停止加热后立即打开打开弹簧夹，通N2至装置冷却到室温后，再次称量装置A、B的质量，发现质量分别增加了、。

回答下列问题：

(1)装置A中的试剂是_________；

(2)将步骤Ⅲ补充完整_________；

(3)装置B中发生反应的化学方程式为__________________；

(4)装置C的作用是__________________；

(5)样品中铜单质的质量为__________________。

五、计算题

13．实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：

（1）产生O2的质量为 g。

（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）

参考答案：

1．C

【详解】A、铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；

B、干冰用作人工降雨，是因为干冰易升华吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；

C、氮气的化学性质稳定，常用作保护气，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；

D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，常用作除色剂，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；

故选C。

2．B

【详解】A、固体粉末药品的取用：可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，图中操作正确，故A正确；

B、检验氧气是否集满，注意带火星的木条伸到集气瓶口，图中操作错误，故B错误；

C、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中操作正确，故C正确。

D、给液体加热时，①试管内液体不能超过其容积的三分之一，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，图中操作正确，故D正确；

故选B。

3．B

【详解】A、纯碱是碳酸钠，属于盐；干冰是固态二氧化碳，可燃冰不是冰，而是天然气水合物；煤、石油、天然气都含有碳元素，故选项错误；

B、食物腐烂是与氧气反应的结果，由于进行得慢，是缓慢氧化；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；洗涤剂具有乳化作用可清洗餐具油污，故选项正确；

C、为防止发生爆炸，点燃H2、CO等可燃性气体前都要验纯；向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；因为铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥不能与草木灰（碱性）混用，故选项错误；

D、人体如果缺维生素A，会得夜盲症、皮肤干燥、干眼症等，缺维生素C易患坏血病；儿童缺锌引起食欲不振、发育不良霉变的食品产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能食用，且高温不易分解，故选项错误。故选B。

4．B

【详解】A、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。碳酸钠中钠元素显示+1价，碳酸根显示-2价，故碳酸钠的化学式为Na2CO3，故A错误；

B、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。五个臭氧分子表示为5O3，故B正确；

C、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个硫酸根离子表示为，故C错误；

D、硝酸钠中钠元素显示+1价，氧元素显示-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故硝酸钠中氮元素显示+5价表示为，故D错误；

故选B。

5．D

【详解】A、P增加了15g，W减少了5g，所以参与反应的质量比=15g:5g=3：1，选项A错误；

B、根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，说明Q反应前后质量不变，不参与反应，选项B错误；

C、反应后R质量为4g，Q质量为2g，两者质量比=4g：2g=2:1，选项C错误；

D、根据质量守恒定律计算，Q的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，选项D正确。故选D。

6．D

【详解】A、甲中的注射器可以通过推动活塞，控制加入液体的量，从而控制反应速率，故A说法错误；

B、由于二氧化碳密度比空气大，用丙装置收集二氧化碳时，二氧化碳先在瓶底聚集，所以从长口b进气，从a排出空气，由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，因此应从a处用燃着的木条验满，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体，故B说法错误；

C、若不加入植物油，二氧化碳能溶于水，此时测定的液体偏小，因此推出二氧化碳体积变小，根据碳元素质量守恒，求得碳酸钙质量减小，因此测得碳酸钙质量分数偏小，故C说法错误；

D、根据称量甲装置反应前及完全反应冷却后的质量(忽略水蒸气的影响)，可以求得二氧化碳质量，然后计算出碳酸钙质量，从而求出碳酸钙质量分数，故D说法正确；

故选：D。

7．C

【分析】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知，Zn>Cu>Ag，故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu(NO3)2溶液反应，据此回答问题。

【详解】A、a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可知，65份的Zn能置换出108份的Ag，故溶液质量在减小，选项正确，不符合题意；

B、b点之后随着锌粉的加入，Cu(NO3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NO3)2发生反应，且b点时AgNO3已被反应完，故溶液中不再含有AgNO3，则此时，溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应的Cu(NO3)2的混合溶液，选项正确，不符合题意；

C、c点表示溶液中Cu(NO3)2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，选项错误，符合题意；

D、d点时Cu(NO3)2质量为0，说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且此时Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0，故过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu(NO3)2反应得到的Ag和Cu，选项正确，不符合题意。

故选C。

8．D

【详解】某铁粉样品中可能混有 C、CuO、CaCO3 粉末中的一种或几种。将该样品加入到一定量的稀盐酸中，可能发生的反应为：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，还有可能铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳不会与盐酸反应；向滤液Ⅰ中插入一根打磨过的细铁丝，铁丝的表面只有气泡产生，说明盐酸过量，且滤液Ⅰ中无Cu2+，所以铁全部参加反应，由盐酸过量可知，样品中Fe、CuO、CaCO3全部溶解，C不溶解，则滤渣Ⅰ中一定不含有铁，可能含有碳；

根据碳和氧气反应后生成二氧化碳，固体质量减少，铜和氧气反应生成氧化铜，固体质量增加，将滤渣Ⅰ处理干净后在氧气中充分灼烧，发现灼烧前后固体质量没有改变，所以滤渣I中一定含有碳和铜，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则原样品中一定含有碳和氧化铜；

原样品中有碳酸钙，则全部与盐酸反应，生成的氯化钙在滤液Ⅱ不能与细铁丝反应，对现象无影响；无碳酸钙对现象也无影响，所以样品中可能含有碳酸钙，滤液Ⅰ中可能含氯化钙。

①由上可知，滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，由于盐酸过量，所以滤渣Ⅰ中不可能有Fe，故错误；

②由上可知，原样品中一定含有C和CuO，可能含有CaCO3，故正确；

③由上可知，向滤液中加入铁丝只有气泡产生，而没有红色固体析出说明滤液Ⅰ中没有铜离子，滤液Ⅰ中最多可能有氯化钙、氯化亚铁和盐酸，滤液Ⅰ中最多含有亚铁离子、钙离子、氢离子三种阳离子，故错误；

④由上可知，滤液Ⅰ中没有铜离子，则铜元素全部去了滤渣，故将滤渣Ⅰ处理干净后在氧气中充分灼烧，灼烧后得到的氧化铜的质量跟样品中的质量一样，故正确；

⑤根据滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，则一定有铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以滤液Ⅱ中一定含有氯化亚铁，由上可知滤液Ⅱ中可能含有氯化钙，故错误；

其中②④正确，故选D。

9．(1)AC

(2)C

(3)复分解反应

(4)分子在不断地运动

【详解】（1）A、蚕丝是一种天然纤维，故正确；

B、涤纶是一种合成纤维，故错误；

C、棉花是一种天然纤维，故正确；

D、尼龙是一种合成纤维，故错误；

故选：AC；

（2）A、矿泉水是由水和矿物质组成的，属于混合物，故错误；

B、糖水是由水和蔗糖组成的，属于混合物，故错误；

C、蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物，故正确；

D、自来水是由水和可溶性杂质等组成的，属于混合物，故错误；

故选：C；

（3）氢氧化铝和胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；

（4）由于烟气中的分子在不断地运动，向四周扩散，所以在远处也可以闻到烟味，造成周围的人“被动吸烟”。

10．(1)易溶

(2)C

(3)不一定

(4)BDF

【详解】（1）由图可知，20℃时，a和b的溶解度都是25g＞10g，因此20℃ 时a、b两物质的溶解性均为易溶；

（2）由图可知，c在水中的溶解度随温度升高而降低，

A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，与c物质不相似，不符合题意；

B、氯化钠的溶解度随温度变化不大，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，与c物质不相似，不符合题意；

C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，与c物质相似，符合题意；

故选：C；

（3）由于b物质的溶解度随温度升高，先增大后减小，因此某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能形成不饱和溶液；

（4）A、20℃时，a物质的溶解度为25g，其饱和溶液的溶质质量分数为，因此不能配制质量分数为25%的a溶液，故A说法错误；

B、a物质的溶解度随温度升高而增大，所以使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法可以是降低温度，或恒温蒸发溶剂，方法不止一种，故B说法正确；

C、阴影区域在b曲线的下方，因此表示b物质的不饱和溶液，故C说法错误；

D、根据饱和溶液的溶质质量分数=，则溶解度越大，溶质质量分数越大，由图可知，a的溶解度始终大于c的溶解度，故a饱和溶液的溶质质量分数一定大于c饱和溶液的溶质质量分数 ，故D说法正确；

E、20℃时，a、b的饱和溶液的质量不能确定，所以降温至10℃时析出晶体质量不能确定，故E说法错误；

F、60℃时，溶解度关系为：a＞b，所以等质量的60℃ 时a、b的饱和溶液中，溶质质量关系为：a＞b，溶剂水的质量关系为：a＜b，降温到 20℃，a、b的溶解度均减小，均为20℃下的饱和溶液，且20℃时，a的溶解度与b的溶解度相等，由于溶剂水的质量不变，而b中溶剂水的质量偏多，所以b中溶质偏多，故F说法正确；

故选BDF。

11．(1)混合物

(2)/二氧化硅

(3)

(4)2.8~8.9

(5)0.44

【详解】（1）菱镁矿中含MgCO3、FeCO3和SiO2，所以菱镁矿属于混合物；

（2）菱镁矿中MgCO3和FeCO3都能与盐酸反应，而SiO2与稀盐酸不反应，所以流程中滤渣a主要成分是SiO2；

（3）溶液b（含氯化镁、氯化亚铁、氯化氢），通入足量的空气，转化为溶液c（含氯化镁、氯化铁、氯化氢），即为氯化亚铁在足量稀盐酸和空气的环境下转化成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；

（4）由表格中的数据可知，溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg2+分离，即需要将铁离子完全沉淀，而镁离子不能沉淀，铁离子完全沉淀的pH为2.8，镁离子开始沉淀的pH为8.9，则调pH的范围应为2.8～8.9；

（5）根据铁元素和镁元素质量守恒，所以菱镁矿中MgCO3的质量为：，菱镁矿中FeCO3的质量为：，故滤渣a二氧化硅的质量为10t-8.4t-1.16t=0.44t。

12．(1)浓硫酸

(2)热分解装置中部分样品变黑，A中没有气泡冒出

(3)

(4)防止空气中的二氧化碳和水进入前面装置中，影响实验结果

(5)

【详解】（1）根据已知 Cu2(OH)2CO3 受热会生成三种氧化物且化合价不变，即加热分解会生成氧化铜、二氧化碳和水，该实验的目的是测定样品中各成分的质量分数，样品中也含有水，所以A装置的作用是吸收水分，根据浓硫酸具有吸水性，故A中的试剂为浓硫酸；

（2）碱式碳酸铜是孔雀绿的颜色，铜单质是红色的，碱式碳酸铜热分解生成的氧化铜是黑色的，故当观察到热分解装置中的样品部分变黑，A中没有气泡冒出时，表明热分解装置中的反应已结束；

（3）碱石灰是CaO和NaOH的混合物，由于碱式碳酸铜加热分解生成了二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为；

（4）装置C中装有碱石灰，位于装置尾部，其作用是防止空气中的水和二氧化碳进入前面装置中，影响实验结果；

（5）B中增加的质量m2即为生成二氧化碳的质量，二氧化碳来自于碱式碳酸铜，故可以根据二氧化碳的质量计算出碱式碳酸铜的质量，也可计算出生成水的质量，A中增加的质量一部分来自于碱式碳酸铜分解产生的水，一部分来自于原样品中的水，进而计算出原样品中水的质量，就可以计算出原样品中铜单质的质量；

设碱式碳酸铜的质量为a，生成的水的质量为b，则有

则原混合物中水的质量为；

故样品中铜单质的质量为。

13．（1）16.0；（2）4%

【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气质量，产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g-135.40g=1.60g；

（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为，

解得=3.40g，

过氧化氢溶液中溶质质量分数为：

答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为4%。