人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算当堂达标检测题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算当堂达标检测题，共11页。试卷主要包含了目前脱硫工艺涉及的主要反应有，3 kJ·ml－1　①，3 kJ·ml－1　②，已知，3 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。


1.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )
A.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0
B.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
C.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4
D.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
2.已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )
A.X的能量一定高于M
B.X和Y的总键能一定高于M和N的总键能
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
3.天然气使用前需要脱硫，发生下列反应：
①H2S(g)＋ eq \f(3,2) O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)=== eq \f(3,2) S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
④2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A.ΔH4＝ eq \f(2,3) (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
B.ΔH4＝ eq \f(2,3) (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C.ΔH4＝ eq \f(2,3) (ΔH1－ΔH2＋3ΔH3)
D.ΔH4＝ eq \f(2,3) (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
4.目前脱硫工艺涉及的主要反应有
①H2S(g)＋ eq \f(3,2) O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
③S(g)＋H2(g)===H2S(g) ΔH3
则“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正确表达式为( )
A.ΔH4＝ eq \f(2,3) (ΔH1＋ΔH2－ΔH3)
B.ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)
C.ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)
D.ΔH4＝ eq \f(2,3) ΔH1－2(ΔH2－ΔH3)
5.环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
已知：(g)=== (g)＋H2(g) ΔH1＝ ＋100.3 kJ·ml－1 ①
(g)＋I2(g)=== (g)＋2HI(g) ΔH2＝ ＋89.3 kJ·ml－1 ②
则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为( )
A.H2(g)＋I2(s)===2HI(g) ΔH＝ －11.0 kJ·ml－1
B.H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＝ －11.0 kJ·ml－1
C.H2＋I2===2HI ΔH＝ －11.0 kJ·ml－1
D.H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＝ ＋11.0 kJ·ml－1
6.已知
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·ml－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·ml－1
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3 kJ·ml－1
则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH值为( )
A.－488.3 kJ·ml－1
B.＋488.3 kJ·ml－1
C.－996.6 kJ·ml－1
D.＋244.15 kJ·ml－1
7.一定条件下，废水中的NO eq \\al(－,2) 可被氧化为NO eq \\al(－,3) 。已知反应2NO eq \\al(－,2) (aq)＋O2(g)===2NO eq \\al(－,3) (aq) ΔH1＝－146.0 kJ·ml－1，NO eq \\al(－,2) (aq)＋O2(g)===NO eq \\al(－,3) (aq)＋O(g) ΔH2＝x kJ·ml－1，O===O键断裂需要的能量为499.0 kJ·ml－1。则x的值为( )
A.＋176.5 B．－176.5
C.＋322.5 D．－322.5
8.已知H—H键的键能为436 kJ·ml－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·ml－1，H—Cl键的键能为431 kJ·ml－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于( )
A.－862 kJ·ml－1 B．183 kJ·ml－1
C.－183 kJ·ml－1 D．862 kJ·ml－1
9.已知H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·ml－1，断开1 ml O===O键和1 ml H—O键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，则断开1 ml H—H键所吸收的能量为( )
A．920 kJ B．557 kJ
C.436 kJ D．188 kJ
10.断开1 ml AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。已知：H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·ml－1，蒸发1 ml Br2(l)变为1 ml Br2(g)需吸收30 kJ能量。相关化学键的键能如下：
其中a为( )
A.354 B．230
C.260 D．404
11.在相同条件下，将1 ml C(s)分别按如下途径燃烧：①1 ml C(s)→1 ml CO2(g)；②1 ml C(s)→1 ml CO(g)，1 ml CO(g)→1 ml CO2(g)，放出的热量关系为( )
A.①＞② B．①＝②
C.①＜② D．无法比较
12.已知：2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH1，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH2，判断ΔH1、ΔH2关系正确的是( )
A.ΔH1<ΔH2 B．ΔH1>ΔH2
C.ΔH1＝ΔH2 D．无法确定
关键能力综合练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.关于下列两个热化学方程式的说法中，正确的是( )
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
A.ΔH1>ΔH2
B.ΔH1<ΔH2
C.ΔH1＝ΔH2
D.不能判断ΔH1与ΔH2的相对大小
2.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)＋ eq \f(1,2) O2(g)===CO (g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(g)＋O2(g)===SO2 (g) ΔH2
③H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(l) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) ΔH2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2 (s) ΔH2
A.① B．②③④
C.④ D．①②
3.选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：
①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)⇌4N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·ml－1
②4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)⇌3N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝b kJ·ml－1
副反应③4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH3＝d kJ·ml－1
可以计算出反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的ΔH为( )
A.(4b－3a＋d)/4 kJ·ml－1
B.(4a－3b＋d)/4 kJ·ml－1
C.(3b－4a＋d)/4 kJ·ml－1
D.(3a－4b＋d)/4 kJ·ml－1
4.肼(H2N－NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：
则2N(g)===N2(g)的ΔH为( )
A.＋1 882 kJ·ml－1 B．－941 kJ·ml－1
C.－483 kJ·ml－1 D．－1 882 kJ·ml－1
5.已知：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·ml－1。在容器中充入1 ml SO2和0.5 ml O2充分反应，最终放出的热量为( )
A.196.6 kJ B．98.3 kJ
C.<98.3 kJ D．>98.3 kJ
6.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2＞ΔH1的是( )
A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
B.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
C.C(s)＋ eq \f(1,2) O2(g)===CO(g) ΔH1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1；
eq \f(1,2) H2(g)＋ eq \f(1,2) Cl2(g)===HCl(g) ΔH2
7.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝a kJ·ml－1
②H3O＋(aq)＋OH－(aq)===2H2O(l) ΔH＝b kJ·ml－1
③HF(aq)＋H2O(l)⇌H3O＋(aq)＋F－(aq) ΔH＝c kJ·ml－1
④F－(aq)＋H2O(l)⇌HF(aq)＋OH－(aq) ΔH＝d kJ·ml－1
已知：a＜b＜0，下列说法正确的是( )
A.HF的电离过程吸热
B.c＝a－b，c＜0
C.c>0，d＜0
D.d＝b＋c，d＜0
8.室温下，将1 ml的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 ml的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是( )
A.ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＞ΔH3
C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＜ΔH3
二、非选择题
9.(1)已知在298 K时下述反应的有关数据：
C(s)＋ eq \f(1,2) O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·ml－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·ml－1
则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为________。
(2)实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4。
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝ －890.3 kJ·ml－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝ －393.5 kJ·ml－1
H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·ml－1
C(石墨)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH4＝________。
10.(1)已知SO2(g)＋1/2 O2(g)⇌SO3(g) ΔH＝－98.30 kJ·ml－1，现将4 ml SO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56 kJ热量时，SO2的转化率为________。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝ ―24.8 kJ·ml－1
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝―47.2 kJ·ml－1
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.5 kJ·ml－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________________________。
(3)在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：
CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2( g ) ΔH ＝－890 kJ·ml－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·ml－1
一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4和CO的体积比________。
学科素养升级练
1.如图表示在催化剂(Nb2O5)表面进行的反应：
H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)。已知下列反应：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1
②C(s)＋ eq \f(1,2) O2(g)===CO(g) ΔH2
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
下列说法不正确的是( )
A.ΔH2<ΔH3
B.图中的能量转化方式为太阳能转化为化学能
C.反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝2(ΔH3－ΔH2)
D.反应H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH3＋ eq \f(1,2) ΔH1
2.卤化铵(NH4X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.ΔH1>0，ΔH2<0
B.相同条件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的小
C.相同条件下，NH4Cl的ΔH3比NH4I的小
D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0
3.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为CO2和单质S。已知：
①CO(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·ml－1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－206.0 kJ·ml－1
则CO、SO2气体反应生成固态硫和CO2气体的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：
①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·ml－1(a>0)
②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·ml－1(b>0)若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为________ml，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH1＝－574.0 kJ·ml－1 ①
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②
若1 ml CH4将NO2还原至N2，整个过程中放出的热量为867.0 kJ，则ΔH2＝________。
4.(1)通常把拆开1 ml某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和减去反应中形成新化学键的键能之和。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。
已知：1 ml晶体硅含有2 ml Si—Si键。工业上可以通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，则该反应的反应热(ΔH)为________。
(2)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·ml－1
则M的化学式为________________，M、N相比，较稳定的是________。(填“M”或“N”)
②已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·ml－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·ml－1，则a________238.6(填“＞”“＜”或“＝”)。
③使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 ml Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
④火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·ml－1，则反应过程中，每转移1 ml电子时放出的热量为________。
(3)已知：
①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·ml－1
②CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·ml－1
③2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)
ΔH3＝－Q3 kJ·ml－1(Q1、Q2、Q3均大于0)
若要使32 g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为________kJ。
第二节 反应热的计算
必备知识基础练
1．答案：B
解析：根据盖斯定律可知，反应热与反应途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，故选B。
2．答案：C
解析：放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量，而不是单个物质的能量比较，A错误；放热反应是反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故X和Y的总键能一定低于M和N的总键能，B错误；由A分析可知，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C正确；很多放热反应往往需要加热才能发生，故因为该反应为放热反应，不一定不需要加热就可发生，D错误。
3．答案：A
解析：根据盖斯定律，①× eq \f(2,3) －③× eq \f(2,3) 得⑤： eq \f(2,3) S(g)＋ eq \f(2,3) O2(g)=== eq \f(2,3) SO2(g) ΔH5＝ eq \f(2,3) (ΔH1－ΔH3)；根据盖斯定律，②× eq \f(2,3) －③× eq \f(4,3) 得⑥： eq \f(2,3) SO2(g)＋ eq \f(4,3) S(g)=== eq \f(2,3) O2(g)＋S2(g) ΔH6＝ eq \f(2,3) (ΔH2－2ΔH3)；⑤＋⑥得：2S(g)===S2(g) ΔH4＝ eq \f(2,3) (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)，故选A。
4．答案：B
解析：由盖斯定律可知，(①－②＋③) ×2可得反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，则ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)，故选B。
5．答案：B
解析：由反应②－①得到H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，根据盖斯定律可知ΔH＝ΔH2－ΔH1＝(＋89.3 kJ·ml－1)－(＋100.3 kJ·ml－1)＝－11.0 kJ·ml－1，B正确，A、D错误；C项未注明各物质的状态，C错误。
6．答案：A
解析：根据盖斯定理可知：2①＋②－③可得目标方程式，ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝－393.5 kJ·ml－1×2＋(－571.6 kJ·ml－1)－(－870.3 kJ·ml－1)＝－488.3 kJ·ml－1，故选A。
7．答案：A
解析：2NO eq \\al(－,2) (aq)＋O2(g)===2NO eq \\al(－,3) (aq) ΔH1＝－146.0 kJ·ml－1，②NO eq \\al(－,2) (aq)＋O2(g)===NO eq \\al(－,3) (aq)＋O(g) ΔH2＝x kJ·ml－1，根据盖斯定律分析，②×2－①得热化学方程式为：O2(g)＝2O(g) ΔH2＝2x＋146.0＝＋499.0 kJ·ml－1，x＝＋176.5 kJ·ml－1，故选A。
8．答案：C
解析：化学反应中，断开键吸收热量，形成键释放热量，断开1 ml H－H键，吸收436 kJ的能量，断开1 ml Cl－Cl键，吸收243 kJ；则共吸收436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，形成2 ml H－Cl键释放2×431 kJ＝862 kJ；放出的能量大于吸收的能量，反应总共放出862 kJ－679 kJ＝183 kJ，则该反应的反应热为－183 kJ·ml－1，故C正确。
9．答案：C
解析：设断开1 ml H—H键所吸收的能量为x kJ，反应热ΔH＝断裂反应物化学键吸收的能量－形成生成物化学键释放的能量＝x kJ·ml－1＋ eq \f(1,2) ×496 kJ·ml－1－2×463 kJ·ml－1＝－242 kJ·ml－1，解得x＝436，故C正确。
10．答案：A
解析：由题得Br2(l)→ Br2(g)需要吸收30 kJ的能量，H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－102 kJ·ml－1所以ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝436＋170－2a＝－102，所以a＝354；故选A。
11．答案：B
解析：途径①和②虽过程不同，但始态、终态相同，故两途径的焓变相同，综上所述故选B。
12．答案：A
解析：两个反应均为放热反应，液态水到气态水需要吸收热量，则前者放出的热量更多，又ΔH为负值，所以ΔH1<ΔH2，故选A。
关键能力综合练
1．答案：A
解析：物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|ΔH1|<|ΔH2|，由于氢气的燃烧为放热反应，ΔH<0，则ΔH1>ΔH2，综上所述故选A。
2．答案：B
解析：①碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故ΔH1＜ΔH2，故①不符合题意；②物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，硫蒸气燃烧放热多，所以ΔH1＞ΔH2，故②符合题意；③化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2ΔH1＝ΔH2，ΔH1＞ΔH2，故③符合题意；④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)反应是吸热反应，ΔH1＞0；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)，反应是放热反应，ΔH2＜0；前者大于后者，ΔH1＞ΔH2，故④符合题意。故选B。
3．答案：D
解析：由盖斯定律可知，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)为(3①－4②＋③)/4，则该反应的焓变为ΔH＝(3ΔH1－4ΔH2＋ΔH3)/4＝(3a－4b＋d)/4 kJ·ml－1，故选D。
4．答案：B
解析：设氮氮三键的键能为X，根据方程式可知4×391＋161＋498－X－4×463＝－570，解得X＝941，成键放热，放热焓变为负值，则2N(g)＝N2(g)的ΔH＝－941 kJ·ml－1，故选B。
5．答案：C
解析：该反应是可逆反应，故焓变是理论值，实际热量变化小于理论值，故在容器中充入1 ml SO2和0.5 ml O2充分反应，最终放出的热量小于98.3 kJ，故选C。
6．答案：D
解析：由于气态水到液态水能继续放热，故氢气燃烧生成液态水时放热更多，但该反应为放热反应，故放热多，ΔH反而小，所以ΔH1＞ΔH2，A不符合题意；由于E(S，g)＞E(S，s)，故气态S燃烧生成SO2放热更多，放热多，ΔH反而小，所以ΔH1＞ΔH2，B不符合题意；C完全燃烧生成CO2要比不完全燃烧生成CO放热更多，放热多，ΔH反而小，故ΔH1＞ΔH2，C不符合题意；1 ml H2与1 ml Cl2反应放出的热量等于0.5 ml H2与0.5 ml Cl2反应放出的热量的两倍，放热多，ΔH反而小，故ΔH1＜ΔH2，D符合题意。
7．答案：B
解析：根据③式是电离方程式，③＝①－②，ΔH＝c＝a－b，由于a0，故C不正确。反应④是反应①的逆过程，故d＝－a>0，故D不正确。
8．答案：D
解析：①CuSO4·5H2O(s)溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO eq \\al(2－,4) (aq)＋5H2O(l) ΔH1＞0；②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO eq \\al(2－,4) (aq) ΔH2＜0；③CuSO4·5H2O(s) eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH3；
结合盖斯定律可知①－②得到③，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH3＞0。
由分析知ΔH3＞0，而ΔH2＜0，则ΔH3＞ΔH2，A错误；
ΔH3＝ΔH1－ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1＜ΔH3，B错误；ΔH3＝ΔH1－ΔH2，则ΔH2＝ΔH1－ΔH3，C错误；ΔH1＝ΔH3＋ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1＋ΔH2＜ΔH3，D正确。
9．答案：(1)＋172.5 kJ·ml－1 (2)－74.8 kJ·ml－1
解析：(1)已知：①C(s)＋ eq \f(1,2) O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·ml－1，②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·ml－1，根据盖斯定律，①×2－②可得C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝[(－110.5)×2－(－393.5)] kJ·ml－1＝＋172.5 kJ·ml－1；(2)已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝ －890.3 kJ·ml－1，②C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝ －393.5 kJ·ml－1，③H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·ml－1，根据盖斯定律，将②＋③×2－①可得C(石墨)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH4＝[(－393.5)＋(－285.8)×2－(－890.3)] kJ·ml－1＝ －74.8 kJ·ml－1。
10．答案：(1)80% (2)CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝―218.03 kJ·ml－1 (3)2∶3
解析：(1)1 ml SO2完全反应放出98.3 kJ的热量，放出314.56 kJ热量时消耗SO2物质的量为 eq \f(314.56 kJ,98.3 kJ·ml－1) ＝3.2 ml，SO2的转化率为 eq \f(3.2 ml,4 ml) ×100%＝80%。
(2)将3个热化学反应方程式依次编号：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝―24.8 kJ·ml－1 (①式)
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝―47.2 kJ·ml－1 (②式)
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.5 kJ·ml－1 (③式)
运用盖斯定律，将①式×3－②式－③式×2得6CO(g)＋6FeO(s)===6Fe(s)＋6CO2(g) ΔH＝(－24.8 kJ·ml－1)×3－(－47.2 kJ·ml－1)－(＋640.5 kJ·ml－1)×2＝－1 308.2 kJ·ml－1，CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝―218.03 kJ·ml－1。
(3)n(CaCO3)＝ eq \f(50 g,100 g·ml－1) ＝0.5 ml，根据C守恒，燃烧生成的n(CO2)＝0.5 ml，设CH4、CO的物质的量分别为x、y，则可列式：x＋y＝0.5 ml，890 kJ·ml－1x＋ eq \f(566 kJ·ml－1,2) y＝262.9 kJ，解得x＝0.2ml，y＝0.3ml，则原混合气体中CH4和CO的体积比2∶3。
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1．答案：A
解析：ΔH2是1 ml C不完全燃烧的焓变，ΔH3是1 ml C完全燃烧的焓变，放热焓变为负，故ΔH2>ΔH3，A项错误；由题图知，太阳能提供能量实现CO2和H2反应生成CO和H2O，B项正确；③－②再乘以2即得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝2(ΔH3－ΔH2)，C项正确； eq \f(①,2) ＋②－③为H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)，焓变为 eq \f(1,2) ΔH1＋ΔH2－ΔH3，D项正确。
2．答案：C
解析：卤化铵的分解为吸热反应，ΔH2对应的为HX化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，焓变也为正值，则ΔH1>0、ΔH2>0，故A错误；氯原子半径小于碘原子，所以H—Cl的键能大于H—I的键能，断键吸收热量焓变大于0，所以相同条件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的大，故B错误；ΔH3为原子变为离子的过程，Cl(g)―→Cl－(aq)比I(g)―→I－(aq)放出的热量多，所以相同条件下，NH4Cl的ΔH3比NH4I的小，故C正确；途径5与途径1、2、3、4之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝ΔH5，故D错误。
3．答案：(1)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270.0 kJ·ml－1 (2)0.3 eq \f(3（2a＋b）,80) (3)－1 160.0 kJ·ml－1
解析：(1)根据盖斯定律，将方程式①×2－②，整理可得2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(－283.0 kJ·ml－1)×2－(－296.0 kJ·ml－1)＝－270.0 kJ·ml－1；(2)由①②两个方程式可知，CO的氧化产物均为CO2，碳元素的化合价从＋2升至＋4，标准状况下3.36 L CO为0.15 ml，根据得失电子守恒可知转移电子的物质的量为0.3 ml；根据盖斯定律，将方程式①×2＋②整理可得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g) ΔH＝(－a kJ·ml－1)×2＋(－b kJ·ml－1)＝－(2a＋b) kJ·ml－1，则该过程中放出的热量为 eq \f(0.15,4) (2a＋b)kJ＝ eq \f(3（2a＋b）,80) kJ。(3)CH4将NO2还原至N2的热化学方程式为CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·ml－1，根据盖斯定律 eq \f(1,2) (①＋②)可得ΔH＝ eq \f(1,2) (ΔH1＋ΔH2)，解得ΔH2＝－867 kJ·ml－1×2－(－574 kJ·ml－1)＝－1 160 kJ·ml－1。
4．答案：(1)＋236 kJ·ml－1 (2)C7H8 M ＜ 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·ml－1 98 kJ (3) eq \f(1,2) (Q3－2Q2＋4Q1)
解析：(1)信息可知，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，则SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH＝(360 kJ·ml－1)×4＋(436 kJ·ml－1)×2－(176 kJ·ml－1×2＋431 kJ·ml－1×4)＝＋236 kJ·ml－1 ；(2)①根据M的键线式可知M化学式为：C7H8；有机物M经过太阳光光照可转化成N：ΔH＝＋88.6 kJ·ml－1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定。②燃烧热是1 ml物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热。③有1 ml Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，2 ml氯气反应放热290 kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·ml－1。④4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1 176 kJ·ml－1转移12 ml电子放热1 176 kJ，则反应过程中，每转移1 ml电子放热1 176 kJ÷12＝98 kJ。(3)已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·ml－1
②CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·ml－1
③2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·ml－1(Q1、Q2、Q3均大于0)由盖斯定律可得③－2×②＋4×①可得2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－(Q3－2Q2＋4Q1) kJ·ml－1，32 g甲醇物质的量为1 ml，故释放的热量为： eq \f(1,2) (Q3－2Q2＋4Q1) kJ。
化学键
H—H
Br—Br
H—Br
键能( kJ·ml－1)
436
170
a
共价键
N－H
N－N
O===O
O－H
键能/( kJ·ml－1)
391
161
498
463
热化学方程式
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－570 kJ·ml－1
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·ml－1
460
360
436
431
176
347