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浙江省十校联盟2023届高三第二次联考化学试题及答案
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这是一份浙江省十校联盟2023届高三第二次联考化学试题及答案，共11页。试卷主要包含了 考试结束后，只需上交答题卷， 下列物质的化学成分不正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省十校联盟2023届高三第二次联考
化学试题卷及答案
命题： 审题： 校稿：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知：
1. 本卷满分100分，考试时间90分钟；
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4. 考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14016)Na23 Mg24 A127 Si28 S32 Cl³5.5
K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108
选择题部分
一 、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于酸的是
A. CO₂ B. CH₃COOH
C. CH₃OH D. NaHSO₄
2. 下列物质属于离子晶体且含共价键的是
A. 氢氧化钠 B. 冰醋酸 C. 干 冰 D. 氯化镁
3. 下列说法不正确的是
A.CO(NH₂)₂ 和 NH₄CNO 互为同分异构体 B.C₂H₄ 和 C₃H₆ 一定互为同系物
C.S₂ 和 S;互为同素异形体 D.12C 和13C 互为同位素
4. 下列装置不能用于氨气尾气吸收的是
B
.
C
.
D
.
5. 下列表示不正确的是
A. 镁离子的结构示意图： B. 二氧化碳的比例模型：
C. 硫化钠的电子式： Na[:S]'Na · D. 乙醚的键线式：
6. 下列物质的化学成分不正确的是
A. 明矾： KA1(SO₄)2
B. 冰晶石： Na₃AlF₆
C. 红柱石： Al₂O₃ ·SiO₂
D. 黄铁矿的主要成分： FeS₂
7. 下列说法不正确的是
浙江省十校联盟 化学试题卷 第1 页 共 8 页
A. 加热绿矾可制取硫酸
B. 氨基上的氢原子可与羰基上的氧原子形成氢键
C. 二氧化硅不与水、酸发生反应，耐高温、耐腐蚀
D. 核酸包括核糖核酸 (RNA) 和脱氧核糖核酸 (DNA) 两大类，新冠病毒只含有RNA
8. 关于反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl, 下列说法正确的是
A. 氧化产物与还原产物的物质的量比为1:6 B. 氧化剂与还原剂的物质的量比为3:8
C. 生成1mol 氮气转移24 mol 电子 D. 反应中氮元素被还原
9. 下列说法不正确的是
A. 二氧化氯可用于饮用水的杀菌消毒 B. 漂白粉和硫酸铜可用于泳池水的杀菌消毒
C. 苯酚水溶液可用于手术器械的杀菌消毒 D. 甲醛水溶液可用于肉类、蔬菜的杀菌消毒
10. 下列说法不正确的是
A. 氯气可与某些酸和酸性氧化物反应 B. 钠可与四氯化锆溶液反应制取锆
C. 可用铝与二氧化锰反应制取锰 D. 可用氨气制备硝酸
11. 下列说法不正确的是
A. 可燃性气体甲烷、氢气、 一氧化碳等在点燃之前必须验纯
B. 受溴腐蚀致伤，可先用苯或甘油洗伤口，再用水洗
C. 往酒精炉中加酒精时，必须先熄灭酒精炉再倒入酒精，以防发生爆燃
D. 实验中硫酸钠、氯化钡、重铬酸钾等试剂有少量剩余时可以直接倒入下水道冲走 12. 下列“类比”结果正确的是
A. 溴单质的熔点低于碘单质，则镁的熔点也低于钙的熔点
B.NH₃ 空间结构呈三角锥型，则BF₃ 空间结构也呈三角锥型
C. 钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂 0.
D. 重铬酸钾能氧化乙醇，则高锰酸钾也能氧化乙醇
13. 下列离子方程式不正确的是
A. 用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu²++2H₂O 通电2Cu+O₂T+4H+
B. 实验室用石灰石和稀盐酸制取CO₂ :2H++CaCO₃=CO₂T+H₂O+Ca
C. (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液中滴入少量NaOH 溶液： NH₄++OH =NH₃ ·H₂C
D. 向 FeBr₂ 溶液中通一定量的氯气：2Fe²++2Cl₂+2Br⁷=2Fe³++4CI+Br:
14. 下列说法不正确的是
A. 亚油酸甘油酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 在鸡蛋白溶液中加入硫酸铜溶液，将析出的沉淀溶于稀酸中可重新得到具有活性的鸡蛋白溶液 C. 可用新制氢氧化铜浊液鉴别葡萄糖溶液和乙醛溶液
D. 糖类的组成不都满足Cm(H₂O)n, 满足Cm(H₂O) 的物质也并不一定是糖类
15. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合
成。有关上述两种化合物的说法正确的是
A.可用FeCl₃ 溶液或酸性高锰酸钾溶液检测香兰素中是
副 否含有丁香酚
B. 常温下，1mol 丁香酚能与1mol Br₂ 发生加成反应
C.1mol 香兰素最多能与3mol 氢气发生加成反应
D. 香兰素贮存时无需密封保存
浙 江 省 十 校 联 盟 化 学 试 题 卷 第 2 页 共 8 页
16. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W 的简单氢化物极易溶于水， Y 的原子半 径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫 酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体生成，下列说法正确的是
A.X 的简单氢化物的热稳定性比W 的弱
B.Y 的单质与X 的单质反应只能生成一种化合物
C.Y 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z 与 X 属于同一主族， Z 与Y 属于同一周期
17. 常温下，下列说法正确的是
A.pH=3 的 HA 溶液与pH=11 的 ROH 溶液任意比混合： c(Ht)+c(R*)=c(OH)+c(A)
B.pH 相等的NH₄Cl、HCl 和(NH₄)₂SO₄ 三种溶液： c(HCI)
A.10gCO₂ 和 CO 的混合气体中含质子数为5NA
B. 常温常压下的33.6L 氯气与56g 铁充分反应，转移电子数为3NA
C. 标准状况下，22.4L 氯仿中共价键数目为，4NA
D. 标准状况下，向某真空恒压容器中充入46gNO₂, 则该容器的体积约为22.4I 19. 关于化合物SOCl₂ 的性质，下列推测不合理的是
A. 具有较强还原性 B. 水解生成盐酸和硫酸
C. 与乙酸作用能产生CH₃COCl D. 与NaOH 溶液反应可生成三种钠盐
20. 在 2L 密闭恒容容器内，500℃时反应：2NO(g)+O₂ (g)=2NO₂ (g) 体系中， n(NO)随时间的变化 如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
下列说法正确的是 (K 表示平衡常数)
A.2s 内消耗氧气的平均速率为3.0×1073mol ·L¹ · s
B. 反应达到平衡时，2v正(NO)=v 进(O₂)
C. 当容器内气体的密度或气体颜色不再发生变化时，该反应达到平衡状态
D. 若Ks₀0c>Ks₅0c, 第 4s后升温至达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小 21. 已知物质的标准燃烧热信息如下表：
物质
H
₂
C₂H4
C₂H₅OH
标准燃烧热/(△H/kJ ·mol¹)
—285.8
—1411.0
—1366.8
则由C₂H₄ (g) 和H₂O(i) 反应生成C₂H₅OH(i) 的△H 为
A.-330kJ ·mol¹ B.+44.2kJ ·mol- C.-44.2kJ ·mol¹ D.+330kJ ·mol
浙江省十校联盟、化学试题卷第3页共8页
22. 一种Zn-PbO₂ 电池工作原理装置图如图所示。下列说法
正确的是
A. 电池工作一段时间后K₂SO⁴ 浓度增大
B.b 极区的反应为PbO₂+4H++4e⁷=Pb²++2H₂O
C. 电池工作时 K+通过阳离子交换膜向a 极区移动
D. 放电过程中电极a 区溶液的pH增大
阴离子交换膜
阳离子交换膜
23.25℃时， c(H₂C₂O4)+c(HC₂O4)+c(C₂O₄²)=0.1mol ·L¹ 的草
酸溶液中， Igc(H₂C₂O₄)、Igc(HC₂O₄) 和 Igc(C₂O₄²)随 pH
变化的关系如右图所示。下列说法正确的是
A. 曲线③代表Igc(H₂C₂O4), 曲线①代表Igc(C₂O₄²)
B.Ig[Ka₁(H₂C₂O₄)]=-2.8
C. pH=2.8 时 ，c(HC₂O4)>0.01mol ·L¹
D. pH由0变化至14过程中， 先增
大后不变
pH
24.铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是
A.CH₃COI 是反应中间体， HI 能提升催化效
果
B. 甲醇羰基化反应为： H0D.D
CH₃OH+CO=CH₃COOH
C. Ⅱ、Ⅲ中Rh 的成键数目不相同
D. 铑的配合物离子Ⅱ是催化剂
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是
目 的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液 中是否含有
SO₄2-
取少量该溶液于试管中，加稀硝酸 酸化，再加入硝酸钡溶液
若有白色沉淀生成，则该溶液中 一定含有SO₄2-
B
探究不同金属离 子对H₂O₂分解
速率的影响
取2支试管，向2支试管中各加入5 mL6%H₂O₂溶液，分别向试管中各
加入1mL0.1 mol ·L-1 FeCl₃溶液和 0.1 mol ·L-1 CuSOa溶液
相同时间内产生气泡多的，则催 化效果好
C
判断某有机物是 否为醛类
取2mL样品溶液于试管中，加入 5~6滴新制氢氧化铜，加热
若产生砖红色沉淀，则该有机物 属于醛类
D
检验某无色气体 是否为SO₂
将气体通入品红溶液中，再加热
若通入气体后品红溶液褪色，加 热该褪色溶液能恢复红色，则一 定为SO₂
浙江省十校联盟化学试题卷 第 4 页 共 8 页
非选择题部分
二 、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. (4分)(1)氮肥硝酸铵不能与钾肥碳酸钾混合施用的原因是
(2)已知苯酚 具有弱酸性，其Ka=1.1×10°10; 水杨酸第一级电离形成的离子
COO
OH 能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2 (水杨酸)
▲ Ka (苯酚)(填“>”或"<"),其原因是
27 . (4分)Fe(NOs)₂ ·nH₂O 可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结 晶水数目。用电子天平称取样品17.280g, 一定条件下，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、
HNO₃ 、H₂O, 其中水的质量为6.300g, 残留的固体产物是Fe₂O3, 质量为4.800g。
(1)n=. (写出计算过程)。
(2)在标准状况下气体产物中O₂ 的体积为 ▲L。
28. (10分)固体化合物X (式量小于(200)由1—20号的4种元素组成，某小组开展如下探究实验，
气体体积都在标准状况下测定。请回答：
白色沉淀 C
溶液 D
HNO₃
空气中
灼烧
苏打
溶液
溶 液F,
固体A 3.33g
气体B
2.688L
白色沉淀E 8.61g
化合物X 5.37g
红棕色固体H
AgNO₃、
沉淀G
加 热
(1)气体B 的电子式 ▲ ,白色固体C 的化学式是 ▲ ;
(2)化合物X 的化学式是 ▲ ;
(3)气体B 与红棕色固体H 反应的化学方程式
(4)设计实验验证溶液F 中的金属阳离子 ▲
29. (10分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂ 是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此，控制CO₂ 的排放和CO₂ 的资源化利用是解决温室效应的有效途径。
( 1 ) 以CO₂ 、H₂ 为原料合成CH₃OH 涉及的主要反应如下：
I.CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.5 kJ ·mol- ¹
Ⅱ. CO(g)+2H₂ (g)= CH₃OH(g) △H₂=—90.4 kJ ·mol-
Ⅲ.CO₂ (g)+H₂ (g) CO(g)+H₂O(g) · △H3=+40.9kJ ·mol- 1
①反应I自发进行的条件 ▲ 。(填“高温”或“低温”)
② 一定条件下，向体积为2L 的恒容密闭容器中通入0.1 mol CO₂和0.3 mol H₂发生上述 反应，达到平衡时，容器中CHOH(g) 为0.02mol,CO 为0.04mol, 此 时CO₂ 的转化率
▲ , 反 应I的平衡常数为 ▲ 。
③ 在某温度下，向VL 的密闭容器中充入不同n(H₂)n(CO₂) 的原料气，若只发生反应I, 请
在图1中画出平衡时氢气转化率的变化趋势图。
浙 江 省 十 校 联 盟 化 学 试 题 卷 第 5 页 共 8 页
甲烧或氢气的产
甲酸的产量mmol
图 1
(2)文献报道某课题组利用CO₂ 与H₂O 在铁、镍催化作用下制甲烷的研究过程如下：
检测
检测
滤液 检测
气体
冷却
收集
过滤
H₂O 铁粉 镍粉
300℃
6h
固 体
CO₂
反应结束后，气体中检测到 CH₄ 和 H₂,滤液中检测到 HCOOH, 固体中检测到镍粉和 Fe₃O₄, CH₄、HCOOH、H₂ 的产量和镍粉用量的关系如图2所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变):
曲奥骤密
镍粉用量/mmol 图 2
研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是 CO₂ 转化为CH₄ 的中间体，即：
CO₂ HCOOH 互 CH₄
①由图可知，镍粉是 。 (填字母)
A. 反应I 、Ⅱ的催化剂 B. 反应Ⅱ的催化剂
C. 反应I的催化剂 D. 不是催化剂
②当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率I、Ⅱ的 变 化 情 况 是 ▲ 。
(3)CO₂/HCOOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。例如：HCO₃ 催化 储氢，在密闭容器中，向含有催化剂的 KHCO₃ 溶液(CO₂ 与 KOH 溶液反应制得)中通入
H₂ 生成HCOO”, 其离子方程式为HCO₃"+H₂ 储氢 HCOO+H₂O。
释氢
①有关说法正确的是
OA. 这种储氢方式便于运输 B. 释氢过程中，每消耗3.6gH₂O放出4.48L 的 H₂
浙江省十校联盟化学试题卷 第6页共8页
转化率/%
溶解度/g
NaC104的溶解度
C. 储签过程中HCO; 被氧化 D. 这种储氢方法与金属或合金的储氢都展于化学方法
② 其他条件不变， HCO₃-转化为 HCOO-的转化率随温度的变化图 。 80℃~120℃范围内， HCO:" 催化加氢的转化率下降的可能原因是
温度/℃
图3
30. (10分)高氯酸铵 (NH₄CIO₄) 又称过氯酸铵，可用作火箭推进器、炸药配合剂、氧化剂及分析 试剂等等。实验室可通过下列反应制取：NaClO₄ (aq)+NH₄Cl(aq) 90℃ NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)
图4
温度/℃
(1)装置m 的名称是
(2)反应得到的混合溶液中NH₄CIO₄ 和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲 线见图4)。从混合溶液中获得较多NH₄CIO₄ 晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过 滤洗涤，干燥。其中洗涤液应该选择下列哪种 (填字母)
A. 冰水B.90℃ 热水 C. 乙醇水溶液 D. 乙醇
(3)样品中NH₄CIO₄ 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图5所示(加热和仪器固定装置已略 去)。
①从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序： ▲ →d→ ▲ →a→e→ ▲ → ▲ →h
a: 经滴液漏斗向m 中加入20mL3.00 mol ·L ·NaOH溶液。
b: 按图5所示组装仪器，检查装置气密性。
c: 用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
d: 准确称取样品ag (约0.5g) 于m 中，加入约150mL 水溶解。
e: 加热蒸馏至m 中剩余约100mL 溶液。
f: 向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmol ·L-NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶 液v₁mL
浙江省十校联盟化学试题卷 第 7 页 共 8 页
g: 准确量取40.00mL0.10mol ·L-'H₂SO₄ 于锥形瓶中。
h: 将实验步骤a-g 按正确的排序重复2次
②步 骤e 的作用是 A
③ 若步骤f 滴定终点读数时俯视，其余操作均正确则所测样品的含量 ▲ (填“偏低”、"偏 高”或“无影响”);
④样品中NH₄CIO₄ 的 含量 (用含a、c、vi的计算式表示)
31 . (12分) M 是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构式为
(不考虑立体结构，其中R 为
M 的一条合成路线如下(部分反应试剂和条件省略)。
完成下列填空：
(1)下列说法正确的是 ▲
A. 反应③的反应条件可以是CuO、 加热，反应④的条件是盐酸
B.'H-NMR 谱显示化合物F 中有7种不同化学环境的氢原子
C. 反应①②的反应类型都是取代反应
D. 化合物F 的分子式是Ci₃Hi₃BrO₃
(2)写出化合物B 的结构简式 ▲ ( 3 ) 写 出H 和 I 反应生成L 的化学方程式
(4)写出3种同时符合下列条件的化合物E 的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)
目
①能 与FeCl₃ 溶液发生显色反应 ② 能发生银镜反应
③分子中有6种不同化学环境的氢原子； ④除苯环外另有一个五元环且不与苯环共边。
(5)以苯、乙酸酐为原料，设计苯乙酸的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)
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化学试题卷及答案
命题： 审题： 校稿：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知：
1. 本卷满分100分，考试时间90分钟；
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4. 考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14016)Na23 Mg24 A127 Si28 S32 Cl³5.5
K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108
选择题部分
一 、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于酸的是
A. CO₂ B. CH₃COOH
C. CH₃OH D. NaHSO₄
2. 下列物质属于离子晶体且含共价键的是
A. 氢氧化钠 B. 冰醋酸 C. 干 冰 D. 氯化镁
3. 下列说法不正确的是
A.CO(NH₂)₂ 和 NH₄CNO 互为同分异构体 B.C₂H₄ 和 C₃H₆ 一定互为同系物
C.S₂ 和 S;互为同素异形体 D.12C 和13C 互为同位素
4. 下列装置不能用于氨气尾气吸收的是
B
.
C
.
D
.
5. 下列表示不正确的是
A. 镁离子的结构示意图： B. 二氧化碳的比例模型：
C. 硫化钠的电子式： Na[:S]'Na · D. 乙醚的键线式：
6. 下列物质的化学成分不正确的是
A. 明矾： KA1(SO₄)2
B. 冰晶石： Na₃AlF₆
C. 红柱石： Al₂O₃ ·SiO₂
D. 黄铁矿的主要成分： FeS₂
7. 下列说法不正确的是
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A. 加热绿矾可制取硫酸
B. 氨基上的氢原子可与羰基上的氧原子形成氢键
C. 二氧化硅不与水、酸发生反应，耐高温、耐腐蚀
D. 核酸包括核糖核酸 (RNA) 和脱氧核糖核酸 (DNA) 两大类，新冠病毒只含有RNA
8. 关于反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl, 下列说法正确的是
A. 氧化产物与还原产物的物质的量比为1:6 B. 氧化剂与还原剂的物质的量比为3:8
C. 生成1mol 氮气转移24 mol 电子 D. 反应中氮元素被还原
9. 下列说法不正确的是
A. 二氧化氯可用于饮用水的杀菌消毒 B. 漂白粉和硫酸铜可用于泳池水的杀菌消毒
C. 苯酚水溶液可用于手术器械的杀菌消毒 D. 甲醛水溶液可用于肉类、蔬菜的杀菌消毒
10. 下列说法不正确的是
A. 氯气可与某些酸和酸性氧化物反应 B. 钠可与四氯化锆溶液反应制取锆
C. 可用铝与二氧化锰反应制取锰 D. 可用氨气制备硝酸
11. 下列说法不正确的是
A. 可燃性气体甲烷、氢气、 一氧化碳等在点燃之前必须验纯
B. 受溴腐蚀致伤，可先用苯或甘油洗伤口，再用水洗
C. 往酒精炉中加酒精时，必须先熄灭酒精炉再倒入酒精，以防发生爆燃
D. 实验中硫酸钠、氯化钡、重铬酸钾等试剂有少量剩余时可以直接倒入下水道冲走 12. 下列“类比”结果正确的是
A. 溴单质的熔点低于碘单质，则镁的熔点也低于钙的熔点
B.NH₃ 空间结构呈三角锥型，则BF₃ 空间结构也呈三角锥型
C. 钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂 0.
D. 重铬酸钾能氧化乙醇，则高锰酸钾也能氧化乙醇
13. 下列离子方程式不正确的是
A. 用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu²++2H₂O 通电2Cu+O₂T+4H+
B. 实验室用石灰石和稀盐酸制取CO₂ :2H++CaCO₃=CO₂T+H₂O+Ca
C. (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液中滴入少量NaOH 溶液： NH₄++OH =NH₃ ·H₂C
D. 向 FeBr₂ 溶液中通一定量的氯气：2Fe²++2Cl₂+2Br⁷=2Fe³++4CI+Br:
14. 下列说法不正确的是
A. 亚油酸甘油酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 在鸡蛋白溶液中加入硫酸铜溶液，将析出的沉淀溶于稀酸中可重新得到具有活性的鸡蛋白溶液 C. 可用新制氢氧化铜浊液鉴别葡萄糖溶液和乙醛溶液
D. 糖类的组成不都满足Cm(H₂O)n, 满足Cm(H₂O) 的物质也并不一定是糖类
15. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合
成。有关上述两种化合物的说法正确的是
A.可用FeCl₃ 溶液或酸性高锰酸钾溶液检测香兰素中是
副 否含有丁香酚
B. 常温下，1mol 丁香酚能与1mol Br₂ 发生加成反应
C.1mol 香兰素最多能与3mol 氢气发生加成反应
D. 香兰素贮存时无需密封保存
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16. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W 的简单氢化物极易溶于水， Y 的原子半 径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫 酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体生成，下列说法正确的是
A.X 的简单氢化物的热稳定性比W 的弱
B.Y 的单质与X 的单质反应只能生成一种化合物
C.Y 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z 与 X 属于同一主族， Z 与Y 属于同一周期
17. 常温下，下列说法正确的是
A.pH=3 的 HA 溶液与pH=11 的 ROH 溶液任意比混合： c(Ht)+c(R*)=c(OH)+c(A)
B.pH 相等的NH₄Cl、HCl 和(NH₄)₂SO₄ 三种溶液： c(HCI)
A.10gCO₂ 和 CO 的混合气体中含质子数为5NA
B. 常温常压下的33.6L 氯气与56g 铁充分反应，转移电子数为3NA
C. 标准状况下，22.4L 氯仿中共价键数目为，4NA
D. 标准状况下，向某真空恒压容器中充入46gNO₂, 则该容器的体积约为22.4I 19. 关于化合物SOCl₂ 的性质，下列推测不合理的是
A. 具有较强还原性 B. 水解生成盐酸和硫酸
C. 与乙酸作用能产生CH₃COCl D. 与NaOH 溶液反应可生成三种钠盐
20. 在 2L 密闭恒容容器内，500℃时反应：2NO(g)+O₂ (g)=2NO₂ (g) 体系中， n(NO)随时间的变化 如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
下列说法正确的是 (K 表示平衡常数)
A.2s 内消耗氧气的平均速率为3.0×1073mol ·L¹ · s
B. 反应达到平衡时，2v正(NO)=v 进(O₂)
C. 当容器内气体的密度或气体颜色不再发生变化时，该反应达到平衡状态
D. 若Ks₀0c>Ks₅0c, 第 4s后升温至达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小 21. 已知物质的标准燃烧热信息如下表：
物质
H
₂
C₂H4
C₂H₅OH
标准燃烧热/(△H/kJ ·mol¹)
—285.8
—1411.0
—1366.8
则由C₂H₄ (g) 和H₂O(i) 反应生成C₂H₅OH(i) 的△H 为
A.-330kJ ·mol¹ B.+44.2kJ ·mol- C.-44.2kJ ·mol¹ D.+330kJ ·mol
浙江省十校联盟、化学试题卷第3页共8页
22. 一种Zn-PbO₂ 电池工作原理装置图如图所示。下列说法
正确的是
A. 电池工作一段时间后K₂SO⁴ 浓度增大
B.b 极区的反应为PbO₂+4H++4e⁷=Pb²++2H₂O
C. 电池工作时 K+通过阳离子交换膜向a 极区移动
D. 放电过程中电极a 区溶液的pH增大
阴离子交换膜
阳离子交换膜
23.25℃时， c(H₂C₂O4)+c(HC₂O4)+c(C₂O₄²)=0.1mol ·L¹ 的草
酸溶液中， Igc(H₂C₂O₄)、Igc(HC₂O₄) 和 Igc(C₂O₄²)随 pH
变化的关系如右图所示。下列说法正确的是
A. 曲线③代表Igc(H₂C₂O4), 曲线①代表Igc(C₂O₄²)
B.Ig[Ka₁(H₂C₂O₄)]=-2.8
C. pH=2.8 时 ，c(HC₂O4)>0.01mol ·L¹
D. pH由0变化至14过程中， 先增
大后不变
pH
24.铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是
A.CH₃COI 是反应中间体， HI 能提升催化效
果
B. 甲醇羰基化反应为： H0D.D
CH₃OH+CO=CH₃COOH
C. Ⅱ、Ⅲ中Rh 的成键数目不相同
D. 铑的配合物离子Ⅱ是催化剂
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是
目 的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液 中是否含有
SO₄2-
取少量该溶液于试管中，加稀硝酸 酸化，再加入硝酸钡溶液
若有白色沉淀生成，则该溶液中 一定含有SO₄2-
B
探究不同金属离 子对H₂O₂分解
速率的影响
取2支试管，向2支试管中各加入5 mL6%H₂O₂溶液，分别向试管中各
加入1mL0.1 mol ·L-1 FeCl₃溶液和 0.1 mol ·L-1 CuSOa溶液
相同时间内产生气泡多的，则催 化效果好
C
判断某有机物是 否为醛类
取2mL样品溶液于试管中，加入 5~6滴新制氢氧化铜，加热
若产生砖红色沉淀，则该有机物 属于醛类
D
检验某无色气体 是否为SO₂
将气体通入品红溶液中，再加热
若通入气体后品红溶液褪色，加 热该褪色溶液能恢复红色，则一 定为SO₂
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非选择题部分
二 、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. (4分)(1)氮肥硝酸铵不能与钾肥碳酸钾混合施用的原因是
(2)已知苯酚 具有弱酸性，其Ka=1.1×10°10; 水杨酸第一级电离形成的离子
COO
OH 能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2 (水杨酸)
▲ Ka (苯酚)(填“>”或"<"),其原因是
27 . (4分)Fe(NOs)₂ ·nH₂O 可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结 晶水数目。用电子天平称取样品17.280g, 一定条件下，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、
HNO₃ 、H₂O, 其中水的质量为6.300g, 残留的固体产物是Fe₂O3, 质量为4.800g。
(1)n=. (写出计算过程)。
(2)在标准状况下气体产物中O₂ 的体积为 ▲L。
28. (10分)固体化合物X (式量小于(200)由1—20号的4种元素组成，某小组开展如下探究实验，
气体体积都在标准状况下测定。请回答：
白色沉淀 C
溶液 D
HNO₃
空气中
灼烧
苏打
溶液
溶 液F,
固体A 3.33g
气体B
2.688L
白色沉淀E 8.61g
化合物X 5.37g
红棕色固体H
AgNO₃、
沉淀G
加 热
(1)气体B 的电子式 ▲ ,白色固体C 的化学式是 ▲ ;
(2)化合物X 的化学式是 ▲ ;
(3)气体B 与红棕色固体H 反应的化学方程式
(4)设计实验验证溶液F 中的金属阳离子 ▲
29. (10分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂ 是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此，控制CO₂ 的排放和CO₂ 的资源化利用是解决温室效应的有效途径。
( 1 ) 以CO₂ 、H₂ 为原料合成CH₃OH 涉及的主要反应如下：
I.CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.5 kJ ·mol- ¹
Ⅱ. CO(g)+2H₂ (g)= CH₃OH(g) △H₂=—90.4 kJ ·mol-
Ⅲ.CO₂ (g)+H₂ (g) CO(g)+H₂O(g) · △H3=+40.9kJ ·mol- 1
①反应I自发进行的条件 ▲ 。(填“高温”或“低温”)
② 一定条件下，向体积为2L 的恒容密闭容器中通入0.1 mol CO₂和0.3 mol H₂发生上述 反应，达到平衡时，容器中CHOH(g) 为0.02mol,CO 为0.04mol, 此 时CO₂ 的转化率
▲ , 反 应I的平衡常数为 ▲ 。
③ 在某温度下，向VL 的密闭容器中充入不同n(H₂)n(CO₂) 的原料气，若只发生反应I, 请
在图1中画出平衡时氢气转化率的变化趋势图。
浙 江 省 十 校 联 盟 化 学 试 题 卷 第 5 页 共 8 页
甲烧或氢气的产
甲酸的产量mmol
图 1
(2)文献报道某课题组利用CO₂ 与H₂O 在铁、镍催化作用下制甲烷的研究过程如下：
检测
检测
滤液 检测
气体
冷却
收集
过滤
H₂O 铁粉 镍粉
300℃
6h
固 体
CO₂
反应结束后，气体中检测到 CH₄ 和 H₂,滤液中检测到 HCOOH, 固体中检测到镍粉和 Fe₃O₄, CH₄、HCOOH、H₂ 的产量和镍粉用量的关系如图2所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变):
曲奥骤密
镍粉用量/mmol 图 2
研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是 CO₂ 转化为CH₄ 的中间体，即：
CO₂ HCOOH 互 CH₄
①由图可知，镍粉是 。 (填字母)
A. 反应I 、Ⅱ的催化剂 B. 反应Ⅱ的催化剂
C. 反应I的催化剂 D. 不是催化剂
②当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率I、Ⅱ的 变 化 情 况 是 ▲ 。
(3)CO₂/HCOOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。例如：HCO₃ 催化 储氢，在密闭容器中，向含有催化剂的 KHCO₃ 溶液(CO₂ 与 KOH 溶液反应制得)中通入
H₂ 生成HCOO”, 其离子方程式为HCO₃"+H₂ 储氢 HCOO+H₂O。
释氢
①有关说法正确的是
OA. 这种储氢方式便于运输 B. 释氢过程中，每消耗3.6gH₂O放出4.48L 的 H₂
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转化率/%
溶解度/g
NaC104的溶解度
C. 储签过程中HCO; 被氧化 D. 这种储氢方法与金属或合金的储氢都展于化学方法
② 其他条件不变， HCO₃-转化为 HCOO-的转化率随温度的变化图 。 80℃~120℃范围内， HCO:" 催化加氢的转化率下降的可能原因是
温度/℃
图3
30. (10分)高氯酸铵 (NH₄CIO₄) 又称过氯酸铵，可用作火箭推进器、炸药配合剂、氧化剂及分析 试剂等等。实验室可通过下列反应制取：NaClO₄ (aq)+NH₄Cl(aq) 90℃ NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)
图4
温度/℃
(1)装置m 的名称是
(2)反应得到的混合溶液中NH₄CIO₄ 和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲 线见图4)。从混合溶液中获得较多NH₄CIO₄ 晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过 滤洗涤，干燥。其中洗涤液应该选择下列哪种 (填字母)
A. 冰水B.90℃ 热水 C. 乙醇水溶液 D. 乙醇
(3)样品中NH₄CIO₄ 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图5所示(加热和仪器固定装置已略 去)。
①从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序： ▲ →d→ ▲ →a→e→ ▲ → ▲ →h
a: 经滴液漏斗向m 中加入20mL3.00 mol ·L ·NaOH溶液。
b: 按图5所示组装仪器，检查装置气密性。
c: 用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
d: 准确称取样品ag (约0.5g) 于m 中，加入约150mL 水溶解。
e: 加热蒸馏至m 中剩余约100mL 溶液。
f: 向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用cmol ·L-NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶 液v₁mL
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g: 准确量取40.00mL0.10mol ·L-'H₂SO₄ 于锥形瓶中。
h: 将实验步骤a-g 按正确的排序重复2次
②步 骤e 的作用是 A
③ 若步骤f 滴定终点读数时俯视，其余操作均正确则所测样品的含量 ▲ (填“偏低”、"偏 高”或“无影响”);
④样品中NH₄CIO₄ 的 含量 (用含a、c、vi的计算式表示)
31 . (12分) M 是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构式为
(不考虑立体结构，其中R 为
M 的一条合成路线如下(部分反应试剂和条件省略)。
完成下列填空：
(1)下列说法正确的是 ▲
A. 反应③的反应条件可以是CuO、 加热，反应④的条件是盐酸
B.'H-NMR 谱显示化合物F 中有7种不同化学环境的氢原子
C. 反应①②的反应类型都是取代反应
D. 化合物F 的分子式是Ci₃Hi₃BrO₃
(2)写出化合物B 的结构简式 ▲ ( 3 ) 写 出H 和 I 反应生成L 的化学方程式
(4)写出3种同时符合下列条件的化合物E 的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)
目
①能 与FeCl₃ 溶液发生显色反应 ② 能发生银镜反应
③分子中有6种不同化学环境的氢原子； ④除苯环外另有一个五元环且不与苯环共边。
(5)以苯、乙酸酐为原料，设计苯乙酸的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)
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