河北省衡水中学2017届高三下学期第三次摸底考试理综化学试题

7．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是

A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁

B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化

8．二氯菊酸是高效杀虫剂氯氰菊酯的重要中间体，其结构简式如图。下列关于二氯菊酯的说法不正确的是

A.等物质的量的二氯菊酸分别与足量金属钠、NaHCO3溶液反应，生成的气体的物质的量不相等

B.能使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色

C．存在芳香族化合物的同分异构体

D．所有碳原子不可能在同一平面上

9．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.14.2gC10H22中含有共价键总数为3.1NA

B.12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NA

C. 1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为3NA

D．适量Na2O2与CO2反应，生成标准状况下1.48LO2时，转移的电子数为0.8NA

10．下列实验中，根据相应的现象得出的结论正确的是

11．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是

1.     H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动
2.     石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+

C.石墨2极与直流电源正极相连

D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l:2

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，b是Y元素的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。常温时，0.1mol/L的a溶液的pH为1，d为红棕色气体，e为无色气体。。下列说法正确的是

A.反应①中消耗1mola时转移电子数与反应②中生成lmola时转移电子数相等

B.元素的非金属性：Y>Z>X

C.原子半径的大小：Y<Z<W

D. Y 的氢化物常温常压下为气态

13．常温时，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A.当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

B.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH=

C.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

D．稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2

26. (14分）氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。

I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。

（1）装置接口连接顺序是_____→a；b←_______。

（2）C装置的作用是_________，D装置盛装的物质是________。

（3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：________。

II．测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。

该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。

（4）E装置内的试剂为_____，卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为_________。

（5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为______（用含b、v的式子表示）。

（6）为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将ag卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：________。

27.(14分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：

己知部分信息如下：

I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；

II．浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；

III.常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36  Ksp(PbS)=9.0×10-29

回答下列问题：

（1） NaH2PO2中P的化合价为________。

（2）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是______（填化学式）。（3）写出“还原”反应的化学方程式：______________ 。

（4）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，=_________。加入硫化钠的量不宜过多，原因是_________。

（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_______。。常温下，SbCl3溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因：_________。

(6)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过UoV时，锑的产率降低的原因可能是_________。

28.（15分）回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，也是减排的重要途径。

（l）将天然气和CO2通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H。已知：CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为-akJ/mol、-bkJ/mol、-ckJ/mol。则上述反应中，△H＝_______（用含a、b、c的代数式表示）kJ/mol。

（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一种绿色环保型能源，以稀硫酸为电解质溶液，若某二甲醚空气然料电池每消耗lmol CH3OCH3，电路中通过9mol电子，则该电池效率η为_________。（提示：电池效率等于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比）

（3）CO和H2在一定条件下可以合成草酸（H2C2O4）。已知：常温下，H2C2O4的电离常数分别是Ka1≈5.0×10-2，Ka2≈6.0×l0-5。草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。常温下，KHC2O4的水解常数Kb2＝________，KHC2O4溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”) 7。

（4）T℃时，在恒容密闭容器中充入lmolCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H<0，混合气体中CH3OH的体积分数与氢气物质的量的关系如图1所示。

在图l中，A、B、C三点对应的体系中，CO2的转化率最大的是______（填字母）。

（5）用合成气（CO和H2）合成甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)   △H，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

① S1______（填“>”“<”或“=”) S2。

② 下列说法正确的是______（填字母）。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大

b．达到平衡后再充入稀有气体，CO的转化率减小

c．图2中x代表压强

d．混合气体的平均摩尔质量不再变化时说明反应达到平衡状态

③ 300℃时，氢气的物质的量随时间变化如表所示。

0～4min内v(CH3OH)＝_______mol/(L·min)。在该温度下，上述反应的平衡常数K=____。

④ 向上述③300℃的平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变．则平衡_______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

35.【化学―物质结构与性质】（15分）

Ti、Fe、Al、Cu均是应用广泛的金属。

（l）Ti基态原子的电子排布式为___________。

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C_____（填“>”或“<”，下同）B；第一电离能：N ____O。

（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钦酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与质量分数为80％的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为______，其中硫原子采取______杂化。

（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶胞结构如图所示（Ti4＋位于立方体的顶点）。该晶体中，Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。

（5）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr—O键和Al—O键中_______键更强。

（6）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。

该化合物的化学式为_______，由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为_________。

（7）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜l )，若测得某FexO晶体密度为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m，则FexO中x=_______（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

36.[化学―有机化学基础]（l5分）

化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_________。

（2）D中含有的官能团名称是__________。

（3）反应①的反应类型是________，反应④的反应类型是__________。

（4）反应⑤的化学方程式为__________。

（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:l:l的是_________（写结构简式）。

① 苯环上有两个取代基     ② 能发生银镜反应

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线。

7-13：BCACD   AB

26.（l）c→f→g ；e←d←c （各l分，有一处出错均不得分）

（2）干燥氨气；浓硫酸（各l分）

（3）浓氨水和碱石灰（或其他合理答案）( 2分)

（4）浓硫酸；2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O（各2分）

（5）（或等其他合理答案）（2分）
（6）合理，氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可求得氯离子质量（或不合理，氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案）( 2分，只答合理或不合理，没有给出理由不得分）

27.(l)+l（l分）；

(2)SbCl3（l分）；

(3) 3 SbCl5+ 2Sb=5SbCl3 （2分）

(4)CuS(l分）；9.0×107 （2分）；避免砷、锑离子沉淀（l分）

(5) 4：3（2分）；Sb3++3H2OSb(OH)3+3H+（l分）

(6) Sb3++3e-=Sb（l分）；H＋参与了电极反应（2分）

28.（1）（2c+2b-a）（2分）；（2）75%（2分）；（3）2.0×10-13（2分）；<（1分）；

（4）C（1分）；（5）①>（1分）；②d（2分）；③0.05（1分）；6.25（2分）；④正向移动（1分）；

35.（1）[Ar]3d24s2（2分）；（2）>；>（各1分）；（3）正四面体；sp3（各2分）；（4）12（1分）；

（5）Al—O（1分）；（6）CuBr（1分）；（1/4，1/4，1/4）（2分）；

（7）（2分）。

36.（1）（2分）；（2）碳碳双键（2分）；（3）取代反应；加成反应（各1分）；

（4）（2分）；

（5）15（2分）；（1分）；

（6）（4分）；