2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷C（含考试版+全解全析+参考答案）

2023年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟试卷C

 (考试时间：75分钟   满分100分)

本卷可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Fe-56    Cu-64

一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.中国第一辆火星车“祝融号”成功“打卡”火星表面。火星车上通常会用到耐高温材料，下列物质中属于耐高温材料的是

A．不锈钢 B．铝合金 C．钠钾合金 D．高温结构陶瓷

2. 氦气是稀有气体中最轻的气体。氦气的摩尔质量为

A. 4 B. 8 C. 4g·mol-1 D. 8g·mol-1

3. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A. NaOH——烧碱     B. 生石灰——CaCO3

C. 可燃冰——CO2 D. CuSO4·5HO——明矾

4. 下列属于电解质的是（    ）

A. 铝 B. 酒精 C. 食盐水 D. 硫酸铜

5. 下列有关胶体说法正确的是（   ）

A．能用过滤的方法分离出该分散质

B．在通常情况下不稳定，易沉淀

C．根据分散剂状态的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶

D．分散质的粒子直径在10-9～10-7纳米之间

6. 在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3+2AlAl 2O3+2Fe。该反应属于

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

7. 下列物质用途叙述不正确的是(    )

A．Fe2O3可用作红色颜料 B．NaClO可用作消毒剂

C．SO2可用作食品添加剂 D．Cu制容器可用于盛放浓硝酸

8. 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是

A. 制取NO2 B. 净化NO2

C. 收集NO2 D. 尾气处理

9. 含离子键的物质是

A. HCl B. Na2O C. CO D. N2

10. 下列反应中，金属元素被氧化的是（   ）

A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3        B．H2+CuOCu+H2O

C．Na2O+H2O=2NaOH        D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

11.下列中国传统工艺， 利用氧化还原反应原理实现的是(    )

12.碳与浓HNO3发生反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O。下列说法正确的是

A. N的结构示意图：              B. CO2的球棍模型：

C. 中子数为8的氧原子：                D. HNO3的电离方程式：HNO3=H++

13.2020年11月6日11时19分，我国在太原卫星发射中心用长征六号运载火箭，成功将NewSat9-18卫星送入预定轨道，发射获得圆满成功。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是

A. 该反应是分解反应                  B. 该反应是非氧化还原反应

C. 反应中碳元素的化合价降低           D. 该反应的氧化剂是N2O4

14.下列离子在溶液中可以大量共存的是

A. Na+、 NO3-、SO42- B. Ag+、NO3-、Cl-

C. H+、K+、CH3COO- D. NH4+、Na+、OH-

15. 下列实验方法能达到实验目的的是

A. 用浓硫酸干燥氨气

B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质

C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2

D. 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，出现沉淀，加水使蛋白质溶解

16.根据“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是

A. 该实验证明氨气极易溶于水

B. 喷泉呈红色说明氨水显碱性

C. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压

D. 烧瓶充满CO2，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉

17. 下列指定反应离子方程式正确的是

A. 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

B. 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

18. 下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是

A. 都难溶于水 B. 都能使紫色石蕊试液变红

C. 都能和CaCO3反应 D. 都能发生酯化反应

19.下列有机反应属于加成反应的是

A.

B. +HNO3 +H2O

C. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

D.

20.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。新型冠状病毒主要成分是蛋白质,下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是

A. 生理盐水 B. 高温蒸煮 C. 医用酒精 D. 次氯酸钠溶液

21. 硒是人体必需的一种微量元素。下列关于说法正确的是(    )

A. 核电荷数45 B. 核外电子数为34

C. 质量数为113 D. 中子数为79

22. 氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是(    )

A. 断开H-H键放出能量 B. 形成H-Cl键吸收能量

C. 燃烧都是放热反应 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量

23. 反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是

A. 增大压强能减慢反应速率

B. 升高温度能减慢反应速率

C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率

D. 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO3

24.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 44gN2O含有的氮原子数目为NA

B. 1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NA

C. 常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA

D. 1L1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

26. 如图为某原电池的示意图，下列有关说法正确的是

A. 电子由铜棒流出

B. 能量由电能转化为化学能

C. 反应一段时间后，溶液变蓝

D. 锌片上发生氧化反应

27. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。下列叙述正确的是：

A. 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

B. 元素W 最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱

C. 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

D. 原子半径的大小顺序： r(W) > r(X) > r(Z) > r(Y)

28. 向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的烧杯中，缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，下图是溶液中的某种微粒(X) 的物质的量随加入混合物质量变化的关系图。下列说法一定正确的是

A. 该金属混合物中，铁粉的质量分数约为15.6%

B. a点时，再向烧杯中加入KNO3固体，无明显现象

C. b点时，再向烧杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻产生白色沉淀

D. C点时，再向烧杯中通入Cl20.16mol充分反应，铜粉完全溶解

二、非选择题：本大题共2题，共计16分。

29. （6分）丙烯酸(CH2=CH-COOH)是重要的有机合成原料及合成树脂单体，是最简单的不饱和羧酸。

(1)丙烯酸属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)丙烯酸中含有的官能团有___________和___________(填名称)。

(3)向丙烯酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丙烯酸溶液具有___________性。

(4)丙烯酸和乙醇发生___________(填反应类型)生成丙烯酸乙酯和水。

(5)向丙烯酸溶液中滴入几滴溴水，实验现象为___________。

30. （10分）ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如图：

已知装置A中发生的反应：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应)，NaClO3+6HCl = NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应)

(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为___________。

(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是___________。

(3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：

步骤1.配制Na2S2O3溶液：准确称取1.9840 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL溶液。

步骤2.准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)，在暗处放置5 min。

步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。

①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是___________。

②计算装置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量________。(单位mg)(写出计算过程)。