化学（全国乙卷）-2023年高考化学临考压轴卷（考试版）

2023年高考临考压轴卷（全国乙卷）

理科综合化学

本卷满分100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Ba 137  Hg 201

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关说法错误的是

A．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料

B．非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗

C．安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应

D．非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物

8．某研究小组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应，如图所示(－Ph代表苯基，－Me代表甲基)。下列叙述正确的是

A．甲分子内所有原子可能处于同一平面

B．甲和乙生成丙的反应是取代反应

C．甲能发生加聚、水解、酯化反应

D．用酸性KMnO4溶液可以证明甲含有碳碳双键

9．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28.4g P2O5()含极性键的数目为0.4NA

B．已知核反应：，则1molZM中含中子数54NA

C．0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA

D．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA

10．下列操作和实验目的均正确的是

A．用甲装置收集NO气体

B．乙装置中II有平衡气压的作用，可将多余气体直接排出到空气中

C．用丙装置制取并收集干燥纯净的NH3

D．用丁装置(环己醇与浓硫酸混合加热脱水)制备环己烯，反应过程中，分水器中有水积攒就应该立即打开活塞放出。

11．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是

A．Z、W的氢化物均很稳定

B．阴离子的还原性：R>X

C．W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同

D．元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐

12．一种Al-PbO2电池通过x和y两种离子交换膜隔成M、R、N三个区域，三个区域的电解质分别为Na2SO4、H2SO4、NaOH中的一种，结构如图。下列说法错误的是

A．a>b

B．放电时，R区域的电解质浓度逐渐增大

C．M区电解质为NaOH，放电时Na+通过x膜移向R区

D．放电时，PbO2电极反应为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O

13．常温时，分别向一元酸HX溶液和溶液中滴加NaOH溶液，与pH的关系如图所示[C表示或]。已知常温时，。下列说法错误的是

A．曲线①表示与pH的关系

B．一元酸HX的电离平衡常数

C．对于曲线②的溶液，N点水的电离程度小于M点

D．M点时，对于溶液：

三、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（14分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工行业，以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺流程如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，在氯离子浓度较大的体系中生成，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：

(1)“酸溶”时温度应控制在60~70°C ，原因是___________。

(2)写出“还原”步骤中主要反应的离子方程式___________。“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量的可能原因是___________(答出2条)。随着NH4Cl用量增加，CuCl沉降率先增大后减小，减小的原因可能是___________。(用化学方程式表示)

(3)“洗涤”步骤中包括用pH=2的酸洗、水洗、醇洗，酸洗采用的酸是___________。选择醇洗的原因是___________。

(4)“浓缩分离”得到副产品M的主要成分是___________。

(5)称取烘干制得的氯化亚铜5 g，将其置于FeCl3溶液中溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点( 被还原为Cr3+)，消耗K2Cr2O7溶液25 mL。则样品中CuCl的质量分数为___________ 。

27．（14分）己二酸在有机合成工业等方面都有重要作用，以环己醇(，M=100，ρ=0.95g/mL)为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO，M=146]。

[实验原理]

已知：3 +8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+8MnO2+2KOH+5H2O ΔH<0

[实验步骤]向250mL三口烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按图1所示安装装置，控制滴速维持温度在45°C左右，滴加环己醇共2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间。趁热分离出氧化液中的MnO2，再用约4mL浓HCl溶液，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10mL，经过冷却、脱色得到1.46g产品。

(1)图1中冷却水从冷凝管___________(填“a”或“b”)口流入，搅拌磁子的作用是___________。

(2)“氧化”过程，三颈烧瓶中溶液温度逐渐升高，其原因是___________；在环己醇不同滴加速度下，溶液温度随滴加时间变化曲线如图2，为了实验安全，应选择的滴速为___________滴/min。

(3)完成“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴反应混合液点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明___________；向溶液中加入适量的KHSO3，直到点滴实验呈负性为止，如果KHSO3用量不足，在己二酸“制备”过程中会观察到___________(填颜色)的气体逸出。

(4)分离出MnO2的装置为___________(填标号)；己二酸的产率是___________(用最简的分数表示)。

28．（15分）船舶柴油机发动机工作时，反应产生的尾气是空气主要污染物之一，研究的转化方法和机理具有重要意义。

已知：            

(1)氧化脱除NO的总反应是  ________。

(2)该反应过程有两步：，反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数___________(填“>”、“<”或“≈”)，原因是___________。

(3)已知：的反应历程分两步：

①则反应I与反应II的活化能：___________(填“>”“<”或“=”)。

反应的平衡常数___________(用、、、表示)。

②在400k、初始压强为的恒温刚性容器中，按通入NO和，一定条件下发生反应。达平衡时NO转化率为90%，转化率为40%。则的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数；理想气体状态方程，)。

(4)某研究小组将、和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生反应()，NO的转化率随温度的变化情况如图所示：

①5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率___________(保留3位有效数字)。

②无氧条件下，NO生成的转化率较低，原因可能是___________。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

Cu、Ba、Hg等元素及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

I. Cu的某种配合物的结构如图1，请回答下列问题：

(1)基态Cu原子价层电子轨道表示式为_______ ，其原子核外电子占据的最高能层符号为_______。

(2)该配合物中非金属元素(除H外)的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)该配合物中C原子的杂化类型为_______。

(4)该配合物中Cu的配位数为_______。

(5)中∠l_______(填“>”、“<”或“=”)∠2。

II.O、Cu、Ba、Hg形成的某种超导材料的晶胞如图2所示。

(6)该晶胞中O、Cu、Ba、Hg原子的个数比为_______。

(7)设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_______g·cm-3。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

有机物M具有一定的抗病毒作用，其一种合成路线如图所示。

已知：RCOOH

(1)A的化学名称为_____，B中的官能团名称为_____。

(2)反应②的反应条件为_____，E的结构简式为_____。

(3)H可以和碳酸氢钠反应，请补充反应⑥的化学方程式：G+_____→M+_____。

(4)在有机物A～H中能发生消去反应的物质有_____(填序号)。

(5)N是有机物C的一种同分异构体，则满足下列条件的N的结构有_____种，其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的N的结构简式为_____。

①分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能发生水解反应，且水解产物可以发生银镜反应

(6)根据已知设计由乙苯和苯乙胺为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：_____。