化学人教版9年级下题型专练03 实验探究、计算题

这是一份化学人教版9年级下题型专练03 实验探究、计算题，共25页。试卷主要包含了实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。







化学人教版
9年级·下



化学人教版9年级下·题型专练
题型03 实验探究、计算题
一、实验题
1．如图是实验室中常用的仪器，请按要求填空（填仪器标号）

（1）用于配制溶液或者做较大量试剂反应的容器是 　 　。
（2）可以用作少量试剂反应容器的是 　 　。
（3）收集或贮存气体时，需要用到的仪器是 　 　。
（4）量取一定量液体要用到的仪器是 　 　。
（5）实验室中用于加热的仪器是 　 　。
（6）用于吸取少量液体的仪器是 　 　。
（7）可以在酒精灯火焰上直接加热的仪器是 　 　。
2．如图是取用液体和加热液体的实验操作。

（1）操作1中用滴管滴加液体时，正确的是 　 　（填“A”或“B”）。
（2）操作2中加热液体，用试管夹夹持试管时，应由试管 　 　（填“底部”、“中部”、“口部”）套入和取下。试管中的液体的体积不超过 　 　。
（3）操作3中倾倒液体时不宜过快的原因是 　 　（填字母序号）。
A．防止倾倒过快而洒出 B．容易控制液体的加入量
3．英豪学校八年级某班同学正在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示，回答下列问题：

（1）小强同学称量食盐，称量结果如图甲中所表示，则小强需要称量的食盐质量为 　 　g。小花同学称量16.6g食盐（若1g以内用游码），称量结束后小白同学发现小花称量的食盐不足16.6g，分析可能造成食盐质量偏少的原因有 　 　（填序号）。
A．药品和砝码放反了
B．左右两盘均未放称量纸
C．砝码缺损
D．天平未调平，指针偏右便开始称量
E．游码未归零时就调节天平至平衡便开始称量
经排查，发现是A原因，小白说他不用重新称量就可以算出小花称取药品的实际质量，是 　 　g。
（2）小牛同学定量量取液体药品，结果如图乙中所示，则小牛需要量取的液体体积是
　 　mL；若实验室可以选择的量筒量程有25mL，50mL，100mL，你觉得小牛同学选择的量筒量程 　 　（填“合适”或“不合适”）。
4．请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）仪器X的名称是 　 　。
（2）实验室氯酸钾和二氧化锰制取较干燥氧气需选择发生和收集装置的组合是 　（填字母）。
（3）C装置与A装置相比较，C装置的特点是 　 　。
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液制取N2时，应选择发生装置 　 　。
5．根据下列装置图回答问题。

（1）图中仪器①的名称是 　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是 　 　（填字母），反应的化学方程式是 　 　。
（3）高锰酸钾制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①导管口出现连续均匀气泡将导管放入集气瓶中收集O2；②用酒精灯对药品所在部位加热。①在②　 　（填“之前”或“之后”）相对合理。
6．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：②　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 　 　。若用C装置收集氧气，实验完毕后的操作是 　 　，防止水倒流，炸裂试管。若需要回收反应后试管中的二氧化锰（二氧化锰难溶于水），可采取的方法是：将试管中的固体倒入烧杯、加足量的水溶解、　 　、洗涤、干燥。
（3）若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为 　。
（4）如果用D装置收集氧气，验满的操作是 　 　。

7．实验室用如图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。

已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
（1）仪器a的名称是 　 　。
（2）锥形瓶中加入大理石，逐滴滴入稀盐酸，反应的化学方程式为 　 　。把干燥纯净二氧化碳倒入B装置中，实验现象为 　 　。
（3）若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是 　 　。
（4）实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体杂质，测得滤液呈酸性。
①写出滤液所含溶质的化学式：　 　。
②向上述滤液中缓慢加入下列物质，搅拌，加入酚酞溶液呈红色。不能达成此实验目的的是 　 　（填字母）。
a．碳酸钙粉末 b．氢氧化钙溶液 c．氢氧化钠溶液
（5）若用D装置收集二氧化碳，则气体从导管口 　 　端进（填“b”或“c”）。
8．化学是一门以实验为基础的科学，根据下列所示的实验示意图回答问题。

（1）通过实验一，可证明水由 　 　组成。
（2）实验二中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，变红的是 　 　（填“干燥”或“湿润”）的纸花，使紫色纸花变红的物质是 　 　（填化学式）。
（3）实验三中试管内碳和氧化铜反应的化学方程式：　 　，指出该实验中一处明显错误 　 　。
9．小明用如图装置探究燃烧的条件。以下是实验过程：

步骤1：向装置内通入N2，一段时间后点燃酒精灯微热B处，A、B中均无明显现象；
步骤2：熄灭酒精灯，立即改通O2，A中无明显现象，B中白磷燃烧。
（1）对比步骤1、2中B处的现象，可得出什么结论？　 　
（2）对比步骤2中A、B处的现象，可得出什么结论？　 　
（3）为防止污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收生成物，已知五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应，生成磷酸钠（Na3PO4）和水，写出该反应的化学方程式：　 　。
10．金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某小组同学对金属活动性的探究产生了兴趣，图1是他们探究Fe、Cu、Mn三种金属活动性的实验，已知锰元素在硫酸盐中显+2价，请完成下列问题。

（1）能验证铁、铜活动性顺序的现象是 　 　。
（2）C中可观察到明显的现象，反应的化学方程式为 　 　。
（3）通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是 　 　，实验A～D中不需要做的实验是 　 　。（填序号）
（4）向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示，那么在a点时，溶液中的溶质为 　 　（化学式）。
11．同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁锈蚀因素的探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。

（1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是 　 　。
（2）试管C中铁钉明显锈蚀而试管A中铁钉几乎没有生锈，由此可得出的结论是 　。
（3）对于试管B中铁钉稍有生锈，同学们展开深入研究，将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下，自然状况的水中溶解氧约为8﹣9mg/L）。
据此回答：
①B试管中铁钉也稍有生锈的原因是 　 　。
②为达到图1设计A、B、C实验的目的，针对B试管可采取的改进措施是 　 　。
（4）分析A、B、C、D中的实验现象，可知 　（写化学式）的存在会加速铁的锈蚀。
（5）小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜测是否正确，请你设计实验验证小丽同学的猜想，简述实验方案（实验方案包括操作、现象和结论） 　 　。
12．配制H2O2溶液并制取氧气
实验一：配制H2O2溶液
（1）配制100g溶质质量分数6%的H2O2溶液，需要用到溶质质量分数30%的H2O2溶液质量 　 　g。
（2）配制过程中，用玻璃棒搅拌的目的是 　 　，溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的 　 　。（填字母序号）
A．烧杯 B．铁架台 C．量筒 D．胶头滴管
（3）量取30%的H2O2溶液时仰视读数（其他操作正确）。则配制的H2O2溶液的溶质质量分数 　 　6%（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）配制完成后，发现H2O2溶液中不慎混入少量泥沙，可以通过 　 　的方法进行提纯。
实验二：用H2O2制取氧气
（5）实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 　 　；工业上获得氧气的方法属于 　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（6）仪器F的名称为 　 　。现用图1中的仪器组装制取并收集氧气的装置，应选用的仪器有 　 　（填字母标号）。
（7）利用浓硫酸干燥氧气，应从图2装置的　 　（选填“a”或“b”）处通入气体。

13．在实验室里，用NaCl固体配制100g10%的NaCl溶液，操作如图，回答下列问题：

（1）图①中玻璃棒的作用是 　 　；需要称取NaCl固体的质量为 　 　；按正确操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，此时应该 　 　。
A．减少砝码 B．调节平衡螺母
C．减少氯化钠 D．增加氯化钠
（2）下列选项对以上实验操作进行先后排序，正确的是 　 　。
A．⑤②③①④ B．②⑤①④③ C．④②③⑤①
（3）认真观察，指出图中错误的操作步骤 　 　（填序号）。
（4）配制该溶液需要用 　mL的量筒（填“50”、“100”或“200“）量取水（ρ水＝1g/mL）。
（5）配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的是 　 　。
A．量水的体积时，俯视量筒
B．用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带有水滴
C．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
14．化学小组在20℃下，利用10g粗盐进行如下实验。

实验一：粗盐中难溶性杂质的去除并获取精盐，计算产率。
（1）称量精盐时，发现指针偏左，此时应进行的操作是 　 　。
A．向右移动游码 B．减少精盐 C．调节螺母
（2）蒸发结晶时，当蒸发皿内 　 　时，应停止加热。
（3）该实验操作步骤为：A、E、　 　（填序号）。C中玻璃棒的作用是 　 　。
实验二：用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（4）需要量取水的体积为 　 　mL。
（5）配制完成后经检测发现所得溶液溶质质量分数小于6%，可能的原因是 　（填序号）。
①量取水时仰视读数 ②溶解所用的烧杯用水润洗
③量好的水转移时洒出 ④所用精盐中含有少量水分
15．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。

（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出该反应的化学方程式______。
（3）试管C中反应的化学方程式是______。
（4）试管D中加稀盐酸至过量始终没有明显现象。为了证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，在加入盐酸之前可加入一种物质是______。
16．下图是初中化学中常见的实验。

（1）A是探究分子运动现象的实验。现象是：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_______。
（2）B中是硫在氧气中的燃烧实验。集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液的目的是_______（写出发生反应的化学方程式）。
（3）实验C中最终测定空气中的氧气含量小于1/5，其原因是_______（写一种）；若将集气瓶中的红磷、水更换成碳粉、氢氧化钠溶液，是否能达到实验目的，请说明原因_______。
17．已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置制取并探究CO2的性质。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，用两个pH传感器测G和I中溶液的pH变化，数据显示如图2所示。

（1）仪器①的名称______；装置G中发生反应的化学方程式为______。
（2）t1时锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生，结合图2判断t2时锥形瓶中______（“有”或“无”）盐酸剩余。
（3）结合图2中显示器B曲线的变化情况分析，下列说法正确的是______。
A．t1之前pH减小的原因是盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体溶于水
B．t1之前pH减小的原因是反应生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸
C．t1之后曲线几乎无变化是因为二氧化碳溶于水达到饱和
（4）现需100g5%的稀盐酸用于实验，需用量筒量取______mL 20%的浓盐酸（20%的盐酸密度为1.1g/cm3）。
18．小丽同学用图1装置探究制取二氧化碳的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，实验过程中传感器采集到的对应容器内溶液pH变化曲线图见图2。

（1）图1锥形瓶内发生反应的化学方程式是___________。
（2）显示器B中曲线下降的原因是：二氧化碳与水反应生成了___________（填物质名称）。t2时曲线B数值