2023届高三化学二轮复习 ——氮及其化合物 课件

这是一份2023届高三化学二轮复习 ——氮及其化合物 课件，共29页。PPT课件主要包含了氮及其化合物，学习目标，氮的存在，氮的固定，由低价到高价，氮的转化纵向转化，氧化还原基本原则，纵向转化，现象为有白烟，硝酸的化学性质等内容，欢迎下载使用。

1、了解常见非金属元素N的单质及其重要化合物的制备方法。2、能列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质及实验现象｡3、能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质｡
把游离态氮转化为化合态氮，这称为氮的固定，主要分为两大类
【链接高考】（2015·北京高考真题）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：
A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
请大家回顾氮在周期表中的位置，根据化合价和物质类别的提示，完成下表
氮的常见化合价及对应物质
高价氧化，低价还原，中间价态两头转；价态转化一般优先转化为相邻价态
NH3—N2—N0—NO2—HNO3
如果用氧化剂为氧气，写出各步转化的方程式
注意： NH3与O2的反应，条件不同，产物不同（1）加催化剂，产物为NO（2）在纯氧中燃烧，产物为氮气
NH3--N2—N0—NO2—HNO3
【回归课本】1、（必修1，P96，题7）在NO2 与水的反应中（ ）
A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只是氧化剂C. NO2只是还原剂D. NO2既是氧化剂又是还原剂
2、（必修1，P108，题10）管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气，已知能发生如下反应（在有水蒸气的条件下）
2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl
如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时会出现什么现象？写出反应的化学方程式，体现了氨气什么性质？
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，体现了氨气的还原性和碱性
硝酸易挥发，遇浓氨水产生白烟，硫酸难挥发，遇浓氨水无白烟
3、 （必修1，P108，题11）农村有个谚语“雷雨发庄稼”，请你写出有关反应的化学方程式。
4、（必修1，P98，思考与交流）氨经一系类反应可制得硝酸，分析工业制硝酸的流程？写出反应方程式。
由高价到低价：HNO3—NOx
HNO3有不稳定性，强氧化性，酸性，易挥发，且氧化性浓硝酸大于稀硝酸。
1、不稳定性：浓硝酸经常带有黄色或红棕色，推断发生反应：
浓硝酸应置于阴凉不见光处存放。
（1）浓硝酸＋金属→高价态金属硝酸盐＋NO2＋水
（2）稀硝酸＋金属→高价态金属硝酸盐＋NO＋水
根据提示写出铜与浓硝酸、稀硝酸，碳与浓硝酸反应，并分析在上述反应中，硝酸表现出什么性质？
（3）浓硝酸＋非金属→（加热）最高价含氧酸＋NO2＋水
（4）与一些还原性的物质反应（硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质）
Cu＋4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
注意：1、稀硝酸＋非金属不反应2、若硝酸反应生成了硝酸盐，则体现酸性，否则只体现氧化性
NH3----NH3·H2O--NH4+
1、NH3----NH3·H2O--NH4+
3、知识拓展：金属氮化物
常见的为第ΙA的碱金属和第IIA的金属元素与氮形成的化合物，一般为离子晶体，容易水解产生氨气和金属氢氧化物
（2）氮化镁与盐酸反应
未知液加强碱，加热，有刺激性气味的气体产生，且能使红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有NH4+。
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝）
②将蘸有浓盐水的玻璃棒置于瓶口，有白烟
不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气;不能直接加热氯化铵等铵盐分解制备氨气
而不能采用浓硫酸、P2O5和固体CaCl2干燥
2、浓氨水中加固态碱性物质：氢氧化钠，氧化钙
原理：氢氧化钠溶于水放热；氧化钙与水反应放热，，促使NH3·H2O的分解。
【回归课本】（必修1，P107，题2）氮的单质和常见化合物中（1）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 ，原因是 。（2）常用作制冷剂的物质是 ，原因是 。(3)能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是 ，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式是 。(4)在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的一类物质是 ，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式是 。
常见含氮物质的用途及对应性质
氨气易液化，液氨气化时，吸收大量的热
NH3+H+=NH4+
NH4++OH-=NH3+H20
1．常见的污染类型(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。(2)酸雨：NOx排入大气后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨水降落到地面形成酸雨。(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
（4）NO与血红蛋白结合使人中毒
2．常见的NOx尾气处理方法
氮氧化物对环境的污染及防治
③NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)，此法一般适合工业尾气中NOx的处理。
(2)催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)；NOx与CO在一定温度下可催化转化为无毒气体(N2和CO2)，此法一般适用于汽车尾气的处理。
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
【回归课本】（必修1，P95,题2）目前汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中NO是如何产生的？说明原因并写出有关的化学方程式 。（2）治理汽车尾气中CO、NO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使CO与NO反应，反应的方程式为式 。
高温下，空气中氮气与氧气反应
一、氮的存在与固定1、存在游离态和化合态2、两种固氮方式：自然固氮和人工固氮
二、物质间转化1、纵向转化：NH3--N2—N0—NO2—HNO32、横向转化：NH3----NH3·H2O--NH4+
三、性质与用途1、氮气：性质稳定，可做保护气2、氨气：易液化，液氨可做制冷剂。3、铵盐：含氮元素，可做肥料
四、污染与防治1、污染：光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层2、防治：(1)碱液吸收法(2)催化转化法
【知识点速练】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)固氮反应一定属于氧化还原反应。(　　)(2)NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去。(　　)(3)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。(　　)(4)N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2。(　　)(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。(　　)(6)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。(　　)(7)氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟。(　　)(8)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。(　　)(9)实验室也可用锌粒与稀硝酸反应制取氢气。(　　)(10)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S。(　　)
5、（2012·上海高考真题）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
6、（2021·全国高考真题）在实验室采用如图装置制备气体，合理吗？
不合理，应该用向下排空气法收集
7、（2021·河北高考真题）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除