第六章 化学反应与能量（A卷）【过习题】-2022-2023学年高一化学单元复习（人教版2019必修第二册）

这是一份第六章 化学反应与能量（A卷）【过习题】-2022-2023学年高一化学单元复习（人教版2019必修第二册），文件包含第六章化学反应与能量A卷过习题-2022-2023学年高一化学单元复习过过过人教版2019必修第二册解析版docx、第六章化学反应与能量A卷过习题-2022-2023学年高一化学单元复习过过过人教版2019必修第二册原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
第六章 化学反应与能量
单元测试A卷
一．选择题（每道题只有一个正确选项）
1．（2022春·北京海淀·高一清华附中校考期末）下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是

A．图甲燃气灶 B．图乙锂离子电池
C．图丙风力发电 D．图丁太阳能热水器
【答案】A
【详解】A．图甲燃气灶主要将化学能转化为热能，故A符合题意；
B．图乙锂离子电池主要将化学能转化为电能，故B不符合题意；
C．图丙风力发电主要将风能转化为电能，故C不符合题意；
D．图丁太阳能热水器主要将太阳能转化为热能，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
2．（2022春·北京石景山·高一统考期末）下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．酸浸时先将矿石粉碎
C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D．食品抽真空包装
【答案】C
【详解】A．低温可以减缓食物的变质速率，延长保鲜时间，故A不符合题意；
B．矿石粉碎可以增大与酸反应的接触面，加快反应速率，故B不符合题意；
C．食盐中添加碘酸钾能有效的补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，故C符合题意；
D．食品抽真空包装，可以避免食品与空气接触，减缓其变质速率，故D不符合题意；
答案C。
3．（2022春·北京西城·高一北京师大附中校考期中）反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中反应最快的是
A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.6mol/(L·s)
C．v(C)=0.5mol/(L·s) D．v(D)=0.15mol/(L·s)
【答案】A
【详解】全部转化为A的化学反应速率，则
A．v(A)=0.4mol/(L·s)；
B．v(A)=v(B)=0.2mol/(L·s)；
C．v(A)=v(C)=0.25mol/(L·s)；
D．v(A)=v(D)=0.075mol/(L·s)；
因此反应最快的是A，答案选A。
4．（2022春·北京西城·高一北京师大附中校考期末）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是
A．气体密度不再随时间而改变
B．体系总压强不再随时间而改变
C．NO和NO2的生成速率相同
D．SO3和NO的浓度比为1：1
【答案】C
【详解】A．该反应前后气体质量不变，容积不变，故密度始终不变，因此气体密度不再随时间而改变不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B．恒容，反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以气体总压强不随时间而改变时，反应不一定达到平衡状态，故B不符合题意；
C．NO和NO2的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C符合题意；
D．SO3和NO的浓度比为1：1时，正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案选C。
5．（2022秋·北京西城·高一北师大实验中学校考阶段练习）下图为与在一定条件下反应生成的微观示意图。

注：示意图中的能量表示断裂或形成共价键吸收或放出的热量；下列说法错误的是：
A．反应的化学方程式是
B．由图可知有假想中间物质H、原子形成非极性键放出的能量
C．由图中能量数据可知，键比键更难断裂
D．标准状况下，与过量反应放出的热量是
【答案】D
【详解】A．由图可知，反应为氢气和氯气生成氯化氢：，A正确；
B．形成化学键放出能量；由图可知有假想中间物质H、原子形成非极性键放出的能量，B正确；
C．断裂化学键需要吸收能量，由图中能量数据可知，断裂键比键需要能量大，故键比键更难断裂，C正确；
D．由图可知，生成1mol氢气和1mol氯气生成2mol氯化氢释放出(431×2-436-243) kJ/mol= 183kJ/mol，则标准状况下，的物质的量为0.5mol，与过量反应放出的热量是，D错误；
故选D。
6．（2022春·北京密云·高一校考期中）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．镁与盐酸反应置换出氢气为放热反应
B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量
【答案】D
【详解】A．金属与酸的反应为放热反应，A项正确；
B．化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成能够放出能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，B项正确；
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，C项正确；
D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，反应过程中要向外界释放能量，D项错误；
答案选D。
7．（2022春·北京西城·高一北京四中校考期中）反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】①A+B→X(ΔH>0)反应吸热，A、B总能量小于X；
②X→C(ΔH＜0)反应放热，X的能量大于C；
A+B→C(ΔH＜0) 反应放热，A、B总能量大于C；
故选A。
8．（2022秋·北京昌平·高一昌平一中校考期中）为了减缓铁与稀硫酸反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入
A．NaOH溶液 B．Na2CO3 溶液 C．Fe2O3 D．Na2SO4溶液
【答案】D
【详解】A．加入NaOH溶液，稀硫酸和氢氧化钠反应，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量变小，影响氢气总量，故A错误；
B．加入Na2CO3溶液，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致和铁反应的氢离子总物质的量减少，影响氢气总量，故B错误；
C．加入Fe2O3，Fe2O3和稀硫酸反应，氢离子总物质的量减小，影响氢气总量，且生成的硫酸铁和铁也反应，故C错误；
D．加入Na2SO4溶液，相当于稀释，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故D正确；
故答案为D。
9．（2022春·北京西城·高一北京师大附中校考期中）下列关于化学反应限度的叙述中，正确的是
A．任何化学反应的限度都相同
B．通过控制条件可以改变化学反应限度
C．一定条件下，延长反应时间可以改变化学反应限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大
【答案】B
【分析】在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，据此分析解答。
【详解】A．化学反应不同，限度不同，A错误；
B．可以改变外界条件控制化学反应的限度，如对于一个放热反应，升高温度，反应限度会改变，B正确；
C．化学反应的限度与反应时间无关，C错误；
D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，速率不一定是最大，D错误；
答案选B。
10．（2022春·北京昌平·高一统考期末）下列反应不可以通过设计原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是
A．2H2+O2=2H2O B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
【答案】C
【详解】A．反应2H2+O2=2H2O为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电能，A不符合题意；
B．反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电能，B不符合题意；
C．反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应不属于氧化还原反应，因此不能设计为原电池，不能实现化学能直接转化为电能，C符合题意；
D．反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电能，D不符合题意；
故合理选项是C。
11．（2022春·北京东城·高一统考期末）可逆反应2SO2+O22SO3，不能说明达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不随时间发生变化
B．消耗1molSO2的同时消耗1molSO3
C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
D．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
【答案】C
【详解】A．该反应为气体物质的量缩小的反应，体系的压强为变量，当体系的压强不随时间发生变化时，表明达到平衡状态，故A不选；
B．消耗1molSO2的同时消耗1molSO3，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；
C．SO2、O2与SO3的物质的量与初始量和转化率有关，则SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2时不一定达到平衡状态，故C选；
D．SO3的质量分数不再改变，表明各组分浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故D不选；
故选：C。
12．（2022春·北京西城·高一北京市第一六一中学校考期中）如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X
B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C．移向X电极，如有氢气产生在Y电极上
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
【答案】C
【分析】根据电子的流向可知X是负极，Y是正极，结合原电池的工作原理分析解答。
【详解】A．通过装置中电子移动方向可知，电子的流动方向：X→外电路→Y，故A错误；
B．若两电极分别为Zn和碳棒，由于Zn失电子，则X为Zn，Y是碳棒，故B错误；
C．根据电子流向可知X是负极，Y是正极，溶液中的氢离子放电。阴离子向负极移动，则移向X电极，Y电极上有氢气产生，故C正确；
D．X极是负极，失去电子，发生氧化反应，Y极上获得电子，发生的是还原反应，故D错误。
本题答案C。
13．（2022春·北京顺义·高一牛栏山一中校考阶段练习）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀反应
B．与的反应
C．在中的燃烧反应
D．灼热的木炭与反应
【答案】D
【详解】A．铝片与稀反应是放热的氧化还原反应，A不合题意；    
B．与的反应是吸热的非氧化还原反应，B不合题意；
C．在中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，C不合题意；    
D．灼热的木炭与反应是吸热的氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
14．（2022春·北京西城·高一北师大实验中学校考阶段练习）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是

A．Pb作电池的负极
B．PbO2失电子，被还原
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
【答案】A
【详解】A．原电池中负极失去电子发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO2为正极，故A正确；
B．根据A项分析，PbO2为正极，得到电子，被还原，故B错误；
C．PbO2在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，故C错误；
D．由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故D错误；
故选A。
15．（2022春·北京东城·高一统考期末）原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。对如图所示的甲、乙两装置，下列分析正确的是

A．甲、乙均能将化学能转化为电能
B．甲、乙中铜片上均有气泡产生
C．甲、乙中铜片上均发生氧化反应
D．甲、乙中均能发生的反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑
【答案】D
【详解】A．甲中Zn、Cu没有形成闭合回路，不是原电池装置，不能将化学能转化为电能，故A错误；
B．乙是原电池装置，Zn作负极， Cu作正极，H+在正极上得电子生成H2，甲不是原电池装置，Zn与H+反应生成H2，即乙中铜片上没有气泡产生，故B错误；
C．甲没有形成原电池，Cu片不发生反应，乙是原电池装置，Cu片上H+发生还原反应生成H2，故C错误；
D．甲、乙中发生的反应实质是Zn与H+反应，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故D正确；
故选：D。
16．（2022春·北京顺义·高一杨镇第一中学校考期中）不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++ O2+4H+= 4Fe3++ 2H2O
【答案】B
【详解】A．由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；
B．②和③变量为pH，由图象可知，由②和③可知，pH越小，Fe2+氧化速率越快，故B错误；
C．①和③变量为温度，由图象可知，①和③的溶液的pH相同，温度越高，Fe2+氧化速率越快，故C正确；
D．氧化过程发生的反应为酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
故选B。
二．非选择题
17．（2022春·北京西城·高一北京市第三中学校考期中）化学反应中常伴随着能量变化。
(1)天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是___________(填“放热”或“吸热”)反应，其能量变化可用下图中的___________(填序号)表示。

(2)将Al条打磨后，插入6 mol/L盐酸中。H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是___________。
t2～t3速率变化的主要原因是___________。
【答案】     放热     A     反应放热，温度升高，化学反应速率增大     反应物盐酸浓度降低，化学反应速率减小
【详解】(1)燃烧为放热反应，放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量，满足甲烷燃烧放热的图象为A，故答案为：放热；A；
(2)铝与盐酸反应放出热量，随反应的进行温度逐渐升高，反应速率增大，当反应进行到一定程度，反应物接近消耗完，温度变化不大，但反应物浓度降低，反应速率减小，故答案为：反应放热，温度升高，化学反应速率增大；反应物盐酸浓度降低，化学反应速率减小；
18．（2022春·北京西城·高一北京师大附中校考期中）电能是现代社会应用最广泛的能源之一、
(1)关于图I所示装置的说法中，正确的是_______。

a.负极反应是Zn-2e-=Zn2+        　　　　b.电子由Zn片通过导线流向Cu片
c.一段时间后，溶液的pH减小　　　　d.溶液中的H+向Cu片移动
(2)图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为_______mol。
(3)图II所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是_______(填“正”或“负”)极；电极a上发生的电极反应为_______。

【答案】(1)abd
(2)0.4
(3)     正     2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
【解析】(1)
图I所示装置是以锌、铜为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，故：a.负极反应是Zn-2e-=Zn2+，正确； b.电子由Zn片通过导线流向Cu片，正确；c.一段时间后，H+在铜极生成H2，溶液的pH增大，错误；d.溶液中的H+向Cu片移动，阳离子朝正极移动，正确；故选abd。
(2)
图I所示原电池中，铜作正极，电极反应式：2H++2e-=H2↑，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，物质的量为0.2mol，则导线中通过的电子的物质的量为0.4mol。
(3)
根据图示，NH3在电极a反应生成N2，该反应氮元素失去电子，NH3发生氧化反应，电极a是电池的负极，电极a上发生的电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；则电极b是正极。
19．（2022春·北京西城·高一北京市第一六一中学校考期中）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式：
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
……

3.60
3.05
2.85
2.75
……

用CO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为_______。
(2)下列可以说明反应达到平衡状态的是_______。
a.CO的浓度不再改变
b.容器中的气体质量保持不变
c.NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2︰2︰2︰1
d.相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2
(3)在密闭容器里发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。
①降低温度    ②容器体积不变，充入惰性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar    ④再通入a mol NO(g)
(4)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：
实验编号
实验目的
T/℃
同种催化剂的比表面积/g
达平衡时所用的时间/s
I
对照实验
280
80

II
a
280
120

III
研究温度对尾气转化速率的影响
b
c


【实验分析与结论】
①补全表格a._______，b._______，c._______。
②测得，对比实验I、III，可得结论：催化剂的比表面积相同时，_______。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验I、II，_______(填“>”、“＜”或“=”)。
【答案】(1)3.75×10-4
(2)ad
(3)①③
(4)     研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响     360     80     升高温度，可增大尾气转化速率