高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡精品课堂检测

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡精品课堂检测，共4页。试卷主要包含了 已知CaCO3的Ksp=2， 溴酸银等内容，欢迎下载使用。
1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）
A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C. Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D. Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动
2. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A.升高温度，AgCl沉淀的溶解度变小
B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl-
C.溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积Ksp变小
3. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 ml·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（ ）
A. 2.8×10-2 ml·L-1 B. 1.4×10-5 ml·L-1
C. 2.8×10-5 ml·L-1 D. 5.6×10-5 ml·L-1
4. 20 ℃时，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c（CO32-）增大时c（Ba2+）变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A. 20 ℃时Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
B.加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D.曲线BC段内，c（CO32-）∶c（SO42-）=25
5. 溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C. 60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
6. 一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①10 mL 0.01 ml·L-1 KCl溶液 ②10 mL蒸馏水 ③40 mL 0.03 ml·L-1 HCl溶液 ④50 mL 0.02 ml·L-1 BaCl2溶液 ⑤30 mL 0.05 ml·L-1 AgNO3溶液
A.②>①>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
7. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列叙述正确的是（ ）
A.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2固体增多
B.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2固体增多
C.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
D.给溶液加热，溶液的pH升高
8. 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（ ）
A.过滤后的溶液中一定没有S2-
B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-CuS↓
9. 25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A. Ag2CrO4和AgI饱和溶液中，c（Ag+）前者小于后者
B.浓度均为2×10-5 ml·L-1的NaCl和AgNO3溶液等体积混合能产生白色沉淀
C.向AgCl悬浊液中逐滴加入0.1 ml·L-1 KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D.向浓度均为0.01 ml·L-1的KCl与K2CrO4混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，先生成红色沉淀
10． 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH-（aq） ΔHAgCl>AgBr>AgI>Ag2S （2）2.7×10-3 （3）D