江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-56综合应用题

这是一份江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-56综合应用题，共19页。试卷主要包含了综合应用题等内容，欢迎下载使用。

江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-56综合应用题

一、综合应用题
1．（2022·江苏南通·统考模拟预测）新型冠状病毒引起的肺炎疫情已在全球爆发，我们的日常生活已经受到严重影响。治疗新冠肺炎患者需要大量的O2。
(1)工业上生产O2的方法是______。实验室制取氧气的常用方法之一是加热固体KClO3与MnO2的混合物，其化学方程式为______，在该反应中MnO2起______作用。
(2)将少量高锰酸钾（KMnO4）与KClO3混合加热也可快速制取O2，原因是______（填字母）。
A．KMnO4与KClO3发生化学变化产生了更多的O2
B．KMnO4的分解产物对KClO3分解有催化作用
C．KClO3对KMnO4分解有催化作用
D．KMnO4对KClO3分解有催化作用
(3)探究小组利用（2）中原理制取O2，并对实验数据进行了记录：
反应时间
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
28.66
26.82
24.98
23.14
23.14

①由表中数据可知，当反应时间从______（填反应时间代号）时刻起，反应已经完全。
②充分反应后，将剩余固体加足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干，得到4.35g黑色难溶于水的固体。请计算混合物中KMnO4的质量。______（写出计算过程）
2．（2022·江苏南通·统考一模）火锅是我国独创的美食，历史悠久、固体酒精是火锅常用的一种燃料。
【固体酒精的制备】制取固体酒精的一种方法如下：
步骤一：将硬脂酸固体溶解在 60℃的酒精中，并用玻璃棒充分搅拌。
步骤二：将氢氧化钠固体溶解在 60℃的酒精中，并用玻璃棒充分搅拌。
步骤三：将得到的两种溶液趁热混合，自然冷却即可得到固体酒精。
(1)硬脂酸与氢氧化钠溶解时，用玻璃棒不断搅拌的目的是______。实验中使用 60℃左右的酒精，温度不宜过高的可能原因是______。
(2)两种溶液混合时，硬脂酸（C17H35COOH）和NaOH发生反应生成硬脂酸钠（C17H35COONa）。其化学方程式是______。
(3)生产中，原料的质量比与固体酒精燃烧后残渣量的关系如图1所示。判断制取时硬脂酸与氢氧化钠最佳质量比为______。理论上硬脂酸与氢氧化钠恰好  反应的质量比为3：0.42，实际投料时氢氧化钠稍过量的原因是______。

【燃烧产物的探究】固体酒精燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧。
(4)利用如图2的实验进行探究，观察到干冷烧杯内壁出现小水珠，涂有澄清石灰的烧杯内壁出现明显的白膜，由此可得出固体酒精中一定含有______元素。燃烧后，燃烧匙中有白色固体剩余。小明同学认为是NaOH，小王同学认为是燃烧生成的CO2与NaOH反应后的Na2CO3。于是进行下列实验。
(5)将白色固体加水溶解，滴入无色酚酞，溶液变红色，小明认为自己的说法正确。小王同学认为不合理，理由是______。
(6)请你设计实验方案验证白色固体是NaOH还是Na2CO3：______，说明白色 固体是NaOH。（实验中需用药品：蒸馏水、BaCl2溶液）
3．（2022·江苏南通·统考一模）过氧乙酸（CH3COOOH）、次氯酸钠（NaClO）常用于对环境进行杀菌、消毒。
(1)过氧乙酸中碳、氧两种元素的质量比为______。NaClO中氯元素的化合价为______。
(2)某校用10%的过氧乙酸原液配制0.5%的过氧乙酸溶液100kg对环境进行消毒。
①所需原液的质量为______kg。
②过氧乙酸不稳定易分解，反应方程式为：2CH3COOOH=2CH3COOH+X↑，X的化学式为______。
(3)废水中的尿素可用次氯酸钠溶液来吸收除去，发生反应的化学方程式为：CO （NH2）2+3NaClO=CO2↑+N2↑+ 3NaCl+2H2O，用含4.47g次氯酸钠（NaClO）的溶液，理论上可以吸收尿素的质量为多少？（请将计算过程写下）
4．（2022·江苏南通·统考模拟预测）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ碳的多样性
(1)金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致_______。（填具体的物理性质）
(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_______（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。
(3)大气中CO2的过度排放会造成________的加剧。
(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。写出NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式：_______。
(5)“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。
①从能源和环境角度说明该合成技术的优点：________。
②在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和相对分子质量最小的氧化物。写出此反应的化学方程式：_______。

(6)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中MgO的作用是_________。
②用该方法制取1t甲烷，则参与反应的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）______
5．（2021·江苏南通·统考三模）2014年12月17日，南水北调中线工程全线通水，郑州市部分市民已喝上了甘甜的丹江水。康康通过近一年的化学学习，得知水不仅是生命之源，也是重要的化学试剂。康康利用丹江水进行了下列系列实验：
（1）康康先用臭氧对丹江水消毒，再用活性炭对水进行处理，这样处理的目的是______。
（2）康康对上述处理过的水进行了蒸馏，蒸馏后的水属于______（填“硬水”或“软水”），请你帮他设计一个检验方法______。
（3）为研究水的组成，康康设计了如图1所示的实验。检验c端气体的方法是______，该实验得出的结论是______。
（4）缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图2所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：

①碳酸钙中钙元素的质量分数______；
②小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量______；
（5）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液可以发生反应：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，若生成14.35gAgCl沉淀，需消耗氯化钠多少g？______
6．（2021·江苏南通·统考一模）化学兴趣小组活动中，甲、乙、丙三位同学对某化工厂的污水取样后进行了相关实验，请回答下列问题。
I.用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验:
甲同学:取pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7.
乙同学:取pH试纸于表面皿上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。
丙同学:取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH <7.
(1)以上三位同学中操作规范的是___________同学。
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。甲、乙两同学设计的方案分别如图甲、图乙所示:

(2)甲同学取少量图甲所示反应后的溶液于试管中，滴加3滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，于是得出了“两种物质已恰好中和”的结论，甲同学的结论是否正确?_____________ (选填“正确”或“不正确”)，理由是______________。
(3)乙同学按图乙方案进行实验，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且用玻璃棒不断搅拌。当观察到____________现象时， 停止滴加NaOH溶液，此时可认为酸碱恰好完全反应。
(4)若要除去污水中的盐酸，从环保、原材料成本等角度考虑，最好选用________________。
A NaOH
B Ca(OH)2
C Fe2O3
D CaCO3
(5)若图乙方案实验中共消耗了NaOH溶液20g，请计算:
①20g NaOH溶液中溶质质量=______________g.
②污水中HCl的质量分数是多少? ____ (列式计算)
7．（2020·江苏南通·统考二模）南通濒江临海，海水可以晒盐，进而可制得NaOH、Na2CO3或NaHCO3等重要的化工原料。
（1）生活中，适量的NaCl摄入可以为人体补充_____元素（选填“常量”或“微量”）。
（2）在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。某同学在实验室将粗盐提纯后，称取所得精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为lg•mL-1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，可能的原因是_____。
（3）现向一定浓度的Na2CO3溶液中通入二氧化碳（已知：），恰好完全反应，得到含4.2g NaHCO3的溶液50g。试计算原Na2CO3溶液的质量______。（请在答题卡上写出完整的计算过程）
8．（2020·江苏南通·统考一模）疫情期间，在山顶上靠一部手机、一桌一椅、一瓶消毒酒精，某湖北籍南通学子戴着口罩认真学习的画面，让南通教育再上热搜头条。
Ⅰ、桌椅的生产需要金属材料
（1）工业上炼铁可利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分为氧化铁）反应，写出该反应的化学方程式：_________。
（2）铁制品在空气中易生锈，其原理是铁与空气中的_____________等物质反应生成铁锈。
Ⅱ、酒精、口罩的生产离不开化学工艺的发展
（1）工业上用乙烯（C2H4）在一定条件下生产乙醇（C2H5OH），反应的示意图如下：

反应中乙烯与另一反应物的质量之比为____________，该反应所属基本反应类型为____________。
（2）N95口罩是用聚丙烯熔喷布制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩。聚丙烯在受热条件下可以拉丝制成纤维，说明聚丙烯具有____________（填“热固性”或“热塑性”）。
Ⅲ、生存环境的改善离不开化学技术的发展。
（1）采用新技术减少氮氧化物、______________等物质的排放，可有效防止酸雨的形成。
（2）O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧，该技术可收集到高纯度的CO2。与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术所得烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是减少了氧气与_____________的反应。

（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，该转化过程（如上图）中物质X的化学式为____________。
9．（2020·江苏南通·统考二模）实验探究和证据推理是化学学科的核心素养。
I探究O2的制备

（1）写出仪器E的名称：___________；
（2）实验室常以氯酸钾为原料制备O2。组装发生装置时，需要用到图1中的仪器有________（填字母）；其反应原理为_______（填化学方程式）。
Ⅱ小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。兴趣小组同学对该物质进行了系列研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】

【实验结论】小明同学认为：该白色固体由碳酸氢钠和氯化钠组成。
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为_________；
（2）步骤②中的澄清石灰水也可用其它碱的溶液代替，如_________；
（3）请判断小明的结论是否正确并说明理由：_________；
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
【实验方案】该小组利用图3所示实验装置（固定装置略去，装置气密性良好）进行实验（每一步反应均完全）。

（1）取a克样品置于装置甲中，按以下步骤进行实验：
①打开弹簧夹，通入足量氮气，关闭弹簧夹；
②称量装置丙的质量；
③打开分液漏斗的活塞，注入足量稀硫酸，关闭活塞；
④再次打开弹簧夹，缓缓通入足量氮气，关闭弹簧夹；
⑤再次称量装置丙的质量。
步骤④中缓缓通入足量氮气的目的是________。
（2）如果没有装置乙，会造成测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）装置丁的作用是_________。
【拓展延伸】将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中，会依次发生以下反应：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。若小明同学将8g二氧化碳缓缓通入100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液中的溶质是_______（填化学式）。
10．（2020·江苏南通·统考一模）维生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C6H8O6，在空气中易氧化变质．
(1)维生素C中C、H、O三种元素的质量比为____________(用最简比表示)．
(2)为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验：
步骤1  取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片．
步骤2  配制碘(I2)溶液，测得其浓度为1.27g/L(即1升碘溶液中含有1.27克I2)．
步骤3  快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL．(测定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI)
①步骤1中活性炭的作用是__________________________．
②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是__________________________．
③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量：______________g．(请写出计算过程)

参考答案：
1．(1)     分离液态空气          催化
(2)B
(3)     t4     解：生成二氧化锰的质量为4.35g
设混合物中KMnO4的质量x

答：混合物中KMnO4的质量15.8g。

【解析】(1)
利于氧气和氮气的沸点不同，工业上生产O2的方法是分离液态空气。实验室制取氧气的常用方法之一是加热固体KClO3与MnO2的混合物，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；在该反应中MnO2起催化作用；
(2)
将少量高锰酸钾（KMnO4）与KClO3混合加热也可快速制取O2，首先高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰又可以催化氯酸钾生成氧气，故选B；
(3)
①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成氧气逸出，当固体的质量不再改变时，反应已经完全，故当反应时间从t4时刻起，反应已经完全；
②反应后生成的二氧化锰不溶于水，则二氧化锰质量为4.35g；过程见答案。
2．(1)     加速溶解
     防止温度过高可使酒精沸腾气化
(2)

(3)     3：0.46
     为了是硬脂酸完全反应，全部转化为硬脂酸钠
(4)氢、碳
(5)碳酸钠溶液也呈碱性，也能是酚酞溶液变红
(6)用试管将白色固体加水溶解，滴入氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，则说明固体是碳酸钠，若无白色沉淀生成

【解析】(1)
硬脂酸与氢氧化钠溶解时，用玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解；实验中使用 60℃左右的酒精，温度不宜过高的可能原因是酒精沸点较低，温度过高可使酒精沸腾气化；
(2)
硬脂酸和氢氧化钠发生反应生成硬脂酸钠和水，反应的化学方程式为：；
(3)
根据如图1所示可知，当硬脂酸与氢氧化钠质量比为3：0.46时，燃烧的残渣最少，为最佳质量比；实际投料时氢氧化钠稍过量的原因是为了是硬脂酸完全反应，全部转化为硬脂酸钠；
(4)
利用如图2的实验进行探究，观察到干冷烧杯内壁出现小水珠，说明固体酒精中含有氢元素，涂有澄清石灰的烧杯内壁出现明显的白膜，说明有二氧化碳生成，说明固体酒精中含有碳元素；
(5)
碳酸钠溶液也呈碱性，也能是酚酞溶液变红，因此无法确定剩余固体是氢氧化钠；
(6)
实验方案为：将白色固体加水溶解，滴入氯化钡溶液，如有白色沉淀生成（碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠），则说明固体是碳酸钠，若无白色沉淀生成，说明是氢氧化钠。
3．(1)     1：2     +1##+1价
(2)     5     O2

(3)解：设理论上可以吸收尿素的质量为x

答：理论上可以吸收尿素的质量为1.2g。

【解析】(1)
①过氧乙酸的化学式为CH3COOOH，则过氧乙酸（CH3COOOH）中碳、氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）=1：2；
②次氯酸钠（NaClO）中，钠元素是+1价，氧元素是-2价，设氯元素是x价，根据正负化合价代数和为零，则有（+1）+x+（-2）=0，x=+1，
故填：①1：2；②+1
(2)
①该题是溶液稀释的问题，根据稀释前后，溶质的质量不变的原理，设需要10%的过氧乙酸溶液的质量为x，则：

②过氧乙酸不稳定易分解，反应方程式为：2CH3COOOH=2CH3COOH+X↑，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，因此X化学式应为：O2
故填：①5；②O2
(3)
见答案。
4．(1)金刚石硬度大，而石墨比较软（合理即可）
(2)单质
(3)温室效应
(4)
(5)     节约能源，有效缓解温室效应    
(6)     催化作用     设：参与反应的二氧化碳的质量为x

答：参与反应的二氧化碳的质量为2.75t

【详解】（1）金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致金刚石硬度大，而石墨比较软（合理即可）；
（2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯），因为石墨属于单质，所以单层石墨片属于单质；
（3）大气中CO2的过度排放会造成温室效应的加剧；
（4）NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3，反应的化学方程式为；
（5）①二氧化碳会导致温室效应，该合成技术可以将二氧化碳转化为甲醇，同时使用太阳能减少了化石燃料的燃烧，所以优点是：节约能源，有效缓解温室效应；
②氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和相对分子质量最小的氧化物也就是水。此反应的化学方程式为；
（6）①该反应中CO2与H2在一定条件下转化为CH4和H2O，MgO没有参与反应，反应前后质量和化学性质都不变，所以MgO的作用是催化作用；
②见答案。
5．     吸附水中的色素和异味     软水     取蒸馏后的水样，加入肥皂水，振荡，若浮渣少、泡沫多，说明是软水     将带火星的木条靠近c端，观察木条是否复燃     水是由氢、氧两种元素组成     40%
①碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40%；
答：碳酸钙中钙元素的质量分数为40%。     0.6g
②小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量为0.75g×2×40%=0.6g；
答：小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量为0.6g；     5.85g
解：设消耗NaCl的质量为x；

答：需消耗氯化钠的质量为5.85g。
【详解】（1）活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故填：吸附水中的色素和异味；
（2）蒸馏水中不含任何杂质，属于软水，可取蒸馏后的水样，加入肥皂水，振荡，若浮渣少，泡沫多，证明蒸馏后的水属于软水，故填：软水；可取蒸馏后的水样，加入肥皂水，振荡，若浮渣少，泡沫多，说明是软水；
（3）c端与电源的正极相连，产生的气体是氧气，可用带火星的木条检验，若带火星的木条复燃，说明c端产生的气体为氧气；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验说明水是由氢、氧两种元素组成，故填：将带火星的木条靠近c端，观察木条是否复燃；水是由氢、氧两种元素组成；
（4）见答案；
（5）见答案。
6．     甲     不正确     溶液呈蓝色，说明氢氧化钠溶液已过量     无色溶液刚刚变为红色时     D     0.008     0.0365%
【详解】（1）用pH试纸测定pH值的方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能直接将pH试纸浸入待测液中，会污染待测液，影响测定结果；也不能将pH试纸润湿，会影响测定结果，故操作规范的是：甲同学；
（2）滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，紫色石蕊试液遇碱变蓝，说明氢氧化钠溶液过量，故甲同学的结论不正确，理由是：溶液呈蓝色，说明氢氧化钠溶液已过量；
（3）无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，在碱性溶液中为红色，故向污水中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当无色溶液恰好变为红色时，说明酸碱恰好完全反应，故填：无色溶液刚刚变为红色时。
（4）氢氧化钠、氢氧化钙、三氧化二铁、碳酸钙均能与盐酸反应，其中碳酸钙价格最低，而且不像氢氧化钠、氢氧化钙一样具有腐蚀性，碳酸钙不溶于水，多余的碳酸钙不会污染空气，故选择碳酸钙最合理。
故选D。
（5）①20g NaOH溶液中溶质质量为：20g×0.04%=0.008g；
②解：设污水中HCl的质量分数是x

  x=0.0365%
答：污水中HCl的质量分数是0.0365%。
7．     常量     精盐中含有杂质、利用量筒读数时仰视读数等     设反应的二氧化碳质量为x


x＝1.1g
原Na2CO3溶液的质量是：50g﹣1.1g＝48.9g
答：原Na2CO3溶液的质量是48.9g。
【详解】（1）生活中，适量的NaCl摄入可以为人体补充常量元素，即补充钠元素和氯元素。
故填：常量。
（2）配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，可能的原因是精盐中含有杂质、利用量筒读数时仰视读数等。
故填：精盐中含有杂质、利用量筒读数时仰视读数等。
（3）见答案。
8．     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     氧气、水     14:9     化合反应     热塑性     二氧化硫     氮气     H2O
【详解】Ⅰ、（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）铁制品在空气中易生锈，其原理是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应生成铁锈的过程；
故填：氧气、水
Ⅱ、由以乙烯（C2H4）和水作为原料可制得乙醇的反应的示意图可知，该反应的化学方程式是：C2H4+H2OC2H5OH，其中乙烯与水的质量比为(12×2+1×4): (1×2+16×1)=14:9，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变—”的特征，属于化合反应；
故填：14:9；化合反应
（2）聚丙烯在受热条件下可以拉丝制成纤维，说明聚丙烯具有热塑性；
故填：热塑性
Ⅲ、（1）采用新技术减少氮氧化物、二氧化硫等物质的排放，可有效防止酸雨的形成；
故填：二氧化硫
（2）O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧，该技术可收集到高纯度的CO2，与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术所得烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是用CO2代替氮气，减少了氮气与氧气反应生成NOx；
故填：氮气
（3）由图示可知，氯化铜没有参与反应，氯化亚铁、氧气与氯化氢反应生成氯化铁和X，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O，所以X是H2O。
故填：H2O
【点睛】本题的难度不大，但考查的知识点较多，要想解答好这类题目，要掌握炼铁的原理与防锈措施、理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
9．     锥形瓶     A、B、F、H               Ba(OH)2     错误，步骤①中使用HCl时引入了Cl-     将产生的CO2全部赶入装置丙中，确保充分吸收     偏大     防止空气中的二氧化碳、水进入装置丙中     Na2CO3、NaHCO3
【分析】氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，碳酸氢钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和水。
【详解】I探究O2的制备
（1）仪器E的名称是锥形瓶。
（2）实验室常以氯酸钾为原料制备O2，需要固定装置，仪器为铁架台，需要加热，仪器为酒精灯，盛装药品用试管，用导管连接，故组装发生装置时，需要用到图1中的仪器有A、B、F、H；反应为氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，故反应原理为。
Ⅱ
（一)[实验结论]
（1）步骤①中发生反应为碳酸氢钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为.
（2）澄清石灰水是检验二氧化碳，生成沉淀即可，二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和水，故步骤②中的澄清石灰水也可用其它碱的溶液代替，如Ba(OH)2。
（3）盐酸中含有氯离子，和银离子生成氯化银沉淀，故小明的结论是错误的，理由是步骤①中使用HCl时引入了Cl-。
（二）（1）步骤④中缓缓通入足量氮气的目的是将产生的CO2全部赶入装置丙中，确保充分吸收。
（2）二氧化碳中含有水蒸气，如果没有装置乙，水蒸气会进入丙，故会造成测定结果偏大。
（3）装置丁是干燥管，吸收水分和二氧化碳，故装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入装置丙中。
[拓展延伸]反应的关系式为， ，8g氢氧化钠恰好和4.4g二氧化碳反应生成10.6g碳酸钠，10.6g碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠时，消耗二氧化碳质量是4.4g，而和氢氧化钠反应后剩余二氧化碳质量是3.6g，因此二氧化碳不足，所得溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3。
10．     9：1：12     活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化     维生素C在空气中易氧化变质，所以步骤3必须在步骤1，步骤2后立即进行     0.44
【详解】(1)维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9:1:12
(2)①步骤1中活性炭的作用是可以吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化。
②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是，维生素C在空气中易氧化变质。③10.00mL碘溶液中所含碘的质量为：0.01L×1.27g/L，设20.00mL处理后的橙汁样品中所含维生素C的质量为y。
C6H8O6 +  I2═  C6H6O6 + 2HI
106       254
y        0.01L×1.27g/L
= ，解得y=0.0088g，
则1L该橙汁样品中含有维生素C的质量为：50×0.0088g=0.44g
点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。