2022大同浑源中学高二下学期期中考试化学试题含解析

浑源中学2021~2022学年度第二学期高二年级期中考试

化学试题

考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围：必修第一册，必修第二册，选择性必修1(30%)，选择性必修2(70%)。

可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Al27　Zn65

第Ⅰ卷(选择题　共48分)

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中国科学院新疆理化技术研究所研发出深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别晶体与玻璃体的是

A. 各向异性 B. 导电性

C. X射线衍射 D. 有无固定的熔点

2. 能促进水的电离平衡，并使溶液中的的操作是

A. 将水加热煮沸 B. 将固体溶于水

C. 将固体溶于水 D. 将固体溶于水

3. 2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是

A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

C. “硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应

D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

4. 中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. CO2分子为非极性分子

B. N2分子中含有1个σ键、1个π键

C. K2S的电子式：K

D. 基态硫原子价电子的轨道表示式为

5. 下列有关卤化氢的说法正确的是

A. 键长：

B. 键能：

C. 沸点：

D. H—F键是键

6. 下列关于氢键X−H∙∙∙Y的说法中错误的是

A. X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件

B. 同一分子内也可能形成氢键

C. 氢键能增大某些物质在水中的溶解度

D. 氢键是共价键的一种

7. 下列描述正确的是

A. 中的4个原子不在同一个平面上

B. 的空间结构为平面三角形

C. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化

D. 是空间结构为V形的极性分子

8. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是

A. 熔点高，可用于工业制备金属铝

B. 易溶于水，可用于自来水消毒

C. 具有漂白、防腐、抗氧化，可用于葡萄酒保存

D. 具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂

9. X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素在地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是

A. 固态分子周围有12个紧邻分子

B. 原子半径：

C. 第一电离能：

D. 元素E在周期表中位于第三周期第ⅡA族

10. 下列说法中错误的是

A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

B. 乳酸()是手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D. 金属晶体的形成是因为金属离子与自由电子间的相互作用

11. 下列有关化学键和晶体的说法正确的是

A 干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键

B. 氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键

C. 晶体硅属于共价晶体，其熔化破坏了共价键

D. 汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键

12. 下列数据是对应物质的熔点：

由以上数据作出的下列判断中错误的是

A. Na2O在920℃时可以导电 B. BCl3和AlF3的晶体类型相同

C. AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键 D. 表中物质都不属于金属晶体

13. 下列晶体性质的比较中，正确的是

A. 熔点:单质硫>磷>晶体硅 B. 沸点:NH3>H2O>HF

C. 硬度:白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4

14. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物；继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；再加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体。下列说法正确的是

A. 加入氨水，首先形成的难溶物是

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子

C. 在中，提供空轨道，的N给出孤对电子

D. 析出的深蓝色晶体是

15. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中：、、、

B. 的溶液中：、、、

C. 的溶液中：、、、

D. 由水电离产生的 的溶液中：、、、

16. 常温下，将一定浓度HCl溶液滴加到的MOH溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 水的电离程度：a>b>c

B. MOH的电离常数：

C a点溶液中：

D. 将c点溶液加水稀释，c点向b点移动

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

17. Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。回答下列问题：

（1）将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：

①有同学书写基态碳原子核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了___________。

②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是，乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是___________。

（2）Fe、都能被硝酸氧化。中氮原子轨道的杂化类型为___________。

（3）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是___________。

18. 燃煤烟气中含有大量和NO是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。

（1）尿素可用于和NO的吸收。

①已知：，

，

，反应的___________。

②尿素可将NO转化为和而除去，该反应的化学方程式为___________。

（2）利用电化学联合处理法可实现和NO同时除去，工作原理如图所示。

①阳极的电极反应式为___________。

②若工作前后阴极室成分不变，被处理的和NO在相同条件下的体积比___________。

19. 回答下列小题

（1）是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为，的晶体类型是___________。

（2）是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为___________。

（3）GaAs的熔点为1238℃，该晶体的类型为___________，Ga与As以___________键键合。

（4）氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是___________。

20. 回答下列小题

（1）下列物质的结构或性质与氢键无关的是___________(填标号)。

A. 乙酸的沸点 B. 乙醇在水中的溶解度

C. 氢化镁的相对分子质量 D. DNA的双螺旋结构

（2）HCN是直线形分子，HCN是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

（3）金刚石、石墨、和石墨烯都是碳的同素异形体

①石墨晶体存在作用力有___________，还有金属键的特性。

②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是___________。

③石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为___________；碳原子和碳碳键的个数比是___________。

21. 实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性ZnO，其主要实验流程如下：

（1）浸出。用一定浓度的氨水和配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨浸出液。

①烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为___________。

②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示，当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是___________。

（2）除杂。、等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它们置换除去。写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式___________。

（3）蒸氨。加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出，锌氨配合物最终以沉淀形式从溶液中析出。该过程需保持恒温80℃，可采取的加热方式为___________。

（4）焙解。已知和分解温度分别为125℃、300℃。实验室加热碱式碳酸锌时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。

①275℃时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为___________(填化学式)。

②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图所示。该晶胞中Zn原子的配位数为___________。