2023年山东省济南市高新区中考一模化学试题（含答案）

2023年高新区学考模拟测试化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  He 4  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  P 31  S 32  C1 35.5  K 39  Ca 40  Mn 55  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Ar 108  I 127  Ba 137

选择题部分 共40分

一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求

1. 世上万物都是在不断变化的。下列变化过程中，不涉及化学变化的是

A. 香水挥发          B. 烟花绽放

C. 铜器锈蚀         D. 葡萄酿酒

2. 黄河是华夏文明的摇篮，它绵亘万里，延续千年，创造出一个个历史辉煌。下列保护黄河生态环境的做法中，正确的是

A. 加大矿产开采    B. 垃圾就地焚烧    C. 提倡燃煤发电    D. 防止水土流失

3. 正确的实验操作是完成实验任务的保证。从安全的角度考虑，下列做法正确的是

A. 熄灭酒精灯时，可直接用嘴吹灭

B. 稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中

C. 实验室用H2还原CuO，应先通入H2气体，然后用酒精喷灯加热

D. 氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

4. 探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象，下列有关实验现象的描述中，正确的是

A. 镁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于二氧化碳中：蓝色石蕊试纸变红

C. 氧化铁溶液与NaOH溶液反应：产生红褐色沉淀

D. 铜片与稀盐酸反应：有气泡产生，溶液由无色变为蓝色

5. 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列关于这四种元素的说法中，正确的是

A. ①在化学反应中易失电子             B. ②和③都属于非金属元素

C. ①和③形成化合物的化学式为Al2O3    D. 一个铁原子含有26个质子

6. 实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体。同学们取出少量该固体，放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液；然后加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。如果标签无误，该固体可能是

A.Na2SO4     B.K2CO3      C.NaHCO3         D. NaOH

7. 通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列有关说法中，错误的是

A. 水发生分解反应实质上是原子重新组合的过程

B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素

C. 原子在化学反应中的表现主要是由原子的最外层电子数决定的

D. 酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子相互结合的过程

8. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。如图所示，当把胶头滴管内的液体全部滴入试管中时，不能达到实验目的的是

A. 验证质量守恒      B. 生石灰遇水放热

C. 证明分子运动          D. 处理酸性废液

9. 价类二维图是化学学习的重要方法，反映了元素化合价与物质类别之间的关系。如图为硫元素的价类二维图。下列说法中，不正确的是

A. a点对应的物质为SO2

B. b点对应的物质类别为盐

C. c点对应的物质还可以是Na2SO3

D. 由H2SO3转化为H2SO4，硫元素的化合价升高

10. 在化学学习过程中要善于整体建构。下图为某同学总结的铁与其他物质的相互转化关系(图中“一”表示相连的物质可以发生反应：“→”表示一种物质可以转化成另一种物质)。请结合图示分析，下列说法中，不正确的是

A. 通过反应①可以得到浅绿色溶液

B. 转化②可通过Fe2O3与CO发生还原反应实现

C. 能实现转化③的金属，也一定能和稀硫酸反应

D. 反应④只能通过铁与氯化铜溶液反应实现

二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)

11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养，下图为工业法生产硝酸的中间反应微观示意图。下列说法中，正确的是

A. 该反应属于氯化反应

B. 该反应前后氯元素化合价没有发生变化

C. 参加反应的NO和O2的分子个数比为2：3

D. 参加化学反应的分子改变，原子不变

12. 某同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分探究。向反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，测得废液的pH随加入 pH碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列推理中，合理的是

A. 据图可知，废液的成分为CaCl2和HCl

B. ab段反应过程中，产生二氧化碳气体

C. be段反应过程中，无明显现象

D. cd段反应过程中，生成碳酸钙沉淀碳酸钠溶液的质量g

13. 以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是

14. 将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和部分滤渣。下列有关说法中，合理的是

A. 滤渣的质量一定大于ag

B. 滤液中一定不含Cu2+和Ag+

C. 若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn金属单质

D. 若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，则滤液中的金属阳离子只有Mg2+

15. 烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是

A. 反应前后氢元素的化合价保持不变

B. 反应后生成水的质量为1.8g

C. 反应后不饱和溶液中铁元素的质量为4.2g

D. 固体混合物中铁元素的质量分数为77.1%

非选择题部分 共60分

三、非选择题(本大题共5小题，共60分)

16.(10分)(1)按要求从镁单质、二氧化硫、碳酸钠、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。

①一种可燃烧的金属_____________；

②可改良酸性土壤的碱________________；

③导致酸雨的氧化物_______________；

④侯氏制碱法所制的“碱”___________。

(2)将瞬间凝成永恒，用科技诠释艺术。国产动漫的发展不仅是中华文化的自信和认同，更是一代人的精神传承。电影《深海》首创的粒子水墨，是对中国传统水墨动画三维化的一次尝试，为模拟水墨的色彩流动，团队找来丙烯、洗洁精、色素、牛奶等材料，进行了一百多次实验，用现代动画制作技术表现出了中国水墨画流动飘逸的特点。

①丙烯颜料是由溶解于矿物油精中的聚甲基丙烯酸甲酯[化学式(C5O2H8)n]所制成的分散性颜料。从化学分类的角度看，聚甲基丙烯酸甲酯属于____________(填“氧化物”“无机物”“有机物”之一)。聚甲基丙烯酸甲酯分子中，氢、氧两元素原子个数之比为___________(填写最简整数比)。

②洗洁精中含有表面活性剂，表面活性剂可以使目标溶液表面张力显著下降，形成扩散效果。碘酰氯(SO2Cl2)可用于制造表面活性剂。碘酰氯中所含元素质量分数最大的是________(填写元素符号)。碘酰氯可以与水发生反应，生成两种强酸，请写出该反应的化学方程式_____________。

③牛奶既含有脂肪油性物质，也含有水分。洗洁精滴进牛奶后，身处其中的颜料在表面活性剂的作用下，不断的扩散、旋转，渐渐的演变成一个色彩斑斓的图案。下列有关说法中，不合理的是_______(填选项序号之一)。

A. 上述实验中用到的牛奶属于溶液

B. 颜料的扩散体现了分子的不断运动

C. 与上述过程相比，溶解能使物质混合得更均匀

D. 粒子水墨的研发过程说明，实验是科学探究的重要途径

17.(12分)海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。

(1)海水晒盐①在流程I中，促进水分蒸发，主要是利用了____________(填“电能”“太阳能”“化学能”之一)。

②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________(填仪器名称)。

③除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。为除去食盐溶液中的可溶性杂质，进行下列操作：a加过量氢氧化钠溶液；b加过量碳酸钠溶液；c加过量氯化钡溶液；d过滤；c加适量的稀盐酸，合理的操作顺序是___________(填选项序号之一)。

A.abcde     B. bcade       C. cabde

写出加入氯化钡后发生的化学反应方程式______________，加过量碳酸钠溶液的目的是__________。

(2)海水“制碱”

①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法。在流程Ⅱ中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是___________。

②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

将t1°C时碳酸钠饱和溶液的温度升到t2°C，溶液中碳酸钠的质量分数会________(填“变大”“变小” “不变”之一)。

t2℃时，将50g碳酸钠饱和溶液和100g氯化钠饱 F和溶液均降温到t1°C，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分 数______氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。

t2℃时，在50g水中加入40gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液的质量为______g。

18.(12分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。

①所选装置的连接顺序为__________(从左至右填写装置序号字母)。

②把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，会观察到木条___________的现象。

③制取氧气所发生反应的化学方程式为______________。

④下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是________(填选项序号之一)。

A. 实验室制氧气时，应先检查装置的气密性，再加入药品

B. 在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变

C. 当氧气参与化学反应时，单位体积空间里氧分子越多，反应越剧烈

D. 木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，因此属于缓慢氧化

(2)用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某氧化铁样品(含少量固体杂质，杂质不发生反应)的纯度。所选装置按“混合气体→A1→B→D→A2→F”的顺序连接(A1、A2为盛有澄清石灰水的洗气瓶，实验前检验装置的气密性)。

①洗气瓶A1中看到的现象是______________。

②洗气瓶B的作用是___________。

③仪器D大玻璃管中，发生反应的化学方程式为_____________。

④若所发生的化学反应都充分反应，实验过程中记录实验数据，如下表所示：

选择___________(填“a组”“b组”“c组”之一)数据进行计算，原氧化铁样品中氧化铁的质量是_____g(计算结果精确到0.1g)。

⑤某同学用反应前后A2处的质量变化来计算样品的纯度，但是计算出的样品纯度与实际值相比偏大，其原因可能是______________(填选项序号之一)。

A. 实验开始时，在没有加热之前，就通了一会儿一氧化碳

B. 实验过程中，空气中混有的二氧化碳和水蒸气进入A2，被A2吸收

C. 反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却

D. 装置D中玻璃管内的氧化铁样品末完全变黑，反应不完全

19.(13分)(1)化学在学习过程中要善于归纳总结，某同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)：

①为了验证性质Ⅲ，可以选择下列哪种药品或试剂__________(填选项序号之一)。

A.MgO         B.CaCO3       C.FeCl3溶液    D.稀盐酸

②依据性质Ⅳ，说明NaOH溶液可用于吸收CO2气体。但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。某同学欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应。下列可选用的试剂中，不能达到实验目的的是___(填选项序号之一)。

A.酚酞试液      B. Ca(NO3)2溶液    C. 稀盐酸        D.BaCl2溶液

③实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸验证性质II时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液。为判断此时反应进行的程度，决定用pH试纸测定所得溶液的酸碱性，测定的具体方法是____________。若测得溶液pH为8，则此时溶液中的溶质为___________。

(2)已知固体混合物A可能是NaCl和Na2CO3或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、、CuO、CuCl2四种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

①将气体G通入适量的紫色石蕊试液中，溶液变__________色。

②混合物B中一定含有的物质是________(写化学式)>

③无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是____________(填离子符号)。

④写出生成蓝色沉淀F的化学方程式____________。

⑤如果要确定固体混合物A的组成，还需取少量混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤，发生的现象及结论：___________________。

20.(13分) Ⅰ.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

(1)金属铁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防金属”。如图所示为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：

制取单质镁的转化过程中，在第①步反应中应加入适量的____________(写化学式)，则该反应属于______反应(填写“化合”“分解”“复分解”“置换”之一)。

海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是_____________。过程③是将电能转化为______能。

(2)合金的应用是人类社会文明发展的象征。下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，被逐渐广泛应用的年代按由远及近的顺序排列应是_____________(填写序号)。黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象是___________(写出一条即可)。

Ⅱ. 现有Na2CO3和NaCl的混合物样品20g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题：

(1)当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯溶液里的溶质为____________(写化学式)。

(2)当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确到0.1g)。

济南高新区2022-2023学年度第二学期二模考试九年级化学试题

参考答案及评分意见

一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项最符合题意。)

1. A  2. D  3. C  4. B  5. D  6. C  7. B  8. A  9. C  10. D

二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)

11. AD  12. AB  13. BCD  14. ABC  15. ABD

三、非选择题(本大题共5小题，共60分。化学方程式均为2分，化学式或配平错误均为0分)

16.(共10分，每空1分)

(1)①Mg(1分)；②Ca(OH)2(1分)； ③SO2(1分)；④Na2CO3(1分)

(2)①有机物(1分)；4：1(1分)；②Cl(1分)；(2分)；③A(1分)；

17.(共12分，每空1-2分)

(1)①太阳能(1分)；②玻璃棒(1分)；③C(1分)；BaCl2+Na2SO4=H2SO4+2HCl；除去可溶性杂质，同时除去过量的(2分)

(2)①饱和氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，酸碱中和，更易吸收。(或饱和氨盐水显碱性，二氧化碳可与碱反应，更有利于的吸收。)(2分)

②不变(1分)；等于(1分)；70(1分)

18.(共12分，每空1-2分)

(1)①CBE(1分)；②复燃(1分)；③；④D(1分)；

(2)①澄清石灰水变浑浊(1分)；②吸收CO中的水，使定量计算更加准确(1分)

③

④c组(1分)；3：2(1分)；⑤B(1分)

19.(共13分，每空1-2分)

(1)①C(1分)；②A(1分)；③将待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，读数(1分)；NaOH、(1分)

(2)①蓝(1分)；② 、(2分)

③、、H+(2分)；④(2分)；

⑤取少量固体混合物A，加水溶解，先加入足量稀硝酸，再滴加溶液。若出现白色沉淀，则说明混合物中一定有NaCl和若无明显现象，则说明有，无NaCl。(2分)

20.(共13分)

Ⅰ.(1)(1分)；复分解(1分)；富集提纯氯化镁(1分)；化学(1分)

(2)③①②(1分)；有气泡产生(或固体部分溶解)(1分)

Ⅱ.(1)NaCl、HCl(1分)

(2)73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：(1分)

设反应生成的NaCl的质量为x，混合物中的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2分)

106      73    117

y        7.3    x

，x=11.7g

，y=10.6g

20g-10.6g+11.7g=21.1g。

答：所得不饱和溶液中溶质的质量为21.1g。