2021-2022学年河南省新蔡县第一高级中学高二上学期1月月考化学试题含答案

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化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75.
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．营养化学是一门新兴的化学分支。下列有关说法正确的是
A．食用油和石蜡油都属于烃类
B．蔗糖能发生水解反应和银镜反应
C．鸡蛋清中加入浓硝酸，加热能够发生颜色反应
D．氨基酸属于天然高分子化合物
2．下列关于油脂的叙述错误的是
A．油脂由C、H、O三种元素组成
B．油脂在碱性条件下不能发生水解反应
C．天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯
D．工业上可以用油脂制造肥皂等化工产品
3．兴奋剂能在短时间内提高运动员的身体机能，从而提高比赛成绩。服用兴奋剂会被国际奥委会终身禁赛。下列属于国际奥委会严禁使用的兴奋剂的是
A．碳酸镁B．青霉素C．阿司匹林D．麻黄碱
4．面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是
A．驰援武汉首次使用我国自主研发的大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金
B．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性
C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
D．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅
5．饭后，婷婷围着纯棉围裙，戴着橡胶手套，洗刷不锈钢锅和陶瓷碗碟。下列说法不正确的是（ ）
A．纯棉属于复合材料B．橡胶属于高分子材料
C．不锈钢属于合金材料D．陶瓷属于硅酸盐材料
6．党的十九大报告指出：“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。下列做法不符合生态文明理念的是
A．发展新能源汽车，实现低碳出行B．鼓励进口，减少我国自然资源开发
C．技术创新，减少农药化肥用量D．积极推进国家公园体制试点
7．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料时代”过渡至“太阳能时代”.下列有关说法错误的是
A．减少煤炭、石油等高碳能源消耗符合“低碳”理念
B．太阳能、地热能、核能、化石燃料均属于新能源
C．煤、石油、天然气都属于碳素燃料
D．习近平总书记提出的“绿水青山就是金山银山”是对低碳经济最为形象的描述和概括
8．下列叙述正确的是（ ）
A．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃
B．煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化
C．由葡萄糖为多羟基的醛，果糖为多羟基的酮，故可用与新制的氢氧化铜（碱性条件下）加热区分二者。
D．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖
9．化学与生活紧密联系在一起，下列说法不正确的是
A．工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应
B．医院里的血液透析利用了胶体的性质
C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D．天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸
10．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
11．下列有关说法正确的是
A．所有非金属元素都分布在元素周期表的p区
B．构成原电池的两个电极不可采用相同的电极材料
C．第一电离能的大小可作为判断元素金属性强弱的依据
D．铜锌原电池放电一段时间后溶液温度升高，此时化学能同时转化为电能和热能
12．已知主族元素X、Y处于同周期，电负性，下列说法中一定错误的是
A．最高化合价：
B．最简单气态氢化物的稳定性：
C．含氧酸的酸性：
D．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
13．下列有关性质的比较中，不正确的是
A．离子半径：
B．沸点：
C．晶格能：
D．共价键的健能：
14．下列叙述不正确的是
A．氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数都为6
B．由非金属元素构成的化合物都是共价化合物
C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验
D．干冰晶胞中，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个
15．下列有关说法正确的是
A．白磷分子中的键角为
B．和晶体类型相同
C．金刚石结构中最小碳环上有6个碳原子
D．与熔化时，破坏的作用力相同
16．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A．124gP4含有P—P键的个数为4NA B．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
C．1ml[C(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为12NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17．某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→____→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的___进入（填“x”或“y”）。
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是___________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________（填名称）。
（5）装置D的作用是______________。
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为__________________。
18．苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用高锰酸钾在中性条件下氧化甲苯(副产品为MnO2)制得，有关数据如下：
合成步骤：
①在装有电动搅拌，温度计和球形冷凝管的三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯和100mL蒸馏水，分批加入8.5g高锰酸钾固体，回流4小时。
②反应结束后，趁热过滤，热水洗涤后，冰水冷却，盐酸酸化，抽滤，洗涤，沸水浴干燥得苯甲酸粗品。
回答下列问题；
(1)基态Mn原子的电子排布式：_______。
(2)请写出甲苯被高锰酸钾氧化的化学反应方程式：_______。
(3)球形冷凝管的作用是_______，步骤①中反应完全的现象是_______。
(4)实验过程中，发现滤液呈紫色，盐酸酸化时产生了黄绿色气体，酸化操作前加入最理想的_______溶液消除过量的高锰酸钾。
A．NaHSO3 B．H2O2 C．Na D．FeCl3
(5)重结晶时，苯甲酸粗品完全溶解后，须补加少量蒸馏水，目的是_______。
(6)副产品MnO2是碱式锌锰电池的正极材料，放电时产生MnO(OH)，正极的反应式为_______。
19．为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用的水浴加热，试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。
实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，没有砖红色沉淀出现。
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。
实验3：取少量丙中溶液加入溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
(1)写出淀粉水解的化学方程式：___________。
(2)设计甲和乙是为了探究___________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究___________对淀粉水解的影响。
(3)实验1失败的原因是___________。
(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是___________。
(5)下列结论合理的是___________(填序号)。
a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行
b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘
c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
d．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象
20．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。
（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______________(填字母序号)。
a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d. 温室效应
②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了_____________现象
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为________________。
（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式________________；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，用小写字母表示)
③实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用____________(选填选项的代号)。
a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷
④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为_____________，该反应中每生成0.5mlN2转移___________ml电子。
21．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________ （填标号）。
A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是___________；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是_____________________________________。
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是__________ （填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从____管通入_______ 气体，再从_____管中通入________气体。
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____________________________
参考答案：
1．C2．B3．D4．A5．A6．B7．B8．D9．A10．A
11．D12．B13．C14．B15．C16．B
17． E、F、C、D x 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O 氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等 吸收水蒸气，干燥氨气 3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
18． ［Ar］3d54s2 +2KMnO4+2MnO2+2H2O 冷凝回流，使反应充分进行 三颈烧瓶内的液体不再分层 B 使杂质及苯甲酸充分溶解，便于重结晶得到纯净的苯甲酸 MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-
19． (淀粉)(葡萄糖) 温度 催化剂 没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸 氢氧化钠与碘反应 abcd
20． ac 电泳 2NO＋2CON2＋2CO2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O d、c→f、e→i ab 6NO2＋8NH37N2＋12H2O 1.7(12/7)
21． C 饱和碳酸氢钠溶液 吸收未反应的NH3 过滤 a NH3 b CO2 增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
熔点/℃
沸点/℃
水中溶解度/g(25℃)
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
甲苯
-94.9
110.6
难溶
92
0.85
苯甲酸
122.13
249
0.344
122
1.27