2021-2022学年安徽省滁州市定远县民族中学高二（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年安徽省滁州市定远县民族中学高二（下）第一次月考化学试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 下列有关认识正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C. 各能层含有的能级数为n−1
D. 各能层含有的电子数为2n2
2. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因( )
A. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
3. 下列说法正确的是( )
A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量高
B. 焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
C. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D. 电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
4. 下列说法正确的是( )
①构造原理是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律
②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低
③如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理
A. ①②B. ②③C. ②D. ①③
5. 下列各离子或原子的电子排布式错误的是( )
A. Ca2+：1s22s22p63s23p6B. Fe3+：1s22s22p63s23p63d5
C. K：1s22s22p63s23p64s1D. O2−：1s22s22p4
6. 某元素的3p能级上有1个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是( )
A. 最高正价为+3价
B. 该元素在周期表中的位置一定为第三周期第ⅢA族
C. L层电子排布为2s22p6
D. 最外层上一定有7个电子
7. 元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表所示，已知W元素原子的价层电子排布式为ns2npn+1，且最外层为M能层。下列说法错误的是( )
A. W元素原子的价层电子排布式为3s23p4
B. Y元素在周期表的第四周期第VA族
C. X基态原子核外电子排布式为1s22s22p4
D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2
8. 下列有关电子云的叙述中，正确的是( )
A. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
B. 电子云直观地表示了核外电子的数目
C. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
D. 1s电子云轮廓图是球形，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
9. 图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是( )
A. 图1中的每个小黑点表示1个电子。
B. 图2表示1s电子只能在球体内出现。
C. 图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴。
D. 图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置。
10. 如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是( )
A. 2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称
B. 点密集的地方表明电子出现的机会多
C. 电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动
D. 2pz轨道形状为哑铃形
11. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( )
A. 构造原理B. 泡利原理C. 洪特规则D. 能量最低原理
12. 在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( )
A. B.
C. D.
13. 下列说法错误的是( )
A. ns电子的能量不一定高于(n−1)p电子的能量
B. 6C的电子排布式1s22s22px2 违反了洪特规则
C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
14. 下列判断正确的是( )
A. Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理
B. 电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱
C. 处于基态的氧原子电子排布图表示成违背了泡利原理
D. 某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子
15. 下列对电负性的理解不正确的是( )
A. 主族元素的电负性越大，元素的第一电离能一定越大
B. 元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构有关
C. 元素的电负性的大小反映了元素的原子对键合电子吸引力的大小
D. 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，所以没有单位
16. 如图所示是第3周期11∼17号元素某种性质变化趋势的柱形图，y轴表示的可能是( )
A. 第一电离能B. 电负性C. 原子半径D. 元素的金属性
17. 已知元素电负性数值：X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。你认为上述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物( )
A. X与YB. X与WC. Y与ZD. Y与W
18. 现有三种元素的基态原子的电子排布下：①ls22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5.则下列有关比较中错误的是( )
A. 第一电离能：③>②>①B. 原子半径：②>①>③
C. 电负性：③>①>②D. 最高正化合价：③>②>①
19. 下列事实不能说明X的电负性比Y的大的是( )
A. 与H2化合：X单质比Y单质容易B. 最外层电子数：X原子比Y原子多
C. 最高价氧化物的水化物酸性：X比Y强D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
20. 同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是( )
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C. 电负性：X>Y>Z
D. 第一电离能：X>Y>Z
21. A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白：
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ______。
(2)B元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，其元素符号为 ______。
(3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为 ______，其基态原子的电子排布式为 ______。
(4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为 ______，其基态原子的价层电子的轨道表示式为 ______。
(5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为 ______。
22. 化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
(1)X的电子排布式为______，Y的轨道表示式为______.
(2)ZX2的分子式是______，YX2电子式是______.
(3)Z形成的简单阴离子的结构示意图是______.
(4)Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是______.
23. 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)估计钙元素的电负性的取值范围：______(2)据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ______；
(3)某元素的电负性数值为1.8，请你预测其可能具有的性质(填“金属性、非金属性”等)______；
(4)据上表电负性数据，试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ______，试用电子式表示其形成过程 ______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，s能级原子轨道呈球形，p能级原子轨道呈哑铃型，故A正确；
B.各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；
C.各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误；
D.各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误；
故选：A。
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；
B.各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；
C.各能层含有的能级数为n；
D.各能层最多含有的电子数为2n2.
本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析解答即可，难度不大．
2.【答案】D
【解析】解：电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态跃迁到较低的能级，多余的能量以光的形式释放出来，光的波长对应一定的颜色，则D正确，B错误，属于物理变化，没有新物质生成，则A、C错误。
故选：D。
灯管发出红色光，释放出光能，电子由激发态向基态跃迁，属于物理变化，没有新物质生成．
本题考查霓红灯发光原理，从电子跃迁的角度考查原子核外电子的运动和排布特点，题目难度不大，注意把握该部分知识．
3.【答案】C
【解析】解：A.基态原子吸收不同的能量变为不同的激发态原子，只有相同原子基态原子的能量总是低于激发态原子的能量，不同原子基态原子的能量不一定比激发态原子的能量低，故A错误；
B.电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，焰色反应是两个过程的综合，故B错误；
C.电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子、离子或分子)中电子的一种能量变化，虹灯光、节日焰火原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁释放能量有关，故C正确；
D.电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，为吸收光谱，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，为发射光谱，二者属于原子光谱，故D错误；
故选：C。
A.基态原子吸收不同的能量变为不同的激发态原子，只有相同原子基态原子的能量总是低于激发态原子；
B.有些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特色的颜色的现象成为焰色实验
C.霓虹灯光、节日焰火等均与原子核外电子发生跃迁有关；
D.电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量；
本题考查原子构造原理，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握原子构造原理，焰色反应实质，物理变化与化学变化的区别是解题关键，题目难度不大。
4.【答案】B
【解析】解：①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道处于全充满或半充满时，能量较小，如3d104s1，3d54s1，不遵循构造原理，故①错误；
②根据构造原理，可知4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低，故②正确；
③根据构造原理，先填充4s能级，再填充3d能级，选项中先填充3d能级，违背了构造原理，符合题意，故③正确；
故选：B。
①有些原子轨道全满或半满时原子的能量处于最低状态，不遵循构造原理；
②根据构造原理的能量顺序判断；
③先填充4s能级，再填充3d能级。
本题考查核外电子排布规律，注意构造原理的应用，理解泡利原理、洪特规则及其特例，注重对基础知识的考查。
5.【答案】D
【解析】解：A.基态Ca的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，失去4s能级2个电子形成Ca2+，基态Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A正确；
B.基态Fe的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，基态Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故B正确；
C.选项中电子排布式符合能量最低原理，是基态K原子的电子排布式，故C正确；
D.O原子的电子排布式为1s22s22p4，基态O2−的电子排布式为1s22s22p6，故D错误；
故选：D。
基态原子(或阴离子)核外电子排布式符合构造原理、泡利原理、洪特规则及其特例，基态阳离子是原子形成阳离子时，先失去高能层中电子，同一能层失去高能级中电子，同时满足前面的规律。
本题考查核外电子排布，注意基态与激发态不同，理解掌握核外电子排布规律，注意基态阳离子的电子排布式与基态原子电子排布式书写区别。
6.【答案】C
【解析】解：A.某元素的3p能级上有1个未成对电子，该元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，该元素是Al或Cl，最高价可能为+3价，也可能是+5价，故A错误；
B.若该元素是Al，处于第三周期第ⅢA族，若该元素为Cl，则处于第三周期第ⅦA族，故B错误；
C.该元素L层已经填充满电子，L层电子排布为2s22p6，故C正确；
D.若为Al元素，原子最外层电子数为3，若为氯元素，原子最外层电子数为7，故D错误；
故选：C。
某元素的3p能级上有1个未成对电子，该元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，该元素是Al或Cl。
本题考查核外电子排布，明确构造原理即可解答，熟练掌握核外电子排布规律，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
7.【答案】B
【解析】解：根据分析可知，X为O，Y为P，Z为Ge，W为S元素，
A.W为S元素，S原子的价层电子排布式为3s23p4，故A正确；
B.Y为P，原子序数为15，在周期表位于第三周期第VA族，故B错误；
C.X为O，O的原子序数为8，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C正确；
D.Z为Ge元素，位于第四周期ⅣA族，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，故D正确；
故选：B。
元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表所示，已知W元素原子的价层电子排布式为ns2npn+1，且最外层为M能层，则n=3，其价层电子排布式为3s23p4，则W为S元素，结合各元素的相对位置可知，X为O，Y为P，Z为Ge元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子核外电子排布、元素周期表结构、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A.电子在一定区域里经常出现，像一团带负电荷的云雾，不是一团带负电荷的云雾，故A错误；
B.小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，所以电子云不能直观地表示核外电子的数目，故B错误；
C.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故C正确；
D.1s电子云界面图是一个球面，是人为划定的球面，1s电子云界面图以外，电子出现的几率小，但不为零，故D错误；
故选：C。
A.电子在核外空间的运动是有规律的，在一定区域里经常出现，如一团带负电荷的云雾，笼罩在原子核的周围，人们称之为电子云；
B.电子云不能直观地表示核外电子的数目，用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小；
C.电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小；
D.1s电子云界面图以外，电子出现的几率小，但不为零。
本题主要考查了电子云概念，注意对电子云概念的理解和原子结构的理解．电子云只能描述电子运动在一定区域的几率，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】解：电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形。
A、小黑点表示空间各电子出现的几率，故A错误；
B、在界面内出现该电子的几率大于90%，界面外出现该电子的几率不足10%，故B错误。
C、1s轨道呈球形，故C错误；
D、小黑点表示空间各电子出现的几率，即某一时刻电子在核外所处的位置，故D正确。
故选：D。
A、小黑点表示空间各电子出现的几率；
B、在界面内出现该电子的几率大于90%，界面外出现该电子的几率不足10%。
C、1s轨道呈球形，有无数对称轴；
D、小黑点表示空间各电子出现的几率。
本题考查了电子云、原子轨道的基本概念问题，深刻理解概念是解决此类问题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A.由图可知，2pz轨道上的电子出现的概率分布为z轴对称，在x、y轴方向出现的几率密度为零，故A正确；
B.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，点密集的地方表明电子出现的机会多，故B正确；
C.电子运动是无规则的，电子云的疏密代表电子在此区域出现概率的大小，故C错误；
D.2pz轨道形状为两个椭圆球，又称为无把哑铃形，故D正确；
故选：C。
A.由图可知，电子出现的概率分布为z轴对称，在x、y轴方向出现的几率密度为零；
B.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；
C.电子运动是无规则的；
D.2pz轨道形状为两个椭圆球也可成为哑铃形。
本题主要考查原子核外的电子的运动状态，明确核外电子运动规律是解题的关键，难度较小。
11.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查了核外电子排布的规律，难度不大，注意对规律的理解。
【解答】
各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理，
故选B。
12.【答案】D
【解析】解：根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，因此价电子排布图为，
A、违反了能量最低原理，故A错误；
B、违反了能量最低原理，故B错误；
C、违反了洪特规则，故C错误；
D、3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，故D正确；
故选：D。
能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道。然后依次进入能量较高的轨道。
保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。
洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③特例：全空、全满或半满时能量最低。
本题考查了原子核外电子排布，根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则来分析解答即可，难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于(n−1)p电子的能量，故A错误；
B.根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；
C.根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，故C正确；
D.根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确；
故选：A。
A.电子能量与能层和能级都有关；
B.洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道；
C.能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道。然后依次进入能量较高的轨道；
D.泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子。
本题考查了基本概念，明确洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理即可解答，难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：A.Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了利不相容原理，正确的排布为1s22s1，故A错误；
B.原子光谱，是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，包含吸收光谱和发射光谱，故B正确；
C.处于基态的氧原子电子排布图表示成违背了鸿特规则，正确的排布为：，故C错误；
D.在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故D错误；
故选：B。
A.依据：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对判断；
B.原子光谱，是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱；
C.电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道；
D.在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反。
本题考查核外电子排布规律与运动状态，明确原子核外电子排布规律及遵循的原则是解题关键，题目难度不大。
15.【答案】A
【解析】解：A.主族元素的电负性越大，元素的第一电离能不一定越大，如电负性：O>N，第一电离能：N>O，故A错误；
B.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构有关，故B正确；
C.元素的电负性的大小反映了元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大，吸引电子的能力越强，故C正确；
D.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，所以没有单位，故D正确；
故选：A。
A.主族元素同周期从左至右，电负性逐渐增大，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族反常；
B.元素的电负性是元素固有的性质；
C.元素的电负性越大，吸引电子的能力越强；
D.电负性是没有单位的。
本题主要考查学生对元素电负性理解与判断，掌握电负性的概念是解决本题的关键，属于高考高频考点，难度不大。
16.【答案】B
【解析】解：A.同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，不符合图象，故A错误；
B.同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，符合图象，故B正确；
C.同一周期元素原子半径随原子序数增大而减小，不符合图象，故C错误；
D.同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，不符合图象，故D错误；
故选：B。
A.同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势；
B.同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大；
C.同一周期元素原子半径随原子序数增大而减小；
D.同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱。
本题考查元素周期律，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确同一周期原子半径、第一电离能、电负性等元素周期律内涵是解本题关键，题目难度不大。
17.【答案】D
【解析】解：关键分析可知，元素Y与元素W的电负性差值为：3.5−1.2=2.3>1.7，最易形成离子键，
故选：D。
当两种元素的电负性差值大于1.7时，两种元素之间易形成离子键，据此分析作答即可。
本题主要考查元素电负性的应用，两种元素的电负性差值大到1.7后，相互之间可以形成离子键，属于高考高频考点，难度不大。
18.【答案】D
【解析】解：由基态原子的电子排布式可知：①为S，②为P，③为F，
A.非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能：③>②>①，故A正确；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：②>①>③，故B正确；
C.非金属性越强，电负性越大，则电负性：③>①>②，故C正确；
D.F无正价，最高正价等于最外层电子数，则最高化合价：①>②>③，故D错误；
故选：D。
由基态原子的电子排布式可知：①为S，②为P，③为F，非金属性越强，电负性越大、第一电离能也越大，但P的3p轨道电子半满、为稳定结构，以此来解答；
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律推断元素、元素周期律为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用和IIA、VA族第一电离能的反常性，题目难度不大。
19.【答案】B
【解析】解：A.元素非金属性越强，其单质氧化性越强，和氢气化合越容易，X单质与H2化合比Y单质容易，则非金属性：X>Y，故电负性X>Y，故A错误；
B.元素的电负性大小与吸引电子的能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素电负性大于碘元素，而氧原子的最外层电子数小于碘原子，故B正确；
C.最高价氧化物的水化物酸性：X比Y强，则非金属性：X>Y，故电负性X>Y，故C错误；
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则非金属性：X>Y，故电负性X>Y，故D错误；
故选：B。
电负性大小与非金属性强弱一致，因此可以根据非金属性强弱判断电负性大小，X的电负性比Y的大，表明X的非金属性比Y强，据此分析作答即可。
本题主要考查元素电负性与非金属性的关系，电负性大小与非金属性强弱的判断，属于高频考点，难度不大。
20.【答案】D
【解析】解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则原子序数：X>Y>Z，非金属性X>Y>Z。
A.同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Z>Y>X，故A正确；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，故B正确；
C.非金属性X>Y>Z，元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：X>Y>Z，故C正确；
D.同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但ⅤA族的p能级为半满稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素，则第一电离能大小为：X>Z>Y，故D错误；
故选：D。
非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则原子序数：X>Y>Z，非金属性X>Y>Z，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小、元素非金属性增强、氢化物的稳定性逐渐增强、阴离子还原性减弱，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，注意把握同周期元素性质的递变规律，D为易错点，注意ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。
21.【答案】C或ONFe[Ar]3d64s2 Cu K、Cl
【解析】(1)A的次外层有两个电子，即A共有两个电子层，A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，其核外电子排布式为：1s22s22p2或1s22s22p4，即A为：C或O，
故答案为：C或O；
(2)元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多填充2个电子，故n=2，最外层为L层，最外层电子数为5，其原子序数为：7，为N元素，
故答案为：N；
(3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，原子的价电子排布式为3d64s2，其元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，
故答案为：Fe；[Ar]3d64s2；
(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子的价电子排布式为3d104s1，原子序数为：29，为Cu元素，其基态原子的价层电子的轨道表示为，
故答案为：Cu；；
(5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用可形成电子层结构相同的离子，二者处于分别相邻周期的IA族、VIIA族，且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，阴离子最高能层电子数为6，离子只能是有3个电子层，该化合物由钾离子与氯离子构成。
故答案为：K、Cl。
(1)A的次外层有两个电子，即A共有两个电子层；
(2)B元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多填充2个电子，故n=2；
(3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，原子的价电子排布式为3d64s2；
(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子的价电子排布式为3d104s1；
(5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用可形成电子层结构相同的离子，二者处于分别相邻周期的IA族、VIIA族，且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，阴离子最高能层电子数为6，离子只能是有3个电子层，该化合物由钾离子与氯离子构成。
本题考查结构与位置关系，熟练掌握核外电子排布规律，题目难度不大，旨在考查学生分析推理能力、运用知识的能力。
22.【答案】1s22s22p4；；SO2；；；S=C=S
【解析】解：化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18，X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，X原子外围电子排布式为ns22p4，Z与X在周期表中位于同一主族，则X为O元素、Z为S元素；Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，Y原子外围电子排布式为ns22p2，X和Y具有相同的电子层数，则Y为C元素．
(1)X为O元素，电子排布式为1s22s22p4，Y为C元素，核外电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式为，
故答案为：1s22s22p4；；
(2)ZX2的分子式是SO2，YX2为CO2，电子式是，
故答案为：SO2；；
(3)Z形成的简单阴离子为S2−，结构示意图是，
故答案为：；
(4)Y和Z一定条件下形成简单分子为CS2，结构式是 S=C=S，故答案为：S=C=S.
化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18，X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，X原子外围电子排布式为ns22p4，Z与X在周期表中位于同一主族，则X为O元素、Z为S元素；Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，Y原子外围电子排布式为ns22p2，X和Y具有相同的电子层数，则Y为C元素．
本题考查结构性质位置关系应用，关键核外电子排布推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查．
23.【答案】0.81.2同主族从上到下，电负性数值逐渐变小 非金属性 共价键
【解析】解：(1)根据分析可知，钙的电负性小于镁，大于K，钙元素的电负性的取值范围：0.8故答案为：0.8；1.2；
(2)根据分析可知，同主族从上到下，电负性数值逐渐变小，
故答案为：同主族从上到下，电负性数值逐渐变小；
(3)某元素的电负性数值为1.8，则有电负性Si<1.8故答案为：非金属性；
(4)Br的电负性小于氯元素，则Br与铝的电负性之差小于3.0−1.5=1.5<1.7，则AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：共价键；。
根据表中数据可知，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小，另两种元素的电负性差值大于1.7时，易形成离子键，否则易形成共价键，据此分析作答即可。
本题主要考查学生阅读数据、提取有效信息的能力，分析能力与比较总结能力，掌握元素电负性的含义是解决本题的关键，属于高频考点，难度不大。
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8