2021-2022学年湖南省怀化市第三中学高一（下）月考化学试卷（第一次）（含答案解析）

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2021-2022学年湖南省怀化市第三中学高一（下）月考化学试卷（第一次）
1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A. “84”消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒
B. 酸雨、土壤酸化等环境问题通常都与硫的化合物有关
C. 天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料
D. 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施
2. 下列离子方程式中书写正确的是
A. 用NaOH溶液吸收SO2尾气：SO2+2OH−=SO 42−+H2O
B. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO−+H2O=SO 32−+2HClO
C. 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO 3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
D. 用水除去NO中混有的NO2：3NO2+H2O=2H++2NO 3−+NO↑
3. 应用氯化铵可除去铜固体表面的氧化膜，涉及的反应是CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A. 氧化产物是CuCl2和N2
B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C. 当有16gCuO反应时，反应中转移0.3mol电子
D. 反应中电子转移方向：
4. 用下列两种途径制取H2SO4(某些反应条件和产物已省略)，下列有关说法错误的是
途径①：SH2SO4
途径②：SSO2→催化剂O2, ΔSO3→H2OH2SO4

A. 途径①中的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B. 在实际工业生产中，途径②的第三步在吸收塔中进行，宜用98.3%的硫酸作吸收剂
C. 由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子
D. 途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小
5. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验目的
方案设计
现象和结论
A
证明H2O2有氧化性
将足量的H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中
若溶液中的紫红色褪去，则证明H2O2有氧化性
B
探究浓硫酸的特性
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生
浓硫酸有脱水性和强氧化性
C
鉴别两种红棕色气体NO2和Br2(g)
向盛有KI−淀粉溶液的试管中通入气体
溶液变成蓝色，说明该气体是Br2(g)
D
检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余
取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，观察
若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余

A. A B. B C. C D. D
6. 由粗SiO2(含少量Fe2O3、Al2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是


A. X可用作木材防火剂
B. 步骤Ⅱ中的主要反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2代替
D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行
7. 1956年，美籍华人科学家吴健雄用 2760Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。 2760Co的衰变方程为： 2760Co=ZANi+−10e−+ve。其中，ve是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。下列的说法中正确的是
A.  2760Co为钴元素的一种较稳定核素 B.  2760Co与 2759Co互为同素异形体
C. 衰变反应属于化学反应 D. 上述方程中A为60，Z为28
8. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是
A. Y的一种单质在空气中易自燃，应保存在水中
B. X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐
C. 氧化物的水化物的酸性：Y D. 常温下，X的气态氢化物能与Z单质能发生反应
9. 在学习氯元素及其化合物的知识后，某学生绘制了氯元素的价类二维图如下。下列叙述不正确的是
A. a、d溶液均具有酸性，且同物质的量浓度a的溶液酸性比d的溶液强
B. 含有4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分加热可制取1mol b
C. 化合物c的化学式为ClO2，可做自来水消毒剂，f也可以用于环境杀菌消毒
D. e具有强氧化性，固体e可与a的浓溶液反应制取b
10. “绿水青山就是金山银山”，为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH 4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：

下列说法正确的是

A. 固体1中含有CaSO3，再经还原可用于生产石膏
B. X可以是空气，其作用是将CO转化为CO2
C. NaNO2与含有NH 4+的废水反应，有1molN2生成转移6mol电子
D. 捕获产物的主要成分可用于工业炼铁
11. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. SO42−、Cl−、Mg2+、K+ B. Na+、CO32−、K+、Cl−
C. Fe2+、Na+、SO42−、MnO4− D. Na+、SO42−、HCO3-、K+
12. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是  
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−
C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
13. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是
组别
温度
时间/minn/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18

0.15

A. 组别①中，0∼20min内，CH4的降解速率为 0.0125mol/(L⋅min)
B. 由实验数据可知实验控制的温度：T1>T2
C. 40min时，表格中T1对应的NO2浓度为0.20mol/L
D. 0∼10min内，CH4的降解速率：①>②
14. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH−O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH−H键断裂时吸收热量为
A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ
15. 某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2三种物质组成，进行如下实验：

下列有关说法正确的是

A. 由Ⅰ可知Cu能与过量的盐酸发生置换反应
B. 蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+
C. 将Ⅱ和Ⅰ的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量
D. 原混合物X中含Fe2O3的质量是4.48g、SiO2的质量为3.0g
16. (Ⅰ)回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是____(填序号，下同)，属于吸热反应的是____。
①物质燃烧   ②二氧化碳通过炽热的碳   ③氢氧化钠溶于水的过程   ④炸药爆炸   ⑤碳酸钙高温分解
(Ⅱ)表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。
物质
Cl2
Br2
I2
H2
能量/kJ
243
193
151
436
物质
HF
HCl
HBr
HI
能量/kJ
568
432
366
298
根据上述数据回答下列问题：
(2)下列物质本身具有的能量最低的是____。
A. H2                  B.Cl2                  C.Br2                 D.I2
(3)下列氢化物中，最稳定的是____。
A. HFB.HClC.HBrD.HI
(4)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)是____(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____。

17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)c中化学反应的离子方程式是___________。采用冰水浴冷却的目的是___________。
(3)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到KClO3晶体。沉淀过滤后，洗涤的操作方法是___________。
(4)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。

18. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A中出现___________现象，证明气体产物中有H2O。
(3)为验证产物中是否含有SO2，该同学思考如下：
①B装置可证明产物中有SO2生成，现象是___________；
②该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证，该同学依据的实验现象是___________。
③在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有___________(填序号)。
A.H2O2溶液      B.饱和NaHCO3溶液
C.氯水         D.H2S溶液
(4)为验证产物中是否含有CO2，该同学思考如下：
①C装置的作用是___________，发生反应的离子方程式是___________。
②如果C中溶液褪色，为避免SO2对CO2检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入下列装置，即C→___________→___________→D。
溴水
品红溶液
饱和碳酸钠溶液
氢氧化钠浓溶液
a
b
c
d

19. 海洋是巨大的资源宝库。大连市充分利用沿海优势，优先发展海水淡化生产与综合利用一体化绿色循环经济产业，逐步建立起较为完善的海水淡化产业链，全面推动海水淡化相关技术研发、装备制造、原材料生产和盐化工等产业集聚发展。
Ⅰ.从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)海水淡化的方法主要有_______等(写出一种即可)。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br−，其目的为_______。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______；由此反应可知，除环境保护外，在该工业生产中应解决的主要问题是_______。
(4)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80∼90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，_______；若温度过低，_______。
Ⅱ.某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒。

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应完全；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。请回答下列问题：
(5)步骤①中通入氯气需缓慢的原因是_______。
(6)进行步骤③时，B中尾气可用_______(填字母)吸收处理。
a.水    b.浓硫酸    c.NaOH溶液    d.饱和NaCl溶液
(7)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为_______。
(8)与B装置相比，采用C装置的优点为_______。

答案和解析

1.【答案】C 
【解析】A.“84”消毒液有效成分是NaClO，具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒，A正确；
B.酸雨、土壤酸化与SO2的过度排放有关，B正确；
C.煤燃烧释放出二氧化硫气体，污染空气，煤不属于清洁燃料，C错误；
D.化石燃料燃烧和汽车尾气排放会产生大量的可吸入颗粒物，会造成雾霾，减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施，D正确；
故选C。


2.【答案】D 
【解析】A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH−=SO 32−+H2O，A错误；
B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中，二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+3ClO−+H2O=SO 42−+2HClO+Cl−，B错误；
C.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO 3−=Cu2++2NO2↑+2H2O，C错误；
D.用水除去NO中混有的NO2，一氧化氮不与水反应，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO 3−+NO↑，D正确；
故选D。


3.【答案】C 
【解析】A.配平的化学方程式是4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O，其中部分CuO被还原，氧化产物只有N2， A项错误；
B.由反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，B项错误；
C.当有16gCuO即0.2molCuO反应时，反应中转移0.3mol电子，C项正确；
D.反应中−3价N失电子，+2价Cu得电子，电子转移方向由N到Cu，D项错误；
故选：C。


4.【答案】A 
【解析】A.S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不能体现酸性，故A错误；
B.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，主要目的是防止产生酸雾，阻碍SO3的吸收，故B正确；
C.途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到+6价，制取1molH2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mole−，故C正确；
D.途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，故D正确；
故选：A。


5.【答案】B 
【解析】A.将足量的H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液中的紫红色褪去，则说明高锰酸根中锰元素化合价降低、被还原，过氧化氢体现还原性，不能证明H2O2有氧化性，A错误；
B.将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑则有碳生成，体现了浓硫酸的脱水性；固体变黑膨胀，有刺激性气体产生，则是碳和浓硫酸发生反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，可证明浓硫酸有强氧化性，B正确；
C.二氧化氮、溴蒸气都具有氧化性，都会和碘离子反应生成碘单质，使淀粉变蓝色，C错误；
D. MnO2和浓盐酸反应不管是否有酸剩余，所得溶液必定含有氯离子，D错误；
故选B。


6.【答案】C 
【解析】二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠(X)，硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸沉淀(Y)，硅酸灼烧分解生成二氧化硅。
A.硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；
B.步骤Ⅱ是硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，反应的化学方程式为：Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确；
C.碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，都能够与硅酸盐反应生成硅酸，因此步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代，故C错误；
D.步骧Ⅲ为灼烧固体分解，灼烧固体应在坩埚中进行，故D正确；
故选C。


7.【答案】D 
【解析】A. 2760Co可用作放射源，则其应是钴元素的一种较不稳定的核素，故A错误；
B. 2760Co与 2759Co互为同位素，而不是同素异形体，故B错误；
C.衰变反应属于核变化，不属于化学反应，故C错误；
D.方程中，ve是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0，而 2760Co=ZANi+−10e−+ve，则A为60，Z为28，故D正确。


8.【答案】C 
【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素、X是N元素，Y、Z是第三周期元素，它们的最外层电子数之和为18，则Y最外层有5个电子、Z最外层有7个电子，Y是P元素、Z是Cl元素。
A.Y是P元素，白磷在空气中易自燃，应保存在水中，故A正确；
B.X是N元素，NH3和HNO3反应生成NH4NO3，故B正确；
C.Y是P元素，Z是Cl元素，最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4HClO，故C错误；
D.X是N元素，Z是Cl元素，常温下，NH3与Cl2反应生成氮气和氯化铵，故D正确；
故选C。


9.【答案】B 
【解析】A. HCl、HClO溶液均具有酸性，HCl为强酸，HClO为弱酸，同物质的量浓度时HCl溶液的酸性比HClO溶液强，A正确；
B.稀盐酸和二氧化锰不反应，足量的MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应，盐酸变稀有剩余，故制取的Cl2小于1 mol，B错误；
C.c为ClO2，具有强氧化性，是一种新型自来水消毒剂，f为次氯酸盐，也具有强氧化性，可以用于环境杀菌消毒，C正确；
D. e可能为KClO3，具有强氧化性，KClO3固体可与浓盐酸反应制取Cl2，D正确；
故选B。


10.【答案】D 
【解析】工业废气首先通过过量石灰乳除去二氧化硫和二氧化碳，气体1中含有氮气、一氧化氮和一氧化碳，气体X可以是空气，结合气体1通入氢氧化钠溶液中得到亚硝酸钠，和铵根发生归中反应生成氮气，气体2主要是一氧化碳和氮气，用捕获剂捕获一氧化碳，剩余氮气，以此解答。
A.固体1中含有CaCO3、CaSO3及过量的Ca(OH)2，再经氧化可用于生产石膏(CaSO4⋅xH2O)，故A错误；
B.通入适量空气，主要作用是氧化NO，2NO+O2=2NO2，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故B错误；
C.NH 4+和NO 2−发生氧化还原反应生成N2，离子方程式为NH 4++NO 2−=N2↑+2H2O，有1molN2生成转移3mol电子，故C错误：
D.捕获产物的主要成分为CO，可用于工业炼铁，故D正确；
故选D。


11.【答案】A 
【解析】A.SO42−、Cl−、Mg2+、K+在酸性溶液中互不反应，可以大量共存，故A符合题意；
B.H+可以与CO32−反应，在酸性条件下不能大量共存，故B不符合题意；
C.酸性条件下，MnO4−可以氧化Fe2+，不能大量共存，故C不符合题意；
D.H+可以与HCO3-反应，在酸性条件下不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。


12.【答案】D 
【解析】A.燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；
B.b是正极，以CsHSO4固体为电解质传递H+，电极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O，B错误；
C.未说明是标准状况，无法计算氢气体积，C错误；
D.阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确。


13.【答案】C 
【解析】A.①中0∼20min内，v(CH4)==0.00625mol⋅L−1⋅min−1，选项A错误；
B.温度越高反应速率越大，由实验数据可知0∼20min内，实验①中CH4物质的量的变化量为0.25mol，实验②中CH4的变化量0.32mol，则实验②温度高，即T1 C.T1、40min时，反应达到平衡，CH4物质的量的变化量为0.4mol，NO2的变化量为0.8mol，浓度为1.2mol−0.8mol2L=0.20mol/L，选项C正确；
D.温度越高，反应速率越快，则0∼10min内，CH4的降解速率①<②，选项 D错误；
故选C。


14.【答案】C 
【解析】根据2H2+O2=2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2molH2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ，设1molH−H键断裂时吸收热量为x kJ，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得463kJ×4−496kJ−2x=484kJ，x=436，故选C。

15.【答案】C 
【解析】A.经步骤Ⅰ，得到蓝色溶液，Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁，铜和铁离子发生反应生成亚铁离子和铜离子，铜不和稀盐酸发生反应，A项错误；
B.二氧化硅不与盐酸反应，4.92g固体加入过量氢氧化钠后过滤，还剩余1.92g固体，剩余固体为铜，铜过量，铁离子完全反应生成亚铁离子，B项错误；
C.将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，最后剩余固体仍然为1.92gCu，C项正确；
D.4.92g固体是SiO2和铜，最后剩余1.92g固体是铜，则SiO2的质量为3.0g，原混合物中Fe2O3和铜的质量=9.4g−3g=6.4g，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，设反应的铜的物质的量为x，则反应的铁离子物质的量为2x，Fe2O3物质的量为x，160x+64x+1.92g=6.4g，x=0.02mol，Fe2O3的质量=0.02mol×160g/mol=3.2g，D项错误；
故选C。


16.【答案】(1)①④；②⑤   
(2)A
(3)A
(4)放热   
(5)Cl2 
【解析】(1)①物质燃烧放出大量热，为放热反应；
②二氧化碳通过炽热的碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，为吸热反应；
③氢氧化钠溶于水的过程放出热量，但没产生新物质，是物理变化；
④炸药爆炸，放出大量的热，为放热反应；
⑤碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应；
综上分析，属于放热反应的是①④，属于吸热反应的是②⑤。
(2)A.根据表中数据可知，破坏1molH2中的化学键所消耗的能量为436kJ；
B.根据表中数据可知，破坏1molCl2中的化学键所消耗的能量为243kJ；
C.根据表中数据可知，破坏1molBr2中的化学键所消耗的能量为193kJ；
D.根据表中数据可知，破坏1molI2中的化学键所消耗的能量为151kJ；
综上分析，破坏1molH2中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气很稳定，具有的能量最低。
(3)A.根据表中数据可知，破坏1molHF中的化学键所消耗的能量为568kJ；
B.根据表中数据可知，破坏1molHCl中的化学键所消耗的能量为432kJ；
C.根据表中数据可知，破坏1molHBr中的化学键所消耗的能量为366kJ；
D.根据表中数据可知，破坏1molHI中的化学键所消耗的能量为298kJ；
综上分析，破坏1molHF中的化学键所消耗的能量最高，则说明HF最稳定。
(4)若X2为Cl2，则旧键断裂吸收的能量为：436kJ+243kJ=679kJ，新键形成释放的能量为：2×432kJ=864kJ，反应放出热量864kJ−679kJ=185kJ；
若X2为Br2，则旧键断裂吸收的能量为：436kJ+193kJ=629kJ，新键形成释放的能量为：2×366kJ=732kJ，反应放出热量732kJ−629kJ=103kJ；
若X2为I2，则旧键断裂吸收的能量为：436kJ+151kJ=587kJ，新键形成释放的能量为：2×298kJ=596kJ，反应放出热量596kJ−587kJ=9kJ；
综上分析，三个反应均为放热反应。
(5)由(4)中的计算，消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的为Cl2。


17.【答案】(1)分液漏斗；饱和食盐水   
(2)Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O；避免生成NaClO3   
(3)向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2∽3次   
(4)小于
 
【解析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，据分析，a中的试剂为饱和食盐水。
(2)c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式是Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO3。
(3)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到KClO3晶体，沉淀过滤后，洗涤的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2∽3次。
(4)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即可知该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO。


18.【答案】(1)分液漏斗   
(2)白色固体变为蓝色   
(3)①品红褪色(颜色变浅)；②酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(或褪色)；③CD
(4)①除去SO2，防止对CO2的检验产生干扰；2MnO 4−+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO 42−+4H+；②a b
 
【解析】浓硫酸和碳在加热条件下反应生成CO2、SO2、H2O。先利用无水硫酸铜检验水蒸气，再用品红溶液检验二氧化硫，利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在。
(1)仪器a的名称为分液漏斗；
(2)A装置中无水硫酸铜由白色变为蓝色，证明碳与浓硫酸混合加热反应产生水；
(3)①B装置品红溶液褪色(或溶液颜色变浅)；
②CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但SO2可以，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程也是吸收SO2的过程，故酸性高锰酸钾溶液既能检验SO2又能除去CO2中的SO2，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明产物中有SO2，而溶液未完全褪色时，说明SO2已经被除尽；
③A.装置B中品红溶液可以检验SO2，但又不影响CO2，利用H2O2溶液可以氧化吸收SO2，但没有明显现象，故A不选；
B.饱和NaHCO3溶液和SO2反应生成CO2，引入了CO2干扰后续实验，故B不选；
C.氯水可以氧化SO2，氯水颜色变浅，C可选：
D.H2S溶液还原SO2，生成黄色浑浊，D可选；
(4)①CO2、SO2均会使澄清石灰水变浑浊，故装置C的作用是吸收SO2，防止对CO2的检验产生干扰，发生反应的离子方程式是2MnO 4−+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO 42−+4H+；
②如果C中KMnO4溶液褪色，需要进一步除去SO2且不影响CO2检验：
a装置中溴水具有强氧化性，可吸收SO2；c装置中饱和碳酸钠溶液既吸收SO2又吸收CO2，不可选；d装置中氢氧化钠浓溶液既吸收SO2又吸收CO2，不可选；b装置可检验SO2已经除尽，故连接顺序是C→a→b→D。


19.【答案】(1)蒸馏法或电渗析法或离子交换法等   
(2)富集溴元素
(3)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42−+2Br−；强酸对设备的严重腐蚀   
(4)大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；溴不能完全蒸出，产率低   
(5)使反应更加充分，提高氯气利用率   
(6)c
(7)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑   
(8)操作简单、污染小等
 
【解析】(1)海水淡化的方法有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等。
(2)海水中的Br元素含量较少，步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br−，其目的为富集溴元素。
(3)在水溶液中，Br2和SO2发生氧化还原反应，生成HBr和H2SO4，离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−；反应过程中生成了HBr和H2SO4两种强酸，除了环境保护外，还需要解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀。
(4)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，Br2挥发不完全，不能完全蒸出，产率低。
(5)缓慢通入氯气，其目的是使A装置中的Br−与氯气反应更加充分，提高氯气利用率。
(6)B中的尾气含有没有反应的Br2和SO2，两者均与NaOH反应，因此可用NaOH溶液做尾气吸收剂，c符合题意。
(7)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，根据滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，可知空气吹出的Br2与Na2CO3反应得到NaBrO3、NaBr和CO2，反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑。
(8)与B装置相比，采用C装置可以不进行步骤③④，而且没有繁复地开关活塞，过程中没有使用SO2，因此优点为操作简单、污染小。