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2022-2023学年湖南省邵东市第一中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
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这是一份2022-2023学年湖南省邵东市第一中学高二上学期期末考试化学试题 解析版，共13页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
命题人：
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cr:52 I:127
一、单选题(每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2022年2月进行的北京冬奥会尽显化学高科技，下列有关说法错误的是( )
A．“飞扬”火炬外壳是用密度小且耐高温的碳纤维与高性能树脂做成的复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料
B．跨临界直接制冰使用的CO2是由极性键构成的非极性分子
C．本届冬奥会使用氢燃料，氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应
D．“防切割竞赛服”里面的“剪切增稠液体”是由聚乙二醇和硅微粒加工而成，其中制备聚乙二醇的原料乙二醇是极性分子
2.下列原子半径大小顺序正确的是( )
①1s22s22p3 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p5 ④1s22s22p63s23p2
A．③>④>②>①B．④>③>②>①
C．④>③>①>② D．④>②>①>③
3.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 = a kJ/ml；
S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2 = b kJ/ml；
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H3 = c kJ/ml。
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H4 = d kJ/ml，则d等于( )
A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b
4. 25℃、101 kPa下，1 ml 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(1) △H =－285.8kJ／ml
B．2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(1) △H = +571.6 kJ／ml
C．2H2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(g) △H =－571.6 kJ／ml
D．H2 (g) + O2 (g) = H2O(1) △H =－285.8kJ／ml
5.反应A(g) 4B(g)+C(g)，在100℃和T℃时，A的物质的量浓度(单位：)随时间变化的有关实验数据见下表：
下列有关该反应的描述正确的是( )
A．在100℃时，2min内用B表示的化学反应速率为0.1125 ml/(L·min)
B．T℃下，3min时反应刚好达到平衡状态
C．根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D．从表中可以看出T<100
6.硫酸工业接触室发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO2(g) △H =－197 kJ/ml 。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积相等的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，下列说法正确的是( )
A．甲容器中，平衡时反应放出的热量为59.1kJ
B．平衡时，SO2的转化率：>80％
C．平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍
D．三个容器中反应平衡常数不相等
7.已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是( )
A．0.005 ml·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 ml·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 ml·L－1的H2SO4溶液与0.01 ml·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
8.已知：室温下0.2 ml·L－1的氨水与0.1 ml·L－1的盐酸等体积混合后溶液呈碱
性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是( )
A．c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
B．c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)
C．c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.1 ml·L－1
D．c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)
9.在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag＋与CrOeq \\al(2－,4)反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25 ℃时
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10；Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，当溶液中的Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 ml·L－1)时，溶液中c(CrOeq \\al(2－,4))为( )
A．1.1×10-7 ml·L－1 B．1.8×10－5 ml·L－1
C．6.2×10－3 ml·L－1 D．1.1×10－2 ml·L－1
10.将如图所示实验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝，内含KCl)，下列判断正确的是( )
A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动
C．片刻后甲池中c(SO42-)增大 D．片刻后可观察到滤纸b处变红色
二、不定项选择题(每小题4分，共16分。每小题有一个或二个选项符合题意。全对得4分，漏选得2分，错选得0分)
11.如图甲、乙为相互串联的两个电解池。下列说法正确的是( )
A．甲池若为精炼铜的装置，A极材料是粗铜
B．Fe极的电极反应式为2H2O + 2e－ = H2 +2OH－
C．乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后石墨极附近变浅红色
D．若甲池为电镀铜的装置，阴极增重12.8g，乙池阳极放出气体为4.48L
12.常温下，向20 mL 0.1 ml·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的烧碱溶液，
溶液中水所电离的c水(H＋)随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正
确的是( )
A．由图可知A－的水解平衡常数Kh约为1×10－9
B．C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性
C．B点的溶液中离子浓度之间存在：c（Na＋）＝2c（A－）>c（H＋）>c（OH－）
D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH－)＝c(HA)＋c(A－)＋c(H＋)
13.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A．电负性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z元素基态原子最外层电子排布图为
14.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是( )
A．基态X原子的价电子共有6种空间运动状态
B．在Y的简单氢化物分子中，Y的原子轨道杂化类型为sp
C．Z的简单氢化物在乙醇中的溶解性大于Y的简单氢化物的
D．Y与Z可形成的YZ32－的空间构型为平面三角形
三、填空题（共4个题，除标注外，每空2分，共54分）
15.按要求填空
(1)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为 ；HCN分子中C和N原子满足8电子稳定结构，则HCN分子中σ键和π键的个数比为 ；SO2的空间结构为 。
(2)H3O+的中心原子O采用 杂化。
(3)甲、乙两种有机物的结构如下：
甲： 乙：CH2=CH2
①甲分子中有_______个σ键，_______个π键。
②乙分子中____________(填“是”或“不是”)极性分子。
16.氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。
(1)在密闭容器中，使2ml N2和7ml H2在一定条件下发生反应：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =－92.4 kJ/ml。
①平衡后，N2和H2的转化率的比值_______1(填“>”“<”成“=”)。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H<0。将1 ml CO和2ml H2充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间(2min)时测得不同温度下CO的转化率如图所示：
①温度在1000K下，从反应开始至2min末，这段时间内的反应速率
v(H2)=_______________________。
②由图可知，在温度低于1050K时，CO的转化率随温度的升高而增大，
原因是________________________________________________________。
③已知c点时容器内气体的压强为p，则在1150K下该反应的压强平衡常数
KP为_______________ (用含p的代数式表示，KP是用各气体的分压
替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
17.氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，也是分析化学中常用的分析手段。
I．现有0.1ml⋅L-1酸性KMnO4和未知浓度的H2O2水溶液。反应离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。请回答下列问题：
(1)该滴定实验一定不需要用到的仪器有___________(填序号)。
A．酸式滴定管(50mL) B．碱式滴定管(10mL)
C．白纸 D．量筒(10mL)
(2)滴定时是否需要添加指示剂 （填“是”或“否”），并说明理由：_____________________________________________________________________。
II、用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数。
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL
0.01ml/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点（反应为
I2+2S2O32- = 2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：
(3)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式：________________________________________________。
(4)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为：_____________________________________________________________________。
(5)粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为________________________。
(6)若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏
_________（填“高”、“低”或“不变”）。
图甲为甲烷燃料电池，图乙是在铜钥匙上镀银，图丙是电解精炼铜(粗铜中只含银、铜和锌)，请回答下列问题：
甲装置中a极发生 反应(填“氧化”、“还原”)，
电极反应式为 。
电解质溶液中OH－从_______极移向_______极(填“a、b”)。
丙装置中A电极上发生的电极反应有 、 。
溶液中c(Cu2+) (填“变大”、“变小”或“不变”。)
(3)乙装置电解质溶液中c(Ag+) (填“变大”、“变小”或“不变”。)
放电
充电
(4)如果利用甲电池给铅蓄电池充电，阳极的电极反应式为 。
(已知铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 +2H2SO42PbSO4 + 2H2O)
参考答案
一、选择题
注：第4题：选修1《学法大视野》P14
第7题：选修1《学法大视野》P79
第10题：选修1《学法大视野》P129
二、填空题
15.(13分，除标注外，其余每空2分)
(1) O>N>C(1分) 1:1 V形 选修2《课时作业》P105、P110
(2) sp3 选修2《课时作业》P114
(3) 8 2 不是 选修2《课时作业》P104
16.(12分，每空2分)
(1) ＞ 正向 不变
(2) 0.5ml/(L min) 温度低于时，反应未达到平衡状态，随温度的升高，反应速率加快，相同时间内的转化率增大
17. （14分）
I、（1）B、D
（2）否 因为MnO4-全部转化为Mn2+时，溶液颜色由紫红色变为无色，现象明显。
II、（3）Cr2O72﹣+6I﹣+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O
（4）当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 。
（5）62%
高
18.(15分，除标注外，其余每空2分)
(1) 氧化(1分) b(1分) a(1分)
(2) Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ 变小
(3) 不变
(4)
参考答案解析
C
【详解】A．由碳纤维与高性能树脂两种材料组成的材料称之为复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料，A正确；
B．CO2的结构为O=C=O，该分子中只存在极性键，为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，B正确；
C．氢燃料电池工作时，氢气通入失电子生成水，该电极为负极，发生氧化反应，C错误；
D．乙二醇的结构简式为：HOCH2CH2OH，由其球棍模型可知是极性分子，D正确。
2.D
【详解】①1s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根据元素周期律分析可知，原子半径由大到小的顺序为：④＞②＞①＞③；答案选D。
3.A
【详解】①；②；③；④，根据盖斯定律可得④=3①+②-③，故；故选A。
D
【详解】放出热量说明反应热△H<0，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，说明消耗1mlH2，放出285.8 kJ/ml；
A．2mlH2生成2ml液体水，放出的热量为，A错误；
B．2mlH2生成2ml液体水，为放热反应，B错误；
C．2mlH2生成2ml气态水，放出的热量大于571.6kJ／ml，C错误；
D．1mlH2生成1ml气态水，放出的热量285.8kJ／ml，D正确；
C
【详解】A．在100℃时，2min 内A的物质的量浓度的变化量为0.80ml/L-0.35ml/L=0.45ml/L，根据方程式可知B的物质的量浓度的变化量为0.45ml/L×4=1.8ml/L，则用B表示的化学反应速率为，A错误；
B．T℃下，3min及以后A的物质的量浓度均不发生改变，说明反应达到平衡，但不能说明3min时反应刚好达到平衡，可能在2~3min之间反应就已经达到平衡，B错误；
C．根据表格数据分析，单位时间内A的浓度减少量越来越小，说明浓度越大，反应速率越大，C正确；
D．由表格数据可知，T℃下，反应先达到平衡，说明T℃下反应速率更快，则T＞100，D错误。
6. B
【分析】由题中条件可知甲、乙、丙三者不是等效平衡，乙相当于在甲条件的基础上增加了SO2的浓度，平衡正向移动，O2的转化率增大，SO2的转化率减小；丙相当于在甲的条件上加压一倍，平衡正向移动，O2和SO2的转化率均增大。
【详解】A．由该反应热效应和甲条件下的平衡转化率可得反应放出的热量为，A错误；
B．根据题目条件可得乙中SO2的转化率低于甲中SO2转化率，而丙中SO2转化率高于甲中SO2转化率，B正确；
C．丙中SO2的转化率大于甲的，则丙中SO2的浓度小于甲中的2倍，C错误；
D．化学平衡常数的大小与温度有关，与反应物浓度、压强等无关，甲、乙、丙均在恒温恒容的条件下反应，化学平衡常数相等，D错误；
7. A
【解析】A项，0.005 ml·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 ml·L－1×2＝0.01 ml·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.01＝2。此计算与Kw值无关，不要受Kw＝1×10－12的干扰；B项，0.001 ml·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)＝eq \f(1×10－12,1×10－3) ml·L－1＝1×10－9 ml·L－1，pH＝－lg(1×10－9)＝9；C项，0.005 ml·L－1的H2SO4溶液与0.01 ml·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6；D项，pH＝3的H2SO4溶液c(H＋)＝10－3 ml·L－1，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－3 ml·L－1，二者完全中和，溶液的体积相等。
A
【解析】所得溶液为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合液，溶液呈碱性，则有c(OH－)>c(H＋)；由于NH3·H2O是弱电解质，部分电离，则有c(Cl－)>c(OH－)，故混合溶液中离子浓度关系为c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，A错误；混合液呈电中性，存在电荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，B正确。混合前氨水中c(NH3·H2O)＝0.2 ml·L－1，混合后溶液体积增加1倍，据物料守恒可得c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.1 ml·L－1，C正确。由电荷守恒变形可得c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)－c(OH－)＝0.05 ml·L－1，又知c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.1 ml·L－1，则有c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2[c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)－c(OH－)]，从而可得c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)，D正确。
C
【解析】Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Cl－恰好沉淀完全时，c(Cl－)＝1.0×10－5 ml·L－1，c(Ag＋)＝eq \f(KspAgCl,cCl－)＝eq \f(1.8×10－10,1×10－5)＝1.8×10－5 ml·L－1，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，c(CrOeq \\al(2－,4))＝eq \f(KspAg2CrO4,c2Ag＋)＝eq \f(2.0×10－12,1.8×10－52)≈6.2×10－3 ml·L－1，故选C。
A
【解析】A项，该原电池中Zn作负极，Cu作正极，正极上发生得电子的还原反应，A正确；B项，电子沿Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，B错误；C项，原电池中阴离子向负极移动，即盐桥中的Cl-移向甲烧杯，所以片刻后甲池中c(Cl-)增大，c(SO42-)不变，C错误；D项，滤纸b电极是电解池的阳极，溶液中OH-放电，使得b处c(H)+增大，故滤纸b处不会变色，而a处是电解池的阴极，溶液中H+放电，使得a处c(OH-)增大，故变红的是滤纸a处，D错误；故选A。
B
【分析】由图可知，题给装置是两个串联的电解池，由直流电源上午正负极可知，甲池中A为阴极、B为阳极，乙池中铁为阴极，石墨为阳极。
【详解】A．由分析可知，甲池中A为阴极、B为阳极，甲池若为精炼铜的装置，粗铜为电解池的阳极，则B极材料是粗铜，故A错误；
B．由分析可知，乙池中铁为阴极，石墨为阳极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，故B正确；
C．由分析可知，乙池中铁为阴极，石墨为阳极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后铁极附近变浅红色，故C错误；
D．缺标准状况下，无法计算甲池阴极增重12.8g时，乙池阳极放出氯气的体积，故D错误；
故选B。
A
【解析】选项A，由题图可知0.1 ml·L－1的HA溶液中c（H＋）为1×10－3 ml·L－1，由此可计算出Ka约为1×10－5，Kh＝Kw/Ka≈1×10－9，正确；选项B，C点是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E点为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，错误；选项C，B点的溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA的电离程度大于A－的水解程度，则c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），错误；选项D，F点的溶液为等浓度的NaA和NaOH的混合溶液，c（OH－）＝2c（HA）＋c（A－）＋c（H＋），错误。
C
【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，短周期只有三个周期，则X位于第一周期，依图可知X在最右边，由此可推断出X为He，则Y为F、M为Cl、Z为S；
【详解】A．一般情况下，同族元素，电负性从下往上增强，即F>Cl；同周期元素，电负性从左往右增强，即SB．Y为F，为；M为Cl，为；Z为S，为，其中只有两个电子层，半径较小，而和有三个电子层，但核电荷数Cl>S，所以半径>>，即>>，B错误；
C．中S的化合价为+2，最外层电子数为6，两者之和为8，所以最外层满足8电子稳定结构；Cl的化合价为-1，最外层电子数为7，两者之和为8，所以最外层满足8电子稳定结构，C正确；
D．Z为S，基态原子的核外电子排布为，基态原子最外层电子排布图为，选项中的排布图不符合泡利原理，D错误；
故合理选项为C。
AC
【分析】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，所以Z是O元素．
【详解】A．Zn原子价电子排布式为3d104s2，电子的空间运动状态个数等于轨道数，3d104s2分别占据6个轨道，所以其价电子共有6种空间运动状态，A正确；
B．在H2S中硫原子的价层电子数=2+(6-2×1)/2=4，所以采用sp3杂化，B错误；
C．Z的简单氢化物为水，水分子与乙醇分子间易形成氢键，所以水在乙醇中的溶解性大于硫化氢的，C正确；
D．中S原子形成3个σ键，孤对电子数=（6+2−3×2）/2=1，为sp3杂化，空间构型为三角锥型，D错误；故正确答案选AC。
16.
【解析】（1）①根据加入量之比等于计量系数之比，则平衡转化率相等，先加入和，可以理解为先加入和，平衡后两者转化率相等，再加入1ml氢气，氢气转化率减小，因此平衡后，和的转化率的比值＞1；故答案为：＞。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，压强增大，平衡向体积减小的方向移动即平衡正向移动，由于温度不变，则化学平衡常数K不变；故答案为：正向；不变。
（2）①温度在下，CO改变量为0.5ml，则从反应开始至末，氢气消耗了1ml，这段时间内的反应速率；故答案为：。
②由图可知，在温度低于时，反应未达到平衡状态，随温度的升高，反应速率加快，相同时间内的转化率增大；故答案为: 温度低于时，反应未达到平衡状态，随温度的升高，反应速率加快，相同时间内的转化率增大。
③已知c点时容器内气体的压强为pKPa，则在下建立三段式，该反应的压强平衡常数；故答案为：。
18.(1) 氧化(1分) b(1分) a(1分)
(2) Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ 变小
(3) 不变
(4)
【分析】由题可知，甲为甲烷燃料电池，属于原电池，则甲烷为负极，氧气为正极，则与正极相连接的银电极为阳极，与负极相连接的B电极为阴极，则待镀金属为阴极，A电极为阳极。图乙是在铜钥匙上镀银，图丙是电解精炼铜，所以A电极为粗铜，B电极为纯铜，据此解答。
（1）由分析可知，甲图中a极为负极，发生氧化反应，电极反应式为：；原电池中阴离子移向负极，则电解质溶液中从b极移向a极，b极氧气得到电子变为氢氧根，碱性增强；故答案为：氧化；；b；a；增强。
（2）丙中A电极为粗铜，只含银、铜和锌，则A极上发生的电极反应有：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；由于阳极锌和铜均失去电子，而阴极只有铜离子得到电子，所以溶液中变小；故答案为：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；变小。
（3）乙图中阴极上银离子得到电子生成银单质，发生的电极反应式为：Ag++e-=Ag；阳极银单质失去电子生成银离子，阴极银离子得到电子生成银单质，所以溶液中不变；故答案为：Ag++e-=Ag；不变。
（4）根据铅蓄电池的总反应：可得，充电时阳极的电极方程式为：；故答案为：。
时间/min
0
1
2
3
4
5
100/℃
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
T/℃
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
容器
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2)/ml
0.6
1.2
1.2
n(O2)/ml
0.36
0.36
0.72
SO2的平衡转化率
80％
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
D
C
B
A
A
C
A
B
A
C
AC
命题人：
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cr:52 I:127
一、单选题(每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2022年2月进行的北京冬奥会尽显化学高科技，下列有关说法错误的是( )
A．“飞扬”火炬外壳是用密度小且耐高温的碳纤维与高性能树脂做成的复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料
B．跨临界直接制冰使用的CO2是由极性键构成的非极性分子
C．本届冬奥会使用氢燃料，氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应
D．“防切割竞赛服”里面的“剪切增稠液体”是由聚乙二醇和硅微粒加工而成，其中制备聚乙二醇的原料乙二醇是极性分子
2.下列原子半径大小顺序正确的是( )
①1s22s22p3 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p5 ④1s22s22p63s23p2
A．③>④>②>①B．④>③>②>①
C．④>③>①>② D．④>②>①>③
3.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 = a kJ/ml；
S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2 = b kJ/ml；
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H3 = c kJ/ml。
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H4 = d kJ/ml，则d等于( )
A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b
4. 25℃、101 kPa下，1 ml 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(1) △H =－285.8kJ／ml
B．2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(1) △H = +571.6 kJ／ml
C．2H2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(g) △H =－571.6 kJ／ml
D．H2 (g) + O2 (g) = H2O(1) △H =－285.8kJ／ml
5.反应A(g) 4B(g)+C(g)，在100℃和T℃时，A的物质的量浓度(单位：)随时间变化的有关实验数据见下表：
下列有关该反应的描述正确的是( )
A．在100℃时，2min内用B表示的化学反应速率为0.1125 ml/(L·min)
B．T℃下，3min时反应刚好达到平衡状态
C．根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D．从表中可以看出T<100
6.硫酸工业接触室发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO2(g) △H =－197 kJ/ml 。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积相等的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，下列说法正确的是( )
A．甲容器中，平衡时反应放出的热量为59.1kJ
B．平衡时，SO2的转化率：>80％
C．平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍
D．三个容器中反应平衡常数不相等
7.已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是( )
A．0.005 ml·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 ml·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 ml·L－1的H2SO4溶液与0.01 ml·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
8.已知：室温下0.2 ml·L－1的氨水与0.1 ml·L－1的盐酸等体积混合后溶液呈碱
性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是( )
A．c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
B．c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)
C．c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.1 ml·L－1
D．c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)
9.在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag＋与CrOeq \\al(2－,4)反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25 ℃时
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10；Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，当溶液中的Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 ml·L－1)时，溶液中c(CrOeq \\al(2－,4))为( )
A．1.1×10-7 ml·L－1 B．1.8×10－5 ml·L－1
C．6.2×10－3 ml·L－1 D．1.1×10－2 ml·L－1
10.将如图所示实验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝，内含KCl)，下列判断正确的是( )
A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动
C．片刻后甲池中c(SO42-)增大 D．片刻后可观察到滤纸b处变红色
二、不定项选择题(每小题4分，共16分。每小题有一个或二个选项符合题意。全对得4分，漏选得2分，错选得0分)
11.如图甲、乙为相互串联的两个电解池。下列说法正确的是( )
A．甲池若为精炼铜的装置，A极材料是粗铜
B．Fe极的电极反应式为2H2O + 2e－ = H2 +2OH－
C．乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后石墨极附近变浅红色
D．若甲池为电镀铜的装置，阴极增重12.8g，乙池阳极放出气体为4.48L
12.常温下，向20 mL 0.1 ml·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的烧碱溶液，
溶液中水所电离的c水(H＋)随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正
确的是( )
A．由图可知A－的水解平衡常数Kh约为1×10－9
B．C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性
C．B点的溶液中离子浓度之间存在：c（Na＋）＝2c（A－）>c（H＋）>c（OH－）
D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH－)＝c(HA)＋c(A－)＋c(H＋)
13.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A．电负性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z元素基态原子最外层电子排布图为
14.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是( )
A．基态X原子的价电子共有6种空间运动状态
B．在Y的简单氢化物分子中，Y的原子轨道杂化类型为sp
C．Z的简单氢化物在乙醇中的溶解性大于Y的简单氢化物的
D．Y与Z可形成的YZ32－的空间构型为平面三角形
三、填空题（共4个题，除标注外，每空2分，共54分）
15.按要求填空
(1)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为 ；HCN分子中C和N原子满足8电子稳定结构，则HCN分子中σ键和π键的个数比为 ；SO2的空间结构为 。
(2)H3O+的中心原子O采用 杂化。
(3)甲、乙两种有机物的结构如下：
甲： 乙：CH2=CH2
①甲分子中有_______个σ键，_______个π键。
②乙分子中____________(填“是”或“不是”)极性分子。
16.氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。
(1)在密闭容器中，使2ml N2和7ml H2在一定条件下发生反应：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =－92.4 kJ/ml。
①平衡后，N2和H2的转化率的比值_______1(填“>”“<”成“=”)。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H<0。将1 ml CO和2ml H2充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间(2min)时测得不同温度下CO的转化率如图所示：
①温度在1000K下，从反应开始至2min末，这段时间内的反应速率
v(H2)=_______________________。
②由图可知，在温度低于1050K时，CO的转化率随温度的升高而增大，
原因是________________________________________________________。
③已知c点时容器内气体的压强为p，则在1150K下该反应的压强平衡常数
KP为_______________ (用含p的代数式表示，KP是用各气体的分压
替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
17.氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，也是分析化学中常用的分析手段。
I．现有0.1ml⋅L-1酸性KMnO4和未知浓度的H2O2水溶液。反应离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。请回答下列问题：
(1)该滴定实验一定不需要用到的仪器有___________(填序号)。
A．酸式滴定管(50mL) B．碱式滴定管(10mL)
C．白纸 D．量筒(10mL)
(2)滴定时是否需要添加指示剂 （填“是”或“否”），并说明理由：_____________________________________________________________________。
II、用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数。
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL
0.01ml/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点（反应为
I2+2S2O32- = 2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：
(3)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式：________________________________________________。
(4)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为：_____________________________________________________________________。
(5)粗品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为________________________。
(6)若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏
_________（填“高”、“低”或“不变”）。
图甲为甲烷燃料电池，图乙是在铜钥匙上镀银，图丙是电解精炼铜(粗铜中只含银、铜和锌)，请回答下列问题：
甲装置中a极发生 反应(填“氧化”、“还原”)，
电极反应式为 。
电解质溶液中OH－从_______极移向_______极(填“a、b”)。
丙装置中A电极上发生的电极反应有 、 。
溶液中c(Cu2+) (填“变大”、“变小”或“不变”。)
(3)乙装置电解质溶液中c(Ag+) (填“变大”、“变小”或“不变”。)
放电
充电
(4)如果利用甲电池给铅蓄电池充电，阳极的电极反应式为 。
(已知铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 +2H2SO42PbSO4 + 2H2O)
参考答案
一、选择题
注：第4题：选修1《学法大视野》P14
第7题：选修1《学法大视野》P79
第10题：选修1《学法大视野》P129
二、填空题
15.(13分，除标注外，其余每空2分)
(1) O>N>C(1分) 1:1 V形 选修2《课时作业》P105、P110
(2) sp3 选修2《课时作业》P114
(3) 8 2 不是 选修2《课时作业》P104
16.(12分，每空2分)
(1) ＞ 正向 不变
(2) 0.5ml/(L min) 温度低于时，反应未达到平衡状态，随温度的升高，反应速率加快，相同时间内的转化率增大
17. （14分）
I、（1）B、D
（2）否 因为MnO4-全部转化为Mn2+时，溶液颜色由紫红色变为无色，现象明显。
II、（3）Cr2O72﹣+6I﹣+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O
（4）当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 。
（5）62%
高
18.(15分，除标注外，其余每空2分)
(1) 氧化(1分) b(1分) a(1分)
(2) Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ 变小
(3) 不变
(4)
参考答案解析
C
【详解】A．由碳纤维与高性能树脂两种材料组成的材料称之为复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料，A正确；
B．CO2的结构为O=C=O，该分子中只存在极性键，为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，B正确；
C．氢燃料电池工作时，氢气通入失电子生成水，该电极为负极，发生氧化反应，C错误；
D．乙二醇的结构简式为：HOCH2CH2OH，由其球棍模型可知是极性分子，D正确。
2.D
【详解】①1s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根据元素周期律分析可知，原子半径由大到小的顺序为：④＞②＞①＞③；答案选D。
3.A
【详解】①；②；③；④，根据盖斯定律可得④=3①+②-③，故；故选A。
D
【详解】放出热量说明反应热△H<0，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，说明消耗1mlH2，放出285.8 kJ/ml；
A．2mlH2生成2ml液体水，放出的热量为，A错误；
B．2mlH2生成2ml液体水，为放热反应，B错误；
C．2mlH2生成2ml气态水，放出的热量大于571.6kJ／ml，C错误；
D．1mlH2生成1ml气态水，放出的热量285.8kJ／ml，D正确；
C
【详解】A．在100℃时，2min 内A的物质的量浓度的变化量为0.80ml/L-0.35ml/L=0.45ml/L，根据方程式可知B的物质的量浓度的变化量为0.45ml/L×4=1.8ml/L，则用B表示的化学反应速率为，A错误；
B．T℃下，3min及以后A的物质的量浓度均不发生改变，说明反应达到平衡，但不能说明3min时反应刚好达到平衡，可能在2~3min之间反应就已经达到平衡，B错误；
C．根据表格数据分析，单位时间内A的浓度减少量越来越小，说明浓度越大，反应速率越大，C正确；
D．由表格数据可知，T℃下，反应先达到平衡，说明T℃下反应速率更快，则T＞100，D错误。
6. B
【分析】由题中条件可知甲、乙、丙三者不是等效平衡，乙相当于在甲条件的基础上增加了SO2的浓度，平衡正向移动，O2的转化率增大，SO2的转化率减小；丙相当于在甲的条件上加压一倍，平衡正向移动，O2和SO2的转化率均增大。
【详解】A．由该反应热效应和甲条件下的平衡转化率可得反应放出的热量为，A错误；
B．根据题目条件可得乙中SO2的转化率低于甲中SO2转化率，而丙中SO2转化率高于甲中SO2转化率，B正确；
C．丙中SO2的转化率大于甲的，则丙中SO2的浓度小于甲中的2倍，C错误；
D．化学平衡常数的大小与温度有关，与反应物浓度、压强等无关，甲、乙、丙均在恒温恒容的条件下反应，化学平衡常数相等，D错误；
7. A
【解析】A项，0.005 ml·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 ml·L－1×2＝0.01 ml·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.01＝2。此计算与Kw值无关，不要受Kw＝1×10－12的干扰；B项，0.001 ml·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)＝eq \f(1×10－12,1×10－3) ml·L－1＝1×10－9 ml·L－1，pH＝－lg(1×10－9)＝9；C项，0.005 ml·L－1的H2SO4溶液与0.01 ml·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6；D项，pH＝3的H2SO4溶液c(H＋)＝10－3 ml·L－1，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－3 ml·L－1，二者完全中和，溶液的体积相等。
A
【解析】所得溶液为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合液，溶液呈碱性，则有c(OH－)>c(H＋)；由于NH3·H2O是弱电解质，部分电离，则有c(Cl－)>c(OH－)，故混合溶液中离子浓度关系为c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，A错误；混合液呈电中性，存在电荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，B正确。混合前氨水中c(NH3·H2O)＝0.2 ml·L－1，混合后溶液体积增加1倍，据物料守恒可得c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.1 ml·L－1，C正确。由电荷守恒变形可得c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)－c(OH－)＝0.05 ml·L－1，又知c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.1 ml·L－1，则有c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2[c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)－c(OH－)]，从而可得c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)，D正确。
C
【解析】Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Cl－恰好沉淀完全时，c(Cl－)＝1.0×10－5 ml·L－1，c(Ag＋)＝eq \f(KspAgCl,cCl－)＝eq \f(1.8×10－10,1×10－5)＝1.8×10－5 ml·L－1，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，c(CrOeq \\al(2－,4))＝eq \f(KspAg2CrO4,c2Ag＋)＝eq \f(2.0×10－12,1.8×10－52)≈6.2×10－3 ml·L－1，故选C。
A
【解析】A项，该原电池中Zn作负极，Cu作正极，正极上发生得电子的还原反应，A正确；B项，电子沿Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，B错误；C项，原电池中阴离子向负极移动，即盐桥中的Cl-移向甲烧杯，所以片刻后甲池中c(Cl-)增大，c(SO42-)不变，C错误；D项，滤纸b电极是电解池的阳极，溶液中OH-放电，使得b处c(H)+增大，故滤纸b处不会变色，而a处是电解池的阴极，溶液中H+放电，使得a处c(OH-)增大，故变红的是滤纸a处，D错误；故选A。
B
【分析】由图可知，题给装置是两个串联的电解池，由直流电源上午正负极可知，甲池中A为阴极、B为阳极，乙池中铁为阴极，石墨为阳极。
【详解】A．由分析可知，甲池中A为阴极、B为阳极，甲池若为精炼铜的装置，粗铜为电解池的阳极，则B极材料是粗铜，故A错误；
B．由分析可知，乙池中铁为阴极，石墨为阳极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，故B正确；
C．由分析可知，乙池中铁为阴极，石墨为阳极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后铁极附近变浅红色，故C错误；
D．缺标准状况下，无法计算甲池阴极增重12.8g时，乙池阳极放出氯气的体积，故D错误；
故选B。
A
【解析】选项A，由题图可知0.1 ml·L－1的HA溶液中c（H＋）为1×10－3 ml·L－1，由此可计算出Ka约为1×10－5，Kh＝Kw/Ka≈1×10－9，正确；选项B，C点是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E点为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，错误；选项C，B点的溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA的电离程度大于A－的水解程度，则c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），错误；选项D，F点的溶液为等浓度的NaA和NaOH的混合溶液，c（OH－）＝2c（HA）＋c（A－）＋c（H＋），错误。
C
【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，短周期只有三个周期，则X位于第一周期，依图可知X在最右边，由此可推断出X为He，则Y为F、M为Cl、Z为S；
【详解】A．一般情况下，同族元素，电负性从下往上增强，即F>Cl；同周期元素，电负性从左往右增强，即S
C．中S的化合价为+2，最外层电子数为6，两者之和为8，所以最外层满足8电子稳定结构；Cl的化合价为-1，最外层电子数为7，两者之和为8，所以最外层满足8电子稳定结构，C正确；
D．Z为S，基态原子的核外电子排布为，基态原子最外层电子排布图为，选项中的排布图不符合泡利原理，D错误；
故合理选项为C。
AC
【分析】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，所以Z是O元素．
【详解】A．Zn原子价电子排布式为3d104s2，电子的空间运动状态个数等于轨道数，3d104s2分别占据6个轨道，所以其价电子共有6种空间运动状态，A正确；
B．在H2S中硫原子的价层电子数=2+(6-2×1)/2=4，所以采用sp3杂化，B错误；
C．Z的简单氢化物为水，水分子与乙醇分子间易形成氢键，所以水在乙醇中的溶解性大于硫化氢的，C正确；
D．中S原子形成3个σ键，孤对电子数=（6+2−3×2）/2=1，为sp3杂化，空间构型为三角锥型，D错误；故正确答案选AC。
16.
【解析】（1）①根据加入量之比等于计量系数之比，则平衡转化率相等，先加入和，可以理解为先加入和，平衡后两者转化率相等，再加入1ml氢气，氢气转化率减小，因此平衡后，和的转化率的比值＞1；故答案为：＞。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，压强增大，平衡向体积减小的方向移动即平衡正向移动，由于温度不变，则化学平衡常数K不变；故答案为：正向；不变。
（2）①温度在下，CO改变量为0.5ml，则从反应开始至末，氢气消耗了1ml，这段时间内的反应速率；故答案为：。
②由图可知，在温度低于时，反应未达到平衡状态，随温度的升高，反应速率加快，相同时间内的转化率增大；故答案为: 温度低于时，反应未达到平衡状态，随温度的升高，反应速率加快，相同时间内的转化率增大。
③已知c点时容器内气体的压强为pKPa，则在下建立三段式，该反应的压强平衡常数；故答案为：。
18.(1) 氧化(1分) b(1分) a(1分)
(2) Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ 变小
(3) 不变
(4)
【分析】由题可知，甲为甲烷燃料电池，属于原电池，则甲烷为负极，氧气为正极，则与正极相连接的银电极为阳极，与负极相连接的B电极为阴极，则待镀金属为阴极，A电极为阳极。图乙是在铜钥匙上镀银，图丙是电解精炼铜，所以A电极为粗铜，B电极为纯铜，据此解答。
（1）由分析可知，甲图中a极为负极，发生氧化反应，电极反应式为：；原电池中阴离子移向负极，则电解质溶液中从b极移向a极，b极氧气得到电子变为氢氧根，碱性增强；故答案为：氧化；；b；a；增强。
（2）丙中A电极为粗铜，只含银、铜和锌，则A极上发生的电极反应有：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；由于阳极锌和铜均失去电子，而阴极只有铜离子得到电子，所以溶液中变小；故答案为：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；变小。
（3）乙图中阴极上银离子得到电子生成银单质，发生的电极反应式为：Ag++e-=Ag；阳极银单质失去电子生成银离子，阴极银离子得到电子生成银单质，所以溶液中不变；故答案为：Ag++e-=Ag；不变。
（4）根据铅蓄电池的总反应：可得，充电时阳极的电极方程式为：；故答案为：。
时间/min
0
1
2
3
4
5
100/℃
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
T/℃
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
容器
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2)/ml
0.6
1.2
1.2
n(O2)/ml
0.36
0.36
0.72
SO2的平衡转化率
80％
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
D
C
B
A
A
C
A
B
A
C
AC
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