2023届高三化学一轮复习分子间作用力与分子性质课件

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这是一份2023届高三化学一轮复习分子间作用力与分子性质课件，共15页。PPT课件主要包含了思考提升，分子极性的判断方法，化学实验法等内容，欢迎下载使用。

知识点 1　分子间作用力
1.物质分子之间普遍存在的相互作用力,称为分子间作用力。分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。强弱:范德华力<氢键<化学键。2.范德华力---无方向性和饱和性范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强,物质的熔点、沸点越高,硬度越大。组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大;相对分子质量相近或相同的物质，分子极性越大,范德华力越大。
分子间氢键为直线型，分子内氢键成一定角度
分子内氢键、分子间氢键对物质性质的影响？
分子间氢键使物质熔点升高分子内氢键使物质熔点降低
利用结构分析一个水分子可以形成几根氢键？
思维升华---范德华力、氢键和共价键的比较
知识点 2　分子的性质---①手性
①手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体。手性异构、对映异构、旋光异构②手性分子：有手性异构体的分子。
③手性碳原子：连接四个互不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。用*C来标记。具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子。
知识点 2　分子的性质---②极性
非极性分子与极性分子的判断
判断下列物质键的极性、分子空间结构与分子极性的关系N2 HCl CS2 SO2 BF3 NH3 CCl4
1.经验规律：判断ABn型分子极性①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,若不等则为极性分子。②中心原子A有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，无孤对电子则为非极性分子。
2.物理模型法：中心对称
由于丝绸摩擦过的玻璃棒带正电，而水分子是极性分子，故当玻璃棒靠近水流时，先使水分子显负电的一端靠近玻璃棒(同性相斥，异性相吸)，带正电的一端远离玻璃棒，而水分子两极的电荷量相等，这就使带正电的玻璃棒对水分子显负电的一端引力大于对水分子显正电的一端的斥力．因此水分子所受的合力指向玻璃棒，故水流向靠近玻璃棒的方向偏移
键的极性、分子空间结构与分子极性的关系