还剩29页未读，
继续阅读
2022-2023学年江苏省连云港高二下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析
展开
这是一份2022-2023学年江苏省连云港高二下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共32页。试卷主要包含了反应可用于高纯硅的制备，下列有关、、的说确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年江苏省连云港高二下册期末化学专项提升模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．科学佩戴口罩是防控新冠疫情的重要手段。生产医用口罩的原料之一为聚丙烯。下列关于聚丙烯的说确的是
A．在自然环境中没有易降解 B．可由通过缩聚反应合成
C．属于无机非金属材料 D．具有热固性
2．反应可用于高纯硅的制备。下列说确的是
A．为极性分子 B．中子数为16的硅原子可表示为
C．HCl的电子式为 D．单晶硅为共价晶体
3．下列由废铁屑制取的实验原理与装置没有能达到实验目的的是
A．用装置甲除去废铁屑表面的油污 B．用装置乙溶解废铁屑
C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的导电性强，可用于制作铝合金门窗
B．氧化铝能与强碱反应，可用作耐火材料
C．硫酸铝溶于水并水解形成酸性溶液，可用于泡沫灭火器
D．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
5．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y最外层电子数是内层电子总数的一半，Y与Z、W在周期表中位置均相邻。下列说确的是
A．电离能：
B．原子半径：
C．X的价氧化物对应水化物是强酸
D．简单气态氢化物的稳定性：
6．下列有关、、的说确的是
A．中S原子轨道杂化类型为sp B．的空间构型为三角锥形
C．的键角比中的小 D．的沸点比的沸点高
7．在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是
A． B．
C．稀 D．
8．对于反应 ，下列说确的是
A．其他条件相同，增大，的转化率上升
B．反应的平衡常数表示为
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．升高温度有利于提高的平衡转化率
9．为了验证1-溴丙烷的性质，进行如下实验：
步骤1：向试管中依次加入5mL 1-溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液。
步骤2：均匀加热试管中的混合液，将产生的无色气体经水洗后通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色。
步骤3：取试管中反应后的少量剩余物于另一试管中，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加溶液，可观察到有淡黄色的AgBr晶体生成。
下列说确的是
A．步骤1中可观察到溶液分层
B．步骤2中溶液褪色说明丙烯具有还原性
C．1个AgBr晶胞()中含13个
D．实验证明1-溴丙烷在一定条件下能发生取代反应
10．一种合成中间体Z可通过如下转化得到。
下列有关X、Y、Z的说确的是
A．1mol X中含有2mol碳氧π键
B．X、Y均能与银氨溶液反应
C．X分子中所有原子一定在同一平面
D．Z与足量加成后的产物分子中含3个手性碳原子
11．电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图。下列说确的是
A．气体X可能是
B．电解时阴极反应式：
C．电解过程中，阳极区的溶液浓度保持没有变
D．电解过程中每转移2mol电子，理论上消耗标况下
12．室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气泡，固体未完全溶解。已知，。下列说确的是
A．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：
B．饱和溶液中存在：
C．反应正向进行，需满足
D．过滤后所得溶液中一定存在且
13．为了减少碳排放，可在催化条件下将和转化为CO和，其主要反应如下为，该反应历程及能量变化如图1，在发生上述反应的同时，还存在以下反应：
积碳反应：
消碳反应：
积碳会影响催化剂的的活性。反应相同时间，测得积碳量与反应温度的关系如图2。
下列说确的是
A．消碳反应的
B．增大与的物质的量之比有助于减少积碳
C．温度高于600℃，积碳反应的速率减慢，积碳量减少
D．和反应的快慢由反应物→过渡态Ⅰ的速率决定
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、工业流程题
14．从固体废料“赤泥”(含、、、等)中回收的可用作半导体镀层的蒸镀材料。回收过程可表示为
资料：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来：和没有易被C还原，且难溶于盐酸；草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。
②常温下，、、的分别为、、。
(1)“酸浸”时，滤渣的主要成分除了C之外，还有_______(填化学式)。
(2)“氧化”时，反应的离子方程式为_______。
(3)常温下“调pH”时，溶液中，为了除去杂质离子，应的pH范围是_______。
(4)“沉钪”时，发生反应。反应过程中，测得钪的沉淀率随反应物起始物质的量比的变化如图-1所示。当时，钪的沉淀率开始下降的原因是_______。
(5)草酸钪晶体[]在加热后，固体质量随温度变化曲线如图-2所示。在550～850℃范围内，反应的化学方程式为_______。
评卷人
得分
三、有机推断题
15．化合物G是一种合成中的中间体，其合成路线如下：
(1)E中官能团的名称是碳氟健、_______、_______。
(2)D→E的反应类型为_______。
(3)F→G的反应中，反应物X的分子式为，其结构简式为_______。
(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①能与银氨溶液发生银镜反应。
②能发生水解反应，水解产物之一能与溶液发生显色反应，且分子中没有同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶1∶1。
(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图：_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
评卷人
得分
四、实验题
16．以、和KOH溶液为原料可制备高效水处理剂并测定样品中总铁的含量。
已知具有下列性质：①紫色固体，可溶于水、微溶于浓KOH溶液，
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。
(1)制备粗产品。在搅拌下将通入盛有和KOH溶液的三颈瓶中(装置)。充分反应后，得到紫色固体和溶液，过滤得粗产品。
①装置A中转化为的离子方程式为_______。
②装置B的作用是_______。
③实验过程中应装置A中反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_______。
(2)提纯粗产品[含有、KCl等杂质]的实验为：_______(实验中须使用的试剂有：稀KOH溶液、饱和KOH溶液，乙醇：除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
(3)样品纯度测定。实验检测原理为：
准确称取0.1400g样品，置于碘量瓶中，加入适量NaOH溶液和过量KI溶液，用玻璃棒将液面下样品颗粒压碎，使其充分溶解，加稀硫酸酸化，密封在暗处静置40min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗溶液20.00mL。计算样品的纯度：_______(写出计算过程)。
评卷人
得分
五、原理综合题
17．以为还原剂的选择性催化还原(NH3-SCR)技术是氮氧化物(NOx)污染的重要方法。
(1)法(主要成分为NO)时同时发生如下3个反应：
①标准SCR反应：
②SCR反应：
③慢速SCR反应：
氮氧化物时，需先通过预氧化催化器将中部分NO转成，使其物质的量之比约为1∶1，主要目的是_______。
(2)其他条件相同，在2L密闭容器中加入、2mol NO和，分别在甲、乙两种催化剂作用下发生如下反应： 。反应相同时间后，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。
①在催化剂甲作用下、100～210℃范围内，随着反应温度升高，NO的转化率逐渐增大的原因是_______。
②图中X点对应的反应体系中，的物质的量分数为_______。
(3)根据和在催化剂表面吸附状态，反应存在两种可能的反应机理：
E-R机理：先吸附在催化剂表面形成吸附态，吸附态与气态(非吸附态)反应生成过渡态中间产物，进一步分解为和。
L-H机理：与均被吸附形成吸附态，吸附态与相邻的吸附态反应生成和。
为了探究还原NO反应的机理，在相同条件下，将和NO分别匀速通入装有催化剂的反应器，测得反应器出口、NO浓度随时间变化曲线如图所示。
①能证明该反应机理为E-R的证据是_______
②研究发现：其他条件没有变时，增大NH3的浓度，NO的转化速率几乎没有变，原因可能是________
答案：
1．A
【详解】
A．聚丙烯(PP)是一种热塑性聚合物(一种塑料)，聚丙烯在自然环境中没有易降解，选项A正确；
B．聚丙烯可由通过加聚反应合成，选项B错误；
C．聚丙烯属于合成有机高分子材料，选项C错误；
D．聚丙烯为线型分子，属于热塑性塑料，选项D错误；
答案选A。
2．D
【详解】
A．四氯化硅与甲烷类似，正四面体结构，属于非极性分子，A错误；
B．中子数为16的硅原子，质量数=质子数和中子数=14+16=30，可表示为Si，B错误；
C．HCl为共价化合物，HCl的电子式为：，C错误；
D．单晶硅直接由硅原子通过共价键而成，每个硅原子与4个硅形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确；
故选D。
3．D
【详解】
A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，Na2CO3溶液水解程度增大，溶液的碱性增强，废铁屑表面的油污能够与碱性物质反应产生可溶性物质，因此热纯碱溶液去除油污能力增强，A能够达到实验目的；
B．Fe与稀硫酸反应产生FeSO4和H2，温度升高，化学反应速率加快，故可用装置乙加快废铁屑的溶解，B能够达到实验目的；
C．根据装置图可知，该装置为过滤装置，可将难溶性固体过滤除去，得到的滤液为FeSO4溶液，C能达到实验目的；
D．FeSO4中的Fe2+易被氧化，且蒸干后得没有到结晶水，因此应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法，而没有能采用蒸发结晶方法，D没有能达到实验目的；
故选D。
4．C
【详解】
A．铝合金可用于制作铝合金门窗是因为铝合金硬度大、密度小，与铝的导电性无关，故没有选A；
B．氧化铝可用作耐火材料的原因是熔点高，与氧化铝能与强碱反应无关，故没有选B；
C．硫酸铝溶于水并水解形成酸性溶液，碳酸氢钠溶于水形成碱性溶液，硫酸铝、碳酸氢钠溶液混合后生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，所以可用于泡沫灭火器，故C正确；
D．氢氧化铝用于中和过多的胃酸是因为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应消耗酸，与氢氧化铝受热分解无关，故没有选D；
选C。
5．A
【分析】
前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，即1s22s22p2，则X为C，Y最外层电子数是内层电子总数的一半，则Y为P，Y与Z、W在周期表中位置均相邻，则Z为S，W为As，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，Y为P，Z为S，为同一周期元素，从左往右电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，则电离能：P＞S即，A正确；
B．同一主族，从上到下，原子半径增大，同一周期，从左到右，原子半径减小，由分析可知，Y为P，Z为S，W为As，则原子半径：S＜P＜As即，B错误；
C．由分析可知，X为C，X的价氧化物对应水化物即H2CO3是弱酸，C错误；
D．由分析可知，Y为P，W为As，为同一主族元素，从上往下非金属性依次减弱，则简单气态氢化物的稳定性也依次减弱，即PH3＞AsH3即，D错误；
故A。
6．B
【详解】
A．中S原子价电子对数是，轨道杂化类型为sp3，故A错误；
B．中S原子价电子对数是4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B正确；
C．中S原子价电子对数是3，无孤电子对，空间构型是平面三角形；中S原子价电子对数是4，无孤电子对，空间构型是正四面体形，所以的键角比中的大，故C错误；
D．水分子间能形成氢键，所以的沸点比的沸点低，故D错误；
选B。
7．D
【详解】
A．和氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，故A错误；
B．能被氧气氧化为，故B错误；
C．稀硫酸和铜没有反应，故C错误；
D．和过量二氧化硫反应生成，故D正确；
选D。
8．A
【详解】
A．其他条件相同，增大，相当于增大氧气的浓度，的转化率上升，故A正确；
B．反应的平衡常数表示为，故B错误；
C．使用高效催化剂能加快反应速率，没有能改变反应的焓变，故C错误；
D．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故D错误；
选A。
9．B
【详解】
A．1-溴丙烷易溶于乙醇，步骤1中的溶液没有分层，故A错误；
B．乙醇易挥发，将产生的无色气体经水洗除去乙醇后通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，说明丙烯具有还原性，故B正确；
C．根据均摊原则，1个AgBr晶胞中含数，故C错误；
D．该实验证明1-溴丙烷KOH的乙醇溶液中发生消去反应，故D错误；
选B。
10．D
【详解】
A．双键中含有1个π键，则由结构简式可知，1mol X中含有1mol碳氧π键，故A错误；
B．由结构简式可知，Y分子中没有含有醛基，没有能与银氨溶液反应，故B错误；
C．苯环和醛基为平面结构，由于单键可以旋转，所以X分子中所有原子可能在同一平面，故C错误；
D．由结构简式可知，一定条件下Z分子与足量氢气发生加成反应生成，分子中含有3个连有没有同原子或原子团的手性碳原子，故D正确；
故选D。
11．B
【分析】
根据题意电解制，由图可知，二氧化碳在Sn片上得电子生成，所以Sn片是阴极、Pt片是阳极。
【详解】
A．Pt片是阳极，阳极发生氧化反应，所以气体X没有可能是，故A错误；
B．电解时，二氧化碳在Sn片上得电子生成，阴极反应式：，故B正确；
C．电解过程中，钾离子由阳极通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区的溶液浓度减小，故C错误；
D．根据，电解过程中每转移2mol电子，理论上消耗标况下，故D错误；
选B。
12．C
【详解】
A．向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，是BaCO3和盐酸反应，反应的离子方程式为：2H++ BaCO3=H2O+CO2↑+Ba2+，A错误；
B．饱和Na2CO3溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)，B错误；
C．反应BaSO4+CO=BaCO3+SO达到平衡时，其平衡常数K====，要使BaSO4+CO=BaCO3+S0正向进行，则要满足Qc
故选C。
13．D
【详解】
A．根据图示，①，②
③
根据盖斯定律②+③得，，所以消碳反应的，故A错误；
B．增大与的物质的量之比，相当于降低二氧化碳浓度，消碳反应逆向移动，没有有助于减少积碳，故B错误；
C．温度越高反应速率越快，温度高于600℃，积碳反应、消碳反应的速率都加快，积碳反应速率小于消碳反应，积碳量减少，故C错误；
D．活化能越大反应速率越慢，慢反应速率决定总反应速率，和反应的快慢由反应物→过渡态Ⅰ的速率决定，故D正确；
选D。
14．(1)
(2)
(3)3≤pH＜5
(4)草酸的用量增多，有利于促衡正移，提高钪的沉淀率；过量的草酸也会将草酸钪沉淀转化为可溶性的配合物，导致钪的沉淀率下降，且后者的影响强于前者
(5)
【分析】
“赤泥”含、、、，加入焦炭“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来，和没有易被C还原，分离出熔融物后剩余C、和及少量Fe，加盐酸“酸浸”， C、难溶于盐酸，过滤，滤液中含有ScCl3及少量FeCl2，用过氧化氢把Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节溶液的pH生成沉淀除Fe，过滤，滤液加草酸“沉钪”，得到晶体，加热得。
(1)
“熔炼”后分离出熔融物后剩余C、和及少量Fe，加盐酸“酸浸”， C、难溶于盐酸，滤渣的主要成分除了C之外，还有。
(2)
“氧化”时，用过氧化氢把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为；
(3)
常温下“调pH”，为使Fe3+完全沉淀，c(OH-)，所以pH≥3，溶液中，为了Sc3+没有沉淀，c(OH-)<，pH<5，应的pH范围是3≤pH＜5。
(4)
草酸的用量增多，有利于促衡正移，提高钪的沉淀率；过量的草酸也会将草酸钪沉淀转化为可溶性的配合物，导致钪的沉淀率下降，且后者的影响强于前者，所以当时，钪的沉淀率开始下降。
(5)
550℃时，剩余固体的质量与原始固体的质量比为，可知550℃时的固体是，850℃剩余固体的质量与原始固体的质量比为，即 ，则x=3，即850℃剩余固体是，在550～850℃范围内，反应的化学方程式为。
15．(1) 氨基 酰胺基或酰胺键
(2)还原反应
(3)
(4)
(5)。
【分析】
和为原料制备的过程中，甲苯发生硝化反应生成，再需要把硝基还原为氨基、把甲基氧化为羧基，由于氨基易被氧化，所以先把甲基氧化为羧基，再把硝基还原为氨基。
(1)
根据E的结构简式，可知E中的官能团是是碳氟健、氨基、酰胺基；
(2)
D→E是D中的硝基被还原为氨基，反应类型为还原反应。
(3)
F、X、反应生成G，由G的结构简式逆推，可知X是；
(4)
①能与银氨溶液发生银镜反应；②能发生水解反应，水解产物之一能与溶液发生显色反应，说明为甲酸酚酯，且分子中没有同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶1∶1，符合条件的的结构简式为。
(5)
发生硝化反应生成，氧化为，和SOCl2反应生成，和反应生成，还原为，合成路线为。
16．(1) 吸收多余的氯气 冰水浴
(2)在搅拌下将粗产品溶于冷的稀KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥
(3)94.3％
【分析】
装置A为制取原理：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，装置B为吸收有毒尾气氯气；
(1)
①装置A中转化为的离子方程式为；
②氯气有毒且能被NaOH溶液吸收，装置B的作用是吸收多余的氯气；
③实验过程中应装置A中反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是冰水浴；
(2)
已知微溶于浓KOH溶液，提纯粗产品的实验为：在搅拌下将粗产品溶于冷的稀KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥；
(3)
由、可得关系式：，解得n=，质量为m=nM=×198g/mol=0.132g，样品的纯度：。
17．(1)有利于SCR反应的发生，进一步提高的转化率
(2) 100～210℃，反应未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快或催化剂甲的活性增强 7.41％或7.4％
(3) 将和NO分别匀速通入装有催化剂的反应器，开始阶段反应器出口浓度逐渐增大，而NO浓度迅速增大，停止通入和NO时，NO的浓度迅速降为0，而的浓度降为零则耗时较长，说明开始通入时，部分分子被吸附在催化剂表面，而NO未被吸附，当停止通入时，被吸附的逐渐解吸释放出来 在催化剂表面的吸附已达饱和，增大浓度没有能改变吸附态的量
(1)
有反应②可知，当NO、的物质的量比为1:1时，反应速率快，所以先通过预氧化催化器将中部分NO转成，使其物质的量之比约为1∶1，主要目的是有利于SCR反应的发生，进一步提高的转化率。
(2)
①在催化剂甲作用下、100～210℃范围内，反应未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快或催化剂甲的活性增强，所以随着反应温度升高，NO的转化率逐渐增大；
②图中X点NO的转化率为80% ；
对应的反应体系中，的物质的量分数为 ；
(3)
①将和NO分别匀速通入装有催化剂的反应器，开始阶段反应器出口浓度逐渐增大，而NO浓度迅速增大，停止通入和NO时，NO的浓度迅速降为0，而的浓度降为零则耗时较长，说明开始通入时，部分分子被吸附在催化剂表面，而NO未被吸附，当停止通入时，被吸附的逐渐解吸释放出来，说明该反应机理为E-R；
②在催化剂表面的吸附已达饱和，增大浓度没有能改变吸附态的量，所以其他条件没有变时，增大NH3的浓度，NO的转化速率几乎没有变。
2022-2023学年江苏省连云港高二下册期末化学专项提升模拟题
（B卷）
第Ⅰ卷（共50分）
一、选一选：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说确的是
A．属于油炸食品的薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果
B．多人聚餐使用公筷，推广绿色出行，这些举措与“禁塑令”均为应对“碳中和”
C．歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料
D．蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨
基酸
2．下列化学用语表达正确的是
A．基态氧原子的轨道表示式：
B．BF3的电子式：
C．对羟基苯甲醛的结构简式：
D．丙炔的键线式：
3．描述硅原子核外电子运动说法错误的是
A．有4种没有同的伸展方向B．有14种没有同运动状态的电子
C．有5种没有同能量的电子D．有5种没有同的空间运动状态
4．关于有机反应类型，下列判断没有正确的是
A. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 氧化反应
B. 加成反应
C. CH3CH2Cl + NaOH CH2=CH2↑+ NaCl+H2O 消去反应
D. 取代反应
5．下列方法或操作正确且能达到实验目的的是
序号
实验目的
方法或操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应
②
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
③
检验醛基
在试管中加入5mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾
④
检验溴乙烷中的溴元素
将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①③④
6．下列有机物的命名正确的是
A. 2，3，3-三甲基丁烷B. 2-溴丙酸
C. 2-甲基-1-丙醇D. 1，5-二溴戊烷
7．下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是
选项
电子排布式
结论
A
1s22s22p2p2p
违背洪特规则
B
1s22s22p63s23p63d3
违背能量原理
C
N的电子排布图：
违背泡利原理
D
1s22s22p63s23p63d54s1
违背能量原理
A．A B．B C．C D．D
8．区分淀粉溶液、鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液时，下列试剂和现象与之分别对应的是
试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液②碘水③浓硝酸
现象：a．变蓝色b．生成砖红色沉淀c．微热，产生黄色沉淀
A． ②-a、①-c、③-bB．③-a、②-c、①-b
C．②-a、③-c、①-bD．②-c、③-a、①-b
9.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图。
下列关于该高分子的说法没有正确的是
A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有相同的化学环境
B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH或—NH2
C.氢键对该高分子的性能有影响
D.结构简式为：
10． 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。据下表所列数据判断错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11575
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
11．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3 ②1s22s22p5 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正确的是
A．原子半径：④＞③＞②＞①B．电负性：②＞③＞④＞①
C．电离能：②＞①＞③＞④D．正化合价：②＞④＞③=①
12．化合物A的分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图所示。关于A的下列说法中正确的是
A． A没有能发生水解反应
B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
13．己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
关于路线中涉及的有机物，下列说法错误的是
A．环己烷分子中所有碳原子没有可能共平面
B．己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成
C．环己醇分子中有4种没有同类型的氢原子
D．苯与液溴在FeBr3作用下生成溴苯
14．可用扑热息痛(I)合成缓释长效高分子(II)，其结构如图所示。下列说法错误的是
A． I分子既能发生氧化反应又能发生水解反应
B． 1mol II至多消耗3mol NaOH
C．I分子中C、N、O可能全部共平面
D．可用浓溴水检验II中是否含有I
15．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。判断下列说确的是
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
-1
-2
+4、-4
-1、+7
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A．A的单质能将E的单质从HE3的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H
C．H、I、J的电离能大小顺序是H>I>J
D．电负性A> G >B>E>H
16．中国科学家在国际上实现从二氧化碳到淀粉的实验室人工合成，部分核心反应
如下。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说确的是
A．步转化属于化合反应
B．难溶于水，易溶于有机溶剂
C．3.0g与的混合物中含碳原子数为0.1
D．人工合成淀粉与植物利用光合作用合成淀粉原理相同
17．研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如图所示。下列有关木豆素的说确的是
A．分子中含4种官能团
B．苯环上的一氯代物有5种
C．没有能与氯化铁溶液发生显色反应
D．该物质能发生取代、加成和消去反应
18．我国科学家合成某新型的中间体结构如图所示。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水。下列关于该化合物的说法没有正确的是
A．化学式为
B．只含有1个手性碳原子
C．含有9种化学环境的氢
D．1mol该化合物至多与4mol NaOH反应
19．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法没有正确的是
A．Ⅱ、Ⅲ没有互为同分异构体
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均至多可以消耗2 mol H2
D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均没有是苯的同系物
20．分子式为C8H8O2的芳香族化合物能与NaHCO3反应生成CO2，该化合物中连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有(没有含立体异构)
A．15种B．16种C．17种 D．18种
第Ⅱ卷（共 50 分）
二、 非选一选
21.（10分）写出下列反应的化学方程式
（1）丙酮和HCN 发生加成反应
（2）硬脂酸甘油酯和NaOH溶液发生皂化反应
（3） 乙酰胺（CH3CONH2）与盐酸共热
（4） 氧化铍和NaOH溶液反应
（5）甲醛和苯酚，在酸性条件下加热反应，生成线性结构的酚醛树脂
22.（11分）A、B、D、E、G、M,六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中元素A是宇宙中含量至多的元素,其一种核素原子核内无中子，B的单质既可以由分子组成也可以形成空间网状结构,化合物DE2为通常条件下为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
请回答下列问题:
(1) 基态G原子的简化电子排布式是 ,M在元素周期
表中的位置是 。
(2)元素B、D、E的电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示,下同),电负性由大到小的顺序为 。
(2) M的同周期元素中，核外未成对电子数至多的元素的价层电子轨道表示式。
(3) 写出由A、B、D、E四种元素组成的，最简单的、具有两性的共价化合物的结构简
式。
23．（16分）实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，实验装置如图(加热及夹持装置已省略)。
反应原理：+C2H5OH+H2O
物质
颜色、状态
沸点(℃)
密度(g·cm-3)
苯甲酸
无色晶体
249(100°C升华)
1.27
苯甲酸乙酯
无色液体
212.6
1.05
乙醇
无色液体。
78.3
0.79
环己烷
无色液体
80.8
0.73
实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇，温度在65～70℃加热回流2h。反应时“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物(沸点62.6℃)蒸馏出来，再利用分水器没有断分离除去水，回流环己烷和乙醇。
步骤2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维持反应。
步骤3：将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈
中性。
步骤4：用分液漏斗分离出有机层，水层用25mL萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出后，继续升温，接收210～213℃的馏分，得到产品10.00mL。
请回答下列问题：
(1)制备苯甲酸乙酯时，应采用方式加热；冷凝管中冷却水从进入。（填“a”或“b”）
(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜规格为_______。
A．100mL B．150mL C．250mL D．500mL
(3)加入环己烷的目的是。
(4)装置中分水器的作用是；
判断反应已经完成的标志是。
(5)步骤3若加入Na2CO3没有足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是。
(6)步骤4中对水层用再萃取后合并至有机层的目的是。
下图关于步骤4中对水层的萃取分液的相关操作的正确顺序为(用编号排序)；对粗产物进行蒸馏时应选用的冷凝管(选填“直形”“球形”或“蛇形”)。
(7)本实验中苯甲酸乙酯的产率为。（保留两位有效数字）
24.（13分）中国工程院院士、国家卫健委专家组成员李兰娟团队初步测试，在体外细胞实验显示：阿比朵尔在10～30μmol浓度下，与未处理的对照组比较，能有效抑制新冠达到60倍。阿比朵尔的合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
（1）E的分子式为____________________，D的结构简式为____________________。
（2）反应①可看作分为两步进行，步为：+CH3NH2→；第二步反应的方程式为____________________________________，反应类型为____________________。
（3）反应③的试剂a化学式是____________________。
（4）由C到F的过程中，设计反应③的目的是_。
（5）H是B的同分异构体，满足下列条件的H的结构有____________种(没有考虑立体异构)。
A．分子结构中含有五元环
B．分子结构中含有氨基(—NH2)
C．能与碳酸氢钠溶液反应产生气体
写出符合上述条件且核磁共振氢谱有五组峰的结构简式(只需写一种)
答案
一、选一选：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
D
C
B
D
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
B
B
C
A
D
C
C
二、非选一选：
21.（10分）
A． CH3COCH3 + HCN
B．
C． CH3CONH2 + H2O + HCl CH3COOH + NH4Cl
(4) BeO + 2NaOH =Na2BeO2+ H2O
(5)
22. （11分）
(1) [Ar]4s1 ；第四周期、第IB族（2）N>O>C ； O>N>C
（3）（4）H2NCH2COOH
23.（16分）
(1) 热水浴 （1分） ； b（1分）
(2) B （1分）
(3) 通过形成“环己烷—乙醇—水”共沸物，易蒸馏出水（2分）
(4) 分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率 （2分）
水层高度没有变（2分）
(5)未除净的苯甲酸加热升华产生白烟（2分）
(6) 减少产品损耗，提高产量 （1分） CBAD （1分） 直形（1分）
(7)70%（2分）
24.答案：（13分）
（1）C15H15NO4Br2（2分） （2分）
（2）→+H2O（2分） 消去反应（1分）
（3）Br2（1分）
（4）保护酚羟基（1分）
（5）19（2分）
或（2分）
2022-2023学年江苏省连云港高二下册期末化学专项提升模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．科学佩戴口罩是防控新冠疫情的重要手段。生产医用口罩的原料之一为聚丙烯。下列关于聚丙烯的说确的是
A．在自然环境中没有易降解 B．可由通过缩聚反应合成
C．属于无机非金属材料 D．具有热固性
2．反应可用于高纯硅的制备。下列说确的是
A．为极性分子 B．中子数为16的硅原子可表示为
C．HCl的电子式为 D．单晶硅为共价晶体
3．下列由废铁屑制取的实验原理与装置没有能达到实验目的的是
A．用装置甲除去废铁屑表面的油污 B．用装置乙溶解废铁屑
C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的导电性强，可用于制作铝合金门窗
B．氧化铝能与强碱反应，可用作耐火材料
C．硫酸铝溶于水并水解形成酸性溶液，可用于泡沫灭火器
D．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
5．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y最外层电子数是内层电子总数的一半，Y与Z、W在周期表中位置均相邻。下列说确的是
A．电离能：
B．原子半径：
C．X的价氧化物对应水化物是强酸
D．简单气态氢化物的稳定性：
6．下列有关、、的说确的是
A．中S原子轨道杂化类型为sp B．的空间构型为三角锥形
C．的键角比中的小 D．的沸点比的沸点高
7．在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是
A． B．
C．稀 D．
8．对于反应 ，下列说确的是
A．其他条件相同，增大，的转化率上升
B．反应的平衡常数表示为
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．升高温度有利于提高的平衡转化率
9．为了验证1-溴丙烷的性质，进行如下实验：
步骤1：向试管中依次加入5mL 1-溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液。
步骤2：均匀加热试管中的混合液，将产生的无色气体经水洗后通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色。
步骤3：取试管中反应后的少量剩余物于另一试管中，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加溶液，可观察到有淡黄色的AgBr晶体生成。
下列说确的是
A．步骤1中可观察到溶液分层
B．步骤2中溶液褪色说明丙烯具有还原性
C．1个AgBr晶胞()中含13个
D．实验证明1-溴丙烷在一定条件下能发生取代反应
10．一种合成中间体Z可通过如下转化得到。
下列有关X、Y、Z的说确的是
A．1mol X中含有2mol碳氧π键
B．X、Y均能与银氨溶液反应
C．X分子中所有原子一定在同一平面
D．Z与足量加成后的产物分子中含3个手性碳原子
11．电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图。下列说确的是
A．气体X可能是
B．电解时阴极反应式：
C．电解过程中，阳极区的溶液浓度保持没有变
D．电解过程中每转移2mol电子，理论上消耗标况下
12．室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气泡，固体未完全溶解。已知，。下列说确的是
A．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：
B．饱和溶液中存在：
C．反应正向进行，需满足
D．过滤后所得溶液中一定存在且
13．为了减少碳排放，可在催化条件下将和转化为CO和，其主要反应如下为，该反应历程及能量变化如图1，在发生上述反应的同时，还存在以下反应：
积碳反应：
消碳反应：
积碳会影响催化剂的的活性。反应相同时间，测得积碳量与反应温度的关系如图2。
下列说确的是
A．消碳反应的
B．增大与的物质的量之比有助于减少积碳
C．温度高于600℃，积碳反应的速率减慢，积碳量减少
D．和反应的快慢由反应物→过渡态Ⅰ的速率决定
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、工业流程题
14．从固体废料“赤泥”(含、、、等)中回收的可用作半导体镀层的蒸镀材料。回收过程可表示为
资料：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来：和没有易被C还原，且难溶于盐酸；草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。
②常温下，、、的分别为、、。
(1)“酸浸”时，滤渣的主要成分除了C之外，还有_______(填化学式)。
(2)“氧化”时，反应的离子方程式为_______。
(3)常温下“调pH”时，溶液中，为了除去杂质离子，应的pH范围是_______。
(4)“沉钪”时，发生反应。反应过程中，测得钪的沉淀率随反应物起始物质的量比的变化如图-1所示。当时，钪的沉淀率开始下降的原因是_______。
(5)草酸钪晶体[]在加热后，固体质量随温度变化曲线如图-2所示。在550～850℃范围内，反应的化学方程式为_______。
评卷人
得分
三、有机推断题
15．化合物G是一种合成中的中间体，其合成路线如下：
(1)E中官能团的名称是碳氟健、_______、_______。
(2)D→E的反应类型为_______。
(3)F→G的反应中，反应物X的分子式为，其结构简式为_______。
(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①能与银氨溶液发生银镜反应。
②能发生水解反应，水解产物之一能与溶液发生显色反应，且分子中没有同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶1∶1。
(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图：_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
评卷人
得分
四、实验题
16．以、和KOH溶液为原料可制备高效水处理剂并测定样品中总铁的含量。
已知具有下列性质：①紫色固体，可溶于水、微溶于浓KOH溶液，
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。
(1)制备粗产品。在搅拌下将通入盛有和KOH溶液的三颈瓶中(装置)。充分反应后，得到紫色固体和溶液，过滤得粗产品。
①装置A中转化为的离子方程式为_______。
②装置B的作用是_______。
③实验过程中应装置A中反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_______。
(2)提纯粗产品[含有、KCl等杂质]的实验为：_______(实验中须使用的试剂有：稀KOH溶液、饱和KOH溶液，乙醇：除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
(3)样品纯度测定。实验检测原理为：
准确称取0.1400g样品，置于碘量瓶中，加入适量NaOH溶液和过量KI溶液，用玻璃棒将液面下样品颗粒压碎，使其充分溶解，加稀硫酸酸化，密封在暗处静置40min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗溶液20.00mL。计算样品的纯度：_______(写出计算过程)。
评卷人
得分
五、原理综合题
17．以为还原剂的选择性催化还原(NH3-SCR)技术是氮氧化物(NOx)污染的重要方法。
(1)法(主要成分为NO)时同时发生如下3个反应：
①标准SCR反应：
②SCR反应：
③慢速SCR反应：
氮氧化物时，需先通过预氧化催化器将中部分NO转成，使其物质的量之比约为1∶1，主要目的是_______。
(2)其他条件相同，在2L密闭容器中加入、2mol NO和，分别在甲、乙两种催化剂作用下发生如下反应： 。反应相同时间后，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。
①在催化剂甲作用下、100～210℃范围内，随着反应温度升高，NO的转化率逐渐增大的原因是_______。
②图中X点对应的反应体系中，的物质的量分数为_______。
(3)根据和在催化剂表面吸附状态，反应存在两种可能的反应机理：
E-R机理：先吸附在催化剂表面形成吸附态，吸附态与气态(非吸附态)反应生成过渡态中间产物，进一步分解为和。
L-H机理：与均被吸附形成吸附态，吸附态与相邻的吸附态反应生成和。
为了探究还原NO反应的机理，在相同条件下，将和NO分别匀速通入装有催化剂的反应器，测得反应器出口、NO浓度随时间变化曲线如图所示。
①能证明该反应机理为E-R的证据是_______
②研究发现：其他条件没有变时，增大NH3的浓度，NO的转化速率几乎没有变，原因可能是________
答案：
1．A
【详解】
A．聚丙烯(PP)是一种热塑性聚合物(一种塑料)，聚丙烯在自然环境中没有易降解，选项A正确；
B．聚丙烯可由通过加聚反应合成，选项B错误；
C．聚丙烯属于合成有机高分子材料，选项C错误；
D．聚丙烯为线型分子，属于热塑性塑料，选项D错误；
答案选A。
2．D
【详解】
A．四氯化硅与甲烷类似，正四面体结构，属于非极性分子，A错误；
B．中子数为16的硅原子，质量数=质子数和中子数=14+16=30，可表示为Si，B错误；
C．HCl为共价化合物，HCl的电子式为：，C错误；
D．单晶硅直接由硅原子通过共价键而成，每个硅原子与4个硅形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确；
故选D。
3．D
【详解】
A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，Na2CO3溶液水解程度增大，溶液的碱性增强，废铁屑表面的油污能够与碱性物质反应产生可溶性物质，因此热纯碱溶液去除油污能力增强，A能够达到实验目的；
B．Fe与稀硫酸反应产生FeSO4和H2，温度升高，化学反应速率加快，故可用装置乙加快废铁屑的溶解，B能够达到实验目的；
C．根据装置图可知，该装置为过滤装置，可将难溶性固体过滤除去，得到的滤液为FeSO4溶液，C能达到实验目的；
D．FeSO4中的Fe2+易被氧化，且蒸干后得没有到结晶水，因此应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法，而没有能采用蒸发结晶方法，D没有能达到实验目的；
故选D。
4．C
【详解】
A．铝合金可用于制作铝合金门窗是因为铝合金硬度大、密度小，与铝的导电性无关，故没有选A；
B．氧化铝可用作耐火材料的原因是熔点高，与氧化铝能与强碱反应无关，故没有选B；
C．硫酸铝溶于水并水解形成酸性溶液，碳酸氢钠溶于水形成碱性溶液，硫酸铝、碳酸氢钠溶液混合后生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，所以可用于泡沫灭火器，故C正确；
D．氢氧化铝用于中和过多的胃酸是因为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应消耗酸，与氢氧化铝受热分解无关，故没有选D；
选C。
5．A
【分析】
前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，即1s22s22p2，则X为C，Y最外层电子数是内层电子总数的一半，则Y为P，Y与Z、W在周期表中位置均相邻，则Z为S，W为As，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，Y为P，Z为S，为同一周期元素，从左往右电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，则电离能：P＞S即，A正确；
B．同一主族，从上到下，原子半径增大，同一周期，从左到右，原子半径减小，由分析可知，Y为P，Z为S，W为As，则原子半径：S＜P＜As即，B错误；
C．由分析可知，X为C，X的价氧化物对应水化物即H2CO3是弱酸，C错误；
D．由分析可知，Y为P，W为As，为同一主族元素，从上往下非金属性依次减弱，则简单气态氢化物的稳定性也依次减弱，即PH3＞AsH3即，D错误；
故A。
6．B
【详解】
A．中S原子价电子对数是，轨道杂化类型为sp3，故A错误；
B．中S原子价电子对数是4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B正确；
C．中S原子价电子对数是3，无孤电子对，空间构型是平面三角形；中S原子价电子对数是4，无孤电子对，空间构型是正四面体形，所以的键角比中的大，故C错误；
D．水分子间能形成氢键，所以的沸点比的沸点低，故D错误；
选B。
7．D
【详解】
A．和氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，故A错误；
B．能被氧气氧化为，故B错误；
C．稀硫酸和铜没有反应，故C错误；
D．和过量二氧化硫反应生成，故D正确；
选D。
8．A
【详解】
A．其他条件相同，增大，相当于增大氧气的浓度，的转化率上升，故A正确；
B．反应的平衡常数表示为，故B错误；
C．使用高效催化剂能加快反应速率，没有能改变反应的焓变，故C错误；
D．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故D错误；
选A。
9．B
【详解】
A．1-溴丙烷易溶于乙醇，步骤1中的溶液没有分层，故A错误；
B．乙醇易挥发，将产生的无色气体经水洗除去乙醇后通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，说明丙烯具有还原性，故B正确；
C．根据均摊原则，1个AgBr晶胞中含数，故C错误；
D．该实验证明1-溴丙烷KOH的乙醇溶液中发生消去反应，故D错误；
选B。
10．D
【详解】
A．双键中含有1个π键，则由结构简式可知，1mol X中含有1mol碳氧π键，故A错误；
B．由结构简式可知，Y分子中没有含有醛基，没有能与银氨溶液反应，故B错误；
C．苯环和醛基为平面结构，由于单键可以旋转，所以X分子中所有原子可能在同一平面，故C错误；
D．由结构简式可知，一定条件下Z分子与足量氢气发生加成反应生成，分子中含有3个连有没有同原子或原子团的手性碳原子，故D正确；
故选D。
11．B
【分析】
根据题意电解制，由图可知，二氧化碳在Sn片上得电子生成，所以Sn片是阴极、Pt片是阳极。
【详解】
A．Pt片是阳极，阳极发生氧化反应，所以气体X没有可能是，故A错误；
B．电解时，二氧化碳在Sn片上得电子生成，阴极反应式：，故B正确；
C．电解过程中，钾离子由阳极通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区的溶液浓度减小，故C错误；
D．根据，电解过程中每转移2mol电子，理论上消耗标况下，故D错误；
选B。
12．C
【详解】
A．向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，是BaCO3和盐酸反应，反应的离子方程式为：2H++ BaCO3=H2O+CO2↑+Ba2+，A错误；
B．饱和Na2CO3溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)，B错误；
C．反应BaSO4+CO=BaCO3+SO达到平衡时，其平衡常数K====，要使BaSO4+CO=BaCO3+S0正向进行，则要满足Qc
故选C。
13．D
【详解】
A．根据图示，①，②
③
根据盖斯定律②+③得，，所以消碳反应的，故A错误；
B．增大与的物质的量之比，相当于降低二氧化碳浓度，消碳反应逆向移动，没有有助于减少积碳，故B错误；
C．温度越高反应速率越快，温度高于600℃，积碳反应、消碳反应的速率都加快，积碳反应速率小于消碳反应，积碳量减少，故C错误；
D．活化能越大反应速率越慢，慢反应速率决定总反应速率，和反应的快慢由反应物→过渡态Ⅰ的速率决定，故D正确；
选D。
14．(1)
(2)
(3)3≤pH＜5
(4)草酸的用量增多，有利于促衡正移，提高钪的沉淀率；过量的草酸也会将草酸钪沉淀转化为可溶性的配合物，导致钪的沉淀率下降，且后者的影响强于前者
(5)
【分析】
“赤泥”含、、、，加入焦炭“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来，和没有易被C还原，分离出熔融物后剩余C、和及少量Fe，加盐酸“酸浸”， C、难溶于盐酸，过滤，滤液中含有ScCl3及少量FeCl2，用过氧化氢把Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节溶液的pH生成沉淀除Fe，过滤，滤液加草酸“沉钪”，得到晶体，加热得。
(1)
“熔炼”后分离出熔融物后剩余C、和及少量Fe，加盐酸“酸浸”， C、难溶于盐酸，滤渣的主要成分除了C之外，还有。
(2)
“氧化”时，用过氧化氢把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为；
(3)
常温下“调pH”，为使Fe3+完全沉淀，c(OH-)，所以pH≥3，溶液中，为了Sc3+没有沉淀，c(OH-)<，pH<5，应的pH范围是3≤pH＜5。
(4)
草酸的用量增多，有利于促衡正移，提高钪的沉淀率；过量的草酸也会将草酸钪沉淀转化为可溶性的配合物，导致钪的沉淀率下降，且后者的影响强于前者，所以当时，钪的沉淀率开始下降。
(5)
550℃时，剩余固体的质量与原始固体的质量比为，可知550℃时的固体是，850℃剩余固体的质量与原始固体的质量比为，即 ，则x=3，即850℃剩余固体是，在550～850℃范围内，反应的化学方程式为。
15．(1) 氨基 酰胺基或酰胺键
(2)还原反应
(3)
(4)
(5)。
【分析】
和为原料制备的过程中，甲苯发生硝化反应生成，再需要把硝基还原为氨基、把甲基氧化为羧基，由于氨基易被氧化，所以先把甲基氧化为羧基，再把硝基还原为氨基。
(1)
根据E的结构简式，可知E中的官能团是是碳氟健、氨基、酰胺基；
(2)
D→E是D中的硝基被还原为氨基，反应类型为还原反应。
(3)
F、X、反应生成G，由G的结构简式逆推，可知X是；
(4)
①能与银氨溶液发生银镜反应；②能发生水解反应，水解产物之一能与溶液发生显色反应，说明为甲酸酚酯，且分子中没有同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶1∶1，符合条件的的结构简式为。
(5)
发生硝化反应生成，氧化为，和SOCl2反应生成，和反应生成，还原为，合成路线为。
16．(1) 吸收多余的氯气 冰水浴
(2)在搅拌下将粗产品溶于冷的稀KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥
(3)94.3％
【分析】
装置A为制取原理：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，装置B为吸收有毒尾气氯气；
(1)
①装置A中转化为的离子方程式为；
②氯气有毒且能被NaOH溶液吸收，装置B的作用是吸收多余的氯气；
③实验过程中应装置A中反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是冰水浴；
(2)
已知微溶于浓KOH溶液，提纯粗产品的实验为：在搅拌下将粗产品溶于冷的稀KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥；
(3)
由、可得关系式：，解得n=，质量为m=nM=×198g/mol=0.132g，样品的纯度：。
17．(1)有利于SCR反应的发生，进一步提高的转化率
(2) 100～210℃，反应未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快或催化剂甲的活性增强 7.41％或7.4％
(3) 将和NO分别匀速通入装有催化剂的反应器，开始阶段反应器出口浓度逐渐增大，而NO浓度迅速增大，停止通入和NO时，NO的浓度迅速降为0，而的浓度降为零则耗时较长，说明开始通入时，部分分子被吸附在催化剂表面，而NO未被吸附，当停止通入时，被吸附的逐渐解吸释放出来 在催化剂表面的吸附已达饱和，增大浓度没有能改变吸附态的量
(1)
有反应②可知，当NO、的物质的量比为1:1时，反应速率快，所以先通过预氧化催化器将中部分NO转成，使其物质的量之比约为1∶1，主要目的是有利于SCR反应的发生，进一步提高的转化率。
(2)
①在催化剂甲作用下、100～210℃范围内，反应未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快或催化剂甲的活性增强，所以随着反应温度升高，NO的转化率逐渐增大；
②图中X点NO的转化率为80% ；
对应的反应体系中，的物质的量分数为 ；
(3)
①将和NO分别匀速通入装有催化剂的反应器，开始阶段反应器出口浓度逐渐增大，而NO浓度迅速增大，停止通入和NO时，NO的浓度迅速降为0，而的浓度降为零则耗时较长，说明开始通入时，部分分子被吸附在催化剂表面，而NO未被吸附，当停止通入时，被吸附的逐渐解吸释放出来，说明该反应机理为E-R；
②在催化剂表面的吸附已达饱和，增大浓度没有能改变吸附态的量，所以其他条件没有变时，增大NH3的浓度，NO的转化速率几乎没有变。
2022-2023学年江苏省连云港高二下册期末化学专项提升模拟题
（B卷）
第Ⅰ卷（共50分）
一、选一选：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说确的是
A．属于油炸食品的薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果
B．多人聚餐使用公筷，推广绿色出行，这些举措与“禁塑令”均为应对“碳中和”
C．歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料
D．蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨
基酸
2．下列化学用语表达正确的是
A．基态氧原子的轨道表示式：
B．BF3的电子式：
C．对羟基苯甲醛的结构简式：
D．丙炔的键线式：
3．描述硅原子核外电子运动说法错误的是
A．有4种没有同的伸展方向B．有14种没有同运动状态的电子
C．有5种没有同能量的电子D．有5种没有同的空间运动状态
4．关于有机反应类型，下列判断没有正确的是
A. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 氧化反应
B. 加成反应
C. CH3CH2Cl + NaOH CH2=CH2↑+ NaCl+H2O 消去反应
D. 取代反应
5．下列方法或操作正确且能达到实验目的的是
序号
实验目的
方法或操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应
②
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
③
检验醛基
在试管中加入5mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾
④
检验溴乙烷中的溴元素
将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①③④
6．下列有机物的命名正确的是
A. 2，3，3-三甲基丁烷B. 2-溴丙酸
C. 2-甲基-1-丙醇D. 1，5-二溴戊烷
7．下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是
选项
电子排布式
结论
A
1s22s22p2p2p
违背洪特规则
B
1s22s22p63s23p63d3
违背能量原理
C
N的电子排布图：
违背泡利原理
D
1s22s22p63s23p63d54s1
违背能量原理
A．A B．B C．C D．D
8．区分淀粉溶液、鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液时，下列试剂和现象与之分别对应的是
试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液②碘水③浓硝酸
现象：a．变蓝色b．生成砖红色沉淀c．微热，产生黄色沉淀
A． ②-a、①-c、③-bB．③-a、②-c、①-b
C．②-a、③-c、①-bD．②-c、③-a、①-b
9.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图。
下列关于该高分子的说法没有正确的是
A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有相同的化学环境
B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH或—NH2
C.氢键对该高分子的性能有影响
D.结构简式为：
10． 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。据下表所列数据判断错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11575
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
11．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3 ②1s22s22p5 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正确的是
A．原子半径：④＞③＞②＞①B．电负性：②＞③＞④＞①
C．电离能：②＞①＞③＞④D．正化合价：②＞④＞③=①
12．化合物A的分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图所示。关于A的下列说法中正确的是
A． A没有能发生水解反应
B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
13．己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
关于路线中涉及的有机物，下列说法错误的是
A．环己烷分子中所有碳原子没有可能共平面
B．己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成
C．环己醇分子中有4种没有同类型的氢原子
D．苯与液溴在FeBr3作用下生成溴苯
14．可用扑热息痛(I)合成缓释长效高分子(II)，其结构如图所示。下列说法错误的是
A． I分子既能发生氧化反应又能发生水解反应
B． 1mol II至多消耗3mol NaOH
C．I分子中C、N、O可能全部共平面
D．可用浓溴水检验II中是否含有I
15．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。判断下列说确的是
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
-1
-2
+4、-4
-1、+7
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A．A的单质能将E的单质从HE3的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H
C．H、I、J的电离能大小顺序是H>I>J
D．电负性A> G >B>E>H
16．中国科学家在国际上实现从二氧化碳到淀粉的实验室人工合成，部分核心反应
如下。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说确的是
A．步转化属于化合反应
B．难溶于水，易溶于有机溶剂
C．3.0g与的混合物中含碳原子数为0.1
D．人工合成淀粉与植物利用光合作用合成淀粉原理相同
17．研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如图所示。下列有关木豆素的说确的是
A．分子中含4种官能团
B．苯环上的一氯代物有5种
C．没有能与氯化铁溶液发生显色反应
D．该物质能发生取代、加成和消去反应
18．我国科学家合成某新型的中间体结构如图所示。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水。下列关于该化合物的说法没有正确的是
A．化学式为
B．只含有1个手性碳原子
C．含有9种化学环境的氢
D．1mol该化合物至多与4mol NaOH反应
19．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法没有正确的是
A．Ⅱ、Ⅲ没有互为同分异构体
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均至多可以消耗2 mol H2
D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均没有是苯的同系物
20．分子式为C8H8O2的芳香族化合物能与NaHCO3反应生成CO2，该化合物中连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有(没有含立体异构)
A．15种B．16种C．17种 D．18种
第Ⅱ卷（共 50 分）
二、 非选一选
21.（10分）写出下列反应的化学方程式
（1）丙酮和HCN 发生加成反应
（2）硬脂酸甘油酯和NaOH溶液发生皂化反应
（3） 乙酰胺（CH3CONH2）与盐酸共热
（4） 氧化铍和NaOH溶液反应
（5）甲醛和苯酚，在酸性条件下加热反应，生成线性结构的酚醛树脂
22.（11分）A、B、D、E、G、M,六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中元素A是宇宙中含量至多的元素,其一种核素原子核内无中子，B的单质既可以由分子组成也可以形成空间网状结构,化合物DE2为通常条件下为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
请回答下列问题:
(1) 基态G原子的简化电子排布式是 ,M在元素周期
表中的位置是 。
(2)元素B、D、E的电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示,下同),电负性由大到小的顺序为 。
(2) M的同周期元素中，核外未成对电子数至多的元素的价层电子轨道表示式。
(3) 写出由A、B、D、E四种元素组成的，最简单的、具有两性的共价化合物的结构简
式。
23．（16分）实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，实验装置如图(加热及夹持装置已省略)。
反应原理：+C2H5OH+H2O
物质
颜色、状态
沸点(℃)
密度(g·cm-3)
苯甲酸
无色晶体
249(100°C升华)
1.27
苯甲酸乙酯
无色液体
212.6
1.05
乙醇
无色液体。
78.3
0.79
环己烷
无色液体
80.8
0.73
实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇，温度在65～70℃加热回流2h。反应时“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物(沸点62.6℃)蒸馏出来，再利用分水器没有断分离除去水，回流环己烷和乙醇。
步骤2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维持反应。
步骤3：将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈
中性。
步骤4：用分液漏斗分离出有机层，水层用25mL萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出后，继续升温，接收210～213℃的馏分，得到产品10.00mL。
请回答下列问题：
(1)制备苯甲酸乙酯时，应采用方式加热；冷凝管中冷却水从进入。（填“a”或“b”）
(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜规格为_______。
A．100mL B．150mL C．250mL D．500mL
(3)加入环己烷的目的是。
(4)装置中分水器的作用是；
判断反应已经完成的标志是。
(5)步骤3若加入Na2CO3没有足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是。
(6)步骤4中对水层用再萃取后合并至有机层的目的是。
下图关于步骤4中对水层的萃取分液的相关操作的正确顺序为(用编号排序)；对粗产物进行蒸馏时应选用的冷凝管(选填“直形”“球形”或“蛇形”)。
(7)本实验中苯甲酸乙酯的产率为。（保留两位有效数字）
24.（13分）中国工程院院士、国家卫健委专家组成员李兰娟团队初步测试，在体外细胞实验显示：阿比朵尔在10～30μmol浓度下，与未处理的对照组比较，能有效抑制新冠达到60倍。阿比朵尔的合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
（1）E的分子式为____________________，D的结构简式为____________________。
（2）反应①可看作分为两步进行，步为：+CH3NH2→；第二步反应的方程式为____________________________________，反应类型为____________________。
（3）反应③的试剂a化学式是____________________。
（4）由C到F的过程中，设计反应③的目的是_。
（5）H是B的同分异构体，满足下列条件的H的结构有____________种(没有考虑立体异构)。
A．分子结构中含有五元环
B．分子结构中含有氨基(—NH2)
C．能与碳酸氢钠溶液反应产生气体
写出符合上述条件且核磁共振氢谱有五组峰的结构简式(只需写一种)
答案
一、选一选：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
D
C
B
D
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
B
B
C
A
D
C
C
二、非选一选：
21.（10分）
A． CH3COCH3 + HCN
B．
C． CH3CONH2 + H2O + HCl CH3COOH + NH4Cl
(4) BeO + 2NaOH =Na2BeO2+ H2O
(5)
22. （11分）
(1) [Ar]4s1 ；第四周期、第IB族（2）N>O>C ； O>N>C
（3）（4）H2NCH2COOH
23.（16分）
(1) 热水浴 （1分） ； b（1分）
(2) B （1分）
(3) 通过形成“环己烷—乙醇—水”共沸物，易蒸馏出水（2分）
(4) 分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率 （2分）
水层高度没有变（2分）
(5)未除净的苯甲酸加热升华产生白烟（2分）
(6) 减少产品损耗，提高产量 （1分） CBAD （1分） 直形（1分）
(7)70%（2分）
24.答案：（13分）
（1）C15H15NO4Br2（2分） （2分）
（2）→+H2O（2分） 消去反应（1分）
（3）Br2（1分）
（4）保护酚羟基（1分）
（5）19（2分）
或（2分）
相关试卷
2022-2023学年山东省滨州市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析： 这是一份2022-2023学年山东省滨州市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共45页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列反应属于取代反应的是，关于中和热测定的叙述中错误的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年陕西省安康市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析： 这是一份2022-2023学年陕西省安康市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共18页。试卷主要包含了如图是铜－锌原电池示意图，下列反应属于放热反应的是，以下关于甲烷的说法中，正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年辽宁省营口市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析： 这是一份2022-2023学年辽宁省营口市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共36页。试卷主要包含了下列对化学反应的认识错误的是，下列图示变化为吸热反应的是等内容，欢迎下载使用。
