初中人教版课题1 生活中常见的盐复习练习题

（进阶篇）2022-2023学年下学期

初中化学人教版九年级同步分层作业

11.1生活中常见的盐

一．选择题（共8小题）

1．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：

①过滤

②加过量的氢氧化钠溶液

③加稍过量的盐酸

④加过量的碳酸钠溶液

⑤加过量的氯化钡溶液

正确的操作顺序是（　　）

A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①

2．下列图像与所对应操作相符的是（　　）

A．向足量的金属甲、乙、丙中分别加入等量、等浓度的稀盐酸 

B．向纯碱和烧碱的混合液中加盐酸 

C．向稀盐酸中加入NaOH溶液 

D．向不饱和的CuCl2溶液中入足量CuCl2固体

3．有一不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，取13.8g样品加入足量稀硫酸，完全反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列说法正确的是（　　）

A．样品中杂质只有NaCl 

B．样品中杂质既有Na2CO3，又有NaCl 

C．样品中杂质只有Na2CO3 

D．样品中可能有CuSO4

4．有关复分解反应说法一定正确的是（　　）

A．反应物均为化合物 B．伴随沉淀的产生 

C．元素存在形态发生变化 D．又称为中和反应

5．下列说法合理的有（　　）

①石蕊是波义耳偶然发现的，它是一种从紫罗兰中提取的酸碱指示剂

②除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶

③催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应没有催化剂就不能进行

④有氢氧化钾、硝酸铵、氢氧化钡、硫酸钾、硝酸钠、碳酸钾几种无色溶液，另选用一种试剂就可以把它们鉴别出来

⑤将一定量的锌粉、铁粉加入到硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡产生，则滤液最多含有三种溶质

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

6．下列各组溶液中，不另加试剂就无法将它们区分出来的是（　　）

A．KNO3  AgNO3  HCl  FeCl2 

B．KCl  Na2SO4  Ba（OH）2  MgCl2 

C．K2SO4  K2CO3   HCl   BaCl2 

D．CuCl2  KOH  HCl  Na2SO4

7．取一定量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，再加入过量硫酸铜溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列分析正确的是（　　）

A．a～b段（不含a、b点）中含有的溶质是NaCl、BaCl2、NaNO3 

B．b～c段（不含b、c点）中有2种沉淀生成 

C．原溶液中减少的离子是、OH﹣、Na+ 

D．c点对应溶液的pH最大

8．下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量减少的是（　　）

A．硫酸和烧碱溶液 

B．铝和硫酸铜溶液 

C．氧化铁固体和盐酸 

D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液

二．实验题（共1小题）

9．某小组为验证“复分解反应条件”进行了如图所示的实验：

（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是　   　。

（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为　   　。

（3）检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是　   　。

（4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：

为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是　   　。

三．解答题（共3小题）

10．海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．为了得到纯净的NaCl晶体（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：

（1）操作A和操作B中玻璃棒的作用分别是　   　和　   　．

（2）操作C中看到　   　时，停止加热，利用余热将余下溶液蒸发至干．

（3）若经两次操作B后，下方的烧杯里的液体仍浑浊，应　   　．

（4）请指出本实验操作中可能导致精盐产率偏低的其中两点原因：①　   　；②　   　．

11．第24届冬季奥运会在北京举办，制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术一一二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该技术“碳排放”趋近于零，且二氧化碳主要来自于热电厂的回收再利用。

实验室用如图所示装置完成如图与“CO2”相关的实验：

（1）小徐欲证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将装置A与装置C相连，装置A中发生反应的化学方程式是 　   　，装置C中盛放的试剂Y是 　   　。

（2）小徐将上述装置按照A→C→B→D的顺序进行连接，其中X是浓度较大的盐酸，Y是饱和碳酸氢钠溶液，在装置D中收集到纯净、干燥的二氧化碳气体。X不用稀盐酸，而用浓度较大盐酸的优点是 　   　，装置C的作用是 　   　，装置D的进气管管口是 　   　（选填“f”或“g”）。

12．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）用化学方程式表示用盐酸除铁锈的反应原理：　   　。

（2）某小组将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如图所示。

由图可知该反应是放热反应，当滴入氢氧化钠溶液12g时，溶液中的溶质为 　   　。若改用溶质质量分数相同的氢氧化钾溶液，滴入10g时溶液pH 　   　（填“＞”“＜”或“＝”）7。

（3）从海水得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某化学兴趣小组进行了如下操作：

①操作③中玻璃棒的作用是 　   　。

②加入过量Na2CO3溶液的作用是 　   　。

③按照如图所示流程，能否用价格更便宜的熟石灰代替氢氧化钠来提纯氯化钠？请说明理由 　   　。

④滤液B中含有哪些杂质？请设计实验加以证明 　   　。（简要写出实验步骤、现象和结论）

（4）某航天器上有3名航天员，如果每人每天呼出0.88kg CO2，假如呼出的CO2全部被LiOH吸收，则该航天器工作10天需要LiOH的质量是多少？

（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业11.1生活中常见的盐

参考答案与试题解析

一．选择题（共8小题）

1．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。

故选：C。

2．【解答】解：A、足量金属加入等量的盐酸，则最终生成氢气的质量相等，所以曲线最终汇交为一条线，选项A错误；

B、纯碱为碳酸钠，烧碱为氢氧化钠，纯碱与烧碱的混合物加入稀盐酸，稀盐酸先与烧碱氢氧化钠反应不产生气体，后与纯碱碳酸钠反应产生气体，之后气体质量开始增加，直至反应完毕后，气体质量不再增加，选项B正确；

C、稀盐酸加入氢氧化钠，则开始显酸性，pH＜7，选项C错误；

D、不饱和的氯化铜溶液溶质质量不能为零，选项D错误；

故选：B。

3．【解答】解：样品加入足量稀硫酸，完全反应得到无色溶液，则排除硫酸铜，样品若全是一种固体，则可以分别为碳酸钾、碳酸钠，则生成4.4g二氧化碳需要两种固体质量分别为a、b，

K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O        Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O

  138                        44                         106                                       44

     a                       4.4g                         b                                         4.4g

  a＝13.8g                                                               b＝10.6g

产生相同质量二氧化碳，需要碳酸钠质量是10.6g，而此时碳酸钾正好为13.8g，而碳酸钾又是不纯的，所以固体中一定含有氯化钠和碳酸钠，所以固体一定含碳酸钾、氯化钠、碳酸钠。

故选：B。

4．【解答】解：A、酸碱盐之间发生复分解反应，反应物均为化合物，故说法正确；

B、有的复分解反应不一定非有沉淀生成，也可能有水或气体生成，故说法错误；

C、化学变化中元素的存在形态可能不发生变化，比如化合物和化合物的反应生成新的化合物，故说法错误；

D、中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应，故说法错误。

故选：A。

5．【解答】解：①石蕊是波义耳偶然发现的，但它不是从紫罗兰中提取的，而是石蕊地衣浸出液，故说法不合理；

②除去NaCl中的少量KNO3，因为氯化钠溶解度随温度变化不大，而硝酸钾溶解度为温度变化升高而逐渐增大，要提纯氯化钠，应该用蒸发结晶的方法，硝酸钾主要留在剩余溶液中，而氯化钠随水分的蒸发而逐新析出，过滤出的固体即为较为纯净的氣化钠，故说法不合理：

③催化剂在化工生产过程中有重要作用，催化剂在化学反应中起到改变化学反应速率得到的作用，不能决定反应是否发生，故有的反应没有催化剂可能会反应十分缓慢，故说法不合理；

④有氢氧化钾、硝酸铵、氢氧化钡、硫酸钾、硝酸钠、碳酸钾几种无色溶液，另选用一种试剂就可以把它们鉴别出来，根据物质的特点，可选用稀盐酸来鉴别。分别取样，滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钾，因为碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；将碳酸钾溶液加入到剩余的五种溶液中，生成白色沉淀的是氢氧化钡，因为氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳较钡沉淀和氢氧化钾；再将氢氧化钡溶液加入到剩余的四种溶液中，生成白色沉淀的是硫酸钾，因为氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，生成刺激性气味气体的是硝酸铵溶液，因为氢氧化钡与硝酸饺反应生成硝酸钡、水和氨气；再将硝酸铵溶于加入到剩余两种溶液中，有刺激性气体生成的是氢氧化钾溶液，因为氢氧化钾与硝酸铵反应生成硝酸钾、水和氨气，无明显现象的是硝酸钠溶液；综上故说法合理；

⑤金属活动性镁＞锌＞铁＞氢＞铜＞银，将一定量的锌粉、铁粉加入到硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡产生，说明有活泼金属（排在氢前面的金属）剩余，则硝酸银和硝酸钢一定反应完，由于锌的活动性大于铁，故锌先发生置换反应，锌反应完全，铁才可以反应，故剩余的固体是铁粉或者铁粉和锌粉。如果剩余的是铁粉，则锌反应完全，故铁可能反应一部分，也可能没有反应，故溶液中的溶质硝酸镁（镁的活动性最大）、硝酸锌（锌反应完）、可能含有硝酸亚铁（若铁反应一部分，则含有硝酸亚铁，若铁没有反应，则不含硝酸亚铁）：如果剩余的是锌粉和铁粉，锌没有反应完全，铁没有反应，则溶液中一定有硝酸镁、硝酸锌：故上述滤液中最多含有三种溶质（即为铁粉反应一部分，铁粉有剩余），故说法合理；

故上述说法正确的是③④；

故选：A。

6．【解答】解：A、FeCl2溶液是浅绿色的，能与FeCl2溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是HCl溶液，无明显变化的是KNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别；故A错误；

B、Ba（OH）2溶液与Na2SO4、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别；故B正确；

C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别；故C错误；

D、CuCl2溶液是蓝色的，能与CuCl2溶液反应产生白色沉淀的是KOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是Na2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别；故D错误；

故选：B。

7．【解答】碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；再加入过量硫酸铜溶液，硫酸根离子和过量的钡离子生成硫酸钡沉淀、铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，反应结束后沉淀质量不再增加；结合图像可知，0～a段为氯化钡和碳酸钠反应，a～b段为氯化钡过量，b～c段为加入硫酸铜后的反应，c～d段为硫酸铜过量。

A.由分析可知，a～b段（不含a、b点）中含有的溶质是生成的NaCl、过量的BaC12、原有的NaNO3和氢氧化钠，故选项错误；

B.b～c段（不含b、c点）中有硫酸钡和氢氧化铜2种沉淀生成，故选项正确；

C.原溶液中碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，钠离子没有减少。故减少的离子是CO32﹣，故选项错误；

D.a点溶液中碳酸钠全部反应，c点对应溶液中氢氧化钠全部反应生成氢氧化铜沉淀，因此c点之前溶液呈碱性，到c点时溶液不显碱性，其pH较c点之前溶液减小，而c点之后，随着硫酸铜溶液（该溶液呈酸性）的继续加入，溶液的pH还会略有减小，故选项错误。

故选B。

8．【解答】解：A、硫酸和烧碱溶液反应生成硫酸钠和水，反应前后溶液的总质量不变，故不符合题意。

B、铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝（3CuSO4～Al2（SO4）3），溶液质量减小，故符合题意；

C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意；

D、碳酸钾溶液和硝酸钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故碳酸钾溶液和硝酸钠溶液。

故选：B。

二．实验题（共1小题）

9．【解答】解：（1）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不再呈碱性，溶液由红色变为无色；

（2）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；

（3）因为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，所以检验丁实验中所加入的Ba（OH）2溶液是否过量的实验操作是：取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象；

（4）得到a溶液呈红色，说明溶液呈碱性，剩余的酸会先消耗碱然后再和碳酸盐放出来气体CO2，说明碳酸钠一定存在；取白色沉淀B加入过量的稀盐酸，如果沉淀全部消失有大量气泡冒出，则红色溶液a中只含有碳酸钠不含有硫酸钠；如果沉淀部分溶解，则红色溶液a中既含有碳酸钠又含有硫酸钠。所以为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是：取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象。

故答案为：

（1）溶液由红色变为无色；

（2）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

（3）取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象；

（4）取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象。

三．解答题（共3小题）

10．【解答】解：（1）粗盐提纯的基本步骤包括：溶解、过滤、蒸发；根据溶解中玻璃棒的作用是搅拌、过滤中玻璃棒的作用是引流液体．

（2）蒸发时蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热将余下溶液蒸发至干．

（3）若经两次操作B后，下方的烧杯里的液体仍浑浊，原因可能是过滤中滤纸破损等，所以应检查过滤器，换新滤纸再重新过滤；

（4）本实验操作中可能导致精盐产率偏低的其中两点原因：操作A（或操作B或操作C）中有液体溅出；操作B中滤渣没有洗涤（或将洗涤液丢弃）；粗盐未完全溶解；过滤时未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失等．

故答案为：（1）搅拌；引流；

（2）出现较多固体；

（3）检查过滤器，换新滤纸再重新过滤；

（4）①操作A（或操作B或操作C）中有液体溅出；

②操作B中滤渣没有洗涤（或将洗涤液丢弃）．

11．【解答】解：（1）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；证明为碳酸盐，则生成气体含有二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水检验；

故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；澄清石灰水。

（2）盐酸浓度较大，可以加快反应速率，确保碳酸钙被充分溶解；盐酸浓度大，氯化氢会挥发出，进去二氧化碳气体，因此需要去除氯化氢；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以从g进气；

故答案为：加快反应速率，确保碳酸钙充分被溶解；去除氯化氢；g。

12．【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

（2）由图可知，当滴入氢氧化钠溶液质量为10g时，温度最高，说明此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，则当滴入氢氧化钠溶液12g时，氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故溶液中的溶质为：NaOH、Na2SO4；

氢氧化钠和稀硫酸反应：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，参加反应的硫酸与参加反应的氢氧化钠的质量比为：98：80，若改用溶质质量分数相同的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和稀硫酸反应：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O，则参加反应的硫酸和氢氧化钾的质量比为：98.112，故滴入10g时，硫酸过量，则此时pH＜7；

（3）①由图可知，操作③将氯化钠溶液变为氯化钠晶体，则操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；

②粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡；

③如果用熟石灰代替氢氧化钠，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，可除去氯化镁，过量的氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氯化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，从而除去过量的熟石灰和生成的氯化钙，故可以用熟石灰代替氢氧化钠；

④由以上分析可知，过量的氯化钡和硫酸钠反应生成了硫酸钡和氯化钠，过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故滤液B中含氢氧化钠和碳酸钠杂

质；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故取少量滤液B，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生，证明含有Na2CO3，静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有NaOH；

（4）3名航天员工作十天产生的二氧化碳的质量为0.88kg×3×10＝26.4kg

解：设该航天器工作10天需要LiOH的质量是x

CO2+2LiOH＝Li2CO3+H2O

44      48

26.4kg  x

x＝28.8kg

答：该航天器工作10天需要LiOH的质量是28.8kg。

故答案为：（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

（2）NaOH、Na2SO4；＜；

（3）①不断搅拌防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；②除去氯化钙和过量的氯化钡；③可以，熟石灰也可以除去氯化镁杂质，且过量熟石灰引入的钙离子和氢氧根离子可以被后续加入的碳酸钠溶液和稀盐酸除去；④滤液B中含有氢氧化钠和碳酸钠；取少量滤液B，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生，证明含有Na2CO3，静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有NaOH；

（4）28.8kg