高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物备课ppt课件

3.1.2铁盐与亚铁盐

1．将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则反应后溶液中n(Cu2+)∶n(Fe3+)为

A．3∶4 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶2

2．已知 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中一定含Fe2+

C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2+

3．下列反应对应的离子方程式正确的是

A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

B．漂白粉使用时加醋酸：ClO-+H+=HClO

C．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++MnO- 4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

D．四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

4．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

A．A B．B C．C D．D

5．硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是

A．KSCN溶液 B．酸性高锰酸钾溶液

C．NaOH溶液 D．铜粉

6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．NaOH溶液中：Na+、K+、CO2- 3、SO2- 4 B．FeCl2溶液中：K+、Mg2+、SO2- 4、OH-

C．K2CO3溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH- D．H2SO4溶液中：K+、NH+ 4、NO- 3、HCO- 3

7．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．a可与e反应生成b

B．b既可被氧化，也可被还原

C．e溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成

D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

8．已知：①PbO2固体与浓盐酸反应，产生黄绿色气体；②向KSCN和FeBr2的混合溶液中通入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应)，溶液变红色；③取少量FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。下列判断错误的是

A．上述实验中有三个氧化还原反应

B．通过上述实验可得到结论，氧化性：PbO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2

C．实验②能证明Fe2+有还原性，不能证明Fe3+有氧化性

D．实验①生成的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

9．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+最佳的实验方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D．加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色

10．将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变

B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1

11．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液质量不变，则原混合液中，Fe3+和Cu2+的物质的量之比是

A．14∶5 B．5∶14 C．2∶7 D．7∶2

12．铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是12.4g

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=1.5 mol