2022-2023学年黑龙江省饶河县高级中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

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2022-2023学年上学期期中考试化学试题  考试时间：90分钟  命题范围：选择性必修一至盐类水解   分值：100分可能用到的元素的相对原子质量：H 1;C 12;N 14;O 16;Na 23;S 32;Fe 56;Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、单选题(每题2分)1．下表中物质的分类组合完全正确的是（    ）。 选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱电解质CH3COOHBaCO3HClONH3非电解质SO3FeH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D2．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（    ）。A．              B．C．                          D．3．下列说法正确的是（    ）。A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行4. 下列说法中正确的是（    ）。A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B. C(s，石墨)= C(s，金刚石) ΔH﹦+1.5 kJ/mol，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定C. CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g)  △H﹦-801.3kJ/mol， 结论：CH4的燃烧热△H﹦-801.3 kJ/molD. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH﹦-92.4 kJ/mol，结论：在密闭容器中充入0.5 molN2、1.5molH2，充分反应后吸收46.2 kJ的热量5. 下列有关中和热测定实验的叙述中，错误的是（    ）。A. 应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度B. 为了保证0.50 mo1/L的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量C. 用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度D. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌6. 对于密闭容器中发生的可逆反应：2A(g)+ B(g)2C(g)，若其他条件不变，只改变一个条件，不能增大活化分子总数的是（    ）。A. 增大压强 B. 增加充入A(g)的量 C. 升高温度 D. 加入催化剂7. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是（    ）。A. 升高温度，平衡常数K一定增大                 B. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动C. 增大压强，C的体积分数增大D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应8．下列粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）。A．的溶液中：、、、B．滴加酚酞变红色的溶液中：、K+、、C．加入铝粉产生的溶液中：、、、D．无色透明溶液中：K+、、、9．化学用语正确的是（    ）。A．醋酸的电离：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na++C．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++D．亚硫酸钠的水解：+2H2OH2SO3+2OH-10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（    ）。A．向溶液中加入过量稀盐酸：B．明矾净水：（胶体）C．用氨水吸收足量的气体：D．稀硝酸溶解FeO固体：11．常温下，pH均为2、体积均为的三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（    ）。A．常温下，B．原溶液中酸的物质的量浓度：C．b点和c点对应的溶液中水的电离程度相同D．当时，三种溶液同时升高温度，减小12. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（    ）。    a               b                 c                   dA. a是其他条件一定时A(g)+3B(g)⇌2C(g)，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0B. b反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)建立的平衡过程中，曲线I比曲线II反应时活化能低C. c反应A(g)+B(g)⇌2C(g)是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强P1>P2D. d反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像13. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ）。A. 同的甲酸溶液和盐酸分别与颗粒大小相同的锌反应时，两者的起始速率相同B 甲酸能与水以任意比例互溶C. 101甲酸溶液恰好能与101溶液完全反应D. 同温同物质的量浓度的甲酸溶液与盐酸相比，甲酸溶液的导电能力比盐酸的弱14. 下列说法正确的是（    ）。A. 某溶液的，则该溶液一定是酸溶液B. 将浓度为0.1的溶液加水稀释，则的值减小C. 用等浓度的溶液分别中和等的、溶液，消耗的溶液体积更大，说明酸性：D. 室温下，向20的稀氨水中加入5的氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动15．一定温度下,可逆反应X(g)＋3Y(g)Z(g)达到化学平衡状态的标志是(     )。A．X的生成速率是Z的分解速率  B．单位时间消耗a mol X，同时消耗3a mol YC．X、Y、Z的浓度不再发生变化     D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶216．在一个容积不变的密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为(     )。A．40%    B．50%    C．60%    D．70%17．25 ℃时，下列溶液中，碱性最强的是(     )。A．pH＝11的溶液    B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1C．1 L含有4 g NaOH的溶液  D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液18. 已知常温常压下，饱和的水溶液的，则可推断出用标准盐酸滴定溶液时，选择的指示剂及滴定终点颜色变化的情况是（    ）。A. 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由黄变橙C. 酚酞，由红变浅红 D. 甲基橙，由橙变黄19．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是（    ）。弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数Ka=1.8×10-5Ka=6.2×10-10Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11A．等浓度的CH3COO-、、、CN-中，结合质子能力最强的是CN-B．将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是CO2＋H2O＋2CN-=2HCN＋C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小D．0.02mol/L稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈6.0×10-4mol/L20．室温下，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和乙烧杯中稀释后的溶液，描述正确的是（    ）。A．溶液的体积：10V甲>V乙B．水电离出的OH-浓度：10c甲(OH-)>c乙(OH-)C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲<乙二、不定项选择题（每题4分，错选不给分，漏选给2分）21. 下列事实能证明乙二酸是弱电解质的方法是（    ）。A草酸能使酸性KMnO4溶液褪色B常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2C相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱D常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为522. 某透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（    ）。A. Mg2+、HCO、Cl-、OH- B. Al3+、Na+、CO、SOC. NH、Cu2+、Na+、Cl- D. H+、Fe3+、NO、SO23．常温下，下列说法正确的是（    ）。A．等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少B．浓度均为0.1mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)=c(NH)C．pH相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同D．浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，导电能力不同24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的（    ）。A．一定量的Na2O2溶于足量水，生成1.6gO2时转移电子的数目为0.1NAB．在常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中含H+的数目一定为10-10NAC．在1mol由C2H4和C3H6的混合物中，含C-H键的数目一定为5NAD．在1.8gH2O与2.24LO2中含有的分子数相同，均为0.1NA25．25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）。A．a点的pH>1B．c点时，V(NaOH)=20mLC．反应过程中的值逐渐减小D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大第Ⅱ卷（非选择题 共40分）26.下列是中学常见的物质：①铜  ②液氯  ③稀盐酸  ④氯化银  ⑤  ⑥乙醇  ⑦冰醋酸  ⑧氟化氢  ⑨氢氧化钡溶液  ⑩氨水。回答下列问题：(1)上述物质中能导电的是_______(填写序号，下同)，属于电解质的是_____，属于非电解质的是______，(2)用方程式说明溶于水发生的所有变化：_______。(3)写出⑦溶液与⑩溶液混合时的离子反应方程式：_______。(4)在体积都为1L、的盐酸、醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是_______(填序号)。A．B．C．D． 27．回答下列有关水溶液的问题：(1)下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①：②)是_________。①pH＝1的盐酸         ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液(2)已知在25℃和95℃时，水的电离平衡曲线如图所示：①在25℃时，水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)；95℃时水的离子积KW＝_______。②25℃时，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若冷却至25℃时所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为_________。③曲线B对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比9：1混合，溶液的pH＝_________。28．为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，某同生设计了如下实验：在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录见下表(氢气体积已折算成标准状况下体积)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)哪一时间段(指0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min，下同)反应速率最大？________。(2)哪一时间段的反应速率最小________。(3)2～3 min内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为____________________。(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填字母)。a．蒸馏水   b．NaCl溶液  c．Na2CO3溶液  d．CuSO4溶液29．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I—)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。I.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。b.配制并标定100mL0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液，备用。II.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol•L-1AgNO3溶液(过量)，使I—完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有___。(2)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是抑制Fe3+的水解。Fe3+的水解离子方程式为：___。(3)测得c(I—)=___mol•L-1。(结果保留小数点后四位)(4)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为___。(5)判断下列操作对c(I—)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___。
化学参考答案1-10  ADCAD  ABBAB    11-20  DBDDC   ABBDC21-25  BCD  CD  AD  AB  BC26(1)     ①③⑨⑩     ④⑤⑦⑧     ⑥     (2)(3)CH3COOH+NH3∙H2O=CH3COO-++H2O(4)C27  1：10     A     10-12     10：1     9    28．(1)2～3 min (2)4～5 min (3)0.1 mol·L－1·min－1   (4)ab29．(1)250mL(棕色)容量瓶(2)Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+(3)  0.0600(4)用NH4SCN标准溶液进行润洗(5)  偏高