2023届高考化学二轮复习阿伏加德罗常数的应用知识点含答案

专题二 阿伏加德罗常数的应用

考法1 在气体摩尔体积的适用条件和物质状态角度设陷

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子

B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键

标准状况下苯为液体，故2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6NA，C错误。

突破方法：

①熟记气体摩尔体积的适用条件和物质状态：一看气体是否处在“标准状况（0℃、101kPa）”（注意：常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1）;二看标准状况下，物质是否为气体。

②常见物质在标准状况下的状态：Br2、苯、甲苯、水、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2、乙醇等均为液态；SO3为固态。

考法2  在物质的组成与结构特点角度设陷

NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A错误；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C错误；

突破方法：

①熟记特殊物质中所含微粒(原子、分子、质子、中子)的数目，例如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-；Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数等。

②记住摩尔质量相同的物质，例如N2、CO和C2H4，CO2、N2O、C3H8和C2H4O等。

③记住特殊物质中所含化学键的数目，例如1mol硅中Si-Si键的数目为2NA，1mol SiO2中Si-O键的数目为4 NA；1mol金刚石中含C-C键的数目为2 NA；1molP4（白磷）中含P-P键的数目为6 NA。

④记住胶粒是分子聚集体，如FeCl3形成Fe(OH)3胶体粒子的数目远小于NA

考法3 在氧化还原反应中的电子转移角度设陷

阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA

B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，B错误；

突破方法：

①注意歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。

②注意变价金属（Fe、Cu）与不同氧化剂反应类。

③注意足量、不足量Fe与稀硝酸、浓硫酸反应类。

④注意足量KMnO4、MnO2分别与浓盐酸反应类。

⑤注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I-，再氧化Fe2+。

考法4 在电解质溶液角度设陷

已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A. 3g 3He含有的中子数为1NA

B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；

突破方法：

①注意看溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的离子。

    例如：1L 1mol·L-1的乙酸或1L 1mol·L-1的乙酸钠溶液中CH3COO-数目均小于NA

②注意题目中是否指明了溶液的体积。

    例如：在pH=1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H+的数目

③注意所给条件是否与电解质的组成有关。

    例如：pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，与电解质的组成有关。

考法5 在隐含的可逆反应角度设陷

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。

突破方法：可逆反应不能进行到底。常考的可逆反应有：SO2与O2反应；NO2与N2O4的相互转化；N2与H2反应；Cl2与水反应。

注意：一些反应由于浓度的改变，反应无法进行到底。例如：MnO2与浓盐酸反应；Cu与浓硫酸反应；常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

应对真题

（2022浙江，6月）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.中含有个阳离子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为

C.含有中子数为

D.和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为

答案 C

典例集训

1.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.0.1mol中杂化的碳原子数为0.4

B.13g乙炔（）中含有的π键数为0.5

C.5.6g由和CO组成的混合物中所含电子数为2.8

D.0.1的NaF溶液中含有的数一定小于0.1

答案 C

2.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )

A.18g冰中含O—H键的数目为2

B.28g晶体硅中含有Si—Si键的数目为2

C.44g干冰中含有个晶胞

D.石墨烯是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键的数目为1.5

答案 C

3.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.5mL5的溶液滴加到沸水中，则胶体粒子数为0.025

B.与浓盐酸反应生成1.5mol，则转移电子数为3

C.足量铁粉与2.24L（标准状况）完全反应转移电子数为0.3

D.将1mol通入NaOH溶液中，二者恰好完全反应，则的数目之和不一定为2

答案 D

4.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应后，HI分子数目为2

B.常温下，1LpH＝1的溶液中含有的数目为0.2

C.1L1mol/L溴化铵的水溶液中与离子数目之和大于

D.电解粗铜制精铜时，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32gCu转化为

答案 C