2023届黑龙江省大庆铁人中学高三上学期开学考试化学试卷含答案

这是一份2023届黑龙江省大庆铁人中学高三上学期开学考试化学试卷含答案，共13页。
 铁人中学2020级高三学年上学期开学考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Fe-56  Na-23  Cu-64  Ba-137第Ⅰ卷  选择题部分一、选择题（本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1．化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是（    ）A．用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D．含硫化石燃料的大量燃烧，是造成酸雨的主要原因2．下列除去杂质（括号里为少量杂质）的实验方法正确的是（    ）A．：用酒精灯点燃               B．：加入氢氧化钠溶液，过滤、洗涤C．：加入足量铜粉，过滤     D．乙醇（乙酸）：金属钠，蒸馏3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）A．常温下，的溶液中所含的数目为B．氯碱工业中转移电子时，通过阳离子交换膜的离子数目为C．过量的铜与含的浓硝酸反应转移电子的数目大于D．室温下向的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的数目大于4．下列常见实验的现象或表述正确的是（    ）A．向某溶液中加入2滴溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加溶液2~3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有氧化铁C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．将试样溶于稀硝酸中，滴加溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质5．从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是（    ）A．c分子中所有碳原子可能处于同一平面B．a、b分子都存在属于芳香族化合物的同分异构体C．b中含有1个手性碳原子（手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子D．a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应6．有关下列实验装置的说法中正确的是（    ）A．甲装置：用于测定溶液的浓度     B．乙装置：除去甲烷中的少量杂质乙烯C．丙装置：分离碘和氯化钠混合物           D．丁装置：用于熔融固体7．下列离子方程式书写正确的是（    ）A．溶液可以刻蚀电路板：B．可以将溶液中的置换出来：C．溶液中滴加过量氨水：D．向溶液中充入少量：8．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（    ） 实验操作现象结论A向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有钠离子，无C取少许溶于水，加入几滴溶液溶液变红色全部被氧化D向无色溶液中滴加氯水和，振荡，静置下层呈紫色原溶液中有A．A     B．B     C．C     D．D9．是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．途径①所用混酸中与物质的量之比最好为3∶2B．利用途径③制备硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②<③D．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）①②③饱和④无水⑤A．①③⑤     B．②③④     C．②④⑤     D．①④⑤11．已知酸性溶液可与反应生成和。现将硫酸酸化的溶液与溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入溶液，混合溶液中的物质的量随加入的的物质的量的变化关系如右图所示，下列说法中不正确的是（    ）A．图中段的氧化剂为      B．图中段发生的反应为C．开始加入的为     D．与反应的物质的量之比为1∶312．下列关于下图所示物质的说法，正确的是（    ）A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成B．该物质在酸性条件下的水解产物之一可做汽车发动机的抗冻剂C．该物质完全燃烧，生成（标准状况下）的D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗13．关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是（    ）选项溶液微粒评价A水溶液可以大量共存B室温下的水溶液能将氧化而不能大量共存C溶液显酸性，不能大量共存D水溶液能与溶液反应，不能大量共存A．A     B．B     C．C     D．D14．某一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：。现取两份的该溶液进行如下实验：（1）第一份加足量溶液，加热，收集到标准状况下的气体；（2）第二份加足量溶液，得沉淀，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为。根据上述实验，下列推测正确的是（    ）A．一定存在     B．该溶液中含C．不一定存在     D．不确定，可向原溶液中加入溶液进行检验15．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（    ）A．对比①和②可以说明还原性：B．②中根据试管口出现白雾说明有产生，证明酸性：C．③中浓被还原成D．收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通如其中，证明③中产生的气体具有漂白性16．某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是（    ）A．若X是金属单质，则该金属元素一定位于周期表的第ⅥA族B．若X是乙醇、Y是乙醛，则Z一定是乙酸C．若X是，则Y既可以是黄色固体，也可以是有漂白性的无色气体D．若X是，则Z可以是无色气体17．一种铜单质的生产流程如图所示，其中精黄铜矿为。下列说法正确的是（    ）A．精黄铜矿粉发生的反应是B．“滤渣”中的硫黄可以用酒精萃取出来C．用石墨电极电解“滤液”，阳极最先发生的电极反应为D．该流程中可以循环利用的物质是18．氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是模拟化工厂利用工业废铁屑制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是（    ）A．实验室也可以用装置甲制备B．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应C．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的溶液充分吸收多余的D．反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩，冷却结晶，可制得氯化铁晶体19．已知与溶液发生反应Ⅰ：；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。下列推断正确的是（    ）A．由反应Ⅰ可知，中（Ⅱ）和（Ⅳ）含量之比为1∶2B．可与盐酸发生反应：C．可与稀硝酸发生反应：D．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：20．从某工业废水中（含）回收利用和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（    ）A．操作a和操作b均是过滤B．溶液①中不止一种物质与发生反应C．溶液②的溶质主要是和     D．固体Y可以是铁粉第Ⅱ卷  简答题部分二、非选择题（本题包括4小题，共50分）21．（14分）实验室需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是___________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________（填仪器名称）。（2）下列操作中，不是容量瓶所具备的功能的有（    ）A．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体     B．贮存溶液C．配制一定体积准确浓度的标准溶液     D．稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体     F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取的质量为___________g（保留到小数点后一位）。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度___________（填“大于”“等于”或“小于”）。若溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：______________________.（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为___________（计算结果保留一位小数）。如果实验室有，，量筒，应选用___________的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________________。（5）下列操作会使配置的溶液浓度偏低的是___________。A．用滤纸称量     B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线     D．定容时仰视刻度线E．未恢复到室温变注入容量瓶定容22．（11分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：回答下列问题：（1）从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是______________________（按气流方向，用小写字母表示）。为使稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或______________________。（2）B中使用雾化装置的优点是______________________。（3）生成的总反应的化学方程式为______________________。（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液；①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体的质量为___________g。②向滤液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、洗涤、干燥。（5）无水可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果___________（填标号）。A．偏高     B．偏低     C．不变23．（12分）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以、、价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金属离子开始沉淀1.97.03.08.1完全沉淀3.29.04.710.1回答下列问题：（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。（2）“酸浸氧化”中，和被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出转化为反应的离子方程式___________。（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子、___________，以及部分的___________。（4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。（5）“调”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是_________________________________。（6）“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是___________________________。24．（13分）由芳香烃A与卤代烃E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：已知：①酯能被还原为醇；②回答下列问题：（1）A的化学名称是_______，J的分子式为_______。（2）D生成H的反应类型为___________，E在/乙醇溶液中完全反应生成的有机物结构简式为_______。（3）写出的化学方程式：________________________。（4）芳香化合物M是B的同分异构体，写出符合下列要求的2种M的结构简式：___________。①与足量银氨溶液反应生成②遇氯化铁溶液显色③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1∶1∶1（5）参照上述合成路线，分析在下列转化中：，试剂①是_______，②是/浓，③是_______。写出用为原料经合适的反应制取化合物的合成路线_______（其他试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
化学答案一、选择题1234567891011121314151617181920CBAACCADBADBDBADDBBC二、非选择题21．（14分）（1）BDE  烧杯、玻璃棒  （2）ABDEF  （3）2.0  大于  重新配制  （4）8.2  10  将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌  （5）ACD22．（11分）（1）aefbcgh  将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔（“改用恒压滴液漏斗”“用橡胶管连接分液漏斗上端和锥形瓶”均可）（2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案）（3）（4）①0.84  ②冷却结晶  过滤  （5）A23．（12分）（1）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）（2）  （3）  （4）（5）或（6）利用同离子效应，促进尽可能析出完全24．（13分）（1）邻二甲苯（或1，2-二甲苯）  （2）氧化反应  （3）（4）或（任意两种）（5）（也可）