高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解教学课件ppt

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一、影响盐类水解的主要因素1.盐类水解的特征:(1)盐类的水解是　吸热　反应。 (2)加水稀释能　促进　盐类的水解。 
微思考盐类水解平衡正向移动,则溶液中的离子浓度是否一定增大?提示:不一定,如加水稀释,水解平衡正向移动,但溶液中盐电离出的离子浓度减小。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)相同温度下,相同浓度CH3COONa溶液pH大于NaClO溶液pH。(　　)(2)NH4Cl溶液可作除锈剂,是因为 能水解使溶液显酸性。(　　)(3)保存SnCl2溶液时可加少量稀硫酸。(　　)(4)加热蒸干FeCl3溶液,可以得到FeCl3晶体。(　　)
(5)向氯化铵溶液中加入一定量氨水,可使c( )=c(Cl-)。(　　)(6)配制FeCl2溶液时,常加入少量铁粉,目的是抑制Fe2+水解。(　　)(7)加热滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液,红色加深,可用勒夏特列原理解释。(　　)
2.在Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是(　　)。①加热　②通入HCl　③加入适量NaOH(s)　④加入NaCl溶液A.①②B.②③C.③④D.①④答案:C
A.升温B.加水稀释C.加少量的KOH固体D.加少量固体Na2CO3答案:C
4.下列肥料中,可跟草木灰混合施用的是(　　)。A.(NH4)2SO4D.Ca(H2PO4)2答案:C解析:草木灰显碱性,与铵盐混合会使铵盐中的铵根离子转化为氨气逸出,降低肥效,所以(NH4)2SO4、NH4Cl不能跟草木灰混合施用,A、B两项错误;KNO3与草木灰中的成分不反应,可跟草木灰混合施用,C项正确;草木灰与Ca(H2PO4)2混合生成难溶性的Ca3(PO4)2,会降低肥效,所以不能混合施用,D项错误。
5.从水解平衡的角度解释用加入MgO的方法来除去MgCl2溶液中的Fe3+。答案:Fe3+水解:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入MgO后, MgO与H+反应,c(H+)减小,平衡向右移动,使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,从而除去溶液中的Fe3+。
一 影响盐类水解的主要因素重难归纳1.内因。主要因素是盐本身的性质,生成盐的弱酸酸性越弱,或生成盐的弱碱碱性越弱,盐的水解程度越大(越弱越水解)。例如:酸性CH3COOH>HClO,则水解能力NaClO>CH3COONa;相同温度下,相同浓度的NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH。
NH4Cl溶液加水稀释,水解程度增大,溶液酸性增强,对吗?提示:不对。加水稀释,水解程度增大,水解产生的n(H+)增大,但盐溶液的体积也增大,且体积增大对溶液酸性的影响比n(H+)增大对酸性的影响大。所以加水稀释,NH4Cl溶液的酸性减弱。
典例剖析FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,若增大水解程度,可采取的方法是(　　)。A.降温B.加入饱和食盐水C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度答案:B
解析:A项,FeCl3的水解吸热,降温,FeCl3的水解程度减小;B项,FeCl3溶液被稀释,FeCl3的水解程度增大;C项,加入少量盐酸抑制FeCl3的水解,FeCl3的水解程度减小;D项,FeCl3的水解程度减小。
学以致用1.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。下列说法正确的是(　　)。A.加入少量NaOH固体,平衡左移,pH减小B.升高温度,平衡右移,溶液中c(OH-)增大C.稀释溶液,平衡右移,c(H+)减小D.加入少量CH3COOH,与OH-反应,平衡右移答案:B
解析:在CH3COONa溶液中,加入NaOH会抑制CH3COO-的水解,但c(OH-)增大,pH增大,A项错误;升高温度,促进盐类的水解,溶液中c(OH-)增大,B项正确;稀释虽然能促进水解,但溶液体积增大程度更大,c(OH-)减小,c(H+)增大,C项错误;加入少量CH3COOH,平衡左移,D项错误。
2.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。(1)观察到的现象是　　　　　　,原因是　 ;(2)若微热溶液,观察到的现象是　　　　　　　　　,原因是　 ; (3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液,观察到的现象是　 ,原因是　 ; (4)若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,观察到的现象是　　　　　　　　　,原因是　 　 。 
二 盐类水解的应用重难归纳
过去,农业上常用草木灰、铵态氮肥对农作物追肥,但是这两种物质不能同时施用,否则会使肥效损耗。你知道其中的道理吗?提示:草木灰的主要有效成分是K2CO3, 水解使溶液呈碱性,铵态氮肥在碱性条件下会放出氨气,使肥效损耗。
典例剖析在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该物质的固体的是(　　)。A.AlCl3D.KMnO4答案:C解析:A项,最后得到Al2O3;B项,最后得到Na2CO3;D项,最后得到K2MnO4和MnO2。
蒸发FeCl3溶液时要得到FeCl3固体,需在HCl气流中加热。另外,有些能水解的盐,蒸发其水溶液得不到相应的盐,还有其他原因。如:较低温度下受热易分解的Ca(HCO3)2,蒸发其溶液得到分解产物CaCO3;还原性较强的Na2SO3,蒸发其溶液得到的固体中会含有Na2SO4杂质。
学以致用1.下列与盐类水解有关的是(　　)。①为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞　③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡　④长期施用硫酸铵,土壤的酸性增强A.②④B.②③④C.①③D.①②③④答案:D
解析:①保存FeCl3溶液,在溶液中加入少量盐酸,可以抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3;②Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈碱性,从而腐蚀玻璃,故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞;③NH4Cl水解使溶液呈酸性,镁可以置换出溶液中的H+,放出H2,从而产生气泡;④硫酸铵水解使溶液呈酸性,长期施用此化肥,土壤的酸性将增强。故①②③④都与盐类的水解有关。
2.下列说法不正确的是(　　)。A.热的纯碱溶液去油污效果好,是因为加热可使 的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强B.铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解有关C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2(SO4)3D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+答案:B
(2)水解平衡→建立水解过程微弱的意识。
3.单一溶液中粒子浓度的大小比较。(1)多元弱酸溶液。根据多步电离分析知:一级电离>二级电离>三级电离。例如,0.1 ml·L-1 H3PO4溶液中离子间的关系是
已知H2A为弱酸,则NaHA溶液中离子浓度如何比较?提示:若NaHA溶液pH<7,说明HA-的电离程度大于水解程度,则有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-);若NaHA溶液pH>7,说明HA-的水解程度大于电离程度,则有:c(Na+)>c(HA-) >c(OH-)>c(H+)>c(A2-)。
典例剖析下列物质所配成的0.1 ml·L-1溶液中,离子浓度由大到小顺序排列正确的是(　　)。
【拓展延伸】 (1)相同物质的量浓度的①NH4Cl溶液、②CH3COONH4溶液、③NH4HSO4溶液、④(NH4)2SO4溶液中c( )由大到小顺序是　　　　　　　　。 答案:④>③>①>②
(2)NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中,离子浓度的大小关系有几种情况?答案:NH4Cl水解使溶液显酸性,NH3·H2O电离使溶液显碱性,两者的混合溶液可能显酸性、中性、碱性。
学以致用1.物质的量浓度都为0.1 ml·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是(　　)。A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)答案:B
解析:0.1 ml·L-1 CH3COOH与NaOH等体积混合,完全反应生成CH3COONa溶液。根据电荷守恒,A项正确,B项错误。根据物料守恒,D项正确。由A项和D项消去c(Na+),即得关系式:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),C项正确。
2.0.1 ml·L-1 KHS溶液中,下列表达式不正确的是(　　)。A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1 ml·L-1D.c(S2-)+c(OH-)=c(H2S)+c(H+)答案:B
解析:根据溶液中的电荷守恒可得出:①c(K+)+c(H+)=c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-),A项正确;根据物料守恒可得出:②c(K+)=c(S2-) +c(HS-)+c(H2S)=0.1 ml·L-1,C项正确;把②代入①可得出: c(S2-)+c(OH-)=c(H2S)+c(H+),D项正确。KHS溶液中c(H+)>c(S2-),B项错误。
1.下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)。A.明矾净水B.使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀答案:D
2.把NaHCO3作为发酵粉使用时,往往加入少量的明矾,这是因为(　　)。A.明矾能起催化作用B.碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用答案:D解析:明矾是KAl(SO4)2·12H2O,它在水中电离出的Al3+能发生水解反应:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,使水溶液显酸性,水解产生的酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,使面团疏松多孔。
3.常温下,将甲酸与NaOH溶液混合,所得溶液的pH=7,则此溶液中(　　)。A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)解析:当NaOH与HCOOH反应时溶液中存在的离子有4种: Na+、HCOO-、OH-、H+,根据电荷守恒可知: c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-);由pH=7可知,c(H+)=c(OH-),得出c(Na+)=c(HCOO-),C项正确。
4.25 ℃时,在浓度均为1 ml·L-1的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得其c( )分别为a、b、c(单位为ml·L-1),下列判断正确的是(　　)。A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.c>a>b答案:D
5.将等体积的0.2 ml·L-1 CH3COONa溶液与0.1 ml·L-1 硝酸混合,混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是(　　)。
6.(1)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B中水的电离程度相同,A、C的pH相同。则①B是　　　　　　溶液,C是　 。 ②常温下若B中c(OH-)与C中的c(H+)相同,B的pH用pHb表示,C的pH用pHc表示,则pHb+pHc=　　　　(填数值)。 
则:(Ⅰ)上述关系一定不正确的是　　　　　(填序号)。 (Ⅱ)若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为　　　　(填序号)。 (Ⅲ)若离子浓度关系有c( )=c(Cl-),则该溶液显　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 答案:(1)①CH3COONa　盐酸　②14(2)(Ⅰ)②　(Ⅱ)①　(Ⅲ)中性
解析:(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进,溶液显碱性;NH4Cl溶液中水的电离受到促进,溶液显酸性;盐酸中水的电离受到抑制,溶液显酸性;NaNO3溶液中水的电离不受影响,溶液显中性。所以A、B、C、D分别为NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、盐酸、NaNO3溶液。常温下若CH3COONa溶液中c(OH-)与盐酸中的c(H+)相同,则有pHb=14+lg c(H+),C中pHc=-lg c(H+),则pHb+pHc=14。