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九年级下册化学推断题专项练习卷2附答案强烈推荐学生版
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这是一份九年级下册化学推断题专项练习卷2附答案强烈推荐学生版，共41页。试卷主要包含了推断题等内容，欢迎下载使用。
九年级下册化学推断题专项练习卷2附答案强烈推荐
一、推断题（共50题；共251分）
1.下图表示某些物质间转化关系。B、C、D、F、W均为氧化物，C和F组成相同，W和D组成也相同，W有消毒作用；X、Y、G均为单质，E是有机物(部分反应条件或某些反应产物未注明)。回答问题：
（1）化学式：A________、W________。
（2）区分C、F的一种试剂名称为：________。
（3）物质B在反应③中的作用是________
（4）反应②的化学方程式：________。
（5）工业上可用C和NH3合成尿素【CO(NH2)2】 ，反应中C和NH3的质量比为________。
2.（1）人类在生产和生活中广泛使用金属．
①用铜丝做电线是利用了铜的________性．
②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以________（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、________、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
由以上实验可确定该粉末中一定没有 ________ （填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是 ________ （填化学式）；该粉末的组成有________ 种情况．
3.A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是________，写出一个符合A→D的化合反应________（用化学方程式表示）。
（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成。A为纯碱，则A的化学式是________，C→D的化学方程式为：________。
4.A,B,C,D,E,F是初中化学常见的五种物质,B为一种有毒气体,在体内能迅速与血红蛋白结合,使人窒息。A、F为黑色粉末,C为红棕色固体,D为红色金属单质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分反应物、生成物已省略)。请回答下列问题:
（1）Ｄ物质是________；
（2）反应①的化学方程式是________,该反应属于________反应(填化学反应基本类型)。
（3）反应②的方程式为________,该反应中体现了B物质的________性,因此B在工业上可用于________.
（4）反应③中可以观察到的现象是________。
5.A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：
（1）写化学式：A________；E________。
（2）反应②的化学方程式为________，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）写出图中属于分解反应的化学方程式________。
6.A→L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。(反应条件已略去)。其中G是大理石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为________。
（2）E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有________。
（3）反应③的化学方程式为________。
（4）上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是________。
7.已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D含量过多会导致温室效应加剧。它们相互反应及转化关系如右图。（“—”表示相互之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答下列问题：
（1）A物质的一种用途________
（2）D的化学式________；B的俗名是________
（3）B与C反应的化学方程式是________，该反应的基本反应类型________。
（4）B与D反应的化学方程式是________；
（5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一条“低碳”生活的具体做法：________。
8.已知A，B，C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示（部分转换关系反应条件已略去），请回答：
（1）写出A、C、E的化学式：A____________；E________。
（2）写出E物质与氧化铜反应的现象：________
（3）写出A→B反应的化学方程式：________，该反应的基本类型为________反应。
（4）写出E转化为D的化学方程式：________。
9.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是________(填“酸”或“碱”)，试剂A的名称是________。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为________。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的化学式是________。
（4）若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为________。
10.A~G 是常见的7种物质，其中A为黑色固体， A、E、F 为单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，B、D的组成元素相同，反应①是工业用赤铁矿炼铁的主要反应，F为红色固体，G为黄色溶液。（部分反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出物质D的化学式：________。
（2）反应②的现象是：________。
（3）反应③的化学方程式：________。（只写一种）
11.现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定含有________，它的可能组成有________种．
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是________ g，固体粉末由________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是________．
12.如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为紫红色单质。B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“ → ”表示物质间的转化关系(部分反应物,生成物及反应条件省略)请回答:
（1）实验室制取C的化学方程式是________;
（2）B的一种用途________;
（3）A → D反应的化学方程式是________。
13.A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。
己知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：
（1）B的一种用途是________；
（2）C的化学式为________；
（3）B转化为D的化学方程式为________。
14.A，B，C，D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，则C物质的化学式为________ ；B→C的化学反应方程式(一个)________；
（2）若A与B的组成元素相同，C可使带火星的木条复燃，D是一种无色气体单质，则A物质的化学式为________：B→C的化学反应方程式________，基本反应类型________(化合或分解反应)
15.工业上 “捕捉CO2”技术的基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)：
据图回答问题：
（1）在X溶液中滴加紫色石蕊试液会变成________色；
（2）反应②的化学方程式________（注明反应条件）；反应③的另一种产物是密度最小的气体，则③的化学方程式为________，属于基本反应类型中的________；
（3）下列物质相遇会产生白色沉淀的是 ；
A.NaOH溶液、BaCl2 溶液
B.Ba(OH)2溶液、Na2SO4 溶液
C.AgNO3溶液、盐酸
D.澄清石灰水、CuSO4溶液
（4）工业上提倡绿色化学，本流程中可循环利用的物质是________。
16.已知置换反应A+B→C+D能够发生．
（1）若D为H 2 ，B为稀硫酸，则A可能为________、________、________、________等活泼金属，写出一个符合条件的反应的化学方程式：________．
（2）若D为Cu，化合物B可能为________（填化学式），写出符合条件的化学方程式：________．
（3）某些非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生如下反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， Br2+2NaI=2NaBr+I2 ． 上述反应属于________反应．在I2 、Cl2、Br2三种非金属中，活动性最强的是________，活动性最弱的是________．
17.A～F是初中化学常见的物质，其中A、C能发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；E常用于改良酸性土壤：C和F反应得到浅绿色溶液；A和B两种溶液反应生成蓝色沉淀：B和D两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。各物质间的反应关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）E物质的化学式是________。
（2）D→A的化学方程式为________。
（3）C和F反应的化学方程式为________。
（4）B和D反应的化学方程式为________。
（5）将A溶液与C溶液充分混合，测得反应后溶液的pH＞7，此时溶液中大量存在的离子有________(填离子符号)。
18.某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成________；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式________；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是______（填序号）。
A.Na2CO3
B.CO2
C.FeCl2
D.Ba（NO3）2
19.下图是初中化学几种物质间的反应及转化关系。(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。E是常见的酸，A、B、C均为盐溶液，A 为银盐溶液，C溶质的晶体俗称胆矾，C、D、F、G含有相同元素且为不同类别的物质。用“—”或“⌒”表示两种物质之间可以发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，用“ ↔ ”表示两种物质可以相互转化。
请回答下列问题：
（1）C溶质的化学式________；F的化学式________；
（2）A、D发生反应的实验现象是________；
（3）写出A、B反应的化学方程式________；
（4）图中还存在其他未标出的反应关系，用“—”在图中再补充出一条反应关系，产生溶液颜色改变的现象。________
20.班级联欢会上，小芳表演了一组化学魔术：在三只盛有液体的玻璃杯中，分别倒入装在酒瓶中的稀盐酸，观察到下列现象：A杯中变为“葡萄酒”（变成红色）；B杯中变为“汽水”（产生大量气泡）；C杯中变为“牛奶”（出现白色浑浊）。请你帮她揭开魔术的秘密：
（1）A杯中盛放的液体可能是________。
（2）B杯中产生的气体可能是________。
（3）C杯中盛放的是AgNO3 溶液，写出反应的化学方程式：________。
21.A～J是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图所示，图中“→”表示转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐。请用初中所学的化学知识回答下列问题：
（1）F物质俗称：________。
（2）写出反应④所属的基本反应类型：________。
（3）写出反应③的化学方程式：________。
22.固体M（由几种初中化学常见物质组成）加足量水溶解得到有色溶液甲．进行图中实验．（X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应）试推断：
（1）沉淀C的化学式为________．
（2）X溶液中的溶质是________（填化学式）．
（3）甲溶液中一定存在的阴离子是________（填离子符号）．
（4）固体M最多由________种物质组成．
23.图中A—G是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成。A、C为单质；B、D、E由两种元素组成，其中E中两种元素质量比为1:8；F、G、H由三种元素组成，H可用于含铅蓄电池中。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：E________。
（2）写出B物质的一种用途：________。
（3）写出H和D反应的化学方程式________。
（4）写出E→C反应的化学方程式________。
24.如图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色液体，H为紫红色固体。（部分条件省略）
（1）写出下列物质的化学式：A________________
（2）CO2通入D澄清溶液的化学反应方程式是：________.
25.A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，用“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去，其中A为铁钉的主要成分，C为黑色固体，E为胃酸的主要成分。
请回答下列问题：
（1）写出物质下列物质的化学式：A：________，B：________；C：________F：________；
（2）洁净的铁钉与足量的E发生反应的现象为________；
（3）写出C和D反应的化学方程式为________。
26.推理和判断是学习化学的重要方法。
（1）A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图1所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
①若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式是________。
②若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则A的化学式可能是________（写出一个即可）。
③若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，写出一个由B转化为C的化学方程式________。
（2）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图2所示。下列判断合理的有________（填序号）。
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
27.有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱．图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：
（1）D的化学式为________；
（2）A、B不能发生复分解反应的原因是________；
（3）A、C反应的化学方程式为________；
（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为________（写粒子符号）；
（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为________，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为________．
28.用“—”表示两种物质之间能发生反应，用“→“表示一种物质可以转化为另一种物质。其中A是铅酸蓄电池中含有的酸，C是气体肥料：B、C、D、E、F分别是金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种物质，E、F物质中不含有相同元素。按要求回答下列问题。
（1）在圆中写出符合条件的物质的化学式
（2）写出C、F相互转化的化学方程式________。
（3）写出A到E反应的实验现象________。
29.某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验．
（1）写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式________．
（2）向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些________？若无气泡产，则溶液B中一定含有的溶质有哪些________？
30.推断题A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃， G为淡黄色固体，H是一种有刺激性气味的气体，试推断：
（1）请你根据上述信息，回答：D的化学式为________， H的名称为________, B在反应②中的作用：________.
（2）写出反应①的化学反应的文字表达式①________；
（3）如果反应②中的条件是加热，则反应②化学反应文字表达式为________．
31.表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）．其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红色粉末，G为最常见的金属．B、D、E、X均为无色气体．请回答：
（1）X是________（填化学式）
（2）B物质固态时的名称是________，该固态物质在实际生活中的一种用途是________．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A+E→B+C________
②C→D+E________
③G与盐酸的反应方程式________．
32.A～K是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去).其中B是红棕色固体,G为红色固体,A、E为气体:
请回答下列问题
（1）请写出以下物质的化学式:F________；G________.
（2）化合物H中所含金属元素呈现的化合价为________。
（3）反应①的化学方程式为________。
（4）反应④的化学方程式为________。
33.某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示：
请根据图示回答下列问题：
（1）操作I用到的玻璃仪器是________；操作Ⅱ的名称是________。
（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式________；基本反应类型为________。
（3）溶液B中含有的溶质是________。向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到的现象是________。
（4）电解熔融MgCl2可得到两种单质，化学方程式为________。
34.有A，B，C，D，E，F，G，H等八种物质，其反应关系或转化关系如图所示，反应条件均已省去。其中D为一种黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，E、G都为混合物，且E为液体，G为固体。试回答下列问题：
（1）写出A物质的名称：________。
（2）D物质在如图的关系中扮演了两个不同的角色，分别为________和________。
（3）用文字表达式写出下列有关反应的原理：反应①________．反应②属于________反应（注明基本反应类型）。
35.某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏 ( 如图 ) ，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一。
（1）A物质的俗称是________，E物质的用途是________；
（2）B与C反应的化学方程式为________。E与D反应的基本类型是________。
（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是________ ( 填序号 ) 。
① 银 ② 氯化铁 ③ 氯化钡 ④ 氧化铜
36.结合如图所示所示实验，回答有关问题．
（1）有氨味的气体是________；
（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出X溶液为________溶液；
（3）进一步测定可知，无色溶液C的pH＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，写出无色溶液C中所含溶质的所有可能情况________．
37.推断题:A、B……H八种物质，有下图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B和H是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断：
（1）写出下列物质的化学式：
E________、 B________,
（2）写出反应③的化学方程式________.
38.如图为A～D物之间的转化关系，部分转化条件未标出．已知：A为黑色固体单质，B为红色粉末，A、D形成的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，甲为常见的气体单质．请按要求完成下列空白：
（1）A的原子结构示意图为________．
（2）B+C=D+E的化学方程式为________．
（3）E与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为________．
39.A﹣G是初中化学常见物质，A与C都是由相同两种元素组成的液体，E为剧毒的气体，G是红棕色固体，反应⑤是炼铁工业中的主要反应，F为金属单质，它们的转化关系如图（部分反应条件和生成物已省略），请根据图示回答问题。
（1）E物质的名称是________；D的化学式为________；
（2）反应①的化学化学方程式为________；
（3）反应④的化学方程式为________；属于________反应；（基本反应类型）
（4）反应⑤的化学方程式为________。
40.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系，“一”表示互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸的主要成分；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C的溶液与D的溶液反应可得到B。
请回答：
（1）写出下列物质化学式：A________ B________
（2）E→C反应的化学方程式为：________
（3）D与C反应的化学方程式为： ________
41.A～G为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。A、D是组成元素相同的两种无色液体，乙是空气中的主要成分之一，E是红棕色固体，N是有刺激性气味的气体；H可用于改良酸性土壤；M由两种元素组成，且两种元素的质量比为18︰7。请回答：
（1）A的化学式________，H的化学式________。
（2）B在反应①中的作用是________；反应③的现象是________；反应⑤的基本类型属于________反应。
（3）写出反应②的化学方程式________；写出反应④的化学方程式________。
42.图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示（其中有两个反应的部分生成物省略没写）。请回答下列问题：
（1）物质B所属的类别________；（选填“单质”或“氧化物”）
（2）C物质的用途（写一条即可）________；
（3）①②③④四个转化反应中属于化合反应的是________（选填数字序号）；
（4）转化过程③可用化学方程式表示为：________。
43.A﹣G是初中常见的物质，其中A、C是组成元素相同的氧化物，B、D、G是气体且G有刺激性气味，Y是一种碳酸盐，E常用来改良酸性土壤，其相互反应情况如图所示(短线“﹣”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成)请回答下列问题：
（1）A的化学式________，E的化学式________(填名称不得分)
（2）写出物质D的一种用途________(其他合理答案均可)。
（3）写出E溶液与Y溶液反应的化学方程式________，该反应的基本类型是________。
44.有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。
根据实验过程中的现象判断：
（1）沉淀G是________（填化学式，下同）。
（2）溶液F中，一定存在溶质是________。
（3）滤液B中，可能存在的溶质是________，若要证明该物质是否存在，应补做的实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）________。
45.A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都是气体燃料，其中A是天然气的主要成分。
（1）反应①的化学方程式为________。
（2）反应②的化学方程式为 ________。
（3）E物质作燃料的优点是________（答一点）。
46.如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。甲与A溶液反应产生气泡，得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；乙的溶液为蓝色；丙与B属于同一类物质，乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀．
请回答：
（1）A的化学式是________；C的化学式是________；乙的化学式是________。
（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是________。
（3）A+B反应的化学方程式是________；
C+D反应的化学方程式是________；
乙+丙反应的化学方程式是________。
47.下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是________；
（2）写出反应③④的化学方程式：③________；④________；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是________(写一点即可)。
48.如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图(有些反应条件已省略)，其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属．请安要求回答下列问题：
（1）B的化学式为________，F的化学式为________．
（2）黑色固体甲与X反应的化学方程式为________．
（3）蓝色溶液与E反应的化学方程式为________，它的化学反应基本类型为________．
49.下图中A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都有可燃性，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是实验室常见的一种液体．请分析回答：
（1）写出物质的化学式：C________；D________；E________。
（2）C和澄清石灰水反应的化学方程式为________。
（3）根据图示可推出：A中一定含有__元素和__元素，可能含有__元素。
50.A～F是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）E物质的化学式________。
（2）A和C反应的化学方程式________。
（3）E和F反应的化学方程式________。
（4）如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有________种。
答案解析部分
一、推断题
1.【答案】 （1）Cu2(OH) 2CO3
；H2O2
（2）澄清石灰水或Ca(OH)2溶液
（3）加快反应的速度(催化作用或催化剂或催化)
（4）2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑
（5）22:17
【解析】【解答】根据题目给出的流程图和信息：W和D组成相同，W有消毒作用，W是过氧化氢，D是水； B、C、D均为氧化物，碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水，因此A可能是碱式碳酸铜，则B是氧化铜，C是二氧化碳；水和二氧化碳反应生成X和E，X为单质，E是有机物，则X可能氧气，E为葡萄糖；氧化铜和酸溶液能形成蓝色溶液，蓝色溶液和铁反应生成G，G为单质，则G是铜；水通电生成Y，Y为单质，则Y为氢气或氧气；C和F组成相同，C是二氧化碳，则F是一氧化碳，一氧化碳具有还原性能生成铜；水和CH4在催化剂的作用下生成一氧化碳和Y，Y为单质，根据质量守恒定律，则Y为氢气；氧化铜（B）与过氧化氢混合后有氧化铜（B），水（D）和X，X为单质，则X为氧气，氧化铜在反应中用作催化剂。代入框图，假设成立。因此：(1)化学式：A是碱式碳酸铜，化学式是Cu2(OH) 2CO3 ， W是过氧化氢，化学式是H2O2；(2)
C、F分别是CO、CO2 ， CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO不能使澄清石灰水变浑浊。区分CO、CO2的试剂可以是澄清石灰水或Ca(OH)2溶液；(3)氧化铜在反应③中的作用是加快反应的速度(催化作用或催化剂或催化)；(4)反应②是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式是2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑；(5) 工业上可用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]和水，二氧化碳和氨气反应的方程式为：CO2+2NH3 一定条件__ CO(NH2)2+H2O，反应中二氧化碳和NH3的质量比为44：（2×17）=22：17。
故答案为：Cu2(OH) 2CO3；H2O2；澄清石灰水或Ca(OH)2溶液；加快反应的速度(催化作用或催化剂或催化)；2H2O 2H2↑+O2↑；22:17。
【分析】推断题关键是根据已知信息找出对应的物质，再根据物质之间的反应进行解答，在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
2.【答案】 导电；化合物；刷漆；CuCl2；BaCO3和BaSO4；6
【解析】【解答】（1）①铜具有导电性，铜丝可以做电线；
②铁化学性质活泼，它在自然界中主要以化合物的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液，可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物．
向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有碳酸钠、硫酸钠或硫酸钾．但整个推断过程中，始终无法确定NaCl的存在与否．
所以，由以上实验可确定该粉末中一定没有氯化铜，滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和BaSO4 ， 该粉末的组成有碳酸钠、硫酸钾；碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠等．
答案：（1）①导电；②化合物；刷漆；（2）CuCl2；BaCO3和BaSO4；6．
【分析】（1）①根据铜具有导电性解答；
②根据铁化学性质活泼，防锈一般是控制生锈的条件完成．
（2）根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破口．关键特征“上层溶液为无色”，“白色沉淀”．中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“无色气体”，抓住这些特征可快速解答．
3.【答案】 （1）CO2；2H2＋O2 点燃__ 2H2O
（2）Na2CO3；Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
【解析】【解答】（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，B可以是氧化铜，C是二氧化碳，D是水，A是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，经过验证，推导正确，所以C的化学式是CO2 ， A→D的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学2H2＋O2 点燃__ 2H2O；（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成，A为纯碱，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钠，C是氯化钠，D是硝酸钠，经过验证，推导正确，所以A的化学式是Na2CO3 ， C→D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。
【分析】（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则BCD分别为固液气中的一种，且属于同种物质，则可以分别为氧化物，猜测B为一种金属氧化物，如氧化铜；C为二氧化碳，那么D则为水，而A则为氧气，氧气可以分别转化成金属氧化物、二氧化碳和水。
（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成。A为纯碱，则A为碳酸钠，而D由两种元素组成，则D可能为碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，则D为氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应可以转化成氢氧化钠，则B可能为氢氧化钠，氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成硫酸钠，则C可能为硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应可以生成氯化钠，。
4.【答案】 （1）铜或Ｃu
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换
（3）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；还原；工业冶铁
（4）黑色固体逐渐变成光亮的红色
【解析】【解答】B为一种有毒气体，在体内能迅速与血红蛋白结合,使人窒息，则Ｂ为一氧化碳，D为红色金属单质，能生成Ａ，A、F为黑色粉末，C为红棕色固体，则Ａ为氧化铜，Ｃ为氧化铁，Ｅ为二氧化碳，Ｆ为铁。（1）Ｄ物质为铜；（2）反应①为铁生成铜的过程，可以是铁与硫酸铜溶液反应，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应为置换反应；（3）反应②为一氧化碳与氧化铁的反应，方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe，该反应体现了一氧化碳的还原性，可应用于工业冶铁；（4）反应③为一氧化碳与氧化铜的反应，现象为黑色固体逐渐变成光亮的红色；
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键；本题可从B为一种有毒气体为突破口进行推导。
5.【答案】 （1）CO；Cu
（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2；放热
（3）
【解析】【解答】根据C是石灰石的主要成分，故C是碳酸钙；碳酸钙能和无色气体B相互转化，故B是二氧化碳；A、B常温下为无色气体且组成元素相同，故A是一氧化碳；常见的黑色固体有：二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜、铁、木炭等，氧化铜是黑色固体，生成的铜是红色固体，氧化铁是红色固体，四氧化三铁是黑色固体，生成的铁是黑色粉末，所以D是氧化铜，E就是铜；二氧化碳能与F反应生成碳酸钙和G，故F可能是氢氧化钙，G是水，带入框图，推断合理；（1）根据分析，A是一氧化碳，E是铜；化学式为：CO；Cu；2）根据分析，反应②是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热；反应方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；放热；（3）根据分析，图中属于分解反应的是碳酸钙高温分解产生氧化钙和水；反应方程式为： CaCO3高温__CaO＋CO2↑ 。
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6.【答案】 （1）CaCO3
（2）+2，+3
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或CuCl2+Fe=FeCl2+Cu或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
（4）还原性
【解析】【解答】G是大理石的主要成分，则G为CaCO3；A为红色固体，B、D为气体，A和B反应生成D和E，氧化铁与一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，A可能是氧化铁（红色固体），B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是铁；铁与F生成I和J，I是红色固体，铁与可溶性铜盐[CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2]反应生成铜和亚铁盐，I是铜，J可能是[FeSO4或FeCl2或Fe (NO3)2]；D（二氧化碳）与C反应生成G（碳酸钙）和H，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，C是氢氧化钙，H是水，K与L（气体）反应生成H（H2O）和I（Cu），氢气与氧化铜反应生成水和铜，K是氧化铜，L是氢气，将假设代入框图，假设成立。因此：(1) G是碳酸钙，化学式是CaCO3；(2)E是铁，铁元素在化合物中常呈现的化合价有+2，+3；(3)铁比铜活泼，可以把铜从它的盐溶液置换出来，反应方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或CuCl2+Fe=FeCl2+Cu或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；(4)CO和H2把金属从它的氧化物中置换出来，具有还原性。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。本题从G是大理石的主要成分入手推导。
7.【答案】 （1）除铁锈、工业原料或制药等（合理答案均可）
（2）CO2；熟石灰或消石灰
（3）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；复分解反应
（4）CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
（5）开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等（写一个合理答案均给分）
【解析】【解答】（1）A物质是稀盐酸，可用于除锈；（2）由上可知，D是二氧化碳，化学式为CO2；B是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰；（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；该反应是化合物之间互相交换成分，生成新的化合物，故是复分解反应；（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；（5）低碳是指减少二氧化碳的排放量，开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等都可以减少二氧化碳的排放量。
【分析】根据物质的颜色、状态、气味来鉴别常见的物质，然后据此入手进行推断。
8.【答案】 （1）CaCO3；Ca（OH）2；CO
（2）黑色粉末逐渐变红，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
（3）CaCO3 高温__ CaO+CO2↑；分解
（4）2CO+O2 点燃__ 2CO2
【解析】【解答】（1）由分析可知：A是碳酸钙，其化学式为CaCO3；C是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2；E是一氧化碳，其化学式为CO。（2）E物质与氧化铜反应即一氧化碳与氧化铜反应，会生成铜和二氧化碳，所以此反应的现象是：黑色粉末逐渐变红，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。（3）A→B的反应是碳酸钙生成氧化钙的过程，需要在高温条件下才能发生反应，所以此反应的化学方程式为：CaCO3 高温__ CaO+CO2↑，该反应是一种反应物生成多种生成物的反应，属于基本类型中的分解反应。（4）E转化为D的反应是一氧化碳在空气或氧气中燃烧生成二氧化碳的过程，所以此反应的化学方程式为：2CO+O2 点燃__ 2CO2。
【分析】已知A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，已知B为氧化物，B与A有同种金属元素，所以B中也有钙，即B是氧化钙，B和水能生成C，即氧化钙和水反应生成C是氢氧化钙；E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，而一氧化碳是易与血红蛋白结合的有毒气体，所以E是一氧化碳，碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，所以D是二氧化碳，一氧化碳在点燃的条件下能生成D，也证明D是二氧化碳。代入验证正确。可利用碳酸钙——氧化钙——氢氧化钙之间的相互转化和碳——一氧化碳——二氧化碳之间的相互转化来解答此题。
9.【答案】 （1）酸；紫色石蕊溶液
（2）Fe2O3
（3）Fe
（4）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
【解析】【解答】（1）酸能与氧化铁反应生成黄色溶液、能使石蕊溶液变红、能与氧化铜反应生成蓝色溶液、能与铁反应生成绿色溶液，故溶液X是酸，试剂A是紫色石蕊溶液。（2）酸能与氧化铁反应生成黄色溶液，若X是稀硫酸，B是氧化物，则B是Fe2O3。（3）酸能与铁反应生成绿色溶液，若X是稀盐酸，C是单质，则C的化学式是Fe。（4）酸能与氧化铜反应生成蓝色溶液，若X是稀硫酸，D是氧化物，则D是氧化铜，则X与D反应的化学方程式为： H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
【分析】根据酸和金属铁反应生成亚铁离子是浅绿色的，和氧化铁反应是黄色溶液，遇紫色石蕊变红色，溶液中含有铜离子时蓝色的分析
10.【答案】 （1）CO2
（2）铁的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色
（3）Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O
【解析】【解答】（1）由上分析可知物质D的化学式：CO2；
（2）反应②可以是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的现象是：铁的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）反应③可以是氧化铁和盐酸（或硫酸）反应，化学方程式Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O。
【分析】（1）根据“B是易与血红蛋白结合的有毒气体，B、D的组成元素相同”可知，B是一氧化碳，D的化学式是二氧化碳。
（2）根据“G为黄色溶液”，可推断G为铁盐溶液，则，C是氧化铁；
根据一氧化碳与氧化铁反应，生成铁；再根据“F为红色固体”，可推断F是铜。
（3）根据推断可知，反应③可以是氧化铁和酸溶液的反应。
11.【答案】 （1）CaCO3；Na2CO3；3
（2）11.7；CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO
【解析】【解答】解：（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，所以可以判断，碳酸钙可能是原混合物中含有的，也可能是氧化钙与水反应后生成的氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，所以它的可能的组合为：①碳酸钙、碳酸钠、氧化钙； ②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠、氧化钙等三种可能的组成；（2）根据（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ， 进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：
解：设碳酸钠的质量为x，则：
Na2CO3+2HCl═
2NaCl+H2O+CO2↑
106
117
x
11.7g
106x=11711.7g
解得x=10.6g
这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g﹣10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙．
故本题答案为：（1）CaCO3； Na2CO3；3；（2）11.7； CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO．
【分析】把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液．至此各物质均已鉴定完毕可以据此答题．
12.【答案】 （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）作燃料或冶金或作还原剂
（3）C+2CuO 高温__ 2Cu+CO2↑
【解析】【解答】本题是推断题，解题时关键是找出突破口，先由突破口向四周相邻的物质靠近进行有理论依据的推断，最后带入验证。A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，正确，因此：（1）C为二氧化碳，是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以用作燃料或冶金或作还原剂；（3）碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO 高温__ 2Cu+CO2↑。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）作燃料或冶金或作还原剂（3）C+2CuO 2Cu+CO2↑
【分析】根据A为黑色单质，D为紫红色单质。Ａ能转化为Ｂ，因此Ａ是碳，碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，则Ｄ是铜，B、C是组成元素相同的两种气态化合物，B能转化为铜，因此B是一氧化碳，C 为二氧化碳，据此分析解答
13.【答案】 （1）用作干燥剂
（2）Ca(OH)2
（3）CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】【解答】A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，故该金属元素是钙元素；碳酸钙在高温的条件下反应生成B，则B是氧化钙；氧化钙与水反应生成C，则C是氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙；氧化钙与稀盐酸反应生成D，则D是氯化钙；碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。(1)B是氧化钙（俗称生石灰），氧化钙能与水反应，它的一种用途是用作干燥剂；(2)C为氢氧化钙，故C的化学式为Ca(OH)2；(3) B转化为D是氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
【分析】大理石的主要成分是碳酸钙，根据反应流程进行推断。
14.【答案】 （1）CO；2CO+O2→点燃2CO2
（2）H2O2；2H2O→电解2H2↑ +O2↑；分解反应
【解析】【解答】（1）B和C是组成元素相同的两种气体，且B和C的相对分子质量依次增大，则B为CO，C为CO2 ， B转化为C可以是2CO+O2=点燃2CO2。
（2）C可使带火星的木条复燃，则C为O2，且A和B的组成元素相同，A能转化为B，说明A为H2O2 ， B为H2O，B转化为C的方程式为2H2O=电解2H2↑ +O2↑ ， 为分解反应。
【分析】物质推断题的关键在于找到题干中的突破口，从突破口开始，经过分析、归纳、推理得出正确答案。熟记常推断题的突破口，如①物质的特征颜色，②物质的特征状态，③物质的特征反应现象，④物质的特征反应条件。
15.【答案】 （1）蓝
（2）CaCO3高温_CaO+CO2↑；2H2O+2Na_2NaOH+H2↑；置换反应
（3）B,C
（4）CaO
【解析】【解答】（1）由图示可知，X溶液为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，所以滴加紫色石蕊试液会变成蓝色；（2）反应②为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应③的另一种产物是密度最小的气体，即为氢气，所以该反应是水和钠反应生成氢氧化钠和氢气；该反应反应物和生成物中都是一种单质和一种化合物，为置换反应；（3）NaOH溶液和BaCl2 溶液不能发生反应，A错误；Ba(OH)2溶液、Na2SO4 溶液能反应生成硫酸钡白色沉淀，B正确；AgNO3溶液、盐酸能生成氯化银白色沉淀，C正确；澄清石灰水、CuSO4溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀，D错误；（4）本流程中氧化钙既是反应1的反应物，又是反应2的生成物，所以可循环利用。
【分析】根据碳酸钠的性质进行分析，碳酸钠是一种呈碱性的盐，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；根据置换反应的定义进行分析，置换反应要求反应物和生成物都是一种单质和一种化合物；根据复分解反应条件进行分析。
16.【答案】 （1）Mg；Al；Zn；Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H 2↑
（2）CuSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）置换；Cl2；I2
【解析】【解答】（1）金属活动性顺序表中氢前面的金属单质能与稀硫酸反应生成氢气，所以A可能是镁、铝、锌、铁中的其中一种，故填Mg、Al、Zn、Fe；实验室制取氢气常用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）化学上常用铁与硫酸铜反应制取铜，所以化合物D为硫酸铜，其化学式为CuSO4 ， 故填CuSO4；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（3）上述反应均是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填置换；反应中，氯气能置换溴，单质溴能置换出碘，说明活动性最强的是氯气，其化学式为Cl2 ， 故填Cl2；三种非金属中活动性最弱的是碘，其化学式为I2 ， 故填I2。
【分析】（1）根据金属活动性顺序表进行分析；
根据实验室制取氢气常用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，写出反应的化学方程式。
（2）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
比如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，写出反应的化学方程式。
（3）根据置换反应的特点进行分析。
根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行类推可知，活动性强的单质把活动性弱的单质从其盐溶液中置换出来。
17.【答案】 （1）Ca(OH)2
（2）Ba(OH)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH
（3）2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑
（4）CuSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（5）Na+、OH﹣、Cl﹣
【解析】【解答】(1)A～F是初中化学常见的物质，其中A、C能发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品，所以A、C是盐酸和氢氧化钠中的一种，E常用于改良酸性土壤，所以E是氢氧化钙，C和F反应得到浅绿色溶液，所以C、F是酸和铁中的一种，所以C是盐酸，A是氢氧化钠，F是铁，A和B两种溶液反应生成蓝色沉淀，所以B中含有铜离子，B和D两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀，所以B是硫酸铜，D是氢氧化钡，经过验证，推导正确，所以E物质的化学式是Ca(OH) 2；(2)D→A的反应是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ba(OH) 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaOH；(3)C和F的反应是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：2HCl+Fe＝FeCl 2+H 2↑；(4)B和D的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：CuSO 4+Ba(OH) 2＝BaSO 4↓+Cu(OH) 2↓；(5)将A溶液与C溶液充分混合，测得反应后溶液的pH＞7，此时溶液中大量存在的离子有Na +、OH ﹣、Cl ﹣。
【分析】 A、C能发生中和反应， 产物之一是厨房内常用的调味品； A和B两种溶液反应生成蓝色沉淀： 则A是氢氧化钠，C是稀盐酸， B中含有铜离子，E常用于改良酸性土壤 则E是氢氧化钙， C和F反应得到浅绿色溶液 ，则F是铁，结合碱的性质，得出D是一种碱， B和D两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀 ，则D是氢氧化钡，B可以是硫酸钡，带入验证分析
18.【答案】 （1）红色
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）C
【解析】【解答】（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，NaOH溶液显碱性，酚酞滴到碱性溶液中会变成红色，溶液颜色由无色变成红色；（2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O ；（3）性质③是与盐反应，二氧化碳不属于盐，排除B；氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，排除A和D；氢氧化钠能和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此该同学可选择的物质是氯化亚铁。故填C。
【分析】（1）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变为红色；
（2） 性质②是碱和酸的反应，氢氧化钠和稀盐酸发生复分解分院，生成氯化钠和水，据此书写化学方程式。
（3） 验证性质③是验证碱和盐的反应，故既要选择一种可溶性的盐，还要满足复分解反应发生的条件，据此分析选择的盐是氯化亚铁。
19.【答案】 （1）CuSO4；Cu(OH)2
（2）紫红色固体表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色
（3）BaCl2+ 2AgNO3= Ba(NO3)2+2AgCl↓
（4）
【解析】【解答】E是常见的酸，A、B、C均为盐溶液，A 为银盐溶液，则A是硝酸银溶液；A与B能反应，B、E之间能相互转化，故B为盐酸盐，E则为盐酸；C溶质的晶体俗称胆矾，则C为硫酸铜，C能与B反应，则B为氯化钡溶液；C与F能相互转化，且E与F能反应，C、D、F、G含有相同元素且为不同类别的物质，故F为氢氧化铜；C能转化为D，D能与硝酸银溶液反应，则D为铜；D与G之间能相互转化，F能转化为G，则G为氧化铜。(1)由分析可知，C物质为硫酸铜，故C溶质的化学式CuSO4；F的化学式为Cu(OH)2；(2)A为硝酸银溶液，D为铜，故 A、D发生反应的实验现象是紫红色固体表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色；(3) A为硝酸银溶液，B为氯化钡溶液，A与B反应的化学方程式为BaCl2+ 2AgNO3= Ba(NO3)2+2AgCl↓；(4)E是盐酸，D是氧化铜，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，氯化铜溶液显蓝色，故图为 。
【分析】本题为框图式推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论。题眼是：A 为银盐溶液，则A是硝酸银溶液；，B、E之间能相互转化，故B为盐酸盐，E则为盐酸；C溶质的晶体俗称胆矾，则C为硫酸铜；硫酸铜能与B反应，则B为氯化钡溶液；C、D、F、G含有相同元素且为不同类别的物质，应该都含有铜元素。C（硫酸铜）能转化为D，D能与硝酸银溶液反应，则D为铜；酸、碱、单质都有，故F为碱，是氢氧化铜；G为氧化物，铜与G之间能相互转化，氢氧化铜能转化为G，则G为氧化铜。故A：硝酸银；B:氯化钡；C：硫酸铜；D：铜；E：盐酸；F：氢氧化铜；G:氧化铜，带入框图，推断合理。根据推断完成问题的回答；
20.【答案】 （1）石蕊试液
（2）CO2
（3）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【解析】【解答】 在三只盛有液体的玻璃杯中，分别倒入装在酒瓶中的稀盐酸，观察到下列现象：A杯中变为“葡萄酒”（变成红色）； 则A中的液体是紫色石蕊试液， B杯中变为“汽水”（产生大量气泡）； 则B中的液体可能是一种碳酸盐，产生的气体是二氧化碳， C杯中变为“牛奶”（出现白色浑浊） ，因为氯离子和银离子结合生成白色沉淀，故C中的液体是可溶性银盐；
【分析】（1）根据酸与紫色石蕊变红色分析
（2）根据酸与活泼金属和可溶性碳酸盐反应生成气体分析
（3）根据银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀分析
21.【答案】 （1）生石灰
（2）复分解反应
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】【解答】已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，因此C是碳酸钙；D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐，黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此A、B是碳和氧化铜中的一个；D是铜、E是二氧化碳，F是氧化钙，G是氢氧化钠，H是碳酸钠，I是水，H是氢氧化钙。
（1）F是氧化钙，俗称生石灰；故答案为：生石灰；
（2）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；
（3）反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可：故答案为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【分析】C为常见的建筑材料，因此C是碳酸钙，这是解题的突破口。
根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，最后解答各个小题。
22.【答案】 （1）AgCl
（2）KOH
（3）Cl-、SO42-
（4）6
【解析】【解答】X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色成都话C和硝酸钾，所以C是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化钾，所以B是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X会生成红褐色沉淀A和乙，所以A是氢氧化铁沉淀，X是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁，经过验证，推导正确，所以（1）沉淀C的化学式为AgCl；（2）X溶液中的溶质是KOH；（3）甲溶液中一定存在的阴离子是Cl﹣、SO42-；（4）通过推导可知，M中最多含有氯化铁、硫酸铁、氯化钾、硫酸钾、硝酸钾、硝酸6中物质组成． 故答案为：（1）AgCl；（2）KOH；（3）Cl﹣、SO42-；（4）6．
【分析】根据X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色成都话C和硝酸钾，所以C是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化钾，所以B是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X会生成红褐色沉淀A和乙，所以A是氢氧化铁沉淀，X是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁，然后将推出的物质进行验证即可．在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
23.【答案】 （1）H2O
（2）灭火
（3）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（4）2H2O2H2↑ + O2↑
【解析】【解答】A—G是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成。H由三种元素组成，H可用于含铅蓄电池中，H应为硫酸，E由两种元素组成，其中E中两种元素质量比为1:8，E应为水；D由两种元素组成，并且可以与H硫酸反应，可知D应为氧化铜，C为单质，C可以生成E水和D氧化铜；C应为氧气；F由三种元素组成，可以与H硫酸反应，可知F应为氢氧化钠，F和H都可以得到G，G应为硫酸钠，B由两种元素组成，可以与F氢氧化钠反应，B应为二氧化碳，A同时可以与ACD反应，A为碳。（1）E为水，化学式为：H2O；（2）B为二氧化碳，可以用于灭火、化工原料、气体肥料等；（3）H为硫酸、D是氧化铜，反应的化学方程式CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O；（4）E为水，C为氧气，电解水可以得到氧气，化学方程式为：2H2O =通电 2H2↑ + O2↑。
故答案为：H2O、灭火、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O、2H2O 2H2↑ + O2↑。
【分析】推断题要抓住题目中的已知条件，再根据已知条件结合所学知识推导即可。水电解氢气和氧气体积比1:2；质量比1:8.
24.【答案】 （1）CaCO3；CaO；CuO
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】（1）A是石灰石的主要成分，A是碳酸钙，A高温生成B和二氧化碳，B是氧化钙，F和G生成二氧化碳和H，H为紫红色固体，H为铜，G为氧化铜，物质的化学式A为 CaCO3 ，B为 CaO ， G为 CuO 。（2）CO2 通入 D 澄清溶液的化学反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
【分析】A是石灰石的主要成分，A是碳酸钙， A高温生成B和二氧化碳，B是氧化钙，B和C反应生成D，C为无色液体，C为水，D为氢氧化钙，二氧化碳和E生成F，E、G为黑色的粉末，E是碳，F是一氧化碳，F和G生成二氧化碳和H，H为紫红色固体，H为铜，G为氧化铜。
25.【答案】 （1）Fe；Cu；CuO；AgNO3
（2）银白色固体减少至消失，出现黑色固体，有气泡产生，放热，溶液颜色由无色变为浅绿色
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
【解析】【解答】A为铁钉的主要成分，故A是铁，铁生成的B能与C相互转化，C为黑色固体，故B可能是铜，C可能是氧化铜，E为胃酸的主要成分，故E是盐酸，D能与氧化铜反应，能转化生成E，故D可能是硫酸；F能与铜、盐酸、及铁反应，故F可能是硝酸银，带入框图，推断合理；(1)A是铁，B是铜，C是氧化铜，F是硝酸银，故化学式分别为：Fe；Cu；CuO；AgNO3；(2)铁钉是铁的合金，含有碳，故当铁钉与盐酸反应的时候，铁与盐酸反应会观察到银白色固体减少至消失，出现黑色固体，有气泡产生，放热，溶液颜色由无色变为浅绿色；(3)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
【分析】本题为框图式推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论。题眼是：其中A为铁钉的主要成分为：铁；E为胃酸的主要成分为：稀盐酸；铁生成的B能与C相互转化，C为黑色固体，故B可能是铜，C可能是氧化铜；D能与氧化铜反应，能转化生成稀盐酸，初中化学中能生成稀盐酸的反应主要有稀硫酸与氯化钡反应，故D可能是硫酸；F能与铜、盐酸、及铁反应，F是一种盐，故F可能是硝酸银；故A：Fe；B:Cu；C：CuO；D：H2SO4；E：HCl；F：AgNO3；，带入框图，推断合理。根据推断完成问题的回答；
26.【答案】 （1）CO；CuO；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）①②③④
【解析】【解答】（1）①若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则C是二氧化碳，A能转化为B、C，B能转化为二氧化碳，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故B是一氧化碳，B的化学式是CO；②若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，故含有铜离子，A能转化为B、C，B能转化为C，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡，则A是氧化铜，B为硫酸铜，C为氯化铜，故A的化学式是CuO；③若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，则C可能是氢氧化铜，则由B转化为C的化学方程式可以是氢氧化钠与硫酸铜反应生成化氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，根据图示可知，开始沉淀增加，然后沉淀不变，最后减少到一定程度不变；①碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸与碳酸不能共存，M中一定不含有碳酸钠，故①正确；②ab过程中沉淀不变，说明加入的盐酸与过量的氢氧化钡反应，故图中a、b间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色，故②正确；③bc段表示沉淀部分消失，因为不是生成的碳酸盐沉淀，故无气泡产生，故③正确；④c点后溶液中含有与盐酸反应生成的盐，有盐酸与剩余的氢氧化钡反应生成的盐，还可能有剩余的盐酸，故溶质不少于两种，④故正确。判断合理的有①②③④。
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，再将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可，最后按题目要求结合相关物质解答。
27.【答案】 （1）BaSO4
（2）不符合复分解反应的条件
（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓
（4）Mg2+
（5）锌；铁
【解析】【解答】（1）A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化铜，C是氢氧化钡，B是硫酸，经过验证，推导正确，所以D是氢氧化钡和硫酸生成的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；（2）A、B之间的反应不会生成沉淀、气体、水，所以不能发生复分解反应的原因是：不符合复分解反应的条件；（3）A、C的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为：Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中，镁会先于氯化铜反应，锌再与氯化铜反应，所以充分反应，过滤、滤液为无色，滤液中一定含有的阳离子为Mg2+；（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，M的斜率大，所以M金属活泼，则M为锌，生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量，所以反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁．
故答案为：（1）BaSO4；（2）不符合复分解反应的条件；（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；（4）Mg2+；（5）锌，铁．
【分析】根据A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化铜，C是氢氧化钡，B是硫酸，然后将推出的物质进行验证即可．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
28.【答案】 （1）A.H2SO4 B.Ca(OH)2 C.CO2 D.CaO E.HCl F.Na2CO3(或CaCO3或K2CO3)
（2）碳酸钠（或碳酸钙或碳酸钾)和二氧化碳相互转化
（3）(无色)溶液中有白色沉淀产生
【解析】【解答】 A是铅酸蓄电池中含有的酸，则Ａ为硫酸，C是气体肥料，Ａ能转化为Ｃ，Ｃ为二氧化碳，B、C、D、E、F分别是金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种物质，Ｂ和Ｃ能反应，则Ｂ为碱，Ｄ能生成Ｂ，Ｂ能与Ｅ反应，则Ｄ可以为氧化钙，Ｂ为氢氧化钙，Ｅ为盐酸，Ｆ为碳酸盐；
（1） Ａ为H2SO4 ，B为Ca(OH)2 ，C为CO2 ， D为CaO， E为HCl，F为Na2CO3(或CaCO3或K2CO3)；
（2） C、F相互转化的方程式可以为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；
（3） A到E为硫酸与氯化钡溶液反应转化为盐酸，反应现象为产生白色沉淀；
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，本题先推导出Ａ为硫酸，Ｃ为二氧化碳，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，再将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可，最后按题目要求结合相关物质解答。
29.【答案】 （1）3CuSO4+2Al=3Cu+Al2（SO4）3
（2）铜和铁；硫酸亚铁和硫酸铝
【解析】【解答】（1）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析，化学方程式为：3CuSO4+2Al=3Cu+Al2（SO4）3；（2）根据铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有铝；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和铝，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁。
【分析】（1）根据硫酸铜和铝和反应生成铜和硫酸铝分析
（2）根据金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应生成氢气，前面的金属能把后面的金属从起盐溶液中置换出来。
30.【答案】 （1）O2；二氧化硫；催化作用
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
（3）氯酸钾 氯化钾+氧气
【解析】【解答】（1）由以上分析可知，D的化学式为：O2。H的名称为二氧化硫。B在反应中起催化作用。（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾 →加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气。（3）如果反应②中的条件是加热，则该反应是氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾 →△MnO2 氯化钾+氧气。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
31.【答案】 （1）CO
（2）干冰；冷藏食物（人工降雨）
（3）CH4+2O2 点燃__ CO2+2H2O；2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
【解析】【解答】天然气是一种多组分的混合气体，主要成分是甲烷（CH4），故A为CH4；
相对分子质量最小的氧化物是H2O，故C为H2O；
由C→D+E可以推断D、E为H2、O2；
由C→D+E和A+E→B+C可以推断E为O2 ， B为CO2 ， 那么D就是H2；
由F+X=B+G可知此反应为还原反应，G+酸=D+H可知此反应是置换反应，又由题意知F为红棕色粉末，G为最常见的金属，故可推断F为Fe2O3 ， G为Fe；X是一种还原剂，且是气体，故X是CO．
【分析】推断题主要抓住题目中给出的信息，猜测可能的物质，然后带入图中一一验证。例如本题中，根据“天然气的主要成分”即可得出A为甲烷，“相对分子质量最小的氧化物”即可得出C为水，“红色粉末”可猜测是氧化铁或铜；带入图中检验：由甲烷+E→B+水，可知该反应是甲烷燃烧的反应，故E为氧气，B为二氧化碳；再紧扣验证出的物质，由水→D+氧气，可知该反应是水分解生成氢气和氧气，故D为氢气；G能和酸反应生成氢气，我们可以联想到活泼金属，而铜不能和酸反应，铁可以，所以G为铁，F为氧化铁；氧化铁被还原成铁单质，而X又是气体(初中阶段常见的具有还原性的物质：氢气、一氧化碳、碳)，故X只能为一氧化碳。
32.【答案】 （1）Ca(OH)2；Cu
（2）+2
（3）
（4）
【解析】【解答】B是红棕色固体，则B是氧化铁。G为红色固体，G可以是铜。A、E为气体，且A能与氧化铁反应，则A是一氧化碳，E是二氧化碳，D是被还原的铁。铁能与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，则C是硫酸铜，H是硫酸亚铁；二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能分解生成氧化钙和二氧化碳，故F是氢氧化钙，J是水，I是碳酸钙，K是氧化钙。（1）由分析可知F为氢氧化钙，G为铜。故F的化学式为Ca(OH) 2；G为Cu；（2）化合物H为硫酸亚铁，硫酸亚铁中硫酸根显-2价，故所含金属元素的化合价为0-（-2）=+2；（3）反应①是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应，生成铁和二氧化碳。反应的化学方程式为： Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2 （4）反应④是碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3高温__CaO+CO2↑
故答案为：（1） Ca(OH)2 ； Cu （2） +2 （3） （4）
【分析】根据 A～K是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去).其中B是红棕色固体, ，B和A反应生成D和E，则B是氧化铁，A是一氧化碳，D和E是铁或二氧化碳，D和C反应生成G和H， G为红色固体,A、E为气体，则E是二氧化碳，D是铁，C是可溶性铜盐，如硫酸铜和氯化铜溶液，G是铜，H是硫酸亚铁，I分解产生二氧化碳，则I是碳酸钙，K是氧化钙。E和F反应生成I和J，则F是氢氧化钙，J 是水，据此分析解答
33.【答案】 （1）玻璃棒、烧杯、漏斗
；蒸发
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
；复分解反应
（3）NaCl、NaOH、Na2CO3
；有气泡产生
（4）MgCl2 通电__ Mg+Cl2 ↑
【解析】【解答】解：（1）操作Ⅰ为过滤，该步骤中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，经过操作Ⅱ后溶液C变为精盐晶体，则操作Ⅱ为蒸发；（2）由【分析】可知D为CaCO3 ， 试剂1 为Na2CO3 ， 溶液A 中含有CaCl2、Ca(OH)2、NaCl，则溶液A 与Na2CO3反应的方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该反应为复分解反应；（3）由【分析】可知溶液B中含有的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3 ， 与试剂2（HCl溶液）反应的方程式为NaOH+HCl= NaCl +H2O、Na2CO3+2HCl =2 NaCl + H2O + CO2↑，反应现象为有气泡产生；（4）电解熔融MgCl2可得到两种单质，根据元素守恒可知两种单质为Mg和Cl2 ， 则方程式为MgCl2 通电__ Mg+Cl2 ↑。
【分析】①操作Ⅱ之后只有精盐，说明溶液C中只有NaCl；②加入过量的饱和石灰水后Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ， 则溶液A中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、NaCl；③Mg(OH)2与试剂2反应可以生成MgCl2 ， 且脱水处理后只剩MgCl2 ， 则试剂2为HCl溶液；④向A中加入过量试剂1后能生成白色沉淀，加试剂2（HCl溶液）后生成只含有NaCl的C溶液，则试剂1为Na2CO3 ， 白色沉淀D为CaCO3 ， 溶液B中的溶质有NaCl、Na2CO3、NaOH。
34.【答案】 （1）高锰酸钾
（2）反应①中是生成物；反应②中是反应条件，做催化剂
（3）KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O2↑；分解
【解析】【解答】（1）A物质的名称是高锰酸钾。（2）D物质是二氧化锰，在如图的关系中扮演了两个不同的角色，分别为反应①中是生成物反应，反应②中是反应条件，做催化剂。（3）用文字表达式写出下列有关反应的原理：反应①是高锰酸钾加热生成二氧化锰、氧气、锰酸钾，表达式为 KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O2↑ ；反应②是“一变多”属于分解反应。
【分析】根据反应②可知，D是催化剂，它是一种黑色粉末，D是二氧化锰；E为混合物，且E为液体，反应②是过氧化氢和二氧化锰制取氧气，E为过氧化氢溶液；通常状况下F为无色液体，常见的液体是水；B是氧气；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的气体，H是二氧化碳； G为固体，在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则固体混合物G石蜡；高锰酸钾加热生成二氧化锰、氧气、锰酸钾，所以A是高锰酸钾；C是锰酸钾。
35.【答案】 （1）纯碱或苏打；金属除锈
（2）Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；置换反应
（3）③
【解析】【解答】 (1)C物质的溶液呈蓝色，因此C是硫酸铜；A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一， 铁与硫酸铜反应生成 铜和硫酸亚铁，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸能与三种物质反应，因此E是硫酸，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，D是铁。
A是碳酸钠，俗名纯碱或苏打，E是硫酸，E物质的用途是：金属除锈、做化工原料等； (2) 氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，反应方程式为 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应； (3) 按游戏规则，下列能替代B物质的是氯化钡，它能与碳酸钠、硫酸铜、硫酸反应；故答选 ③ ；
故答案为：（1）纯碱或苏打；金属除锈（2）Ba ( OH ) 2 + CuSO 4 = Cu ( OH ) 2 ↓ + BaSO 4 ↓；置换反应（3）③
【分析】根据C的溶液时蓝色，所以C是硫酸铜，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一。因此A和E是稀硫酸和碳酸钠，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，结合酸碱盐的性质进行分析可得E是硫酸，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，D是铁。
36.【答案】 （1）氨气
（2）BaCl2
（3）NaOH、NaCl或NaOH、NaCl、Na2SO4
【解析】【解答】解：硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，所以B是硫酸钠，氨味气体是氨气，碳酸钠和X反应会生成白色沉淀和无色溶液A，所以X中含有钙离子或钡离子，A和硫酸钠反应回生成不溶于酸得沉淀，所以X是钡的盐溶液，经过验证，推导正确，所以（1）有氨味的气体是氨气；（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出X溶液为BaCl2溶液；（3）进一步测定可知，无色溶液C的pH＞7，说明含有氢氧化钠，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，说明氯化钡完全反应，氯化钡和硫酸钠反应会生成氯化钠，无色溶液C中所含溶质的所有可能情况是：NaOH、NaCl或NaOH、NaCl、Na2SO4 ．
故答案为：（1）氨气；（2）BaCl2；（3）NaOH、NaCl或NaOH、NaCl、Na2SO4 ．
【分析】根据硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，所以B是硫酸钠，氨味气体是氨气，碳酸钠和X反应会生成白色沉淀和无色溶液A，所以X中含有钙离子或钡离子，A和硫酸钠反应回生成不溶于酸得沉淀，所以X是钡的盐溶液，然后进行验证即可．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
37.【答案】 （1）H2O2
；MnO2
（2）3Fe+2O2 点燃__ Fe3O4
【解析】【解答】（1）根据上述信息，推测出下列物质：A是高锰酸钾、B是二氧化锰、D是氧气、E是过氧化氢、G是铁、H是四氧化三铁；（2）反应③是铁在氧气中燃烧，反应的化学方程式：3Fe+2O2 点燃__ Fe3O4。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。本题从A是一种暗紫色固体受热分解生成三种物质入手推导。
38.【答案】 （1）
（2）Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2
（3）CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O
【解析】【解答】解：（1）A、D形成的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，要知道我们使用最多的金属材料是铁的合金：生铁和钢，其主要成分是铁，还含有碳杂质；A为黑色固体单质所以A是碳，质子数是6，分两个电子层，第一层上电子数是2，第二层电子数是4，所有原子结构示意图是：；（2）A、D形成的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，所以是铁的合金，铁的合金中含有铁、碳等物质，A为黑色固体单质所以A是碳，D是铁，B是红色粉末属于氧化铁，C是由碳和甲反应生成，甲为常见的气体单质．且具有还原性，所以甲是氧气，C是一氧化碳，所以B和C是氧化铁和一氧化碳，D是铁，E是二氧化碳，反应物是氧化铁和一氧化碳写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳，写在等号的右边，用得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2；（3）E与Ba（OH）2溶液反应是二氧化碳和氢氧化钡反应，生成物是碳酸钡沉淀和水，用观察法配平即可，碳酸钡后面标上沉淀符号，所以方程式是：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O．
故答案为：（1） ；（2）Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2；（3）CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O
【分析】推断题关键是抓住突破口。A、D形成的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，要知道我们使用最多的金属材料是铁的合金，由B+C=D+E，A为黑色固体单质所以A是碳，D是铁。B是红色粉末，B与C反应生成D铁单质，因此B是氧化铁；C应具有还原性，由A与甲气体单质反应生成，因此C是一氧化碳，E是二氧化碳
39.【答案】 （1）一氧化碳；H2
（2）2H2O2 MnO2__ 2H2O+O2↑
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置换
（4）Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2
【解析】【解答】（1）E是一氧化碳，D是氢气，化学式H2；（2）反应①是双氧水分解的反应，方程式为2H2O2 MnO2__ 2H2O+O2↑。（3）反应④是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应物生成物均是一种单质和一种化合物，故属于置换反应，方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）反应⑤是一氧化碳高温还原氧化铁，Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2
【分析】A与C都是由相同两种元组成的液体，且A能生成C，C能通电分解，故A是过氧化氢，C是水，B是氧气；D是氢气；E为剧毒的气体，故E是一氧化碳；G是红棕色粉末，反应⑤是炼铁工业中的主要反应，故G是氧化铁，F为金属单质，F是铁，带入框图，推断合理。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
40.【答案】 （1）HCl；NaOH
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】【解答】（1）A的化学式为HCl；B的化学式为NaOH；（2）水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）D是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【分析】根据题目中的信息找到题眼，准确推断出一种或几种物质，在根据这些物质的化学性质和相互关系依次推断其他物质。
A是胃液中的酸，即为盐酸，盐酸与B发生中和反应生成厨房中的调味剂，则B为氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠；氢氧化钠和盐酸都能反应生成E，则猜测E为水；CD反应可以生成氢氧化钠，则猜测CD为氢氧化钙和碳酸钠，水只能和氧化钙反应生成氢氧化钙，则C为氢氧化钙，D为碳酸钠，氢氧化钠变质则生成碳酸钠。
41.【答案】 （1）H2O2；a(OH) 2
（2）催化剂或催化作用；棕色固体逐渐减少，溶液变黄；复分解反应
（3）Fe2O3+3CO ⇌高温 2Fe+3CO2；Mg3N2+6H3O=3Mg(OH) 2↓+2NH3↑
【解析】【解答】A、D是组成元素相同的两种无色液体，说明A和D是H2O和H2O2 ， A在催化剂MnO2的作用下分解生成D和氧气，则A是H2O2、B是MnO2、C是O2、D是H2O，乙是空气中的主要成分之一，应为N2；E是红棕色固体，则甲为Fe，在潮湿的空气中生锈生成的E为氧化铁；氮化镁溶于水生成的N是有刺激性气味的气体，N应为NH3；H可用于改良酸性土壤，应为氢氧化钙；镁带在氮气中燃烧生成的M，M由两种元素组成，可设为MgxNy ， 且两种元素的质量比为18︰7，即24x:14y=18︰7，解得：x:y=3:2，则M为Mg3N2；(1)有分析可知A为过氧化氢，其化学式为H2O2 ， H为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH) 2；(2)MnO2在过氧化氢的分解反应中起催化作用；不溶性碱氢氧化镁和氧化铁均能与G反应，结合碱和金属氧化物的性质，可知G为酸，通常为稀盐酸或稀硫酸，则反应③为氧化铁溶于稀盐酸，现象是红棕色固体逐渐减少，溶液变黄；由氢氧化钙制得氢氧化镁，应为碱和盐之间的反应，则反应⑤的基本类型属于复分解反应；(3)CO在加热条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为Fe2O3+3CO ⇌高温 2Fe+3CO2；氮化镁溶于水生成氢氧化镁和氨气，根据原子守恒得此反应的化学方程式为Mg3N2+6H3O=3Mg(OH) 2↓+2NH3↑。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。本题的突破口为A、D是组成元素相同的两种无色液体和H可用于改良酸性土壤。
42.【答案】 （1）氧化物
（2）用于灭火或参与光合作用等
（3）②
（4）Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2 。
【解析】【解答】初中阶段接触的红色固体主要是铜和氧化铁，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，则A和B可能是氧化铜和碳，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，则A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，则F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，则H可能是硫酸铜，代入框图，推断合理；（1） B为CuO，由二种元素其中一种是氧元素组成，为氧化物；（2）C为CO2 ，答案合理即可；（3）多种物质生成一种的为化合反应，其中只有②CO2+C 高温__ 2CO符合，为化合反应；（4）即氧化铁和一氧化碳的高温下的还原反应。
故答案为：氧化物；用于灭火或参与光合作用等；②；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。
【分析】在推断题中，关键是根据已知信息找出对应的物质，再根据物质写出对应的化学方程式即可。
43.【答案】 （1）H2O2；Ca(OH)2
（2）灭火
（3）Ca(OH)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2H2O+2NH3↑；复分解反应
【解析】【解答】G有刺激性气味，则G是氨气，E常用来改良酸性土壤，则E是氢氧化钙，E和Y加热能产生氨气，故Y是铵态氮肥，A、C是组成元素相同的氧化物，且A能生成B和C，故A可能是过氧化氢，C是水，B是氧气，水能与X反应生成氢氧化钙，故X是氧化钙，氧气生成的D能与氢氧化钙反应，故D是二氧化碳，二氧化碳能与F相互转化，故F可能是碳酸钙，则Y是碳酸铵，带入框图，推断合理；(1)A是过氧化氢，E是氢氧化钙，化学式为：H2O2；Ca(OH)2；(2)D是二氧化碳，能用于灭火；(3)氢氧化钙能与碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水，反应的化学方程式: Ca(OH)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2H2O+2NH3↑；属于复分解反应。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
44.【答案】 （1）Cu
（2）H2SO4、CuSO4
（3）NaOH；取B的溶液加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，取上层清液滴加酚酞变红色则证明含NaOH
【解析】【解答】由于原固体中只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，也只有铜不溶于水，也不溶于稀硫酸，故气体D是二氧化碳，沉淀G是铜；由于原固体中一定含有碳酸钠和铜，而碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，两物质不能共存，而且沉淀C和稀硫酸反应并没有气泡冒出，说明原固体中一定没有氯化钙，往沉淀C中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液和沉淀G，说明一定有氧化铜和氢氧化铜的一种或两种，但无法确定氢氧化钠的存在。（1）沉淀G是是铜，表示为Cu；（2）蓝色溶液中一定含有生成的硫酸铜，由于稀硫酸是过量的，因此蓝色溶液中还有硫酸。硫酸铜表示为CuSO4；稀硫酸表示为H2SO4；（3）由于氢氧化铜、氧化铜、铜都不能溶于水，也不和其他物质发生反应，因此滤液B中可能还有氢氧化钠，氢氧化钠表示为NaOH；取溶液B少许滴加过量的BaCl2溶液将碳酸钠除去后或过滤，取上层清液滴入酚酞，若变红色则含有NaOH，反之则无NaOH。
【分析】根据流程图中现象可知，加入稀盐酸有气体D生成，那么B一定有碳酸钠，一定没有氯化钙，因为碳酸钠和氯化钙不能共存，根据加入过量的稀硫酸有蓝色溶液F和不溶性固体G生成，说明F中一定含有硫酸铜和硫酸，不溶于稀硫酸的固体G是铜，那么原物质中一定有碳酸钠和铜，氧化铜和氢氧化铜可能只含有一个，也可能两个都有，据此分析解答
45.【答案】 （1）CH4 + 2O2 点燃__ CO2 + 2H2O
（2）2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑
（3）产物无污染(或燃烧热值高)
【解析】【解答】框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼D在通电条件下反应，故可判断D为水，E为气体燃料，可判断为氢气，氧气自然为水，而A是天然气的主要成分，燃烧生成水，可判断为甲烷（1）反应①是甲烷燃烧，化学方程式为：CH4 + 2O2 点燃__ CO2 + 2H2O（2）反应②是水通电分解，化学方程式为：2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑（3）E物质是氢气，作燃料的优点是：产物无污染(或燃烧热值高)。
故答案为：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；2H2O 2H2↑+O2↑；产物无污染(或燃烧热值高)。
【分析】推断题中主要是通过已知信息找出其中的物质，再根据物质之间的反应完成即可。
46.【答案】 （1）HCl
；Ca(OH)2
；CuSO4
（2）酚酞
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
；Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
；CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【解析】【解答】甲与A溶液反应产生气泡，得到浅绿色溶液，可知甲铁中的一种，A是酸；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品，厨房内常用的调味品是氯化钠，可知AB是氢氧化钠和盐酸，两者之间反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应无明显现象，常需要借助于酸碱指示剂判断反应的发生；由上述信息可知A为盐酸，甲是铁，B是氢氧化钠；C常用于改良酸性土壤为氢氧化钙，且C的溶液与D的溶液反应可得到B，则D为碳酸钠，反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；乙的溶液为蓝色；丙与B属于同一类物质，丙是碱，乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀，可知乙为硫酸铜，丙是氢氧化钡，二者反应生成白色沉淀硫酸钡、蓝色沉淀氢氧化铜．反应的化学方程式是CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
故答案为：HCl；Ca(OH)2；CuSO4；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
【分析】本题主要考查学生根据已知信息推导物质。其中浅绿色溶液一定含亚铁离子。蓝色溶液一定含铜离子，红褐色含铁离子。
47.【答案】 （1）催化剂或者催化作用
（2）Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓ + H2O；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）刷漆、抹油或者做镀层等
【解析】【解答】(1)由图可知，A在化学反应前后，保持不变，A是催化剂，反应①中A物质的作用是催化作用；(2)Z能使澄清石灰水变浑浊，Z是二氧化碳，Y有毒，Y是一氧化碳，X是铁，E是氧化铁，B是过氧化氢，C是氧气，D是水，故反应③、④的化学方程式：③Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓ + H2O；④Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)在日常生活中为防止反应②的发生，即防止铁生锈，可采取的措施是刷漆、抹油或者做镀层等。
故答案为：催化剂或者催化作用；Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓ + H2O；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；刷漆、抹油或者做镀层等。
【分析】本题主要考查物质之间的反应，在推断题中，关键是根据已知信息结合图示找出其中的各种物质；金属的生锈一氧气和水有关，因此防锈的方法是隔绝氧气和水。
48.【答案】 （1）O2；Cu
（2）Fe3O4+4CO 高温__ 3Fe+4CO2
（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；置换反应
【解析】【解答】（1）由上述分析可知B为氧气，化学式O2；F铜，化学式为：Cu；（2）四氧化三铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：Fe3O4+4CO →高温 3Fe+4CO2 ；(3)蓝色溶液为硫酸铜溶液，E为铁，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ， 属于由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应
故答案为：（1）O2；Cu（2）Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；置换反应
【分析】推断题关键要抓住题眼，题中通电条件，可的无色液体为水，Ｂ和Ｅ能点燃，Ｂ和Ｆ能加热，说明Ｂ氧气，Ａ是氢气；Ｂ和Ｆ能加热生成黑色固体乙，Ｅ和稀硫酸反应生成蓝色溶液，可得乙是氧化铜，Ｆ为铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，蓝色溶液和Ｅ反应生成浅绿色溶液，说明Ｅ是铁，浅绿色溶液为硫酸亚铁，Ｘ能还原黑色固体甲和乙，说明Ｘ具有还原性且为气体，则Ｘ是一氧化碳，带入验证即可
49.【答案】 （1）CO2；H2O；H2
（2）CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
（3）碳或C、氢或H、氧或O
【解析】【解答】(1)A～E是初中化学常见的物质，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以C是二氧化碳，D是实验室常见的一种液体，D推导会生成B和E，所以B、E是氢气和氧气，D是水，A和B可以点燃，所以B是氧气，E是氢气，A和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以A中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，经过验证，推导符合题意，所以C是CO2 ， D是H2O，E是H2；(2) CO2和澄清石灰水反应的化学方程式为：CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；(3)根据图示可推出A中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
【分析】本题的题眼是：C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，C是二氧化碳；D通电分解，D是水；水通电分解生成氢气和氧气，E有可燃性，E是氢气，B是氧气；A具有可燃性，与氧气反应生成二氧化碳和水，所以A就有可能是酒精或甲烷等含有氢元素和碳元素的有机物；代入题目验证，符合题意；
50.【答案】 （1）Al
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
（4）2
【解析】【解答】（1）E物质是铝，化学式为Al；（2）A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （3）E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（4）如图的化学反应中涉及到的基本反应类型有置换反应和复分解反应两种；
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
九年级下册化学推断题专项练习卷2附答案强烈推荐
一、推断题（共50题；共251分）
1.下图表示某些物质间转化关系。B、C、D、F、W均为氧化物，C和F组成相同，W和D组成也相同，W有消毒作用；X、Y、G均为单质，E是有机物(部分反应条件或某些反应产物未注明)。回答问题：
（1）化学式：A________、W________。
（2）区分C、F的一种试剂名称为：________。
（3）物质B在反应③中的作用是________
（4）反应②的化学方程式：________。
（5）工业上可用C和NH3合成尿素【CO(NH2)2】 ，反应中C和NH3的质量比为________。
2.（1）人类在生产和生活中广泛使用金属．
①用铜丝做电线是利用了铜的________性．
②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以________（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、________、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
由以上实验可确定该粉末中一定没有 ________ （填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是 ________ （填化学式）；该粉末的组成有________ 种情况．
3.A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是________，写出一个符合A→D的化合反应________（用化学方程式表示）。
（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成。A为纯碱，则A的化学式是________，C→D的化学方程式为：________。
4.A,B,C,D,E,F是初中化学常见的五种物质,B为一种有毒气体,在体内能迅速与血红蛋白结合,使人窒息。A、F为黑色粉末,C为红棕色固体,D为红色金属单质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分反应物、生成物已省略)。请回答下列问题:
（1）Ｄ物质是________；
（2）反应①的化学方程式是________,该反应属于________反应(填化学反应基本类型)。
（3）反应②的方程式为________,该反应中体现了B物质的________性,因此B在工业上可用于________.
（4）反应③中可以观察到的现象是________。
5.A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：
（1）写化学式：A________；E________。
（2）反应②的化学方程式为________，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）写出图中属于分解反应的化学方程式________。
6.A→L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。(反应条件已略去)。其中G是大理石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为________。
（2）E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有________。
（3）反应③的化学方程式为________。
（4）上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是________。
7.已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D含量过多会导致温室效应加剧。它们相互反应及转化关系如右图。（“—”表示相互之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答下列问题：
（1）A物质的一种用途________
（2）D的化学式________；B的俗名是________
（3）B与C反应的化学方程式是________，该反应的基本反应类型________。
（4）B与D反应的化学方程式是________；
（5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一条“低碳”生活的具体做法：________。
8.已知A，B，C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示（部分转换关系反应条件已略去），请回答：
（1）写出A、C、E的化学式：A____________；E________。
（2）写出E物质与氧化铜反应的现象：________
（3）写出A→B反应的化学方程式：________，该反应的基本类型为________反应。
（4）写出E转化为D的化学方程式：________。
9.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是________(填“酸”或“碱”)，试剂A的名称是________。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为________。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的化学式是________。
（4）若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为________。
10.A~G 是常见的7种物质，其中A为黑色固体， A、E、F 为单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，B、D的组成元素相同，反应①是工业用赤铁矿炼铁的主要反应，F为红色固体，G为黄色溶液。（部分反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出物质D的化学式：________。
（2）反应②的现象是：________。
（3）反应③的化学方程式：________。（只写一种）
11.现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定含有________，它的可能组成有________种．
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是________ g，固体粉末由________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是________．
12.如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为紫红色单质。B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“ → ”表示物质间的转化关系(部分反应物,生成物及反应条件省略)请回答:
（1）实验室制取C的化学方程式是________;
（2）B的一种用途________;
（3）A → D反应的化学方程式是________。
13.A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。
己知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：
（1）B的一种用途是________；
（2）C的化学式为________；
（3）B转化为D的化学方程式为________。
14.A，B，C，D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，则C物质的化学式为________ ；B→C的化学反应方程式(一个)________；
（2）若A与B的组成元素相同，C可使带火星的木条复燃，D是一种无色气体单质，则A物质的化学式为________：B→C的化学反应方程式________，基本反应类型________(化合或分解反应)
15.工业上 “捕捉CO2”技术的基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)：
据图回答问题：
（1）在X溶液中滴加紫色石蕊试液会变成________色；
（2）反应②的化学方程式________（注明反应条件）；反应③的另一种产物是密度最小的气体，则③的化学方程式为________，属于基本反应类型中的________；
（3）下列物质相遇会产生白色沉淀的是 ；
A.NaOH溶液、BaCl2 溶液
B.Ba(OH)2溶液、Na2SO4 溶液
C.AgNO3溶液、盐酸
D.澄清石灰水、CuSO4溶液
（4）工业上提倡绿色化学，本流程中可循环利用的物质是________。
16.已知置换反应A+B→C+D能够发生．
（1）若D为H 2 ，B为稀硫酸，则A可能为________、________、________、________等活泼金属，写出一个符合条件的反应的化学方程式：________．
（2）若D为Cu，化合物B可能为________（填化学式），写出符合条件的化学方程式：________．
（3）某些非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生如下反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， Br2+2NaI=2NaBr+I2 ． 上述反应属于________反应．在I2 、Cl2、Br2三种非金属中，活动性最强的是________，活动性最弱的是________．
17.A～F是初中化学常见的物质，其中A、C能发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；E常用于改良酸性土壤：C和F反应得到浅绿色溶液；A和B两种溶液反应生成蓝色沉淀：B和D两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。各物质间的反应关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）E物质的化学式是________。
（2）D→A的化学方程式为________。
（3）C和F反应的化学方程式为________。
（4）B和D反应的化学方程式为________。
（5）将A溶液与C溶液充分混合，测得反应后溶液的pH＞7，此时溶液中大量存在的离子有________(填离子符号)。
18.某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成________；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式________；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是______（填序号）。
A.Na2CO3
B.CO2
C.FeCl2
D.Ba（NO3）2
19.下图是初中化学几种物质间的反应及转化关系。(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。E是常见的酸，A、B、C均为盐溶液，A 为银盐溶液，C溶质的晶体俗称胆矾，C、D、F、G含有相同元素且为不同类别的物质。用“—”或“⌒”表示两种物质之间可以发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，用“ ↔ ”表示两种物质可以相互转化。
请回答下列问题：
（1）C溶质的化学式________；F的化学式________；
（2）A、D发生反应的实验现象是________；
（3）写出A、B反应的化学方程式________；
（4）图中还存在其他未标出的反应关系，用“—”在图中再补充出一条反应关系，产生溶液颜色改变的现象。________
20.班级联欢会上，小芳表演了一组化学魔术：在三只盛有液体的玻璃杯中，分别倒入装在酒瓶中的稀盐酸，观察到下列现象：A杯中变为“葡萄酒”（变成红色）；B杯中变为“汽水”（产生大量气泡）；C杯中变为“牛奶”（出现白色浑浊）。请你帮她揭开魔术的秘密：
（1）A杯中盛放的液体可能是________。
（2）B杯中产生的气体可能是________。
（3）C杯中盛放的是AgNO3 溶液，写出反应的化学方程式：________。
21.A～J是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图所示，图中“→”表示转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐。请用初中所学的化学知识回答下列问题：
（1）F物质俗称：________。
（2）写出反应④所属的基本反应类型：________。
（3）写出反应③的化学方程式：________。
22.固体M（由几种初中化学常见物质组成）加足量水溶解得到有色溶液甲．进行图中实验．（X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应）试推断：
（1）沉淀C的化学式为________．
（2）X溶液中的溶质是________（填化学式）．
（3）甲溶液中一定存在的阴离子是________（填离子符号）．
（4）固体M最多由________种物质组成．
23.图中A—G是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成。A、C为单质；B、D、E由两种元素组成，其中E中两种元素质量比为1:8；F、G、H由三种元素组成，H可用于含铅蓄电池中。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：E________。
（2）写出B物质的一种用途：________。
（3）写出H和D反应的化学方程式________。
（4）写出E→C反应的化学方程式________。
24.如图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色液体，H为紫红色固体。（部分条件省略）
（1）写出下列物质的化学式：A________________
（2）CO2通入D澄清溶液的化学反应方程式是：________.
25.A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，用“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去，其中A为铁钉的主要成分，C为黑色固体，E为胃酸的主要成分。
请回答下列问题：
（1）写出物质下列物质的化学式：A：________，B：________；C：________F：________；
（2）洁净的铁钉与足量的E发生反应的现象为________；
（3）写出C和D反应的化学方程式为________。
26.推理和判断是学习化学的重要方法。
（1）A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图1所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
①若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式是________。
②若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则A的化学式可能是________（写出一个即可）。
③若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，写出一个由B转化为C的化学方程式________。
（2）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图2所示。下列判断合理的有________（填序号）。
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
27.有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱．图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：
（1）D的化学式为________；
（2）A、B不能发生复分解反应的原因是________；
（3）A、C反应的化学方程式为________；
（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为________（写粒子符号）；
（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为________，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为________．
28.用“—”表示两种物质之间能发生反应，用“→“表示一种物质可以转化为另一种物质。其中A是铅酸蓄电池中含有的酸，C是气体肥料：B、C、D、E、F分别是金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种物质，E、F物质中不含有相同元素。按要求回答下列问题。
（1）在圆中写出符合条件的物质的化学式
（2）写出C、F相互转化的化学方程式________。
（3）写出A到E反应的实验现象________。
29.某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验．
（1）写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式________．
（2）向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些________？若无气泡产，则溶液B中一定含有的溶质有哪些________？
30.推断题A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃， G为淡黄色固体，H是一种有刺激性气味的气体，试推断：
（1）请你根据上述信息，回答：D的化学式为________， H的名称为________, B在反应②中的作用：________.
（2）写出反应①的化学反应的文字表达式①________；
（3）如果反应②中的条件是加热，则反应②化学反应文字表达式为________．
31.表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）．其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红色粉末，G为最常见的金属．B、D、E、X均为无色气体．请回答：
（1）X是________（填化学式）
（2）B物质固态时的名称是________，该固态物质在实际生活中的一种用途是________．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A+E→B+C________
②C→D+E________
③G与盐酸的反应方程式________．
32.A～K是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去).其中B是红棕色固体,G为红色固体,A、E为气体:
请回答下列问题
（1）请写出以下物质的化学式:F________；G________.
（2）化合物H中所含金属元素呈现的化合价为________。
（3）反应①的化学方程式为________。
（4）反应④的化学方程式为________。
33.某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示：
请根据图示回答下列问题：
（1）操作I用到的玻璃仪器是________；操作Ⅱ的名称是________。
（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式________；基本反应类型为________。
（3）溶液B中含有的溶质是________。向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到的现象是________。
（4）电解熔融MgCl2可得到两种单质，化学方程式为________。
34.有A，B，C，D，E，F，G，H等八种物质，其反应关系或转化关系如图所示，反应条件均已省去。其中D为一种黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，E、G都为混合物，且E为液体，G为固体。试回答下列问题：
（1）写出A物质的名称：________。
（2）D物质在如图的关系中扮演了两个不同的角色，分别为________和________。
（3）用文字表达式写出下列有关反应的原理：反应①________．反应②属于________反应（注明基本反应类型）。
35.某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏 ( 如图 ) ，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一。
（1）A物质的俗称是________，E物质的用途是________；
（2）B与C反应的化学方程式为________。E与D反应的基本类型是________。
（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是________ ( 填序号 ) 。
① 银 ② 氯化铁 ③ 氯化钡 ④ 氧化铜
36.结合如图所示所示实验，回答有关问题．
（1）有氨味的气体是________；
（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出X溶液为________溶液；
（3）进一步测定可知，无色溶液C的pH＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，写出无色溶液C中所含溶质的所有可能情况________．
37.推断题:A、B……H八种物质，有下图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B和H是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断：
（1）写出下列物质的化学式：
E________、 B________,
（2）写出反应③的化学方程式________.
38.如图为A～D物之间的转化关系，部分转化条件未标出．已知：A为黑色固体单质，B为红色粉末，A、D形成的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，甲为常见的气体单质．请按要求完成下列空白：
（1）A的原子结构示意图为________．
（2）B+C=D+E的化学方程式为________．
（3）E与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为________．
39.A﹣G是初中化学常见物质，A与C都是由相同两种元素组成的液体，E为剧毒的气体，G是红棕色固体，反应⑤是炼铁工业中的主要反应，F为金属单质，它们的转化关系如图（部分反应条件和生成物已省略），请根据图示回答问题。
（1）E物质的名称是________；D的化学式为________；
（2）反应①的化学化学方程式为________；
（3）反应④的化学方程式为________；属于________反应；（基本反应类型）
（4）反应⑤的化学方程式为________。
40.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系，“一”表示互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸的主要成分；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C的溶液与D的溶液反应可得到B。
请回答：
（1）写出下列物质化学式：A________ B________
（2）E→C反应的化学方程式为：________
（3）D与C反应的化学方程式为： ________
41.A～G为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。A、D是组成元素相同的两种无色液体，乙是空气中的主要成分之一，E是红棕色固体，N是有刺激性气味的气体；H可用于改良酸性土壤；M由两种元素组成，且两种元素的质量比为18︰7。请回答：
（1）A的化学式________，H的化学式________。
（2）B在反应①中的作用是________；反应③的现象是________；反应⑤的基本类型属于________反应。
（3）写出反应②的化学方程式________；写出反应④的化学方程式________。
42.图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示（其中有两个反应的部分生成物省略没写）。请回答下列问题：
（1）物质B所属的类别________；（选填“单质”或“氧化物”）
（2）C物质的用途（写一条即可）________；
（3）①②③④四个转化反应中属于化合反应的是________（选填数字序号）；
（4）转化过程③可用化学方程式表示为：________。
43.A﹣G是初中常见的物质，其中A、C是组成元素相同的氧化物，B、D、G是气体且G有刺激性气味，Y是一种碳酸盐，E常用来改良酸性土壤，其相互反应情况如图所示(短线“﹣”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成)请回答下列问题：
（1）A的化学式________，E的化学式________(填名称不得分)
（2）写出物质D的一种用途________(其他合理答案均可)。
（3）写出E溶液与Y溶液反应的化学方程式________，该反应的基本类型是________。
44.有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。
根据实验过程中的现象判断：
（1）沉淀G是________（填化学式，下同）。
（2）溶液F中，一定存在溶质是________。
（3）滤液B中，可能存在的溶质是________，若要证明该物质是否存在，应补做的实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）________。
45.A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都是气体燃料，其中A是天然气的主要成分。
（1）反应①的化学方程式为________。
（2）反应②的化学方程式为 ________。
（3）E物质作燃料的优点是________（答一点）。
46.如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。甲与A溶液反应产生气泡，得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；乙的溶液为蓝色；丙与B属于同一类物质，乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀．
请回答：
（1）A的化学式是________；C的化学式是________；乙的化学式是________。
（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是________。
（3）A+B反应的化学方程式是________；
C+D反应的化学方程式是________；
乙+丙反应的化学方程式是________。
47.下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是________；
（2）写出反应③④的化学方程式：③________；④________；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是________(写一点即可)。
48.如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图(有些反应条件已省略)，其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属．请安要求回答下列问题：
（1）B的化学式为________，F的化学式为________．
（2）黑色固体甲与X反应的化学方程式为________．
（3）蓝色溶液与E反应的化学方程式为________，它的化学反应基本类型为________．
49.下图中A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都有可燃性，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是实验室常见的一种液体．请分析回答：
（1）写出物质的化学式：C________；D________；E________。
（2）C和澄清石灰水反应的化学方程式为________。
（3）根据图示可推出：A中一定含有__元素和__元素，可能含有__元素。
50.A～F是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）E物质的化学式________。
（2）A和C反应的化学方程式________。
（3）E和F反应的化学方程式________。
（4）如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有________种。
答案解析部分
一、推断题
1.【答案】 （1）Cu2(OH) 2CO3
；H2O2
（2）澄清石灰水或Ca(OH)2溶液
（3）加快反应的速度(催化作用或催化剂或催化)
（4）2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑
（5）22:17
【解析】【解答】根据题目给出的流程图和信息：W和D组成相同，W有消毒作用，W是过氧化氢，D是水； B、C、D均为氧化物，碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水，因此A可能是碱式碳酸铜，则B是氧化铜，C是二氧化碳；水和二氧化碳反应生成X和E，X为单质，E是有机物，则X可能氧气，E为葡萄糖；氧化铜和酸溶液能形成蓝色溶液，蓝色溶液和铁反应生成G，G为单质，则G是铜；水通电生成Y，Y为单质，则Y为氢气或氧气；C和F组成相同，C是二氧化碳，则F是一氧化碳，一氧化碳具有还原性能生成铜；水和CH4在催化剂的作用下生成一氧化碳和Y，Y为单质，根据质量守恒定律，则Y为氢气；氧化铜（B）与过氧化氢混合后有氧化铜（B），水（D）和X，X为单质，则X为氧气，氧化铜在反应中用作催化剂。代入框图，假设成立。因此：(1)化学式：A是碱式碳酸铜，化学式是Cu2(OH) 2CO3 ， W是过氧化氢，化学式是H2O2；(2)
C、F分别是CO、CO2 ， CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO不能使澄清石灰水变浑浊。区分CO、CO2的试剂可以是澄清石灰水或Ca(OH)2溶液；(3)氧化铜在反应③中的作用是加快反应的速度(催化作用或催化剂或催化)；(4)反应②是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式是2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑；(5) 工业上可用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]和水，二氧化碳和氨气反应的方程式为：CO2+2NH3 一定条件__ CO(NH2)2+H2O，反应中二氧化碳和NH3的质量比为44：（2×17）=22：17。
故答案为：Cu2(OH) 2CO3；H2O2；澄清石灰水或Ca(OH)2溶液；加快反应的速度(催化作用或催化剂或催化)；2H2O 2H2↑+O2↑；22:17。
【分析】推断题关键是根据已知信息找出对应的物质，再根据物质之间的反应进行解答，在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
2.【答案】 导电；化合物；刷漆；CuCl2；BaCO3和BaSO4；6
【解析】【解答】（1）①铜具有导电性，铜丝可以做电线；
②铁化学性质活泼，它在自然界中主要以化合物的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液，可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物．
向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有碳酸钠、硫酸钠或硫酸钾．但整个推断过程中，始终无法确定NaCl的存在与否．
所以，由以上实验可确定该粉末中一定没有氯化铜，滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和BaSO4 ， 该粉末的组成有碳酸钠、硫酸钾；碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠等．
答案：（1）①导电；②化合物；刷漆；（2）CuCl2；BaCO3和BaSO4；6．
【分析】（1）①根据铜具有导电性解答；
②根据铁化学性质活泼，防锈一般是控制生锈的条件完成．
（2）根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破口．关键特征“上层溶液为无色”，“白色沉淀”．中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“无色气体”，抓住这些特征可快速解答．
3.【答案】 （1）CO2；2H2＋O2 点燃__ 2H2O
（2）Na2CO3；Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
【解析】【解答】（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，B可以是氧化铜，C是二氧化碳，D是水，A是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，经过验证，推导正确，所以C的化学式是CO2 ， A→D的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学2H2＋O2 点燃__ 2H2O；（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成，A为纯碱，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钠，C是氯化钠，D是硝酸钠，经过验证，推导正确，所以A的化学式是Na2CO3 ， C→D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。
【分析】（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则BCD分别为固液气中的一种，且属于同种物质，则可以分别为氧化物，猜测B为一种金属氧化物，如氧化铜；C为二氧化碳，那么D则为水，而A则为氧气，氧气可以分别转化成金属氧化物、二氧化碳和水。
（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成。A为纯碱，则A为碳酸钠，而D由两种元素组成，则D可能为碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，则D为氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应可以转化成氢氧化钠，则B可能为氢氧化钠，氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成硫酸钠，则C可能为硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应可以生成氯化钠，。
4.【答案】 （1）铜或Ｃu
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换
（3）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；还原；工业冶铁
（4）黑色固体逐渐变成光亮的红色
【解析】【解答】B为一种有毒气体，在体内能迅速与血红蛋白结合,使人窒息，则Ｂ为一氧化碳，D为红色金属单质，能生成Ａ，A、F为黑色粉末，C为红棕色固体，则Ａ为氧化铜，Ｃ为氧化铁，Ｅ为二氧化碳，Ｆ为铁。（1）Ｄ物质为铜；（2）反应①为铁生成铜的过程，可以是铁与硫酸铜溶液反应，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应为置换反应；（3）反应②为一氧化碳与氧化铁的反应，方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe，该反应体现了一氧化碳的还原性，可应用于工业冶铁；（4）反应③为一氧化碳与氧化铜的反应，现象为黑色固体逐渐变成光亮的红色；
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键；本题可从B为一种有毒气体为突破口进行推导。
5.【答案】 （1）CO；Cu
（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2；放热
（3）
【解析】【解答】根据C是石灰石的主要成分，故C是碳酸钙；碳酸钙能和无色气体B相互转化，故B是二氧化碳；A、B常温下为无色气体且组成元素相同，故A是一氧化碳；常见的黑色固体有：二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜、铁、木炭等，氧化铜是黑色固体，生成的铜是红色固体，氧化铁是红色固体，四氧化三铁是黑色固体，生成的铁是黑色粉末，所以D是氧化铜，E就是铜；二氧化碳能与F反应生成碳酸钙和G，故F可能是氢氧化钙，G是水，带入框图，推断合理；（1）根据分析，A是一氧化碳，E是铜；化学式为：CO；Cu；2）根据分析，反应②是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热；反应方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；放热；（3）根据分析，图中属于分解反应的是碳酸钙高温分解产生氧化钙和水；反应方程式为： CaCO3高温__CaO＋CO2↑ 。
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6.【答案】 （1）CaCO3
（2）+2，+3
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或CuCl2+Fe=FeCl2+Cu或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
（4）还原性
【解析】【解答】G是大理石的主要成分，则G为CaCO3；A为红色固体，B、D为气体，A和B反应生成D和E，氧化铁与一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，A可能是氧化铁（红色固体），B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是铁；铁与F生成I和J，I是红色固体，铁与可溶性铜盐[CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2]反应生成铜和亚铁盐，I是铜，J可能是[FeSO4或FeCl2或Fe (NO3)2]；D（二氧化碳）与C反应生成G（碳酸钙）和H，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，C是氢氧化钙，H是水，K与L（气体）反应生成H（H2O）和I（Cu），氢气与氧化铜反应生成水和铜，K是氧化铜，L是氢气，将假设代入框图，假设成立。因此：(1) G是碳酸钙，化学式是CaCO3；(2)E是铁，铁元素在化合物中常呈现的化合价有+2，+3；(3)铁比铜活泼，可以把铜从它的盐溶液置换出来，反应方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或CuCl2+Fe=FeCl2+Cu或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；(4)CO和H2把金属从它的氧化物中置换出来，具有还原性。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。本题从G是大理石的主要成分入手推导。
7.【答案】 （1）除铁锈、工业原料或制药等（合理答案均可）
（2）CO2；熟石灰或消石灰
（3）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；复分解反应
（4）CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
（5）开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等（写一个合理答案均给分）
【解析】【解答】（1）A物质是稀盐酸，可用于除锈；（2）由上可知，D是二氧化碳，化学式为CO2；B是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰；（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；该反应是化合物之间互相交换成分，生成新的化合物，故是复分解反应；（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；（5）低碳是指减少二氧化碳的排放量，开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等都可以减少二氧化碳的排放量。
【分析】根据物质的颜色、状态、气味来鉴别常见的物质，然后据此入手进行推断。
8.【答案】 （1）CaCO3；Ca（OH）2；CO
（2）黑色粉末逐渐变红，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
（3）CaCO3 高温__ CaO+CO2↑；分解
（4）2CO+O2 点燃__ 2CO2
【解析】【解答】（1）由分析可知：A是碳酸钙，其化学式为CaCO3；C是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2；E是一氧化碳，其化学式为CO。（2）E物质与氧化铜反应即一氧化碳与氧化铜反应，会生成铜和二氧化碳，所以此反应的现象是：黑色粉末逐渐变红，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。（3）A→B的反应是碳酸钙生成氧化钙的过程，需要在高温条件下才能发生反应，所以此反应的化学方程式为：CaCO3 高温__ CaO+CO2↑，该反应是一种反应物生成多种生成物的反应，属于基本类型中的分解反应。（4）E转化为D的反应是一氧化碳在空气或氧气中燃烧生成二氧化碳的过程，所以此反应的化学方程式为：2CO+O2 点燃__ 2CO2。
【分析】已知A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，已知B为氧化物，B与A有同种金属元素，所以B中也有钙，即B是氧化钙，B和水能生成C，即氧化钙和水反应生成C是氢氧化钙；E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，而一氧化碳是易与血红蛋白结合的有毒气体，所以E是一氧化碳，碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，所以D是二氧化碳，一氧化碳在点燃的条件下能生成D，也证明D是二氧化碳。代入验证正确。可利用碳酸钙——氧化钙——氢氧化钙之间的相互转化和碳——一氧化碳——二氧化碳之间的相互转化来解答此题。
9.【答案】 （1）酸；紫色石蕊溶液
（2）Fe2O3
（3）Fe
（4）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
【解析】【解答】（1）酸能与氧化铁反应生成黄色溶液、能使石蕊溶液变红、能与氧化铜反应生成蓝色溶液、能与铁反应生成绿色溶液，故溶液X是酸，试剂A是紫色石蕊溶液。（2）酸能与氧化铁反应生成黄色溶液，若X是稀硫酸，B是氧化物，则B是Fe2O3。（3）酸能与铁反应生成绿色溶液，若X是稀盐酸，C是单质，则C的化学式是Fe。（4）酸能与氧化铜反应生成蓝色溶液，若X是稀硫酸，D是氧化物，则D是氧化铜，则X与D反应的化学方程式为： H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
【分析】根据酸和金属铁反应生成亚铁离子是浅绿色的，和氧化铁反应是黄色溶液，遇紫色石蕊变红色，溶液中含有铜离子时蓝色的分析
10.【答案】 （1）CO2
（2）铁的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色
（3）Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O
【解析】【解答】（1）由上分析可知物质D的化学式：CO2；
（2）反应②可以是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的现象是：铁的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）反应③可以是氧化铁和盐酸（或硫酸）反应，化学方程式Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O。
【分析】（1）根据“B是易与血红蛋白结合的有毒气体，B、D的组成元素相同”可知，B是一氧化碳，D的化学式是二氧化碳。
（2）根据“G为黄色溶液”，可推断G为铁盐溶液，则，C是氧化铁；
根据一氧化碳与氧化铁反应，生成铁；再根据“F为红色固体”，可推断F是铜。
（3）根据推断可知，反应③可以是氧化铁和酸溶液的反应。
11.【答案】 （1）CaCO3；Na2CO3；3
（2）11.7；CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO
【解析】【解答】解：（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，所以可以判断，碳酸钙可能是原混合物中含有的，也可能是氧化钙与水反应后生成的氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，所以它的可能的组合为：①碳酸钙、碳酸钠、氧化钙； ②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠、氧化钙等三种可能的组成；（2）根据（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ， 进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：
解：设碳酸钠的质量为x，则：
Na2CO3+2HCl═
2NaCl+H2O+CO2↑
106
117
x
11.7g
106x=11711.7g
解得x=10.6g
这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g﹣10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙．
故本题答案为：（1）CaCO3； Na2CO3；3；（2）11.7； CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO．
【分析】把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液．至此各物质均已鉴定完毕可以据此答题．
12.【答案】 （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）作燃料或冶金或作还原剂
（3）C+2CuO 高温__ 2Cu+CO2↑
【解析】【解答】本题是推断题，解题时关键是找出突破口，先由突破口向四周相邻的物质靠近进行有理论依据的推断，最后带入验证。A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，正确，因此：（1）C为二氧化碳，是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以用作燃料或冶金或作还原剂；（3）碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO 高温__ 2Cu+CO2↑。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）作燃料或冶金或作还原剂（3）C+2CuO 2Cu+CO2↑
【分析】根据A为黑色单质，D为紫红色单质。Ａ能转化为Ｂ，因此Ａ是碳，碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，则Ｄ是铜，B、C是组成元素相同的两种气态化合物，B能转化为铜，因此B是一氧化碳，C 为二氧化碳，据此分析解答
13.【答案】 （1）用作干燥剂
（2）Ca(OH)2
（3）CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】【解答】A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，故该金属元素是钙元素；碳酸钙在高温的条件下反应生成B，则B是氧化钙；氧化钙与水反应生成C，则C是氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙；氧化钙与稀盐酸反应生成D，则D是氯化钙；碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。(1)B是氧化钙（俗称生石灰），氧化钙能与水反应，它的一种用途是用作干燥剂；(2)C为氢氧化钙，故C的化学式为Ca(OH)2；(3) B转化为D是氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
【分析】大理石的主要成分是碳酸钙，根据反应流程进行推断。
14.【答案】 （1）CO；2CO+O2→点燃2CO2
（2）H2O2；2H2O→电解2H2↑ +O2↑；分解反应
【解析】【解答】（1）B和C是组成元素相同的两种气体，且B和C的相对分子质量依次增大，则B为CO，C为CO2 ， B转化为C可以是2CO+O2=点燃2CO2。
（2）C可使带火星的木条复燃，则C为O2，且A和B的组成元素相同，A能转化为B，说明A为H2O2 ， B为H2O，B转化为C的方程式为2H2O=电解2H2↑ +O2↑ ， 为分解反应。
【分析】物质推断题的关键在于找到题干中的突破口，从突破口开始，经过分析、归纳、推理得出正确答案。熟记常推断题的突破口，如①物质的特征颜色，②物质的特征状态，③物质的特征反应现象，④物质的特征反应条件。
15.【答案】 （1）蓝
（2）CaCO3高温_CaO+CO2↑；2H2O+2Na_2NaOH+H2↑；置换反应
（3）B,C
（4）CaO
【解析】【解答】（1）由图示可知，X溶液为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，所以滴加紫色石蕊试液会变成蓝色；（2）反应②为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应③的另一种产物是密度最小的气体，即为氢气，所以该反应是水和钠反应生成氢氧化钠和氢气；该反应反应物和生成物中都是一种单质和一种化合物，为置换反应；（3）NaOH溶液和BaCl2 溶液不能发生反应，A错误；Ba(OH)2溶液、Na2SO4 溶液能反应生成硫酸钡白色沉淀，B正确；AgNO3溶液、盐酸能生成氯化银白色沉淀，C正确；澄清石灰水、CuSO4溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀，D错误；（4）本流程中氧化钙既是反应1的反应物，又是反应2的生成物，所以可循环利用。
【分析】根据碳酸钠的性质进行分析，碳酸钠是一种呈碱性的盐，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；根据置换反应的定义进行分析，置换反应要求反应物和生成物都是一种单质和一种化合物；根据复分解反应条件进行分析。
16.【答案】 （1）Mg；Al；Zn；Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H 2↑
（2）CuSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）置换；Cl2；I2
【解析】【解答】（1）金属活动性顺序表中氢前面的金属单质能与稀硫酸反应生成氢气，所以A可能是镁、铝、锌、铁中的其中一种，故填Mg、Al、Zn、Fe；实验室制取氢气常用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）化学上常用铁与硫酸铜反应制取铜，所以化合物D为硫酸铜，其化学式为CuSO4 ， 故填CuSO4；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（3）上述反应均是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填置换；反应中，氯气能置换溴，单质溴能置换出碘，说明活动性最强的是氯气，其化学式为Cl2 ， 故填Cl2；三种非金属中活动性最弱的是碘，其化学式为I2 ， 故填I2。
【分析】（1）根据金属活动性顺序表进行分析；
根据实验室制取氢气常用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，写出反应的化学方程式。
（2）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
比如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，写出反应的化学方程式。
（3）根据置换反应的特点进行分析。
根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行类推可知，活动性强的单质把活动性弱的单质从其盐溶液中置换出来。
17.【答案】 （1）Ca(OH)2
（2）Ba(OH)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH
（3）2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑
（4）CuSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（5）Na+、OH﹣、Cl﹣
【解析】【解答】(1)A～F是初中化学常见的物质，其中A、C能发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品，所以A、C是盐酸和氢氧化钠中的一种，E常用于改良酸性土壤，所以E是氢氧化钙，C和F反应得到浅绿色溶液，所以C、F是酸和铁中的一种，所以C是盐酸，A是氢氧化钠，F是铁，A和B两种溶液反应生成蓝色沉淀，所以B中含有铜离子，B和D两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀，所以B是硫酸铜，D是氢氧化钡，经过验证，推导正确，所以E物质的化学式是Ca(OH) 2；(2)D→A的反应是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ba(OH) 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaOH；(3)C和F的反应是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：2HCl+Fe＝FeCl 2+H 2↑；(4)B和D的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：CuSO 4+Ba(OH) 2＝BaSO 4↓+Cu(OH) 2↓；(5)将A溶液与C溶液充分混合，测得反应后溶液的pH＞7，此时溶液中大量存在的离子有Na +、OH ﹣、Cl ﹣。
【分析】 A、C能发生中和反应， 产物之一是厨房内常用的调味品； A和B两种溶液反应生成蓝色沉淀： 则A是氢氧化钠，C是稀盐酸， B中含有铜离子，E常用于改良酸性土壤 则E是氢氧化钙， C和F反应得到浅绿色溶液 ，则F是铁，结合碱的性质，得出D是一种碱， B和D两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀 ，则D是氢氧化钡，B可以是硫酸钡，带入验证分析
18.【答案】 （1）红色
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）C
【解析】【解答】（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，NaOH溶液显碱性，酚酞滴到碱性溶液中会变成红色，溶液颜色由无色变成红色；（2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O ；（3）性质③是与盐反应，二氧化碳不属于盐，排除B；氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，排除A和D；氢氧化钠能和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此该同学可选择的物质是氯化亚铁。故填C。
【分析】（1）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变为红色；
（2） 性质②是碱和酸的反应，氢氧化钠和稀盐酸发生复分解分院，生成氯化钠和水，据此书写化学方程式。
（3） 验证性质③是验证碱和盐的反应，故既要选择一种可溶性的盐，还要满足复分解反应发生的条件，据此分析选择的盐是氯化亚铁。
19.【答案】 （1）CuSO4；Cu(OH)2
（2）紫红色固体表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色
（3）BaCl2+ 2AgNO3= Ba(NO3)2+2AgCl↓
（4）
【解析】【解答】E是常见的酸，A、B、C均为盐溶液，A 为银盐溶液，则A是硝酸银溶液；A与B能反应，B、E之间能相互转化，故B为盐酸盐，E则为盐酸；C溶质的晶体俗称胆矾，则C为硫酸铜，C能与B反应，则B为氯化钡溶液；C与F能相互转化，且E与F能反应，C、D、F、G含有相同元素且为不同类别的物质，故F为氢氧化铜；C能转化为D，D能与硝酸银溶液反应，则D为铜；D与G之间能相互转化，F能转化为G，则G为氧化铜。(1)由分析可知，C物质为硫酸铜，故C溶质的化学式CuSO4；F的化学式为Cu(OH)2；(2)A为硝酸银溶液，D为铜，故 A、D发生反应的实验现象是紫红色固体表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色；(3) A为硝酸银溶液，B为氯化钡溶液，A与B反应的化学方程式为BaCl2+ 2AgNO3= Ba(NO3)2+2AgCl↓；(4)E是盐酸，D是氧化铜，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，氯化铜溶液显蓝色，故图为 。
【分析】本题为框图式推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论。题眼是：A 为银盐溶液，则A是硝酸银溶液；，B、E之间能相互转化，故B为盐酸盐，E则为盐酸；C溶质的晶体俗称胆矾，则C为硫酸铜；硫酸铜能与B反应，则B为氯化钡溶液；C、D、F、G含有相同元素且为不同类别的物质，应该都含有铜元素。C（硫酸铜）能转化为D，D能与硝酸银溶液反应，则D为铜；酸、碱、单质都有，故F为碱，是氢氧化铜；G为氧化物，铜与G之间能相互转化，氢氧化铜能转化为G，则G为氧化铜。故A：硝酸银；B:氯化钡；C：硫酸铜；D：铜；E：盐酸；F：氢氧化铜；G:氧化铜，带入框图，推断合理。根据推断完成问题的回答；
20.【答案】 （1）石蕊试液
（2）CO2
（3）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【解析】【解答】 在三只盛有液体的玻璃杯中，分别倒入装在酒瓶中的稀盐酸，观察到下列现象：A杯中变为“葡萄酒”（变成红色）； 则A中的液体是紫色石蕊试液， B杯中变为“汽水”（产生大量气泡）； 则B中的液体可能是一种碳酸盐，产生的气体是二氧化碳， C杯中变为“牛奶”（出现白色浑浊） ，因为氯离子和银离子结合生成白色沉淀，故C中的液体是可溶性银盐；
【分析】（1）根据酸与紫色石蕊变红色分析
（2）根据酸与活泼金属和可溶性碳酸盐反应生成气体分析
（3）根据银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀分析
21.【答案】 （1）生石灰
（2）复分解反应
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】【解答】已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，因此C是碳酸钙；D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐，黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此A、B是碳和氧化铜中的一个；D是铜、E是二氧化碳，F是氧化钙，G是氢氧化钠，H是碳酸钠，I是水，H是氢氧化钙。
（1）F是氧化钙，俗称生石灰；故答案为：生石灰；
（2）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；
（3）反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可：故答案为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【分析】C为常见的建筑材料，因此C是碳酸钙，这是解题的突破口。
根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，最后解答各个小题。
22.【答案】 （1）AgCl
（2）KOH
（3）Cl-、SO42-
（4）6
【解析】【解答】X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色成都话C和硝酸钾，所以C是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化钾，所以B是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X会生成红褐色沉淀A和乙，所以A是氢氧化铁沉淀，X是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁，经过验证，推导正确，所以（1）沉淀C的化学式为AgCl；（2）X溶液中的溶质是KOH；（3）甲溶液中一定存在的阴离子是Cl﹣、SO42-；（4）通过推导可知，M中最多含有氯化铁、硫酸铁、氯化钾、硫酸钾、硝酸钾、硝酸6中物质组成． 故答案为：（1）AgCl；（2）KOH；（3）Cl﹣、SO42-；（4）6．
【分析】根据X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色成都话C和硝酸钾，所以C是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化钾，所以B是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X会生成红褐色沉淀A和乙，所以A是氢氧化铁沉淀，X是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁，然后将推出的物质进行验证即可．在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
23.【答案】 （1）H2O
（2）灭火
（3）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（4）2H2O2H2↑ + O2↑
【解析】【解答】A—G是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成。H由三种元素组成，H可用于含铅蓄电池中，H应为硫酸，E由两种元素组成，其中E中两种元素质量比为1:8，E应为水；D由两种元素组成，并且可以与H硫酸反应，可知D应为氧化铜，C为单质，C可以生成E水和D氧化铜；C应为氧气；F由三种元素组成，可以与H硫酸反应，可知F应为氢氧化钠，F和H都可以得到G，G应为硫酸钠，B由两种元素组成，可以与F氢氧化钠反应，B应为二氧化碳，A同时可以与ACD反应，A为碳。（1）E为水，化学式为：H2O；（2）B为二氧化碳，可以用于灭火、化工原料、气体肥料等；（3）H为硫酸、D是氧化铜，反应的化学方程式CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O；（4）E为水，C为氧气，电解水可以得到氧气，化学方程式为：2H2O =通电 2H2↑ + O2↑。
故答案为：H2O、灭火、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O、2H2O 2H2↑ + O2↑。
【分析】推断题要抓住题目中的已知条件，再根据已知条件结合所学知识推导即可。水电解氢气和氧气体积比1:2；质量比1:8.
24.【答案】 （1）CaCO3；CaO；CuO
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】（1）A是石灰石的主要成分，A是碳酸钙，A高温生成B和二氧化碳，B是氧化钙，F和G生成二氧化碳和H，H为紫红色固体，H为铜，G为氧化铜，物质的化学式A为 CaCO3 ，B为 CaO ， G为 CuO 。（2）CO2 通入 D 澄清溶液的化学反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
【分析】A是石灰石的主要成分，A是碳酸钙， A高温生成B和二氧化碳，B是氧化钙，B和C反应生成D，C为无色液体，C为水，D为氢氧化钙，二氧化碳和E生成F，E、G为黑色的粉末，E是碳，F是一氧化碳，F和G生成二氧化碳和H，H为紫红色固体，H为铜，G为氧化铜。
25.【答案】 （1）Fe；Cu；CuO；AgNO3
（2）银白色固体减少至消失，出现黑色固体，有气泡产生，放热，溶液颜色由无色变为浅绿色
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
【解析】【解答】A为铁钉的主要成分，故A是铁，铁生成的B能与C相互转化，C为黑色固体，故B可能是铜，C可能是氧化铜，E为胃酸的主要成分，故E是盐酸，D能与氧化铜反应，能转化生成E，故D可能是硫酸；F能与铜、盐酸、及铁反应，故F可能是硝酸银，带入框图，推断合理；(1)A是铁，B是铜，C是氧化铜，F是硝酸银，故化学式分别为：Fe；Cu；CuO；AgNO3；(2)铁钉是铁的合金，含有碳，故当铁钉与盐酸反应的时候，铁与盐酸反应会观察到银白色固体减少至消失，出现黑色固体，有气泡产生，放热，溶液颜色由无色变为浅绿色；(3)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
【分析】本题为框图式推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论。题眼是：其中A为铁钉的主要成分为：铁；E为胃酸的主要成分为：稀盐酸；铁生成的B能与C相互转化，C为黑色固体，故B可能是铜，C可能是氧化铜；D能与氧化铜反应，能转化生成稀盐酸，初中化学中能生成稀盐酸的反应主要有稀硫酸与氯化钡反应，故D可能是硫酸；F能与铜、盐酸、及铁反应，F是一种盐，故F可能是硝酸银；故A：Fe；B:Cu；C：CuO；D：H2SO4；E：HCl；F：AgNO3；，带入框图，推断合理。根据推断完成问题的回答；
26.【答案】 （1）CO；CuO；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）①②③④
【解析】【解答】（1）①若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则C是二氧化碳，A能转化为B、C，B能转化为二氧化碳，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故B是一氧化碳，B的化学式是CO；②若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，故含有铜离子，A能转化为B、C，B能转化为C，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡，则A是氧化铜，B为硫酸铜，C为氯化铜，故A的化学式是CuO；③若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，则C可能是氢氧化铜，则由B转化为C的化学方程式可以是氢氧化钠与硫酸铜反应生成化氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，根据图示可知，开始沉淀增加，然后沉淀不变，最后减少到一定程度不变；①碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸与碳酸不能共存，M中一定不含有碳酸钠，故①正确；②ab过程中沉淀不变，说明加入的盐酸与过量的氢氧化钡反应，故图中a、b间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色，故②正确；③bc段表示沉淀部分消失，因为不是生成的碳酸盐沉淀，故无气泡产生，故③正确；④c点后溶液中含有与盐酸反应生成的盐，有盐酸与剩余的氢氧化钡反应生成的盐，还可能有剩余的盐酸，故溶质不少于两种，④故正确。判断合理的有①②③④。
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，再将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可，最后按题目要求结合相关物质解答。
27.【答案】 （1）BaSO4
（2）不符合复分解反应的条件
（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓
（4）Mg2+
（5）锌；铁
【解析】【解答】（1）A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化铜，C是氢氧化钡，B是硫酸，经过验证，推导正确，所以D是氢氧化钡和硫酸生成的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；（2）A、B之间的反应不会生成沉淀、气体、水，所以不能发生复分解反应的原因是：不符合复分解反应的条件；（3）A、C的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为：Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中，镁会先于氯化铜反应，锌再与氯化铜反应，所以充分反应，过滤、滤液为无色，滤液中一定含有的阳离子为Mg2+；（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，M的斜率大，所以M金属活泼，则M为锌，生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量，所以反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁．
故答案为：（1）BaSO4；（2）不符合复分解反应的条件；（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；（4）Mg2+；（5）锌，铁．
【分析】根据A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化铜，C是氢氧化钡，B是硫酸，然后将推出的物质进行验证即可．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
28.【答案】 （1）A.H2SO4 B.Ca(OH)2 C.CO2 D.CaO E.HCl F.Na2CO3(或CaCO3或K2CO3)
（2）碳酸钠（或碳酸钙或碳酸钾)和二氧化碳相互转化
（3）(无色)溶液中有白色沉淀产生
【解析】【解答】 A是铅酸蓄电池中含有的酸，则Ａ为硫酸，C是气体肥料，Ａ能转化为Ｃ，Ｃ为二氧化碳，B、C、D、E、F分别是金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种物质，Ｂ和Ｃ能反应，则Ｂ为碱，Ｄ能生成Ｂ，Ｂ能与Ｅ反应，则Ｄ可以为氧化钙，Ｂ为氢氧化钙，Ｅ为盐酸，Ｆ为碳酸盐；
（1） Ａ为H2SO4 ，B为Ca(OH)2 ，C为CO2 ， D为CaO， E为HCl，F为Na2CO3(或CaCO3或K2CO3)；
（2） C、F相互转化的方程式可以为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；
（3） A到E为硫酸与氯化钡溶液反应转化为盐酸，反应现象为产生白色沉淀；
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，本题先推导出Ａ为硫酸，Ｃ为二氧化碳，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，再将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可，最后按题目要求结合相关物质解答。
29.【答案】 （1）3CuSO4+2Al=3Cu+Al2（SO4）3
（2）铜和铁；硫酸亚铁和硫酸铝
【解析】【解答】（1）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析，化学方程式为：3CuSO4+2Al=3Cu+Al2（SO4）3；（2）根据铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有铝；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和铝，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁。
【分析】（1）根据硫酸铜和铝和反应生成铜和硫酸铝分析
（2）根据金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应生成氢气，前面的金属能把后面的金属从起盐溶液中置换出来。
30.【答案】 （1）O2；二氧化硫；催化作用
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
（3）氯酸钾 氯化钾+氧气
【解析】【解答】（1）由以上分析可知，D的化学式为：O2。H的名称为二氧化硫。B在反应中起催化作用。（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾 →加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气。（3）如果反应②中的条件是加热，则该反应是氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾 →△MnO2 氯化钾+氧气。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
31.【答案】 （1）CO
（2）干冰；冷藏食物（人工降雨）
（3）CH4+2O2 点燃__ CO2+2H2O；2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
【解析】【解答】天然气是一种多组分的混合气体，主要成分是甲烷（CH4），故A为CH4；
相对分子质量最小的氧化物是H2O，故C为H2O；
由C→D+E可以推断D、E为H2、O2；
由C→D+E和A+E→B+C可以推断E为O2 ， B为CO2 ， 那么D就是H2；
由F+X=B+G可知此反应为还原反应，G+酸=D+H可知此反应是置换反应，又由题意知F为红棕色粉末，G为最常见的金属，故可推断F为Fe2O3 ， G为Fe；X是一种还原剂，且是气体，故X是CO．
【分析】推断题主要抓住题目中给出的信息，猜测可能的物质，然后带入图中一一验证。例如本题中，根据“天然气的主要成分”即可得出A为甲烷，“相对分子质量最小的氧化物”即可得出C为水，“红色粉末”可猜测是氧化铁或铜；带入图中检验：由甲烷+E→B+水，可知该反应是甲烷燃烧的反应，故E为氧气，B为二氧化碳；再紧扣验证出的物质，由水→D+氧气，可知该反应是水分解生成氢气和氧气，故D为氢气；G能和酸反应生成氢气，我们可以联想到活泼金属，而铜不能和酸反应，铁可以，所以G为铁，F为氧化铁；氧化铁被还原成铁单质，而X又是气体(初中阶段常见的具有还原性的物质：氢气、一氧化碳、碳)，故X只能为一氧化碳。
32.【答案】 （1）Ca(OH)2；Cu
（2）+2
（3）
（4）
【解析】【解答】B是红棕色固体，则B是氧化铁。G为红色固体，G可以是铜。A、E为气体，且A能与氧化铁反应，则A是一氧化碳，E是二氧化碳，D是被还原的铁。铁能与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，则C是硫酸铜，H是硫酸亚铁；二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能分解生成氧化钙和二氧化碳，故F是氢氧化钙，J是水，I是碳酸钙，K是氧化钙。（1）由分析可知F为氢氧化钙，G为铜。故F的化学式为Ca(OH) 2；G为Cu；（2）化合物H为硫酸亚铁，硫酸亚铁中硫酸根显-2价，故所含金属元素的化合价为0-（-2）=+2；（3）反应①是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应，生成铁和二氧化碳。反应的化学方程式为： Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2 （4）反应④是碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3高温__CaO+CO2↑
故答案为：（1） Ca(OH)2 ； Cu （2） +2 （3） （4）
【分析】根据 A～K是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去).其中B是红棕色固体, ，B和A反应生成D和E，则B是氧化铁，A是一氧化碳，D和E是铁或二氧化碳，D和C反应生成G和H， G为红色固体,A、E为气体，则E是二氧化碳，D是铁，C是可溶性铜盐，如硫酸铜和氯化铜溶液，G是铜，H是硫酸亚铁，I分解产生二氧化碳，则I是碳酸钙，K是氧化钙。E和F反应生成I和J，则F是氢氧化钙，J 是水，据此分析解答
33.【答案】 （1）玻璃棒、烧杯、漏斗
；蒸发
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
；复分解反应
（3）NaCl、NaOH、Na2CO3
；有气泡产生
（4）MgCl2 通电__ Mg+Cl2 ↑
【解析】【解答】解：（1）操作Ⅰ为过滤，该步骤中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，经过操作Ⅱ后溶液C变为精盐晶体，则操作Ⅱ为蒸发；（2）由【分析】可知D为CaCO3 ， 试剂1 为Na2CO3 ， 溶液A 中含有CaCl2、Ca(OH)2、NaCl，则溶液A 与Na2CO3反应的方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该反应为复分解反应；（3）由【分析】可知溶液B中含有的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3 ， 与试剂2（HCl溶液）反应的方程式为NaOH+HCl= NaCl +H2O、Na2CO3+2HCl =2 NaCl + H2O + CO2↑，反应现象为有气泡产生；（4）电解熔融MgCl2可得到两种单质，根据元素守恒可知两种单质为Mg和Cl2 ， 则方程式为MgCl2 通电__ Mg+Cl2 ↑。
【分析】①操作Ⅱ之后只有精盐，说明溶液C中只有NaCl；②加入过量的饱和石灰水后Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ， 则溶液A中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、NaCl；③Mg(OH)2与试剂2反应可以生成MgCl2 ， 且脱水处理后只剩MgCl2 ， 则试剂2为HCl溶液；④向A中加入过量试剂1后能生成白色沉淀，加试剂2（HCl溶液）后生成只含有NaCl的C溶液，则试剂1为Na2CO3 ， 白色沉淀D为CaCO3 ， 溶液B中的溶质有NaCl、Na2CO3、NaOH。
34.【答案】 （1）高锰酸钾
（2）反应①中是生成物；反应②中是反应条件，做催化剂
（3）KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O2↑；分解
【解析】【解答】（1）A物质的名称是高锰酸钾。（2）D物质是二氧化锰，在如图的关系中扮演了两个不同的角色，分别为反应①中是生成物反应，反应②中是反应条件，做催化剂。（3）用文字表达式写出下列有关反应的原理：反应①是高锰酸钾加热生成二氧化锰、氧气、锰酸钾，表达式为 KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O2↑ ；反应②是“一变多”属于分解反应。
【分析】根据反应②可知，D是催化剂，它是一种黑色粉末，D是二氧化锰；E为混合物，且E为液体，反应②是过氧化氢和二氧化锰制取氧气，E为过氧化氢溶液；通常状况下F为无色液体，常见的液体是水；B是氧气；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的气体，H是二氧化碳； G为固体，在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则固体混合物G石蜡；高锰酸钾加热生成二氧化锰、氧气、锰酸钾，所以A是高锰酸钾；C是锰酸钾。
35.【答案】 （1）纯碱或苏打；金属除锈
（2）Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；置换反应
（3）③
【解析】【解答】 (1)C物质的溶液呈蓝色，因此C是硫酸铜；A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一， 铁与硫酸铜反应生成 铜和硫酸亚铁，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸能与三种物质反应，因此E是硫酸，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，D是铁。
A是碳酸钠，俗名纯碱或苏打，E是硫酸，E物质的用途是：金属除锈、做化工原料等； (2) 氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，反应方程式为 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应； (3) 按游戏规则，下列能替代B物质的是氯化钡，它能与碳酸钠、硫酸铜、硫酸反应；故答选 ③ ；
故答案为：（1）纯碱或苏打；金属除锈（2）Ba ( OH ) 2 + CuSO 4 = Cu ( OH ) 2 ↓ + BaSO 4 ↓；置换反应（3）③
【分析】根据C的溶液时蓝色，所以C是硫酸铜，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一。因此A和E是稀硫酸和碳酸钠，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，结合酸碱盐的性质进行分析可得E是硫酸，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，D是铁。
36.【答案】 （1）氨气
（2）BaCl2
（3）NaOH、NaCl或NaOH、NaCl、Na2SO4
【解析】【解答】解：硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，所以B是硫酸钠，氨味气体是氨气，碳酸钠和X反应会生成白色沉淀和无色溶液A，所以X中含有钙离子或钡离子，A和硫酸钠反应回生成不溶于酸得沉淀，所以X是钡的盐溶液，经过验证，推导正确，所以（1）有氨味的气体是氨气；（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出X溶液为BaCl2溶液；（3）进一步测定可知，无色溶液C的pH＞7，说明含有氢氧化钠，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，说明氯化钡完全反应，氯化钡和硫酸钠反应会生成氯化钠，无色溶液C中所含溶质的所有可能情况是：NaOH、NaCl或NaOH、NaCl、Na2SO4 ．
故答案为：（1）氨气；（2）BaCl2；（3）NaOH、NaCl或NaOH、NaCl、Na2SO4 ．
【分析】根据硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，所以B是硫酸钠，氨味气体是氨气，碳酸钠和X反应会生成白色沉淀和无色溶液A，所以X中含有钙离子或钡离子，A和硫酸钠反应回生成不溶于酸得沉淀，所以X是钡的盐溶液，然后进行验证即可．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
37.【答案】 （1）H2O2
；MnO2
（2）3Fe+2O2 点燃__ Fe3O4
【解析】【解答】（1）根据上述信息，推测出下列物质：A是高锰酸钾、B是二氧化锰、D是氧气、E是过氧化氢、G是铁、H是四氧化三铁；（2）反应③是铁在氧气中燃烧，反应的化学方程式：3Fe+2O2 点燃__ Fe3O4。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。本题从A是一种暗紫色固体受热分解生成三种物质入手推导。
38.【答案】 （1）
（2）Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2
（3）CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O
【解析】【解答】解：（1）A、D形成的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，要知道我们使用最多的金属材料是铁的合金：生铁和钢，其主要成分是铁，还含有碳杂质；A为黑色固体单质所以A是碳，质子数是6，分两个电子层，第一层上电子数是2，第二层电子数是4，所有原子结构示意图是：；（2）A、D形成的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，所以是铁的合金，铁的合金中含有铁、碳等物质，A为黑色固体单质所以A是碳，D是铁，B是红色粉末属于氧化铁，C是由碳和甲反应生成，甲为常见的气体单质．且具有还原性，所以甲是氧气，C是一氧化碳，所以B和C是氧化铁和一氧化碳，D是铁，E是二氧化碳，反应物是氧化铁和一氧化碳写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳，写在等号的右边，用得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2；（3）E与Ba（OH）2溶液反应是二氧化碳和氢氧化钡反应，生成物是碳酸钡沉淀和水，用观察法配平即可，碳酸钡后面标上沉淀符号，所以方程式是：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O．
故答案为：（1） ；（2）Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2；（3）CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O
【分析】推断题关键是抓住突破口。A、D形成的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，要知道我们使用最多的金属材料是铁的合金，由B+C=D+E，A为黑色固体单质所以A是碳，D是铁。B是红色粉末，B与C反应生成D铁单质，因此B是氧化铁；C应具有还原性，由A与甲气体单质反应生成，因此C是一氧化碳，E是二氧化碳
39.【答案】 （1）一氧化碳；H2
（2）2H2O2 MnO2__ 2H2O+O2↑
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置换
（4）Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2
【解析】【解答】（1）E是一氧化碳，D是氢气，化学式H2；（2）反应①是双氧水分解的反应，方程式为2H2O2 MnO2__ 2H2O+O2↑。（3）反应④是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应物生成物均是一种单质和一种化合物，故属于置换反应，方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）反应⑤是一氧化碳高温还原氧化铁，Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2
【分析】A与C都是由相同两种元组成的液体，且A能生成C，C能通电分解，故A是过氧化氢，C是水，B是氧气；D是氢气；E为剧毒的气体，故E是一氧化碳；G是红棕色粉末，反应⑤是炼铁工业中的主要反应，故G是氧化铁，F为金属单质，F是铁，带入框图，推断合理。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
40.【答案】 （1）HCl；NaOH
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】【解答】（1）A的化学式为HCl；B的化学式为NaOH；（2）水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）D是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【分析】根据题目中的信息找到题眼，准确推断出一种或几种物质，在根据这些物质的化学性质和相互关系依次推断其他物质。
A是胃液中的酸，即为盐酸，盐酸与B发生中和反应生成厨房中的调味剂，则B为氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠；氢氧化钠和盐酸都能反应生成E，则猜测E为水；CD反应可以生成氢氧化钠，则猜测CD为氢氧化钙和碳酸钠，水只能和氧化钙反应生成氢氧化钙，则C为氢氧化钙，D为碳酸钠，氢氧化钠变质则生成碳酸钠。
41.【答案】 （1）H2O2；a(OH) 2
（2）催化剂或催化作用；棕色固体逐渐减少，溶液变黄；复分解反应
（3）Fe2O3+3CO ⇌高温 2Fe+3CO2；Mg3N2+6H3O=3Mg(OH) 2↓+2NH3↑
【解析】【解答】A、D是组成元素相同的两种无色液体，说明A和D是H2O和H2O2 ， A在催化剂MnO2的作用下分解生成D和氧气，则A是H2O2、B是MnO2、C是O2、D是H2O，乙是空气中的主要成分之一，应为N2；E是红棕色固体，则甲为Fe，在潮湿的空气中生锈生成的E为氧化铁；氮化镁溶于水生成的N是有刺激性气味的气体，N应为NH3；H可用于改良酸性土壤，应为氢氧化钙；镁带在氮气中燃烧生成的M，M由两种元素组成，可设为MgxNy ， 且两种元素的质量比为18︰7，即24x:14y=18︰7，解得：x:y=3:2，则M为Mg3N2；(1)有分析可知A为过氧化氢，其化学式为H2O2 ， H为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH) 2；(2)MnO2在过氧化氢的分解反应中起催化作用；不溶性碱氢氧化镁和氧化铁均能与G反应，结合碱和金属氧化物的性质，可知G为酸，通常为稀盐酸或稀硫酸，则反应③为氧化铁溶于稀盐酸，现象是红棕色固体逐渐减少，溶液变黄；由氢氧化钙制得氢氧化镁，应为碱和盐之间的反应，则反应⑤的基本类型属于复分解反应；(3)CO在加热条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为Fe2O3+3CO ⇌高温 2Fe+3CO2；氮化镁溶于水生成氢氧化镁和氨气，根据原子守恒得此反应的化学方程式为Mg3N2+6H3O=3Mg(OH) 2↓+2NH3↑。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。本题的突破口为A、D是组成元素相同的两种无色液体和H可用于改良酸性土壤。
42.【答案】 （1）氧化物
（2）用于灭火或参与光合作用等
（3）②
（4）Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2 。
【解析】【解答】初中阶段接触的红色固体主要是铜和氧化铁，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，则A和B可能是氧化铜和碳，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，则A可能是碳，生成的E为一氧化碳，B为氧化铜，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，则F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，则H可能是硫酸铜，代入框图，推断合理；（1） B为CuO，由二种元素其中一种是氧元素组成，为氧化物；（2）C为CO2 ，答案合理即可；（3）多种物质生成一种的为化合反应，其中只有②CO2+C 高温__ 2CO符合，为化合反应；（4）即氧化铁和一氧化碳的高温下的还原反应。
故答案为：氧化物；用于灭火或参与光合作用等；②；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。
【分析】在推断题中，关键是根据已知信息找出对应的物质，再根据物质写出对应的化学方程式即可。
43.【答案】 （1）H2O2；Ca(OH)2
（2）灭火
（3）Ca(OH)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2H2O+2NH3↑；复分解反应
【解析】【解答】G有刺激性气味，则G是氨气，E常用来改良酸性土壤，则E是氢氧化钙，E和Y加热能产生氨气，故Y是铵态氮肥，A、C是组成元素相同的氧化物，且A能生成B和C，故A可能是过氧化氢，C是水，B是氧气，水能与X反应生成氢氧化钙，故X是氧化钙，氧气生成的D能与氢氧化钙反应，故D是二氧化碳，二氧化碳能与F相互转化，故F可能是碳酸钙，则Y是碳酸铵，带入框图，推断合理；(1)A是过氧化氢，E是氢氧化钙，化学式为：H2O2；Ca(OH)2；(2)D是二氧化碳，能用于灭火；(3)氢氧化钙能与碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水，反应的化学方程式: Ca(OH)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2H2O+2NH3↑；属于复分解反应。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
44.【答案】 （1）Cu
（2）H2SO4、CuSO4
（3）NaOH；取B的溶液加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，取上层清液滴加酚酞变红色则证明含NaOH
【解析】【解答】由于原固体中只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，也只有铜不溶于水，也不溶于稀硫酸，故气体D是二氧化碳，沉淀G是铜；由于原固体中一定含有碳酸钠和铜，而碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，两物质不能共存，而且沉淀C和稀硫酸反应并没有气泡冒出，说明原固体中一定没有氯化钙，往沉淀C中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液和沉淀G，说明一定有氧化铜和氢氧化铜的一种或两种，但无法确定氢氧化钠的存在。（1）沉淀G是是铜，表示为Cu；（2）蓝色溶液中一定含有生成的硫酸铜，由于稀硫酸是过量的，因此蓝色溶液中还有硫酸。硫酸铜表示为CuSO4；稀硫酸表示为H2SO4；（3）由于氢氧化铜、氧化铜、铜都不能溶于水，也不和其他物质发生反应，因此滤液B中可能还有氢氧化钠，氢氧化钠表示为NaOH；取溶液B少许滴加过量的BaCl2溶液将碳酸钠除去后或过滤，取上层清液滴入酚酞，若变红色则含有NaOH，反之则无NaOH。
【分析】根据流程图中现象可知，加入稀盐酸有气体D生成，那么B一定有碳酸钠，一定没有氯化钙，因为碳酸钠和氯化钙不能共存，根据加入过量的稀硫酸有蓝色溶液F和不溶性固体G生成，说明F中一定含有硫酸铜和硫酸，不溶于稀硫酸的固体G是铜，那么原物质中一定有碳酸钠和铜，氧化铜和氢氧化铜可能只含有一个，也可能两个都有，据此分析解答
45.【答案】 （1）CH4 + 2O2 点燃__ CO2 + 2H2O
（2）2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑
（3）产物无污染(或燃烧热值高)
【解析】【解答】框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼D在通电条件下反应，故可判断D为水，E为气体燃料，可判断为氢气，氧气自然为水，而A是天然气的主要成分，燃烧生成水，可判断为甲烷（1）反应①是甲烷燃烧，化学方程式为：CH4 + 2O2 点燃__ CO2 + 2H2O（2）反应②是水通电分解，化学方程式为：2H2O 通电__ 2H2↑+O2↑（3）E物质是氢气，作燃料的优点是：产物无污染(或燃烧热值高)。
故答案为：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；2H2O 2H2↑+O2↑；产物无污染(或燃烧热值高)。
【分析】推断题中主要是通过已知信息找出其中的物质，再根据物质之间的反应完成即可。
46.【答案】 （1）HCl
；Ca(OH)2
；CuSO4
（2）酚酞
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
；Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
；CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【解析】【解答】甲与A溶液反应产生气泡，得到浅绿色溶液，可知甲铁中的一种，A是酸；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品，厨房内常用的调味品是氯化钠，可知AB是氢氧化钠和盐酸，两者之间反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应无明显现象，常需要借助于酸碱指示剂判断反应的发生；由上述信息可知A为盐酸，甲是铁，B是氢氧化钠；C常用于改良酸性土壤为氢氧化钙，且C的溶液与D的溶液反应可得到B，则D为碳酸钠，反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；乙的溶液为蓝色；丙与B属于同一类物质，丙是碱，乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀，可知乙为硫酸铜，丙是氢氧化钡，二者反应生成白色沉淀硫酸钡、蓝色沉淀氢氧化铜．反应的化学方程式是CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
故答案为：HCl；Ca(OH)2；CuSO4；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
【分析】本题主要考查学生根据已知信息推导物质。其中浅绿色溶液一定含亚铁离子。蓝色溶液一定含铜离子，红褐色含铁离子。
47.【答案】 （1）催化剂或者催化作用
（2）Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓ + H2O；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）刷漆、抹油或者做镀层等
【解析】【解答】(1)由图可知，A在化学反应前后，保持不变，A是催化剂，反应①中A物质的作用是催化作用；(2)Z能使澄清石灰水变浑浊，Z是二氧化碳，Y有毒，Y是一氧化碳，X是铁，E是氧化铁，B是过氧化氢，C是氧气，D是水，故反应③、④的化学方程式：③Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓ + H2O；④Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)在日常生活中为防止反应②的发生，即防止铁生锈，可采取的措施是刷漆、抹油或者做镀层等。
故答案为：催化剂或者催化作用；Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓ + H2O；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；刷漆、抹油或者做镀层等。
【分析】本题主要考查物质之间的反应，在推断题中，关键是根据已知信息结合图示找出其中的各种物质；金属的生锈一氧气和水有关，因此防锈的方法是隔绝氧气和水。
48.【答案】 （1）O2；Cu
（2）Fe3O4+4CO 高温__ 3Fe+4CO2
（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；置换反应
【解析】【解答】（1）由上述分析可知B为氧气，化学式O2；F铜，化学式为：Cu；（2）四氧化三铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：Fe3O4+4CO →高温 3Fe+4CO2 ；(3)蓝色溶液为硫酸铜溶液，E为铁，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ， 属于由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应
故答案为：（1）O2；Cu（2）Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；置换反应
【分析】推断题关键要抓住题眼，题中通电条件，可的无色液体为水，Ｂ和Ｅ能点燃，Ｂ和Ｆ能加热，说明Ｂ氧气，Ａ是氢气；Ｂ和Ｆ能加热生成黑色固体乙，Ｅ和稀硫酸反应生成蓝色溶液，可得乙是氧化铜，Ｆ为铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，蓝色溶液和Ｅ反应生成浅绿色溶液，说明Ｅ是铁，浅绿色溶液为硫酸亚铁，Ｘ能还原黑色固体甲和乙，说明Ｘ具有还原性且为气体，则Ｘ是一氧化碳，带入验证即可
49.【答案】 （1）CO2；H2O；H2
（2）CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
（3）碳或C、氢或H、氧或O
【解析】【解答】(1)A～E是初中化学常见的物质，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以C是二氧化碳，D是实验室常见的一种液体，D推导会生成B和E，所以B、E是氢气和氧气，D是水，A和B可以点燃，所以B是氧气，E是氢气，A和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以A中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，经过验证，推导符合题意，所以C是CO2 ， D是H2O，E是H2；(2) CO2和澄清石灰水反应的化学方程式为：CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；(3)根据图示可推出A中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
【分析】本题的题眼是：C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，C是二氧化碳；D通电分解，D是水；水通电分解生成氢气和氧气，E有可燃性，E是氢气，B是氧气；A具有可燃性，与氧气反应生成二氧化碳和水，所以A就有可能是酒精或甲烷等含有氢元素和碳元素的有机物；代入题目验证，符合题意；
50.【答案】 （1）Al
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
（4）2
【解析】【解答】（1）E物质是铝，化学式为Al；（2）A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （3）E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（4）如图的化学反应中涉及到的基本反应类型有置换反应和复分解反应两种；
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
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