2020版高考化学一轮复习考点备考课件3.1.3两种重要的钠盐：碳酸钠碳酸氢钠 (含解析)

这是一份2020版高考化学一轮复习考点备考课件3.1.3两种重要的钠盐：碳酸钠碳酸氢钠 (含解析)，共11页。PPT课件主要包含了速查速测，略朝下，小苏打，典例剖析，气体应长进短出，受热易分解，反思归纳，试题备选等内容，欢迎下载使用。

1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上( )(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠出现，则说明两种物质均受热分解( )(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )(4)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑( )(5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液( )
Na2CO3固体受热不易分解，水珠为空气中冷凝的水蒸气。
3.(2018·株洲模拟)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(　　)A.分别加入1 ml·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色
两者发生反应生成白色沉淀CaCO3
解析　A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，可行。
Na2CO3、NaHCO3的鉴别
(2018·长郡中学高三大联考)实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.1 ml·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法正确的是(　　)A．第一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑B．第二个计量点溶液中存在的大量阴离子是Cl－、HCO3-C．此样品中n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－3 mlD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将只会得到1个计量点
加入盐酸后，反应分3个阶段。得到3个计量点
解析　根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO32-＋H＋===HCO3-，故A错误；下一个计量点溶液pH＝4，显示酸性，不能存在HCO3-，故B错误；Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32-＋H＋===HCO3-，此时消耗的盐酸的体积为11.9 mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑，由于CO32-＋H＋===HCO3-过程和HCO3-＋H＋===H2O＋CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9 mL，则25 mL溶液中碳酸氢钠消耗的盐酸n(HCl)＝(28.1－2×11.9)×10－3L×0.1 ml·L－1＝(28.1－2×11.9)×10－4ml，所以此样品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－3ml，故C正确；Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先与氢氧化钠中和，随后与碳酸钠发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D错误。