人教版九年级下册课题 3 金属资源的利用和保护综合训练题

8.3金属资源的利用和保护

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是

A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气

B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹

C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水

D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果

2．铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是

A．铁的金属活动性比铝强

B．铝在自然界中以单质形式存在

C．锈蚀的铁制品无回收价值

D．自行车链条涂油有防锈作用

3．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（      ）

A．反应中NiO发生还原反应

B．气体产物中可能有CO

C．该不锈钢中还含有铁和碳

D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁

4．空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（      ）

A．①③ B．②④ C．③④ D．①④

5．“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是

A．全民义务植树活动 B．大肆开采矿物资源

C．生活废水处理排放 D．长江流域十年禁渔

6．利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： ，下列说法不正确的是

A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH

B．装置丙的作用是防止倒吸

C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO

D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小

7．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是

A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观

B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀

C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀

D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈

8．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是

A．在金属制品表面镀保护层

B．改变金属结构制成合金使用

C．在金属制品表面涂油漆

D．用稀盐酸定期清洗金属制品

9．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是

A．实验时应先点燃酒精灯后通CO

B．充分加热，a处固体由黑色变为红色

C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2

D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO

10．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是

A．煤炭中起作用的主要成分是C

B．冶炼Zn的化学方程式为：

C．该冶炼锌的反应属于置换反应

D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

二、判断题

11．铁制品部分腐蚀后，没有回收的价值(        )

12．高炉炼铁时，固体原料从炉顶加入，热空气从炉底通入，所得产物为生铁(        )

13．铁丝在氧气中燃烧可能生成三氧化二铁。(      )

14．高炉炼铁过程中，用于还原氧化铁的一氧化碳来源于碳与氧气的反应(      )

15．磁铁矿主要成分是FeCO3(      )

三、填空题

16．日常生活用品很多是由金属材料制成的。

(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。

(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。

(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。

(4)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。

17．金属具有广泛的应用。

(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)。

(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是__________________________________________(用化学方程式表示)。

(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________(填字母)。

A．在干燥的空气中  　　　　　

B．在潮湿的空气中  　　　　　　　

C．浸没在植物油中

(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：____________________________________________。

(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是______________(填化学式，下同)，滤渣中一定含有的物质是__________。

18．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：

已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%。

(1)反应：①Fe2O3+3CO[Math Processing Error] 2Fe+3CO，②Fe2O3+3C[Math Processing Error]2Fe+3CO。属于置换反应的是________，用于高炉炼铁的原理是______________(填序号)。

(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是__________________________。

(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______________。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是______________。

(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_______________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______________性。

(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式：______________。

19．金属材料广泛应用于生产、生活中。

(1)近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。建造高铁使用了大量铁合金，构成金属铁的粒子是______（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为______。

(3)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是______（写一条即可）。

20．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．

（1）目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________．

A 节约金属资源    B 合理开采矿物    C 防止钢铁生锈

（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是________．

（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色 气泡逸出．写出发生反应的化学方程式________．

四、综合应用题

21．运用所学知识回答问题

(1)工业冶铁的原料有石灰石、铁矿石、___及焦炭，其中焦炭的作用有____、____。

(2)请你利用如图中提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程___。

22．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。

（1）我国万米载人潜水器“奋斗者”号使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍会光亮如初，这是因为它_______。（填字母代号）

a易加工b密度小c熔点高d耐腐蚀

（2）铁制品容易生锈，防止铁制品生锈的常用方法是______（填一种）。

（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。

①请分析所得固体的成分：______（只写结果）；

②写出一个有关反应的化学方程式______。

（4）如图是实验室模拟炼铁的示意图。

①A试管中发生反应的化学方程式是：_________。

②为什么要先通一氧化碳再加热：_________

③工业上，高炉炼铁时，炉内要加入焦炭，焦炭的作用是：________。

（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是：_________t。

23．2019 年 12 月 16 日，徐盐高铁通车，标志着盐城正式进入高铁时代。

（1）高铁列车车体大量使用的铝合金属于 _____ 材料。 铝合金的优点有 ____ 、 ___ （写出两点）

（2）高铁建造过程中需要使用大量的钢铁。生铁和钢是铁的合金，两者的主要区别是 ___ 。

（3）下面是某兴趣小组对铁的性质和炼铁流程的探究,请 回答相关问题。

Ⅰ.铁化学性质的探究

①为了探究铝、铜、铁三种金属活动性顺序，下列方案可行的是 _____ 。

A 硫酸亚铁溶液、铝、铜

B 硫酸铝溶液、铜、铁

C 硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、铁

D 硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、铜

某同学将铝块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中,通过观察氢气产生的速率判断三种金属的活动性。该实验设计中的不足之处是 ___ 。

② 将 m 克锌和铁的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，反应中固体质量和反应时间如图A，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是 ___ 。

A 滤液可能是无色 B 滤渣中的物质最多有 2 种

C 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2D滤液的质量和原溶液质量相等

Ⅱ．炼铁过程的探究:同学们利用如图 B 装置模拟工业炼铁。

①工业上，高炉炼铁的常用原料是铁矿石、焦炭、空气和 ___ ；其中焦炭的作用是 __ 。

②某铁矿石中主要成分为氧化铁，一学生利用上图实验测定矿石中氧化铁的质量分数（注铁 矿粉中杂质不参与过程中的反应）。取 20g 该铁矿粉在一氧化碳气流中充分加热，将反应后的固体放入一定量的稀硫酸中，加入稀硫酸质量与产生气体数据如图 C。计算铁矿粉中氧化铁的质量分数 ___ （写出计算过程）。

参考答案：

1．C

2．D

3．D

4．B

5．B

6．A

7．A

8．D

9．C

10．D

11．错误

12．正确

13．错误

14．错误

15．错误

16．(1)延展

(2)

(3)

(4)Fe、Cu（铁、铜）

17．     C     Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu     B     Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O     FeSO4　     Cu

18．     ②     ①     增大反应接触面积，加快反应速率     N2     +4     使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量     延展     Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

19．(1)原子

(2)

(3)节约资源或减少环境污染（合理即可）

20．     A     与潮湿的空气 接触     Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═ FeCl2+H2↑

21．(1)     空气     产生还原剂一氧化碳     产生热量、提高炉温

(2)97kg

自拟试题：要制得56kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿石多少kg？

解：设需要含80%的赤铁矿石的质量为x。

答：需要含80%的赤铁矿石的质量为97kg。

22．     d     表面涂油(或刷漆､镀铬､制成合金等)     一定有银和铜(Ag和 Cu)，可能含有锌(Zn)               排出试管里的空气，防止加热一氧化碳和空气(氧气)混合气体发生爆炸     提供燃料和还原剂     解:设理论上生成铝的质量为，则

  =9.6t

理论上生成铝的质量是 9.6t｡

23．     金属     密度小     耐腐蚀（其它合理答案均给分）     含碳量不同     AC     没有控制金属的质量、形状等变量     BCD     石灰石     还原剂、提供热量（任写一点给分）     80%