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(新高考)高考化学大一轮复习课件第7章第45讲实际工业生产中图像问题分类突破(含解析)
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这是一份(新高考)高考化学大一轮复习课件第7章第45讲实际工业生产中图像问题分类突破(含解析)，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，m1m2m3，选择最佳反应条件，该反应放，℃左右，真题演练明确考向，选择合适催化剂等，课时精练，当氨碳比相同时，升高温度等内容，欢迎下载使用。
1.加深外因对化学反应速率和化学平衡影响的理解。2.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生活、生产和科学研究领域中的 重要作用。3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。
1.控制反应条件的目的(1)促进有利的化学反应：通过控制反应条件，可以加快化学反应速率，提高反应物的转化率，从而促进有利的化学反应进行。(2)抑制有害的化学反应：通过控制反应条件，也可以减缓化学反应速率，减少甚至消除有害物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有害的化学反应继续进行。2.控制反应条件的基本措施(1)控制化学反应速率的措施通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积以及使用催化剂等途径调控反应速率。
(2)提高转化率的措施通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆反应的限度，从而提高转化率。3.化工生产适宜条件选择的一般原则
4.平衡类问题需考虑的几个方面(1)原料的来源、除杂，尤其考虑杂质对平衡的影响。(2)原料的循环利用。(3)产物的污染处理。(4)产物的酸碱性对反应的影响。(5)气体产物的压强对平衡造成的影响。(6)改变外界条件对多平衡体系的影响。
一、投料比、转化率相关图像
(1)图中m1、m2、m3的大小顺序为______________。反应的化学平衡常数Kp表达式为___________________(用平衡分压代替平衡浓度表示)。
(2)图中A点原料气的成分：n(SO2)＝10 ml，n(O2)＝24.4 ml，n(N2)＝70 ml，达平衡时SO2的分压p(SO2)为______ Pa(分压＝总压×物质的量分数)。
2.采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu—Mn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。
测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图所示。
3.汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：
根据右图判断提高脱硝效率的最佳条件是__________________________________；氨氮比一定时，在400 ℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_________________________________________________________________________。
氨氮物质的量之比为1，温度为400 ℃
在400 ℃时催化剂的
活性最好，催化效率最高，同时400 ℃温度较高，反应速率快
三、解释曲线发生某种变化的原因
4.汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag－ZSW－5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。
(1)在 ＝1条件下，最佳温度应控制在________________________________左右。(2)若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为______________________________________________。(3)用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转化为N2的转化率增大：_____________________________________________________________________________________________。
870 K(860～880 K范围内都可以)
热，升高温度，反应向逆反应方向进行
加入的CO会与NO的分解产物O2发生反应，促进NO分解平衡
向生成N2的方向移动，导致NO的转化率增大
5.下图是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂为______、相应温度为____________；使用Mn作催化剂时，脱氮率b～a段呈现如图变化的可能原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
b～a段，开始温度较低，催化剂活性较低，脱氮反应速率较慢，反应还没达到化学平衡，随着温度升高反应速率变大，一定时间参与反应的氮氧化物变多，导致脱氮率逐渐增大
1.[2021·全国甲卷，28(2)]二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。其总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49 kJ·ml－1。回答下列问题：合成总反应在起始物 ＝3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105 Pa下的x(CH3OH)～t如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp＝________________；
②图中对应等压过程的曲线是____，判断的理由是_____________________________________________________________________；③当x(CH3OH)＝0.10时，CO2的平衡转化率α＝______，反应条件可能为__________________或________________。
总反应ΔH<0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小
5×105 Pa，210 ℃
9×105 Pa，250 ℃
2.(2020·全国卷Ⅲ，28)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)＝________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、________。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440 K,0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp＝______________(MPa)－3(列出计算式。以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当__________________。
3.[2020·天津，16(3)(4)]用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH(3)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为a ml·L－1和3a ml·L－1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为___________。
(4)恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为___________________________________________________________。
该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(或平衡常数减小)
②P点甲醇产率高于T点的原因为__________________________________________________________________________。
分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高
③根据题图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_____ ℃。
1.以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法错误的是
A.250 ℃时，催化剂的活性最大B.250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降 低的原因是催化剂的催化效率降低C.300～400 ℃时，乙酸的生成速率升高的原因是 催化剂效率增大D.300～400 ℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高
2.在一定条件下探究二甲醚的制备反应为2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH，测定结果如图所示。下列判断错误的是
A.该反应的ΔH<0B.该反应伴随有副反应的发生C.工业选择的较适宜温度为280～290 ℃D.加入催化剂可以提高CH3OCH3的产率
3.向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的CH4和CO2，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.随着温度升高，该反应的平衡常数减小B.1 100 ℃、p4条件下，该反应在10 min时达到 平衡点X，则v(CO2)＝0.008 ml·L－1·min－1C.p1、p2、p3、p4大小的顺序为p1
A.ΔH1<0，ΔH2>0B.增大压强有利于加快合成CH3OH反应的速率C.生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH 的产率D.合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K＝
5.(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是
A.60 ℃之前，氧化速率增大与温度升高化 学反应速率加快有关B.60 ℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶 解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关C.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与 水解程度增大有关D.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关
6.一定条件下，CO2(g)＋3H2(g) H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－53.7 kJ·ml－1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 ml CO2和2.8 ml H2发生反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是
A.m点：v正>v逆B.活化能：过程Ⅱ>过程ⅠC.n点时该反应的平衡常数K＝50D.过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
A.上述反应的ΔH<0B.N点时的反应速率一定比M点的快C.降低温度，H2的转化率可达到100%D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强
7.已知反应：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为 )。下列有关说法正确的是
8.(2022·厦门模拟)一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2==CH2(g)＋4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是
A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B.若投料比n(H2)∶n(CO2)＝4∶1，则图中M点乙 烯的体积分数为5.88%C.250 ℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大D.当温度高于250 ℃，升高温度，平衡逆向移动 导致催化剂的催化效率降低
9.Ⅰ.某压强下工业合成氨生产过程中，N2与H2按体积比为1∶3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图甲所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
(1)图甲中表示该反应的平衡曲线的是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由图甲中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图甲中a点，容器内气体n(N2)∶n(NH3)＝________，图甲中b点，v正_____(填“＞” “＝”或“＜”)v逆。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：___________________。(2)曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_____，判断依据是____________________________________________________。(3)测得B点氨气的平衡转化率为40%，则x1＝_____。
水碳比越大，CO2的平衡转化率越小
10.回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。(1)在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中通入2.8 ml CO和1 ml SO2气体，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是__________。
②请利用体积分数计算该条件下实验b的平衡常数K＝_______________(列出计算式即可)。(注：某物质的体积分数＝ )
(2)用NH3消除NO污染的反应原理为4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1 807.98 kJ·ml－1。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3，得到NO脱除率曲线如图所示。
①曲线a中NH3的起始浓度为4×10－5ml·L－1，从A点到B点经过1 s，该时间段内NO的脱除速率为________________mg·L－1·s－1。
6×10－2(或0.06)
②不论以何种比例混合，温度超过900 ℃，NO脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成NO，可能的原因还有(一条即可)_____________________________________________________________。
是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动
1.加深外因对化学反应速率和化学平衡影响的理解。2.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生活、生产和科学研究领域中的 重要作用。3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。
1.控制反应条件的目的(1)促进有利的化学反应：通过控制反应条件，可以加快化学反应速率，提高反应物的转化率，从而促进有利的化学反应进行。(2)抑制有害的化学反应：通过控制反应条件，也可以减缓化学反应速率，减少甚至消除有害物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有害的化学反应继续进行。2.控制反应条件的基本措施(1)控制化学反应速率的措施通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积以及使用催化剂等途径调控反应速率。
(2)提高转化率的措施通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆反应的限度，从而提高转化率。3.化工生产适宜条件选择的一般原则
4.平衡类问题需考虑的几个方面(1)原料的来源、除杂，尤其考虑杂质对平衡的影响。(2)原料的循环利用。(3)产物的污染处理。(4)产物的酸碱性对反应的影响。(5)气体产物的压强对平衡造成的影响。(6)改变外界条件对多平衡体系的影响。
一、投料比、转化率相关图像
(1)图中m1、m2、m3的大小顺序为______________。反应的化学平衡常数Kp表达式为___________________(用平衡分压代替平衡浓度表示)。
(2)图中A点原料气的成分：n(SO2)＝10 ml，n(O2)＝24.4 ml，n(N2)＝70 ml，达平衡时SO2的分压p(SO2)为______ Pa(分压＝总压×物质的量分数)。
2.采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu—Mn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。
测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图所示。
3.汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：
根据右图判断提高脱硝效率的最佳条件是__________________________________；氨氮比一定时，在400 ℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_________________________________________________________________________。
氨氮物质的量之比为1，温度为400 ℃
在400 ℃时催化剂的
活性最好，催化效率最高，同时400 ℃温度较高，反应速率快
三、解释曲线发生某种变化的原因
4.汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag－ZSW－5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。
(1)在 ＝1条件下，最佳温度应控制在________________________________左右。(2)若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为______________________________________________。(3)用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转化为N2的转化率增大：_____________________________________________________________________________________________。
870 K(860～880 K范围内都可以)
热，升高温度，反应向逆反应方向进行
加入的CO会与NO的分解产物O2发生反应，促进NO分解平衡
向生成N2的方向移动，导致NO的转化率增大
5.下图是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂为______、相应温度为____________；使用Mn作催化剂时，脱氮率b～a段呈现如图变化的可能原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
b～a段，开始温度较低，催化剂活性较低，脱氮反应速率较慢，反应还没达到化学平衡，随着温度升高反应速率变大，一定时间参与反应的氮氧化物变多，导致脱氮率逐渐增大
1.[2021·全国甲卷，28(2)]二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。其总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49 kJ·ml－1。回答下列问题：合成总反应在起始物 ＝3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105 Pa下的x(CH3OH)～t如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp＝________________；
②图中对应等压过程的曲线是____，判断的理由是_____________________________________________________________________；③当x(CH3OH)＝0.10时，CO2的平衡转化率α＝______，反应条件可能为__________________或________________。
总反应ΔH<0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小
5×105 Pa，210 ℃
9×105 Pa，250 ℃
2.(2020·全国卷Ⅲ，28)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)＝________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、________。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440 K,0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp＝______________(MPa)－3(列出计算式。以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当__________________。
3.[2020·天津，16(3)(4)]用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH(3)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为a ml·L－1和3a ml·L－1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为___________。
(4)恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为___________________________________________________________。
该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(或平衡常数减小)
②P点甲醇产率高于T点的原因为__________________________________________________________________________。
分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高
③根据题图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_____ ℃。
1.以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法错误的是
A.250 ℃时，催化剂的活性最大B.250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降 低的原因是催化剂的催化效率降低C.300～400 ℃时，乙酸的生成速率升高的原因是 催化剂效率增大D.300～400 ℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高
2.在一定条件下探究二甲醚的制备反应为2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH，测定结果如图所示。下列判断错误的是
A.该反应的ΔH<0B.该反应伴随有副反应的发生C.工业选择的较适宜温度为280～290 ℃D.加入催化剂可以提高CH3OCH3的产率
3.向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的CH4和CO2，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.随着温度升高，该反应的平衡常数减小B.1 100 ℃、p4条件下，该反应在10 min时达到 平衡点X，则v(CO2)＝0.008 ml·L－1·min－1C.p1、p2、p3、p4大小的顺序为p1
A.ΔH1<0，ΔH2>0B.增大压强有利于加快合成CH3OH反应的速率C.生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH 的产率D.合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K＝
5.(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是
A.60 ℃之前，氧化速率增大与温度升高化 学反应速率加快有关B.60 ℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶 解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关C.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与 水解程度增大有关D.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关
6.一定条件下，CO2(g)＋3H2(g) H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－53.7 kJ·ml－1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 ml CO2和2.8 ml H2发生反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是
A.m点：v正>v逆B.活化能：过程Ⅱ>过程ⅠC.n点时该反应的平衡常数K＝50D.过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
A.上述反应的ΔH<0B.N点时的反应速率一定比M点的快C.降低温度，H2的转化率可达到100%D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强
7.已知反应：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为 )。下列有关说法正确的是
8.(2022·厦门模拟)一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2==CH2(g)＋4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是
A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B.若投料比n(H2)∶n(CO2)＝4∶1，则图中M点乙 烯的体积分数为5.88%C.250 ℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大D.当温度高于250 ℃，升高温度，平衡逆向移动 导致催化剂的催化效率降低
9.Ⅰ.某压强下工业合成氨生产过程中，N2与H2按体积比为1∶3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图甲所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
(1)图甲中表示该反应的平衡曲线的是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由图甲中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图甲中a点，容器内气体n(N2)∶n(NH3)＝________，图甲中b点，v正_____(填“＞” “＝”或“＜”)v逆。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：___________________。(2)曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_____，判断依据是____________________________________________________。(3)测得B点氨气的平衡转化率为40%，则x1＝_____。
水碳比越大，CO2的平衡转化率越小
10.回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。(1)在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中通入2.8 ml CO和1 ml SO2气体，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是__________。
②请利用体积分数计算该条件下实验b的平衡常数K＝_______________(列出计算式即可)。(注：某物质的体积分数＝ )
(2)用NH3消除NO污染的反应原理为4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1 807.98 kJ·ml－1。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3，得到NO脱除率曲线如图所示。
①曲线a中NH3的起始浓度为4×10－5ml·L－1，从A点到B点经过1 s，该时间段内NO的脱除速率为________________mg·L－1·s－1。
6×10－2(或0.06)
②不论以何种比例混合，温度超过900 ℃，NO脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成NO，可能的原因还有(一条即可)_____________________________________________________________。
是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动
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