2021-2022学年北京市怀柔区高二（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年北京市怀柔区高二（上）期末化学试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了N2等排入空气，H2CO3等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年北京市怀柔区高二（上）期末化学试卷

1. 中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值、在2060年前达到碳中和。下列措施不能减少碳排放的是(    )
A. 推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料
B. 在汽车排气管里安装催化转化装置，将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等排入空气
C. 倡导低碳生活，注意节约用电
D. 利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电
2. 下列关于反应自发性的说法正确的是(    )
A. △H0的反应，有利于自发进行
B. 化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D. 自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显
3. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是(    )
A. 镁片作为负极 B. 食盐水作为电解质溶液
C. 活性炭作为正极反应物，发生还原反应 D. 负极的电极反应为Mg−2e−=Mg2+
4. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图，下列说法正确的是(    )

A. 表示氢气分子 B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 催化剂增大了氢气的平衡转化率 D. 反应结束后催化剂的质量增加
5. 下列说法正确的是(    )
A. 一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh(水解平衡常数)变大
B. 一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱
C. Kw随着溶液中c(H+)和c(OH−)的改变而改变
D. 一般情况下，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高
6. 为消除目前燃料燃烧时造成的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是(    )

A. H2O的分解反应是放热反应
B. 氢能源已被普遍使用
C. 2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量之和
D. 氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能
7. 2021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水。闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。下列说法不正确的是(    )


A. a、b间用导线连接时，则X可以是锌
B. a、b间接入电源时，钢闸门发生反应Fe−2e−=Fe2+
C. 若a、b间断开则钢闸门腐蚀过程中会消耗环境中氧气
D. a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上
8. 已知难溶性物质K2SO4⋅MgSO4⋅2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4⋅MgSO4⋅2CaSO4(s)⇌2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO42−(aq)，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是(    )


A. 向该体系中加入NaOH饱和溶液，沉淀溶解平衡向右移动
B. 向该体系中加入Na2CO3饱和溶液，沉淀溶解平衡向右移动
C. 升高温度，溶解速率增大，沉淀溶解平衡向右移动
D. 该平衡的Ksp=c(Ca2+)⋅c(K+)⋅c(Mg2+)⋅c(SO42−)
9. 如图是氯碱工业中的电解装置，下列说法不正确的是(    )
A. 电解总反应式为：2NaCl+2H2O−电解2NaOH+H2↑+Cl2↑
B. 阳极电极反应式：2Cl−−2e−=Cl2↑
C. 离子膜可以防止OH−移向阳极
D. e处加入饱和食盐水，d处加入纯水



10. 下列解释事实的离子方程式错误的是(    )
A. 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B. 亚硫酸氢钠的水解：HSO3−+H2O⇌H2SO3+OH−
C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)
D. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
11. 将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合发生反应：2Fe3+(aq)+2I−(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)。下列说法正确的是(    )
A. 体系中有10−4molFe2+
B. 往体系中滴加少量氯水后振荡，平衡正向移动
C. 往体系中加入少量FeCl3固体，平衡正向移动
D. 往体系中加入2mLCCl4萃取分液后，在水溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色
12. 常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是(    )
溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
pH
11.6
10.3
9.7
4.0

A. 常温下，HSO3−的水解能力强于其电离能力
B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
C. Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+c(H+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(OH−)
D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
13. 为了探究镁铝在NaOH溶液中的放电情况，某研究小组设计了如图1所示的实验装置。反应过程中装置的电压变化如图2所示。相关说法正确的是(    )

A. 镁电极始终为电池的负极
B. 50s后，原电池中电子流动方向发生改变
C. 整个过程中正极的电极反应式均为2H2O−2e−=H2↑+2OH−
D. 依据金属活动性顺序即可判断原电池的正、负极，与电解质溶液无关
14. H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)ΔH=akJ⋅mol−1。向体积为1L的恒容密闭容器中加入n(H2S)+n(Ar)=0.1mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1>T2)时H2S的平衡转化率随n(H2S)n(Ar)比值的变化如图所示。下列说法正确的是(    )


A. 该反应的aK(Z)
C. 当n(H2S)n(Ar)=1，到达平衡时，H2的体积分数为29
D. 维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，H2S的平衡转化率减小
15. 醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。
(1)用化学用语表示醋酸显酸性的原因 ______，该过程的ΔH______0(填“>”“”、“”、“”“”或“”或“；
(2)在pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10−5mol/L，c水(OH−)=10−1410−5mol/L=10−9mol/L，
A.加入少量0.10mol/L的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡逆向进行，故A错误；
B.加入少量氯化钠晶体，溶解后不影响醋酸电离平衡，故B错误；
C.加入少量纯CH3COOH，醋酸电离程度减小，故C错误；
D.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，和氢离子反应，醋酸电离平衡正向进行，故D正确；
故答案为：10−9；D；
(3)醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，生成氢气的体积：V(盐酸)