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2023届高三化学高考备考一轮复习勒夏特列原理及其应用课件
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这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习勒夏特列原理及其应用课件，共21页。PPT课件主要包含了命题方向，回眸高考，模型建构，考题预测，教学策略，答案D，答案C等内容，欢迎下载使用。
（一）化学反应速率的测定与实验数据处理（二）化学平衡状态的判断与理解（三）勒夏特列原理及其应用（四）化学反应速率与化学平衡图像
（三）勒夏特列原理及其应用
6. （2022年浙江7月选考）一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) △H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）A．温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPa C．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa
【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃，压强低的为50kPa。【答案】D
A．加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，A项正确。
B．将5mL0.1 ml·L—1KI溶液与1mL0.1 ml·L—1FeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I—物质的量之比为1:1，反应后I—一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B项正确。
C．加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C项正确。
8. [2022年天津]已知[C(H2O)6]2+呈粉红色，[CCl4]2—呈蓝色，[ZnCl4]2—为无色。现将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[C(H2O)6]2++4Cl— [CCl4]2—+6H2O △H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A．等物质的量的[C(H2O)6]2+和[CCl4]2—中σ键数之比为3:2B．由实验①可推知△H<0C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2— > [CCl4]2—
A．1个[C(H2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CCl4]2—中含有4个σ键，等物质的量的[C(H2O)6]2+和[CCl4]2—所含σ键数之比为18:4=9:2，A项错误。
B． 实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0，B项错误。
C． 实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[C(H2O)6]2+、[CCl4]2—、Cl—浓度都减小，[C(H2O)6]2+、Cl—的化学计量数之和大于[CCl4]2—的化学计量数，则浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C项错误。
D． 实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl—结合成更稳定的[ZnCl4]2—，导致溶液中c（Cl—）减小，平衡逆向移动，则由此说明配离子稳定性：[ZnCl4]2—>[CCl4]2—，D项正确。
5.（2022年顺义模拟）一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) △H= —41kJ·ml—1，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是
A.①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B.该温度下，②中反应的平衡常数K=1C.Q大于65.6 D.反应开始进行时，反应速率②>①
C.②中充入量为①中2倍，同温同压下，②相当于对①加压，但反应前后气体分子数不变，加压，平衡不移动，所以Q=2×32.8kJ=65.6kJ，故C项错误；D.②中反应物充入量为①中的2倍，②中反应物浓度大，所以②平衡速率大于①，故D项正确。
6．（2022年广东佛山）一定条件下，将CO2和H2按物质的量为1∶3的投料比充入某刚性密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O △H= —49.5kJ·ml—1，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．0～5分钟，共放出19.8kJ的热量 B．CO2和H2的转化率相等时，反应达到平衡C．9min时，改变的外界条件可能是降温 D．平衡常数Kb一定大于Ka
【解析】A.由图像知0~5分钟 c(CO2)由1.0ml·L—1减少至0.6 ml·L—1，但反应容器的体积未知，不能确定CO2的物质的量变化量，因此不能确定热量变化，故A项错误；B. CO2和H2按物质的量比为1∶3的比例投料，且以1：3的比例发生反应，因此二者的转化率一直相等，不能以此判断是否达到平衡，故B项错误；C.9min时，CO2的浓度未发生突变，故未充入或减少CO2，改变条件后CO2的浓度逐渐减小，故反应正向进行，该反应为放热反应，故改变的条件可能为降温或减小生成物浓度，C项正确；D.平衡常数为温度有关，9min时改变条件可能是降温或减小生成物浓度，若未改变温度，Kb=Ka，故D项错误。【答案】C
（一）化学反应速率的测定与实验数据处理（二）化学平衡状态的判断与理解（三）勒夏特列原理及其应用（四）化学反应速率与化学平衡图像
（三）勒夏特列原理及其应用
6. （2022年浙江7月选考）一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) △H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）A．温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPa C．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa
【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃，压强低的为50kPa。【答案】D
A．加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，A项正确。
B．将5mL0.1 ml·L—1KI溶液与1mL0.1 ml·L—1FeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I—物质的量之比为1:1，反应后I—一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B项正确。
C．加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C项正确。
8. [2022年天津]已知[C(H2O)6]2+呈粉红色，[CCl4]2—呈蓝色，[ZnCl4]2—为无色。现将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[C(H2O)6]2++4Cl— [CCl4]2—+6H2O △H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A．等物质的量的[C(H2O)6]2+和[CCl4]2—中σ键数之比为3:2B．由实验①可推知△H<0C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2— > [CCl4]2—
A．1个[C(H2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CCl4]2—中含有4个σ键，等物质的量的[C(H2O)6]2+和[CCl4]2—所含σ键数之比为18:4=9:2，A项错误。
B． 实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0，B项错误。
C． 实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[C(H2O)6]2+、[CCl4]2—、Cl—浓度都减小，[C(H2O)6]2+、Cl—的化学计量数之和大于[CCl4]2—的化学计量数，则浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C项错误。
D． 实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl—结合成更稳定的[ZnCl4]2—，导致溶液中c（Cl—）减小，平衡逆向移动，则由此说明配离子稳定性：[ZnCl4]2—>[CCl4]2—，D项正确。
5.（2022年顺义模拟）一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) △H= —41kJ·ml—1，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是
A.①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B.该温度下，②中反应的平衡常数K=1C.Q大于65.6 D.反应开始进行时，反应速率②>①
C.②中充入量为①中2倍，同温同压下，②相当于对①加压，但反应前后气体分子数不变，加压，平衡不移动，所以Q=2×32.8kJ=65.6kJ，故C项错误；D.②中反应物充入量为①中的2倍，②中反应物浓度大，所以②平衡速率大于①，故D项正确。
6．（2022年广东佛山）一定条件下，将CO2和H2按物质的量为1∶3的投料比充入某刚性密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O △H= —49.5kJ·ml—1，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．0～5分钟，共放出19.8kJ的热量 B．CO2和H2的转化率相等时，反应达到平衡C．9min时，改变的外界条件可能是降温 D．平衡常数Kb一定大于Ka
【解析】A.由图像知0~5分钟 c(CO2)由1.0ml·L—1减少至0.6 ml·L—1，但反应容器的体积未知，不能确定CO2的物质的量变化量，因此不能确定热量变化，故A项错误；B. CO2和H2按物质的量比为1∶3的比例投料，且以1：3的比例发生反应，因此二者的转化率一直相等，不能以此判断是否达到平衡，故B项错误；C.9min时，CO2的浓度未发生突变，故未充入或减少CO2，改变条件后CO2的浓度逐渐减小，故反应正向进行，该反应为放热反应，故改变的条件可能为降温或减小生成物浓度，C项正确；D.平衡常数为温度有关，9min时改变条件可能是降温或减小生成物浓度，若未改变温度，Kb=Ka，故D项错误。【答案】C
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