山东省淄博市沂源县2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

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沂源县2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(满分：100分；时间：90分钟)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（    ）A．爆竹爆炸          B．木炭燃烧C．钢水浇铸        D．电解水2．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（    ）A．二氧化碳 B．氯化钠 C．硫酸钡 D．葡萄糖3．科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（     ）A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B．石墨烯与金刚石互为同素异形体C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D．自然界中钠元素以化合态形式存在4．科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。下列分类标准合理的是(　　)①根据组成元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体；④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质。A．③④        B． ②④        C．①②④        D．①③④5． “钴酞菁”分子(直径约为1.5×10-9m)结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”恢复了磁性。下列关于说法不正确的是（    ）A．“钴酞菁”所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．将磁性物质制备成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶6．下列变化需要加入某种氧化剂才能实现的是(　　)A．Cl2―→Cl－   B．H2―→HCl  C．CaCl2―→CaCO3   D．Fe3＋―→Fe2＋7．欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最适宜的是(　　)               A ．通CO2        B．加HCl        C．加CaCl2后过滤       D．加Ca(OH)2后过滤 8．下列方法正确的是(　　) A．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4B．用AgNO3溶液鉴别NaCl和Na2CO3C．用澄清石灰水溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液D．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液9．能用H＋＋OH－  ＝                                  H2O表示的反应是(　　)  A．氢氧化铜和稀硫酸反应       B．氢氧化钠溶液与醋酸反应C．氢氧化钾溶液与稀硫酸反应   D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应10．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．将金属钠放入冷水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．将金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+=2Na+ + Cu C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓＋BaSO4↓11．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)A．MnO、Na＋、K＋、Cl－            B．H＋、Na＋、HCO3－、SOC．Ca2＋、Cl－、NO、K＋              D．Ca2＋、K＋、CO、Cl－12．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被还原的元素是(　　)A．C　　　　  B．N           C．N和S         D．N和C13．下列氧化还原反应方程式，表示电子转移方向与数目错误的是(　　)A.    B.C.   D.14．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是(　　)    A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应15．已知反应Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，下列说法中错误的是(　　)A．Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分        B．HCl是还原剂C．生成1个Cl2分子转移1个电子D．为预防流感，将漂白粉与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混合使用，以增强消毒效果二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)16．下列实验装置能达到实验目的的是（     ）A．验证Na和水反应是否为放热反应B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成C．观察K2CO3的焰色试验D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性A．A B．B C．C D．D 17．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是（    ）A．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化18．某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体；②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是（      ）A．操作①中产生的无色气体为CO2 B．可能含有COC．肯定含有 Mg2+、SO、HCO D．一定不存在 Ba2+、Fe3+、Cl-19．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列反应的化学方程式或叙述正确的是(　　)A．还原性：Y－>Z－>W－               B．W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化X－ C．Z2与X－在水溶液中能大量共存 D．2NaW+Y2＝ 2NaY+W2反应能发生20．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式的说法不正确的是（   ）A．IO4－作氧化剂具有氧化性       B．氧化剂和还原剂的个数之比为5∶2  C．氧化性：MnO4－＞IO4－         D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子三、非选择题(本题共4小题，共50分)21．(13分)Ⅰ．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①W X＋H2O＋CO2↑    ②Z＋CO2→    X＋O2③Z＋H2O →    Y＋O2↑        ④X＋Ca(OH)2→    Y＋CaCO3↓(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。(3)W与盐酸反应的离子方程式为：_____________________________。Ⅱ．某化学兴趣小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。(1)产物中与盐酸反应的物质可能为______________(填化学式)。(2)经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式 ____________________。 22．(12分)（1）已知反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：①反应中氧化剂和还原剂的个数比为__________。②浓硝酸在反应中表现的性质是　　　　(填序号)。 A．  只有还原性  B．还原性和酸性    C．只有氧化性   D．氧化性和酸性 ③写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质；2、H2rO4、r(OH)3、H2O、H22。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H22  → 2①该反应中的还原剂是______________。 ②该反应中，发生还原反应的过程是________→________。③写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________________。 23．（12分）有一固体物质，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是__________，一定不含有的物质是_____________________，可能含有的物质是___________（以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加____________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤②③中反应的离子方程式：步骤②：_____________________________；步骤③：____________________________________。 24．(13分)氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计如图装置制取氯气，并探究其化学性质。已知：氯气易溶于CCl4等有机溶剂。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是__________，装置A中反应的化学方程式为______________________________。(2)D处收集纯净氯气，观察其物理性质。①推测装置B的作用是______________，装置C中的试剂是____________(填名称)。  ② D处装置可选用________(填序号)。(3)能够证明氯气跟水发生反应的现象是____________________________。    (4)装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是___________________(请用简要文字回答)。