重庆市渝中区巴蜀中学2022-2023学年九年级上学期第三次线上教学测试化学试题(含答案)

化学

相对原子质量H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Cl-35.5  Fe-56

一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意

1. 鲁能巴蜀中学初三学生模拟水的净化流程，下列发生化学变化的是

A. 过滤 B. 蒸馏

C. 活性炭吸附 D. 投药消毒

2. 下列物质中含氧分子的是

A. MnO2 B. H2O2 C. 液氧 D. CO2

3. 下列符号中的“2”与N2中的“2”所表示的含义相似的是（   ）

A. CO2 B. 2Mg C. 2CO D.

4. 下列物质不是空气成分的是

A. 用于食品防腐的氮气 B. 用于探空气球的氦气

C. 用于生产氮肥的氨气 D. 用于灭火的二氧化碳

5. 下列物质属于单质的是

A. 氮气 B. 稀有气体 C. 水蒸气 D. 二氧化碳

6. “神舟十五”号在4月17日顺利升空，制造“神舟十五”号使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为

A. 22 B. 48 C. 70 D. 26

7. 下列推理正确的是

A. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质

B. 水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

D. 质量守恒定律适用于化学变化，所以化学反应都符合质量守恒定律

8. 某化学反应方程式为：，有关该反应的下列说法正确的是

A. NaCl和NaClO中氯元素化合价相同

B. 生成物都是由分子构成的

C. 在该反应中，氯元素化合价有三种

D. NaClO中钠元素的质量分数和NaCl中钠元素的质量分数相同

9. 下列说法不正确的是

A. 铁离子符号：

B. 硅的相对原子质量是14

C. 镁离子结构示意图：

D. 氧化汞分子：HgO

10. 青少年是国家的希望，民族的未来。鲁能巴蜀中学为了促进中学生的身高生长，建议学生补充适量的钙。这里的“钙”指的是

A. 原子 B. 单质 C. 分子 D. 元素

11. 重庆长寿生产沙田柚。沙田柚中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是

A. 叶酸是由四个元素构成的

B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

12. 打赢蓝天保卫战，是党的十九大做出的重大决策部署。以下做法不合理的是

A. 生活垃圾分类处理 B. 工业废水无害化处理后排放

C. 推广使用新能源汽车 D. 露天焚烧作物秸秆

13. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（　　）

A. 原子结构模型 B. 物质分类模型

C. 地壳中元素含量模型 D. 空气组成模型

14. 下列对宏观事实微观解释不正确的是

A. 水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变

B. 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中——压强增大，分子本身变小

C. 端午时节粽飘香——分子不断运动

D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子的种类不同

15. 下列有关“一定”和“不一定”的说法中正确的是

A. 化学反应前后元素种类不一定改変

B. 某元素在同一化合物中化合价一定只有一种

C. 离子构成的化合物中一定同时含有阴离子和阳离子

D. 纯净物一定是由同种分子构成

16. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：甲的质量为16g，丙的质量为5g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化；刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是

A. 丙一定是催化剂

B. 该反应是化合反应

C. 反应后丁的质量为11g

D. 反应生成的乙和丁的质量比为2：3

二、填空题（本大题包括7个小题，共35分）

17. 请用化学用语填空：

（1）两个氧分子______；

（2）两个铝离子______；

（3）2个氢氧根离子______；

（4）氧化镁中镁元素的化合价______；

（5）保持氯化钠化学性质的最小微粒______。

18. 请写出下列反应的化学方程式：

（1）酒精在空气中完全燃烧______。

（2）一种淡黄色固体在空气中燃烧______。

（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水______。

19. 水是生命之源，也是人类宝贵的资源，请回答下列问题：

（1）下列“水”属于纯净物的是______（填序号）。

A. 冰水共存物 B. 蒸馏水

C. 澄清的石灰水 D. 矿泉水

（2）用______可区分硬水和软水。在实验室为了得到净化程度最高的水，可采用的方法是______。

（3）请根据所学过的净水知识回答下列问题：

①在过滤操作中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______，其中玻璃棒的作用______；

②我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是______。

A．淘米的水用来浇花                B．未喝完的矿泉水随手倒掉

C．用不间断的流水冲洗碗筷            D．洗澡擦浴液时，关上水龙头

（4）水能和氧化钙反应，该反应是______（“吸热”或“放热”）反应。

20. 根据下列要求填空。

（1）比较等质量的金属所含原子个数：铁______镁（填“>”、“<”或“=”）；

（2）空气中氧气含量______（填“>”、“<”或“=”）呼出气体中氧气含量；

（3）含磷洗涤剂因含Na5P3Ox大量使用会造成水污染，已知该化合物中磷元素的化合价为＋5价，则x的值______；

（4）下列反应方程式正确是______。

①

②

③

④

21. 锶元素一般具有防止动脉硬化、防止血栓形成等功效。仔细分析下图，利用化学知识填空。

（1）锶属于______元素（填“金属”或“非金属”），锶元素的原子序数为______，相对原子质量为______。

（2）在元素周期表中锶元素位于第______周期；在化学变化中锶原子易______（填“得到”或“失去”）电子。

（3）某化学反应方程式为：，则X的化学式为______。

（4）下列结构示意图所对应微粒与锶元素的原子化学性质相似的是______（填序号）。

①②        ③        ④

22. 根据所学化学知识，按要求填空。

（1）下列五种物质中均含有氮元素，它们按下列的顺序排列：NH3，N2，NO，X，HNO3，分析排列规律，X的化学式不可能为______；

A. N2O

B. NO2

C. N2O5

D. NaNO2

E. N2O3

（2）某氮氧化合物的相对分子质量为92，且氮、氧元素的质量之比为7：16，则该化合物的化学式是______；

（3）二氧化氮是空气污染物，在处理尾气时可将其和氧气按照一定比例通入水中，发生化合反应生成硝酸。则该反应中二氧化氮与氧气分子个数之比为______。

23. 用所学化学知识回答下列问题：

上图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：

（1）A、B、C中表示混合物的是______；

（2）上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是______（填“Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ”），该化学变化中一定不变的粒子是______（填化学符号），写出该化学变化的方程式______。

（3）图B、C中的物质混合后，物质的化学性质______（填“改变”或“不变”）。若B图表示的气体能溶于水且密度比空气大，则收集该气体的方法可以采取______。

三、实验题（本大题包括3个小题，共25分）

24. 现有以下常见的实验装置，请按要求填空。

（1）实验A在点燃氢气前需进行的操作是______，氢气燃烧的反应方程式为______。

（2）实验B中仪器①的名称为______，实验B制取氧气的反应方程式为______。

（3）实验C电解水的反应方程式为______，试管甲中的气体为______（填化学式）。实验时发现氢气和氧气的体积比大于2：1，可能的原因是______（填字母）。

A．氧气易溶于水

B．氧气密度比空气大

C．氢气易燃烧

D．氧气的在水中的溶解能力大于氢气

E．氧气与电极发生了反应

（4）实验室用装置D来测定空气中氧气含量，该反应方程式为：______，该实验测得氧气在空气中的体积含量约为______。

（5）实验E中集气瓶里的氧气最好用______的方法收集，该实验中发生的反应方程式为______。

25. 人类的生产生活离不开燃料的利用。

（1）化石燃料包括煤、石油和______。

（2）今年5月18日我国首次海域可燃冰试采成功，若把可燃冰的主要成分看成CH4，则其完全燃烧的反应方程式是______。

（3）某小组同学按下列实验步骤探究燃烧的条件及质量变化。

查阅资料：①相同条件下，同体积的气体分子个数相同；

②相对分子质量越大，同体积气体的质量越大

步骤1：室温下，按下图组装装置，装入药品，称量其总质量为m1g。

步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。

步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。

步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。

步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。

①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是______。

②m1、m2、m3的大小关系是______（填序号）。

A．m1>m2>m3    B．m1=m2=m3    C．m1>m2=m3    D．m1<m2=m3

（4）8月26日重庆山火大决战，体现了重庆人刻在骨子里的血性和团结。森林着火可能是由一个小小烟头引起的，烟头在这里所提供的燃烧的条件是______。

26. 为了激发鲁巴学生学习化学的兴趣，某化学老师表演了“吹气生火”的魔术，用棉花将淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体包在其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，棉花团剧烈燃烧起来。为了揭开魔术的秘密，鲁巴初三同学们进行了如下探究。

【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？

【查阅资料】

①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。

②CO2不能燃烧，也不能支持燃烧。

③氢氧化钠溶液能与CO2反应但与O2不反应。

【作出猜想】

①过氧化钠与人呼出的N2反应并生成O2

②过氧化钠与人呼出的水蒸气反应并生成O2

③过氧化钠与人呼出的CO2反应并生成O2

【进行实验】

【解释与结论】

（1）实验1中，观察到的实验现象是______，可判断猜想①不成立。

（2）实验2中，装置A试管中发生的是______（“物理”或“化学”）变化；该实验中的现象可以推测出水能与过氧化钠反应。同学们对生成物进行了激烈的讨论，小明认为有碳酸钠生成。老师否认了小明的猜想，请写出老师的理由______。

（3）实验3中，B装置所盛试剂是______，其作用为______（填序号）。

A．吸收多余的CO2 B．吸收生成的O2

（4）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则反应方程式为______。工业生产中，过氧化钠可以用来吸收空气污染物NO2，发生化合反应生成硝酸钠，请写出该反应的反应方程式______。

（5）实验3中的装置B被称多功能瓶，实验室常用其收集气体。若利用该瓶，盛有空气且正放在实验桌上，收集氧气时应该从______（填“长”或“短”）导管通入，若瓶中装满水，通入氧气后，水应该从______（填“长”或“短”）导管被排出。

四、计算题（本大题包括2个小题，共8分）

27. 2021年9月中国科学家又一创举引发世界关注——利用二氧化碳合成淀粉。淀粉的化学式为（C6H10O5）n，根据所学化学知识回答下列问题。

（1）淀粉的相对分子质量为______；

（2）淀粉中碳、氢、氧原子个数之比______；

（3）淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比为______；

（4）淀粉中碳元素的质量分数为______（保留到0.1%）。

（5）已知玉米籽粒中淀粉的质量分数约为70-75%，小麦粉中淀粉的质量分数约65%，鲁巴校园实验田中产出了200kg的玉米籽粒，若用玉米籽粒的淀粉代替小麦粉中的淀粉来进行生产，至少可以代替的小麦粉的质量为______kg（保留到0.1）。

28. 鲁巴同学在实验室用一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，加热至固体质量不再减少时，称得固体残渣质量为20.4g，为了分离出二氧化锰，她向残渣中加入40℃的水30g，充分溶解，第一次过滤后得到滤液A和8.4g残渣，她又向残渣中加入40℃的水10g，充分溶解，第二次过滤后得到滤液B和5.5g残渣（已知：氯酸钾、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。假设在实验过程中药品无损失）。请回答下列问题：

（1）上述反应的方程式为______；

（2）5.5g残渣的成分是______（填化学式）；

（3）40℃时，在10g的水中最多能溶解氯化钾的质量为______g。

化学

相对原子质量H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Cl-35.5  Fe-56

一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】B

【15题答案】

【答案】C

【16题答案】

【答案】C

二、填空题（本大题包括7个小题，共35分）

【17题答案】

【答案】（1）2O2    （2）2Al3+   

（3）2OH-    （4）   

（5）Na+、Cl-

【18题答案】

【答案】（1）   

（2）   

（3）

【19题答案】

【答案】（1）AB    （2）    ①. 肥皂水    ②. 蒸馏   

（3）    ①. 漏斗    ②. 引流    ③. BC##CB   

（4）放热

【20题答案】

【答案】（1）<    （2）>   

（3）10    （4）③

【21题答案】

【答案】（1）    ①. 金属    ②. 38    ③. 87.62   

（2）    ①. 五##5    ②. 失去   

（3）SrCO3    （4）③

【22题答案】

【答案】（1）AC    （2）N2O4   

（3）4:1

【23题答案】

【答案】（1）A    （2）    ①. I    ②. C、O    ③. 2CO+O22CO2   

（3）    ①. 不变    ②. 向上排空气法

三、实验题（本大题包括3个小题，共25分）

【24题答案】

【答案】（1）    ①. 验纯    ②.    

（2）    ①. 酒精灯    ②.    

（3）    ①.     ②. O2    ③. DE   

（4）    ①.     ②. 20%   

（5）    ①. 排水集气    ②.

【25题答案】

【答案】（1）天然气    （2）CH4+2O2CO2+2H2O   

（3）    ①. 步骤2中白磷不燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟    ②. C   

（4）使温度达到可燃物的着火点

【26题答案】

【答案】（1）带火星的木条不复燃   

（2）    ①. 物理    ②. 反应物水和过氧化钠中都不含碳元素，如果生成碳酸钠，碳酸钠中含有碳元素，不遵守质量守恒定律。   

（3）    ①. 氢氧化钠溶液    ②. A   

（4）    ①. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2    ②. Na2O2+2NO2=2NaNO3   

（5）    ①. 长    ②. 长

四、计算题（本大题包括2个小题，共8分）

【27题答案】

【答案】（1）162n   

（2）6:10:5    （3）36:5:40   

（4）解：淀粉中碳元素的质量分数=×100%≈44.4%，
答：淀粉中碳元素的质量分数为44.4%。
   

（5）解：玉米籽粒中淀粉的质量分数至少为70%，设至少可以代替的小麦粉的质量为x，
200kg×70%=x×65%
x≈215.4kg
答：若用玉米籽粒的淀粉代替小麦粉中的淀粉来进行生产，至少可以代替的小麦粉的质量为215.4kg。

 

【28题答案】

【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑   

（2）MnO2    （3）4