专题解密（一） 陌生的化学（离子）方程式书写 （实战演练）-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

陌生的化学（离子）方程式书写 课时作业

一、陌生的氧化还原反应书写（10小题，共40分）

1.（2022年湖南省高考试题-17T）（2）与C、，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：

①该温度下，与C、反应的总化学方程式为_______；

2.（2022年全国甲卷)硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

回答下列问题：

（4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。

3．（2022·山东潍坊市·高三二模）工业上制取硝酸铵的流程图如图，回答下列问题：

(1)设备Ⅱ发生反应的化学方程式为___。

(2)设备Ⅲ中生成HNO3化学方程式为____。

(3)设备Ⅳ中的尾气主要为NO，可以用NaClO溶液吸收，其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。

在酸NaClO性溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为__。

4．（2022·福建高三模拟）高纯砷(As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材料。工业上用含砷废料(主要成分为，含少量)为原料制取高纯砷的工艺流程(硫化—还原法)如下图所示：

已知：砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被、氢碘酸等还原为亚砷酸(H3AsO3)，H3AsO3在加热蒸发过程中会失水生成。时的值为。

回答下列问题：

(1)半导体材料中元素的化合价为_，“氧化(加压)”时发生反应的化学方程式为_。

(2)“还原”过程发生反应的离子方程式为___。

5．（2022·宁夏中卫市·高三模拟）镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“氧化”步骤是为了除铁、除锰，其中的还原产物是，该步骤中除锰的离子方程式分别为_______。

(2)“置换”镉中置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中的量为依据。

该步反应的离子方程式：_______

(3)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与熔融NaOH混合反应，反应的化学方程式是_______。

6．（2022·四川南充市·阆中中学高三月考）某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O，其流程图如下：

部分金属化合物的Ksp近似值如表所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。

(2)析出NiSO4·7H2O后失去结晶水后得到NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________。

7．（2022·四川遂宁市·高三三模）碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

根据要求回答下列问题：

(3)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为___________Mn2+＋___________S2O＋___________H2O→___________H＋＋___________SO＋___________MnO。试配平该离子方程式。___________

8．（2022·全国高三专题考试）以含锂的电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得到副产品冰晶石的工艺流程如下：

已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：

(3)电池级Li2CO3可由高纯度LiOH转化而来。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。

9．(2022·北京师范大学实验中学模拟）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：

(1)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______，

(2)反应③中的离子方程式是_______ 

(3)反应⑤的离子方程式是_______

10．（2022·陕西宝鸡市·高三模拟）从分金渣(主要成分为：AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50。

(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为_______。

(2)“分银”时AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)的离子方程式为_______。

(3)“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_______。

二、陌生的非氧化还原反应书写（10小题，共30分）

11．（2021·福建三明市·高三二模）合理利用工厂烟灰,变废为宝,对保护环境具有重要意义.以某钢铁厂烟灰主要成分为ZnO,并含少量的CuO、、等为原料制备氧化锌的工艺流程如图。

回答下列问题:

(1)“除杂”工序加入过量的A是一种金属，该反应的离子方程式为 _______ 。

(2)ZnO与 NH4HCO3和NH3·H2O 的混合物三者在“浸取”反应时离子方程式为 _______ 。

12．（2021·山东高三模拟）碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题：

(1)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)步骤G发生的离子方程式为___________。

13．（2022·全国高三专题模拟）(6分)三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示。

已知：

Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。

Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。

①“酸浸”时发生的主要反应是___(写离子方程式)。

②写出高温煅烧时发生的化学反应方程式___。

14．（2022·福建福州市·高三二模）以碳酸锰铜矿(主要成分为 MnCO3、CuCO3，还含有 Fe3O4杂质)为原料制备硫酸锰并回收铜的一种工艺流程如图：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

(1)写出“酸浸”时，杂质 Fe3O4与稀硫酸反应的化学方程式：_______

(2)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为_______

15．（2022·沈阳市第二十八中学高三月考）(6分)某冶炼厂利用镉熔炼碱渣(约含及、、)和铜镉渣(含、、、等单质)联合工艺制备黄钠铁钒[]，并回收、等金属。

(1)滤渣Ⅰ主要含和，请写出热水溶浸时发生反应的化学方程式：_______。

(2)制得黄钠铁矾[]的离子方程式为_______。

16.（2022.浙江三模）是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质：

（1）可与NH4Cl在加热条件下发生反应：

（2） 能与，反应生成新盐,发生反应：

（3）与足量盐酸作用，所得固体产物主要为,,发生反应

17.氟磷矿石（Ca5（PO4）3F）用硫酸酸浸的化学方程式：__________。

18. 将小苏打配成相对密度1.05的溶液，先加入反应器中，于50℃时，在搅拌下加入经精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在70～80℃，反应以沉淀变为孔雀绿色为度，pH值保持在8，可制碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，反应的方程式为：__________________。

三、陌生的电极反应书写（10小题，共30分）

19．（2022·四川遂宁市·高三三模）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。   

(2)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，写出阳极的电极反应式_______。

(3)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_______。

20．（2022届湖南省邵阳市高三模拟）Garmet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。某Garmet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，写出电极反应。

（电池总反应为：LixC6+Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO+6C）

（1）放电时，a极反应：

（2）充电时，b极反应：

21．（2022·湖南四大名校11月联考）2020年6月中国科学院大连化学物理研究所研发出新一代低成本、高功率的全钒液流电池电堆。某全钒液流电池结构如图所示。储液罐中不同价态的钒离子（含有H+）通过循环系统进入电堆，在电极表面发生氧化还原反应。电池充电过程中，四价钒（VO2+）转化为五价钒（VO2+），三价钒（V3+）转化为二价钒（V2+）。写出电极反应。

(1)放电时，负极的电极反应：

（2）放电时，正极反应式为：

22．（2022·河南省商丘市高三11月联考）某钠－空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，写出电极反应。

(1)放电时，负极的电极反应：

（2）放电时，正极反应式为：

23．（2022·陕西省榆林市高三上学期期中）金属锂化学性质活泼，广泛应用于冶金工业上制备各种合金。如图是一种制备金属锂的装置。写出电极反应。

 (1)阴极的电极反应：

（2）阳极反应式为：

24．（2022届江西省上饶市高三适应性考试）电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。写出电极反应。

(1)阳极的电极反应为:

(2)电解质中发生的离子反应:

(3)阴极的电极反应为:

25．（2021~2022学年度唐山市高三摸底演练）为了实现碳达峰、碳中和的战略目标，科学家设计了利用太阳能将CO2转化为碳单质的装置（如图所示）。写出电极反应。

(1)阴极的电极反应：

（2）阳极反应式为：