第二节 一定物质的量浓度的溶液及其配制 （实战演练）-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

第二节　一定物质的量浓度的溶液及其配制

1.（2020·全国高三）下列关于物质的量浓度表述中正确的是（    ）

A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9mol

B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D．10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时其体积小于100mL，物质的量浓度仍为0.35mol·L-1

2.(2022·河南郑州开学考)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol

B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1

3.(2022·四川成都月考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为

1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是(　　)

A.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)

B.w=17c/(1 000ρ)

C.w=17V/(17V+22 400)

D.c=1 000Vρ/(17V+22 400)

4.(2022·安徽联考)某学习实验需要用240 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液。下列有关配制该溶液的说法错误的是(　　)

A.需要选用250 mL容量瓶

B.可用KSCN溶液检验FeSO4是否被完全氧化

C.引流时玻璃棒要紧靠容量瓶刻度线之下

D.若容量瓶未干燥,对所配制的溶液浓度无影响

5.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g,取mL该溶液用水稀释至4V mL,则S的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

6．（山东省2021届高三上学期12月百校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）。

    A．1molCOCl2分子中含有的共用电子对数目为4NA

    B．常温下，1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有的Na+数目为1×10－4NA

    C．700℃时，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子数之和为0.1NA

    D．16gCH4与0.1molCl2在光源下充分反应，断裂C－H键的数目为0.4NA

7．（安徽省合肥市2020~2021学年高三上学期期中）下列关于阿伏伽德罗常数（NA）说法正确的是（     ）。

    A．lLpH＝l的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

    B．在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NA

    C．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

    D．8.4g环戊烯醇，含有0.8NA个极性键

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（     ）。

    A．1L0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

    B．0.24gMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

    C．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

    D．1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA

9.(2022·四川绵阳月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的说法正确的是(　　)

A.1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1

B.500 mL 溶液中含有0.1NA个K+

C.1 L溶液中所含K+、S总数为0.3NA

D.2 L溶液中S浓度是0.4 mol·L-1

10.(2022·山东济南月考)用36.5%的浓盐酸(密度1.2 g·cm-3)配制

1 mol·L-1的稀盐酸100 mL,配制过程需要用到哪些仪器(可重复使用),且先后顺序正确的是　　(　　)

①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　 ⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥

C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥

11.(2022·山西月考)下列说法正确的是(　　)

A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L-1

B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%

C.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是 3 mol·L-1

D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%

12.(2022·浙江月考)用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是(　　)

A.计算、量取:用 20 mL 量筒量取19.6 mL 浓硫酸

B.溶解、稀释:将浓硫酸倒入烧杯,再加入80 mL左右的蒸馏水,搅拌

C.转移、洗涤:将溶液转移到容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液转入容量瓶重复2～3次

D.定容、摇匀:加水至凹液面最低处与刻度线相切,摇匀,最后在容量瓶上贴上标签

13.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是(　　)

A.0.21 mol·L-1   B.0.42 mol·L-1

C.0.56 mol·L-1   D.0.26 mol·L-1

14.(2022·甘肃白银月考)某温度下,物质X2SO4的饱和溶液密度为

ρ g·mL -1,c(X+)=c mol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶解度为S g,下列表达式正确的是(　　)

A.c=   B.a%=

C.M=   D.S=

15.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：

（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________(填写名称)。

（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。

（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有__________________(填仪器名称)。

（4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________(填字母)。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视液面

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有__________。(填化学符号)

16.在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算:

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________________、

____________________。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过_______mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。